山東省濟(jì)南市2019屆高三化學(xué)模擬考試試題（含解析）

山東省濟(jì)南市2019屆高三化學(xué)模擬考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：c-12 s-32 cu-64一、選擇題本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是a. 步驟中“凈化”可以防止催化劑中毒b. 步驟中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率c. 步驟、均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率d. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑【答案】c【解析】【分析】應(yīng)用催化劑知識、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，分析判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率問題。【詳解】a項(xiàng)：合成氨使用含鐵催化劑，為防止催化劑中毒，須將原料“凈化”處理，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)：步驟中“加壓”，可增大氮?dú)狻錃鉂舛?，加快合成氨反?yīng)速率又能使平衡右移，提高原料轉(zhuǎn)化率，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)：合成氨反應(yīng)放熱，步驟使用較高溫度不利于提高原料轉(zhuǎn)化率，同時(shí)使用催化劑也不能使平衡移動(dòng)，步驟、能有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)：產(chǎn)品液氨可用酸吸收生成銨態(tài)氮肥。液氨汽化時(shí)會(huì)吸收大量熱，可用作制冷劑，d項(xiàng)正確。本題選c。2.下列說法錯(cuò)誤的是a. 用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色b. 純棉面料主要含c、h、o三種元素c. 植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)d. 聚碳酸亞乙酯()的降解過程中會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)【答案】a【解析】【分析】根據(jù)有機(jī)物的組成結(jié)構(gòu)，分析其類別、性質(zhì)和反應(yīng)類型。【詳解】a項(xiàng)：乙烯分子中有碳碳雙鍵，能使溴水褪色。乙烯加聚反應(yīng)生成的聚乙烯高分子鏈中已經(jīng)無碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)：純棉主要成分是纖維素，含c、h、o三種元素，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)：植物油、動(dòng)物脂肪都是高級脂肪酸與甘油形成的酯類物質(zhì)，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)：聚碳酸亞乙酯高分子鏈上有酯基，其降解即酯基水解，屬于取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確。本題選a。3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是a. 制取so2b. 驗(yàn)證so2 的漂白性c. 收集so2d. 處理含有so2的尾氣【答案】b【解析】【分析】依據(jù)so2的理化性質(zhì)，從試劑、裝置等角度，分析判斷so2的制取原理、收集方法、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的合理性。【詳解】a項(xiàng)：銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸共熱可制取so2，a項(xiàng)錯(cuò)誤； b項(xiàng)：so2使品紅褪色是so2 的漂白性，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)：同溫同壓時(shí)，so2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即從右邊導(dǎo)管進(jìn)氣，c項(xiàng)錯(cuò)誤； d項(xiàng)：含有so2的尾氣會(huì)污染空氣，但飽和nahso3溶液不能吸收so2，可使用naoh溶液等，d項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選b?！军c(diǎn)睛】緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，從反?yīng)原理、試劑性質(zhì)、儀器選用、裝置連接等方面，分析判斷實(shí)驗(yàn)的合理性，是解答這類問題的關(guān)鍵。4.na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 常溫下1l1moll1na2co3溶液中含0.1na個(gè)co32b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lso3含na個(gè)分子c. 常溫下100ml0.1moll1醋酸溶液中含0.01na個(gè)醋酸分子d. 0.1 mol na2o2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1na個(gè)電子【答案】d【解析】【分析】運(yùn)用計(jì)算物質(zhì)的量的幾個(gè)公式，充分考慮公式的適用條件、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等，才能作出合理的判斷?！