吉林省白城市第十四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

白城市第十四中學(xué)2019-2020上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題第i卷（共60分）可能用到的原子量: h:1c:12o:16s:32na:23 mg:24 n:14一、選擇題（每小題3分，每題只有一個選項符合題意）1.圖標所警示的是（ ）a. 當(dāng)心火災(zāi)氧化劑b. 當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)c. 當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)d. 當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì)【答案】c【解析】【詳解】a. 氧化劑的正確標志為，a項錯誤；b. 爆炸性物質(zhì)的正確標志為，b項錯誤；c.易燃物質(zhì)的正確標志為，c項正確；d. 自燃物質(zhì)的正確標志為，d項錯誤；答案選c。2.下列說法正確的是（ ）a. 丁達爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有b. 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)，而其他分散系沒有c. 膠體粒子的直徑小于109md. 丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液【答案】d【解析】【詳解】a. 丁達爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液不會發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故a錯誤；b.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10-910-7m，故b錯誤；c. 膠體粒子的直徑在10-910-7m之間，粒子的直徑小于10-9m是溶液，故c錯誤；d. 丁達爾效應(yīng)是膠體特性，所以可用于鑒別膠體和溶液，故d正確；答案：d。3.將飽和fecl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是a. 沸水b. 冷水c. naoh溶液d. nacl溶液【答案】a【解析】【詳解】a沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，故a正確；b冷水反應(yīng)緩慢，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，故b錯誤；c氫氧化鈉溶液會和fecl3反應(yīng)生成沉淀，故c錯誤；dnacl濃溶液與fecl3溶液不反應(yīng)，故d錯誤；故選a。4.下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是 ()a. naoh溶液和fecl3溶液b. na2co3溶液和稀硫酸c. na2so4溶液和mgcl2溶液d. 澄清的石灰水和鹽酸【答案】c【解析】【詳解】anaoh溶液和fecl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，可發(fā)生離子反應(yīng)，故a不符合題意；bna2co3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體、水和硫酸鈉，可發(fā)生離子反應(yīng)，故b不符合題意；cna2so4溶液和mgcl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，故c符合題意；d澄清的石灰水和鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈣，可發(fā)生離子反應(yīng)，故d不符合題意；故答案選c?！军c睛】離子反應(yīng)發(fā)生的條件，生成水，氣體，弱電解質(zhì)，沉淀或發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。5.nahco3和nahso4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是 ()a. h和b. hco3和c. na、hco3和hd. hco3和h【答案】d【解析】【詳解】nahco3和nahso4的溶液混合后生成氣體和水、硫酸鈉，因nahso4電離出h，nahco3電離出hco3， hco3和h反應(yīng)生成水和二氧化碳，可知反應(yīng)發(fā)生，答案選d?！军c睛】nahso4是強酸的酸式鹽，在水溶液中顯酸性，提供氫離子。6.用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）a. 標準狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)為1 nab. 常溫常壓下，16g o2含有的原子數(shù)為1 nac. 通常狀況下，1na 個so2分子占有的體積約為22.4ld. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l的k2so4溶液中，含有so42個數(shù)為0.5 na【答案】b【解析】【詳解】a標準狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算22.4l水的物質(zhì)的量，故a錯誤；b常溫常壓下，16g o2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的氧原子數(shù)為1 na，故b正確；c通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4l/mol，則通常狀況下，1na 個so2分子占有的體積也不是22.4l，故c錯誤；d根據(jù)n=cv，不知道溶液的體積，則無法計算0.5mol/l的k2so4溶液中k2so4的物質(zhì)的量，也無法確定溶液中含有的so42個數(shù)，故d錯誤；故答案為b。7.下列檢驗方法和結(jié)論正確的是 ()a. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有clb. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有so42c. 加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有co32d. 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性【答案】d【解析】a加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有cl，還可能為硫酸根離子，a錯誤；b在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有硫酸根離子，也可能為ag+，但二者不能同時存在，b錯誤；c加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中可能含有co32，或hco3，或二者均有，c錯誤；d加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，d正確；答案選d。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重離子檢驗的考查，注意常見離子的檢驗方法及排除試劑的干擾等即可解答，選項a為解答的易錯點。8.下列敘述中正確的是()a. 凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示b. 離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行c. 