元素周期律PPT課件

.,1,二、元素周期律,在課本P14-15表中寫出元素周期表前三周期元素（1-18號）的符號及原子的核外電子排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）,思考并討論：,.,2,118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價,最外層電子數(shù)12,最外層電子數(shù)18,最外層電子數(shù)18,.,3,118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價,原子半徑大小,原子半徑大小,結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小,.,4,118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價,主要化合價：正價+10,主要化合價：正價+1+5，負(fù)價：-4-10,主要化合價：正價+1+7，負(fù)價：-4-10,結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價呈周期性變化。,主族元素最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)負(fù)價=最外層電子數(shù)-8注意：F無正價，金屬無負(fù)價,HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr,元素化合價周期性遞變圖,*化合價與最外層電子數(shù)關(guān)系,結(jié)論2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，電子層相同的元素主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化。,.,7,主族元素原子半徑的遞變規(guī)律,主族,周期,同周期主族元素：從左到右原子半徑依次減小(除稀有氣體）,B.同主族元素：從上到下原子半徑逐漸變大,.,8,1、原子半徑大小比較,從上到下:電子層數(shù)依次增加-原子半徑越來越大,從左到右:核電荷數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)依次增加-原子半徑越來越小(零族除外),2、離子半徑大小的比較,(3)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,(1)同主族,(2)同周期主族元素,(1)同主族,(2)同周期主族元素,從上到下：陰、陽離子半徑逐漸增大,從左到右：陰離子半徑逐漸減小，陽離子半徑逐漸減小,陰離子半徑大于陽離子半徑,核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，半徑越小10電子：7N3-8O2-9F-11Na+12Mg2+13Al3+18電子：16S2-17Cl-19K+20Ca2+,.,9,3、同種元素的各種粒子半徑大小比較,4、不同周期、主族、電子層結(jié)構(gòu)也不相同的粒子半徑大小比較,核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大如：FeFe2+Fe3+，Cl-Cl,找出其他元素作參照對比判斷如Na+與S2-哪個大半徑大小比較：可選F-、Cl-來對比，因為Na+Cl-，Cl-F-，所以S2-Na+。,練習(xí):,Mg2+、Na+、O2-、N3-,K+、CI-、S2-、Ca2+,(S2-S、AIAI3+),比較下列粒子半徑的大小,（N3-O2-Na+Mg2+）,(S2-CI-K+Ca2+),S2-與S、AI與AI3+,.,10,小結(jié)：在中學(xué)要求的范疇內(nèi)可以按“三看”規(guī)律來比較微粒半徑的大小：(1)一看“電子層數(shù)”：在電子層數(shù)不同時，電子層越多，半徑越大。(2)二看“核電荷數(shù)”：在電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)三看“電子數(shù)”：在電子層和核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。,.,11,金屬性,單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換氫的難易,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱,金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng),非金屬性,與H2反應(yīng)的難易程度及氫化物穩(wěn)定性強弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng),1.判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法,（四）元素金屬性、非金屬性的周期性變化,.,12,.,13,放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。,鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡溶液變?yōu)榧t色。,鎂元素的金屬性比鈉弱,討論第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,.,14,結(jié)論：,鎂元素的金屬性比鋁強,實驗:取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL（1mol/L）鹽酸反應(yīng)。現(xiàn)象:鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。結(jié)論：Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2,.,15,1、金屬單質(zhì)與水或酸的反應(yīng),與冷水劇烈反應(yīng),與沸水反應(yīng),劇烈反應(yīng),反應(yīng)比鎂慢,結(jié)論：Na、Mg、Al從水或酸中置換氫氣的能力依次減弱。,與沸水反應(yīng)很緩慢,劇烈反應(yīng)，且發(fā)生燃燒,.,16,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,中強堿,（）,（）,2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性,強堿,兩性氫氧化物,結(jié)論：Na、Mg、Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱。,.,17,同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱。,.,18,元素金屬性強弱的判斷依據(jù),1、金屬單質(zhì)從水或酸溶液中置換出H2的難易程度,2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱,再探元素周期律,.,19,非金屬性強弱的比較,Si,P,S,Cl,高溫,H4SiO4弱酸,磷蒸氣與氫氣能反應(yīng),H3PO4中強酸,需加熱,H2SO4強酸,光照或點燃,HClO4最強酸,.,20,氫化物化學(xué)式,元素,14Si,15P,16S,17Cl,非金屬性：SiPSCl,單質(zhì)與氫氣的化合條件,氫化物的穩(wěn)定性,SiH4,PH3,H2S,HCl,高溫下少量反應(yīng),磷蒸氣，困難,加熱反應(yīng),光照或點燃,很不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,較不穩(wěn)定,穩(wěn)定,從氫化物的穩(wěn)定性看,.,21,非金屬性逐漸增強,.,22,同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強。,.,23,結(jié)論：NaMgAlSiPSCl,元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,同一周期元素,.,24,根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:,NaMgAlSiPSCl,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,用結(jié)構(gòu)觀點解釋：同周期元素從左到右電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強,原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強.,.,25,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,4.元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié),.,26,+1+7-4-1,最高正價=族序數(shù)(O、F除外),由易到難,由難到易,元素性質(zhì)的遞變小結(jié),.,27,隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布呈周期性變化,元素性質(zhì)呈周期性變化,元素周期律,最外層電子數(shù)18,（K層電子數(shù)12）,同周期元素原子半徑大小,化合價：+1+741,決定了,歸納出,引起了,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化.,元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性,.,28,1.下列事實能說明金屬性NaMg的是()A.Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子；B.Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C.堿性NaOHMg(OH)2；D.Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來；,BC,.,29,2.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的（）A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化,A,.,30,3.下列各組元素中，按原子半徑依次增大的順序排列的是（）A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.Na、N、FD