驹斀狻縜項(xiàng)：1l1moll1na2co3溶液中有1mol溶質(zhì)，因co32微弱水解，實(shí)際存在co32少于0.1na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下so3是固態(tài)物質(zhì)，22.4lso3不是1mol，含分子數(shù)不是na，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)：100ml0.1moll1醋酸溶液有0.01mol溶質(zhì)，因醋酸微弱電離，溶液中醋酸分子數(shù)小于0.01na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)：據(jù) na2o2與水的反應(yīng)可知，每1molna2o2參與反應(yīng)，就有1mol電子轉(zhuǎn)移，故0.1 mol na2o2與足量水反應(yīng)有0.1na個(gè)電子轉(zhuǎn)移，d項(xiàng)正確。本題選d?！军c(diǎn)睛】公式n=v/22.4lmol-1，只能用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，不能用于固體、液體和非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體。5.橋環(huán)烷烴是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)1，1，0丁烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是a. 與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體b. 二氯代物共有4種c. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45和90兩種d. 每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部【答案】c【解析】【分析】根據(jù)二環(huán)1，1，0丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個(gè)氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)特征?！驹斀狻縜項(xiàng)：由二環(huán)1，1，0丁烷的鍵線式可知其分子式為c4h6，它與1，3-丁二烯（ch2=chch=ch2）互為同分異構(gòu)體，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)：二環(huán)1，1，0丁烷的二氯代物中，二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子有1種，二個(gè)氯原子取代不同碳上的氫原子有3種，共有4種，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)：二環(huán)1，1，0丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45或90，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)：二環(huán)1，1，0丁烷分子中，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部，d項(xiàng)正確。本題選c。6.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增加，a和d的質(zhì)子數(shù)之和等于e的核外電子數(shù)，b和d同主族，c的原子半徑是短周期主族元素中最大的，a和e組成的化合物ae是常見強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是a. 簡單離子半徑：bcb. 熱穩(wěn)定性：a2daec. ca為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性d. 實(shí)驗(yàn)室制備ae時(shí)可選用d的最高價(jià)含氧酸【答案】b【解析】【分析】據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶刂性影霃阶畲蟮腸是鈉（na）；化合物ae是常見強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知a為氫（h）、e為氯（cl）；又a和d的質(zhì)子數(shù)之和等于e的核外電子數(shù)，則d為硫（s）；因b和d同主族，則b為氧（o）。a項(xiàng)：b、c的簡單離子分別是o2-、na+，它們的電子排布相同，核電荷較大的na+半徑較小，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性scl，故氫化物熱穩(wěn)定性：h2shcl，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)：ca（nah）為離子化合物，與水反應(yīng)生成naoh和h2，使溶液呈堿性，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制備hcl氣體，常選用nacl和濃硫酸共熱，d項(xiàng)正確。本題選b。7.下圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖。下列說法正確的是a. a、b極不能使用同種電極材料b. 工作時(shí)，a極的電勢低于b極的電勢c. 工作一段時(shí)間之后，a極區(qū)溶液的ph增大d. b極的電極反應(yīng)式為：ch3 coo+4h2o8e=2hco3+9h+【答案】d【解析】【分析】圖中連接負(fù)載（用電器）的裝置為原電池，根據(jù)電極上的物質(zhì)變化，判斷得或失電子、電極名稱， 寫出電極反應(yīng)式。應(yīng)用原電池原理是正確判斷的關(guān)鍵?！