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是h與oh結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成hoh=h2o的形式d. 復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行【答案】b【解析】【詳解】a. 鹽在離子方程式中不一定以離子形式表示，如caco3就以化學(xué)式表示，a錯誤；b. 離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行，b正確；c. 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是h與oh結(jié)合生成水，但不是所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成hoh=h2o的形式，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，其離子方程式為ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o，c錯誤；d. 復(fù)分解反應(yīng)只要具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件之一就能進行，d錯誤。故選b。9.100 ml 0.3 moll1 na2so4溶液和50 ml 0.2 moll1 al2(so4)3溶液混合后，溶液中so42-的物質(zhì)的量濃度為()a. 0.20 moll1b. 0.25 moll1c. 0.40 moll1d. 0.50 moll1【答案】c【解析】【分析】根據(jù)n=cv計算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算各自含有so42-離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的so42-的物質(zhì)的量之和為混合溶液中so42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=來計算so42-離子的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?00ml0.3moll-1na2so4溶液中含有so42-物質(zhì)的量為：0.3mol/l0.1l=0.03mol，50ml0.2moll-1al2（so4）3溶液中含有so42-的物質(zhì)的量為：0.2mol/l0.05l3=0.03mol，混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為0.06mol，則混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/l，故選c。10.下列離子方程式中正確的是( )a. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) ca(oh)22h+=ca2+2h2ob. 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) oh-h=h2oc. 銅片插入硝酸銀溶液中 cuag+=cu2+agd. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) mg2+2oh-=mg(oh) 2 【答案】d【解析】【詳解】a澄清石灰水中的ca(oh)2，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子形成，離子方程式為ohh=h2o，a項錯誤；b遺漏了ba2和so42的反應(yīng)，離子方程式為ba22ohso422oh=baso42h2o，b項錯誤；c銅片插入硝酸銀溶液中，銅會置換出銀，選項中電荷不守恒，離子方程式為cu2ag=cu22ag，c項錯誤； d氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀，d項中化學(xué)方程式正確，d項正確；本題答案選d。11.除去粗鹽中的雜質(zhì) cacl2、mgcl2 和 na2so4,過程如下：下列有關(guān)說法中，不正確的是( )a. 除去 mg2+的主要反應(yīng)： mg2+ 2oh-=mg(oh)2b. 試劑一定不是na2co3溶液c. 檢驗 so42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 bacl2 溶液d. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)：h+ +oh- =h2o【答案】d【解析】【分析】除去混合物中的可溶性雜質(zhì)，常將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物，再過濾。為保證除雜完全，所用沉淀劑必須過量。而過量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜、粗鹽中的雜質(zhì)離子為ca2+、mg2+和so42，可分別用過量的na2co3、naoh、bacl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，選項a正確；b、多余ba2+可用na2co3去除，故na2co3溶液需在bacl2溶液之后加入，選項b正確；c、為防止某些沉淀溶解于鹽酸，則加入稀鹽酸前應(yīng)進行過濾。檢驗so42-時，先加稀鹽酸酸化，再加bacl2溶液，觀察是否有白色沉淀，選項c正確；d、多余的co32、oh可用稀鹽酸去除，選項d錯誤。答案選d。12.同溫同壓下，質(zhì)量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五種氣體，下列說法錯誤的是a. 所占的體積由大到小的順序是：h2ch4o2co2so2b. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：h2ch4o2co2so2c. 所含的電子數(shù)由多到少的順序是：so2co2o2ch4h2d. 密度由大到小的順序是：so2co2o2ch4h2【答案】c【解析】【詳解】a根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：h2ch4o2co2so2，故a正確；b根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的co2、h2、o2、ch4、so2，分子數(shù)由多到少的順序是：h2ch4o2co2so2，故b正確；c取mg四種氣體，質(zhì)量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五種氣體含電子數(shù)分別為：22，2，16，10，32，所含的電子數(shù)由多到少是：h2ch4co2=o2=so2，故c錯誤；d同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，co2、h2、o2、ch4、so2五種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：h2ch4o2co2so2，密度之比為：h2ch4o2co2so2，故d正確；故答案為c。13.下列敘述中不正確的是 ()a. 摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量的6.021023倍b. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1c. 二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64 gmol1d. 摩爾質(zhì)量的常用單位為gmol1【答案】a【解析】【詳解】a. 摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等，與相對原子質(zhì)量的單位不同，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，在數(shù)值上等于其相對分子(或原子)質(zhì)量、等于1個原子(或分子)質(zhì)量的na倍，故a錯誤；b.12g12c含有的碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，約為6.021023 mol1，故b正確；c. 二氧化硫的相對分子質(zhì)量為64，故其摩爾質(zhì)量為64g/mol，故c正確；d. 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，其單位通常為g/mol，故d正確；答案選a。14.下列物質(zhì)分類的正確組合是 ()堿酸鹽酸性氧化物a純堿鹽酸燒堿二氧化硫b燒堿硫酸食鹽一氧化碳c苛性鈉醋酸石灰石水d苛性鉀碳酸碳酸氫鈉三氧化硫a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿；鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物；燒堿屬于堿，不是鹽；二氧化硫和堿之間反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故a錯誤；b. 燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硫酸屬于酸；氯化鈉屬于鹽；一氧化碳和堿之間不會發(fā)生作用，一氧化碳不是酸性氧化物，故b錯誤；c. 苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿；醋酸是有機酸；石灰石屬于鹽；水不是酸性氧化物，故c錯誤；d. 苛性鉀是氫氧化鉀，屬于堿；碳酸屬于酸；蘇打是碳酸鈉，屬于鹽，三氧化硫能和堿之間反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故d正確；答案選d。15.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（ ）a. 強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強b. 強電解質(zhì)的溶液中只有陰、陽離子c. 離子化合物都是強電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)都是共價化合物d. 由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)【答案】c【解析】【詳解】a項、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度大小成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如濃的弱酸醋酸的導(dǎo)電性強于稀的強酸鹽酸的導(dǎo)電性，故a錯誤；b項、強電解質(zhì)的溶液中含有陰、陽離子和水分子，故b錯誤；c項、離子化合物無論溶于水，還是不溶于水，溶于水的部分均完全電離，都是強電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)都是共價化合物，在水溶液中部分電離，故c正確；d項、硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強電解質(zhì)，故d錯誤；故選c?！军c睛】不溶于水的難溶性的鹽，如硫酸鋇、氯化銀，溶于水的部分均完全電離，是強電解質(zhì)是解答的易錯點。16. 四種因素：溫度和壓強、所含微粒數(shù)、微粒本身大小、微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】17.下列溶液中的cl濃度與50ml 1moll1mgcl2溶液中的cl濃度相等的是（）a. 150 ml 1 moll1 nacl溶液b. 75 ml 2 moll1 cacl2溶液c. 150 ml 2 moll1 kcl溶液d. 75 ml 1 moll1 alcl3溶液【答案】c【解析】【詳解】50ml 1moll-1mgcl2溶液中的cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（cl-）=2c（mgcl2）=2moll-1，則a150ml 1moll-1nacl溶液中cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（cl-）=c（nacl）=1moll-1，故a不符合；b75ml 2moll-1cacl2溶液中cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（cl-）=2c（cacl2）=4moll-1，故b不符合；c150ml 2moll-1kcl溶液中cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（cl-）=c（kcl）=2moll-1，故c符合；d75ml 1moll-1alcl3溶液中cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（cl-）=3c（alcl3）=3moll-1，故d不符合；答案選c?！军c睛】明確物質(zhì)的組成以及在溶液中的電離情況是解答的關(guān)鍵，注意計算電解質(zhì)電離出的離子濃度時不需要考慮溶液的體積，但計算其物質(zhì)的量時需要考慮溶液體積。18.用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）a. 標準狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)為1 nab. 常溫常壓下，16g o2含有的原子數(shù)為1 nac. 通常狀況下，1na 個so2分子占有的體積約為22.4ld. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l的k2so4溶液中，含有so42個數(shù)為0.5 na【答案】b【解析】【詳解】a標準狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算22.4l水的物質(zhì)的量，故a錯誤；b常溫常壓下，16g o2物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的氧原子數(shù)為1 na，故b正確；c通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4l/mol，則通常狀況下，1na 個so2分子占有的體積也不是22.4l，故c錯誤；d根據(jù)n=cv，不知道溶液的體積，則無法計算0.5mol/l的k2so4溶液中k2so4的物質(zhì)的量，也無法確定溶液中含有的so42個數(shù)，故d錯誤；故答案為b。19.在無色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )a. cu2+、ca2+、cl-、b. mg2、cl-c. k、na、cl-d. k+、cl、s2【答案】b【解析】【詳解】a. 在無色透明的溶液中不能有cu2+，故a錯誤；b. 在無色透明的酸性溶液中，mg2、cl-不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故b正確；c. 在酸性溶液中，不能存在，會與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故c錯誤；d. 在無色透明的酸性溶液中，為有色離子，酸性溶液不能有s2會反應(yīng)生成硫化氫，故d錯誤；答案選b。【點睛】大量共存是不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，常見的有色離子在無色溶液中不能共存，如銅離子，鐵離子，亞鐵離子，高錳酸根離子等，酸性溶液不能存在碳酸根，亞硫酸根，碳酸氫根，氫氧根等離子。