驹斀狻縜項(xiàng)：電極a、b上發(fā)生的反應(yīng)不同，因而兩極間形成電勢差，故電極材料可同可異，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)：工作時(shí)，電極b上ch3coo-hco3-，碳元素從平均0價(jià)失電子升至+4 價(jià)，電極b是原電池的負(fù)極，則電極a是電池的正極，a極的電勢高于b極的電勢，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)：電極a（正極）電極反應(yīng)為+h+2e-cl-，正極每得到2mol電子時(shí)，為使溶液電中性，必有2mol+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極溶液，同時(shí)電極反應(yīng)消耗1mol+。故工作一段時(shí)間之后，a極區(qū)溶液中h+濃度增大，ph減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)：據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化，考慮到質(zhì)量守恒和電荷守恒關(guān)系，電極b（負(fù)極）反應(yīng)為ch3 coo+4h2o8e=2hco3+9h+，d項(xiàng)正確。本題選d?！军c(diǎn)睛】質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（氫離子）通過。一定時(shí)間內(nèi)，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量，必須使質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液呈電中性。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。8.工業(yè)上，從精制黑鎢礦(fewo4、mnwo4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時(shí)獲取副產(chǎn)物fe2o3和mncl2。已知：i過程中，鎢的化合價(jià)均不變；常溫下鎢酸難溶于水；25時(shí)，kspfe(oh)3=1.01038，ksp mn(oh)2=4.01014回答下列問題：(1)上述流程中的“濾渣1”除mno2外還有_、“氣體”除水蒸氣、hcl外還有_(均填化學(xué)式)；(2)過程中mnwo4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；fewo4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_；(3)已知wo3(s)+3h2(g)=w(s)+3h2o(g) h=akjmol1wo3(s)=wo3(g) h=bkjmol1寫出wo3(g)與h2(g)反應(yīng)生成w(s)的熱化學(xué)方程式：_；(4)過程在25時(shí)調(diào)ph，至少應(yīng)調(diào)至_(當(dāng)離子濃度等于1.0105moll1時(shí)，可認(rèn)為其已沉淀完全)；(5)過程要獲得mncl2固體，在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)措施是_；(6)鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計(jì)量比化合物，其通式為naxwo3，其中0x1，這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的na2wo4和wo2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出wo42在陰極上放電的電極反應(yīng)式：_?！敬鸢浮?(1). fe2o3 (2). cl2 (3). 2mnwo4+2na2co3+o22na2wo4+2mno2+2co2 (4). 1:4 (5). wo3(g)+3h2(g)=w(s)+3h2o(g) h=(a-b)kjmol-1 (6). 3.0 (7). 通入hcl氣體，在hcl氣氛中加熱 (8). wo42-+xe-=wo3x-+o2-【解析】【分析】緊扣工業(yè)流程中物質(zhì)種類的變化、核心元素化合價(jià)的變化，判斷物質(zhì)成分，并書寫化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式可求目標(biāo)熱化學(xué)方程式；利用溶度積常數(shù)計(jì)算離子完全沉淀時(shí)的ph；從平衡移動(dòng)原理考慮抑制水解的措施；根據(jù)電解原理寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)據(jù)“已知i”和化學(xué)式h2wo4、wo3知，黑鎢礦(fewo4、mnwo4)中fe、mn元素均為+2價(jià)，在步驟中分別被空氣氧化為fe2o3、mno2，即“濾渣1”有mno2和fe2o3?！盀V渣1”與濃鹽酸共熱時(shí)，mno2與hcl反應(yīng)生成cl2，另有濃鹽酸揮發(fā)出hcl和水蒸氣。(2)從步驟看，“濾液1”中含有na2wo4。步驟mnwo4中mn被o2氧化為mno2、wo42與na2co3生成na2wo4并放出co2，由此寫出方程式為2mnwo4+2na2co3+o22na2wo4+2mno2+2co2 。fewo4被o2氧化為fe2o3，據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等，得氧化劑（o2）與還原劑（fewo4）的物質(zhì)的量之比為1:4。(3)據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)已知熱化學(xué)方程式相減，消去wo3(s)可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式wo3(g)+3h2(g)=w(s)+3h2o(g) h=(a-b)kjmol-1 。(4)步驟所得溶液中溶質(zhì)有mncl2、fecl3，步驟調(diào)節(jié)ph使fe3+完全沉淀而mn2+不沉淀。當(dāng)c(fe3+)=1.0105moll1時(shí)，由kspfe(oh)3=1.01038 得c(oh-)=1.01011moll1，進(jìn)而c(h+)=1.0103moll1，ph=3。(5)步驟要從mncl2溶液中獲得mncl2固體，為抑制mn2+水解，必須通入hcl氣體、并在hcl氣氛中加熱。(6)naxwo3中陰離子為wo3x-，熔融的na2wo4和wo2混合物中有na+、wo42、w4+、o2。wo42在電解池陰極得電子生成wo3x-，電極反應(yīng)為wo42-+xe-=wo3x-+o2- 。9.輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含cu2s、cus和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中cu2s、cus的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2.6g樣品，加入200.0ml0.2000moll1酸性kmno4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為so42)，濾去不溶雜質(zhì)； 收集濾液至250ml容量瓶中，定容；取25.00ml溶液，用0.1000moll1feso4溶液滴定，消耗20.00ml；加入適量nh4hf2溶液(掩蔽fe3+和mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量ki固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2cu2+4i=2cui+i2；加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1l1na2s2o3溶液滴定，消耗30.00ml(已知：2s2o32+i2=s4o62+2i)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出cu2s溶于酸性kmno4溶液的離子方程式：_；(2)配制0.1000mol l1feso4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是_，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_；(3)中取25.00ml待測溶液所用的儀器是_；(4)中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_；(5)混合樣品中cu2s和cus的含量分別為_%、_%(結(jié)果均保留1位小數(shù))?！敬鸢浮?(1). cu2s+2mno4-+8h+=2cu2+so42-+2mn2+4h2o (2). 除去水中溶解的氧氣，防止fe2+被氧化 (3). 膠頭滴管 (4). （酸式）滴定管（或移液管） (5). 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (6). 61.5 (7). 36.9【解析】【分析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成?！驹斀狻?1)據(jù)題意，樣品中的cu、s元素被酸性kmno4溶液分別氧化成cu2+、so42-，則cu2s與酸性kmno4溶液反應(yīng)的離子方程式cu2s+2mno4-+8h+=2cu2+so42-+2mn2+4h2o。(2)配制0.1000moll1feso4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟中取25.00ml待測溶液（有未反應(yīng)的酸性kmno4溶液），所用儀器的精度應(yīng)為0.01ml，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟用標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液滴定反應(yīng)生成的i2，使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè)2.6g樣品中，cu2s和cus的物質(zhì)的量分別為x、y，據(jù)5fe2+mno4-（5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o），樣品反應(yīng)后剩余n(mno4-)=0.1000moll120.0010-3l1525025.00=4.00010-3mol樣品消耗n(mno4-)=0.2000mol1200.010-3l4.00010-3mol=36.0010-3mol由cu2s2mno4-和5cus8mno4-（5cus+8mno4-+24h+=5cu2+5so42-+8mn2+12h2o），得2x+85y=36.0010-3mol又據(jù)2cu2+i22s2o32，得2x+y=0.1000mo1l130.0010-3l25025.00=30.0010-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(cu2s)=0.01mol160g/mol2.6g100%=61.5%，w(cus)=0.01mol96g/mol2.6g100%=36.9%?！军c(diǎn)睛】混合物的計(jì)算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計(jì)算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250ml溶液，只取出25.00ml用于測定實(shí)驗(yàn)。10.肌紅蛋白(mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結(jié)合氧的反應(yīng)為：mb(aq)+o2(g)mbo2(aq)。肌紅蛋白的結(jié)合度(即轉(zhuǎn)化率）與氧氣分壓p(o2)密切相關(guān)，37時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。