20.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是( )a. 過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液b. 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液c. 蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液d. 分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾【答案】b【解析】【詳解】根據(jù)裝置圖可知，從左到右各個裝置進行的分離混合物的方法依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液，故合理選項是b。第ii卷（共40分）二、填空題21.下面af是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：a 量筒b 容量瓶c 托盤天平d 溫度計e 分液漏斗(1)標出儀器使用溫度的是_(填寫編號)。(2)使用前需要檢查是否漏水的是_(填寫編號)。(3)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取的樣品質(zhì)量為_ g。(4)在某次實驗中，要用500ml 0.52moll-1的naoh溶液， 配制此濃度naoh溶液時需用的主要儀器有托盤天平（附砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、_和_；(5)下列操作使所配物質(zhì)的量濃度偏大的有_（填寫字母）。a 稱量時用了生銹的砝碼；b 將naoh放在托盤天平的右盤上稱量（使用游碼）；c naoh在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d 往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；e 定容時俯視刻度線；f 容量瓶未干燥即用來配制溶液；g 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線(6) 實驗室用密度為1.25gml-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240ml0.1mol l-1的鹽酸.請回答下列問題:(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制240ml 0.1moll-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積_ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_ml.【答案】 (1). ab (2). be (3). 9.5 (4). 500ml容量瓶 (5). 膠頭滴管 (6). ace (7). 12.5mol/l (8). 2.0 (9). 250【解析】【詳解】(1)標出儀器使用溫度的是容量瓶和溫度計，配溶液時需指明溫度，因為配置溶液需在一定溫度下進行，溫度改變會影響濃度，溫度計是測量物質(zhì)的溫度的儀器，須標明溫度的量程和刻度值，故答案為：ab；(2)使用前需要檢查是否漏水的是容量瓶，分液漏斗，它們都是需密封使用的容器，所以需要檢查是否漏水。故答案為：be；(3)稱取10.5 g固體樣品，則砝碼為10克，游碼為0.5克，天平的設(shè)計是左盤的質(zhì)量等于右盤加游碼的質(zhì)量，如放反，則物品的質(zhì)量等于游碼加砝碼的質(zhì)量，則物品的質(zhì)量為10-0.5=9.5克故答案為：9.5；(4)配制500ml 0.52moll-1的naoh溶液，需用的主要儀器有托盤天平（附砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管。故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；(5) a 稱量時用了生銹的砝碼；砝碼生銹后質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量偏高，所配物質(zhì)的量濃度偏大，a符合題意；b 將naoh放在托盤天平的右盤上稱量（使用游碼）；導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量偏低，所配物質(zhì)的量濃度偏小，b不符合題意；c naoh在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；待溶液冷卻至室溫，溶液體積減小，則溶液的濃度偏大，c符合題意；d 往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量偏低，所配物質(zhì)的量濃度偏小，d不符合題意；e 定容時俯視刻度線；定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液總體積偏小，溶液的濃度偏大，e符合題意；f 容量瓶未干燥即用來配制溶液；容量瓶內(nèi)殘留一定量蒸餾水，不影響溶液配制，溶液的濃度不變，故f不符合題意；g 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液總體積偏大，溶液的濃度偏小，g不符合題意；故答案為：ace；(6) 實驗室用密度為1.25gml-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240ml 0.1mol l-1的鹽酸.c(hcl) =12.5 mol l-1故答案為：12.5mol/ l配制240ml 0.1moll-1的鹽酸應(yīng)選用250 ml容量瓶，量取濃鹽酸的濃度為12.5 mol/ l，設(shè)需要12.5 mol/ l的鹽酸的體積為vl，則根據(jù)溶液稀釋公式可得，0.25l 0.1moll-1=12.5 mol/ lvl需該濃度鹽酸體積v=0.002l=2 ml故答案為：2.0；250。22.在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯加水，則燈泡會亮起來：則：(1)加水的燒杯為_。(2)寫出下列離子方程式：硝酸銅溶液與氫氧化鉀溶液混合_，稀硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合_(3)若在a燒杯中加入ba(oh)2溶液后，溶液的導(dǎo)電性_。（填“變強”“變?nèi)酢薄安蛔儭保敬鸢浮?(1). c (2). cu2+2oh-=cu(oh)2 (3). 2h+co32-=h2o+co2 (4). 變?nèi)酢窘馕觥俊驹斀狻?1).純磷酸是不導(dǎo)電的，向磷酸中加入水形成的磷酸溶液可以電離，才能導(dǎo)電，故加水的燒杯為c，故答案為：c；(2).硝酸銅溶液與氫氧化鉀溶液混合，屬于鹽和堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故化學(xué)方程式為cu(no3)2+2koh= cu(oh)2+2kno3，離子反應(yīng)為cu2+2oh-=cu(oh)2；稀硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合，屬于鹽和酸的復(fù)分解反應(yīng)，h2so4+na2co3= na2so4+ h2o+co2，離子反應(yīng)為2h+co32-=h2o+co2，故答案為cu2+2oh-=cu(oh)2；2h+co32-=h2o+co2；(3)a燒杯中是硫酸，是強電解質(zhì)，加入ba(oh)2溶液后，發(fā)生反應(yīng)h2so4 +ba(oh)2= baso4+ 2h2o，生成了baso4，它屬于難溶物，溶液中離子濃度在減小，故溶液的導(dǎo)電性會變?nèi)酰蚀鸢笧椋鹤內(nèi)酢?3.(現(xiàn)有以下物質(zhì)：nacl晶體、 液態(tài)