回答下列問題：(1)37時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_kpa1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá))；(2)平衡時(shí)，肌紅蛋白的結(jié)合度=_用含p(o2)和k的代數(shù)式表示；37時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kpa，人正常呼吸時(shí)的最大值為_%結(jié)果保留2位小數(shù))；(3)一般情況下，高燒患者體內(nèi)mbo2的濃度會(huì)比其健康時(shí)_(填“高”或“低”)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)mbo2的濃度比其在山下時(shí)_(填“高”或“低”)；(4)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率正=k正c(mb)p(o2)，逆反應(yīng)速率逆=k逆c(mbo2)。k正和k逆分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37時(shí)，上圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向_進(jìn)行(填“左”或“右”)，此時(shí)正逆=_(填數(shù)值)。【答案】 (1). 2 (2). kp(o2)1+kp(o2) (3). 97.56 (4). 低 (5). 低 (6). 右 (7). 2【解析】【分析】按照提示寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，代入平衡數(shù)據(jù)求平衡常數(shù)，進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)化率；運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響；用q與k的關(guān)系判斷反應(yīng)的方向；用速率方程與k的關(guān)系求速率比?！驹斀狻?1)反應(yīng)mb(aq)+o2(g)mbo2(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=c(mbo2)c(mb)p(o2)。圖中，37、肌紅蛋白結(jié)合度為50%時(shí)，c(mb)=c(mbo2)、p(o2)=0.5kpa，求得k=2kpa1。(2)平衡時(shí)，肌紅蛋白的結(jié)合度，則c(mbo2)c(mb)=1-，代入k表達(dá)式得=kp(o2)1+kp(o2)；37時(shí)，將k=2kpa1、p(o2)=20.0kpa代入，得到最大值為97.56%。(3)高燒患者體溫超過37，血液中o2濃度降低，mbo2濃度會(huì)比健康時(shí)低；高山山頂o2分壓比地面低，使mb(aq)+o2(g)mbo2(aq)左移，mbo2濃度也會(huì)降低。(4)當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，有正=逆，即k正c(mb)p(o2)=k逆c(mbo2)。得k正k逆 c(mbo2)c(mb)p(o2)k。圖中點(diǎn)(1.00，50.0)不在曲線上，37時(shí)不是化學(xué)平衡狀態(tài)。此時(shí)c(mb)=c(mbo2)、p(o2)=1.00kpa，得q=1kpa1oc (3). 三角錐形 (4). sp2 (5). bce (6). c (7). 4 (8). 3a3 (9). 323a2cna1030【解析】【分析】綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，按構(gòu)造原理寫軌道表示式，按元素周期律比較第一電離能，用價(jià)層電子對互斥理論判斷離子構(gòu)型，由石墨結(jié)構(gòu)反推碳原子雜化類型，由晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵鍵長和密度?！驹斀狻?1)據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)碳原子的軌道表示式為；(2)據(jù)元素周期律，碳、氮、氧元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)閚oc；(3)ch3中心原子碳的價(jià)層電子對數(shù)為(4+13+1)2=4，為sp3雜化，三個(gè)雜化軌道填充共用電子對，一個(gè)雜化軌道被孤電子對占據(jù)，故離子空間構(gòu)型為三角錐形。(4)石墨晶體為平面層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個(gè)碳原子與周圍三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，鍵角120，則碳原子為sp2雜化。層內(nèi)相鄰碳原子間共價(jià)鍵結(jié)合，未雜化的p軌道形成大鍵，層間為范德華力結(jié)合，故選bce。金剛石中碳原子間以單鍵結(jié)合，而石墨中碳原子間還有大鍵，使其鍵能增大，故石墨熔點(diǎn)高于金剛石。(5)每個(gè)石墨晶胞有碳原子818+414+212+1=4個(gè)，則有4種原子坐標(biāo)；晶胞底面圖，設(shè)碳碳鍵的鍵長為x，則x2=(x/2)2+(a/2)2，解得x=3a3；晶胞底面的高=a2-(a/2)2=3a2，一個(gè)晶胞體積=(a10-10)(3a210-10)(c10-10)cm3，一個(gè)晶胞質(zhì)量=4na12g，故石墨晶體密度為323a2cna1030gcm3。12.辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(f)的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下：已知：r-ohr-br r-br+r-na r-r+nabr回答下列問題：(1)辣椒素的分子式為_，a所含官能團(tuán)的名稱是_，d的最簡單同系物的名稱是_；(2)ab的反應(yīng)類型為_，寫出cd的化學(xué)方程式_；(3)寫出同時(shí)符合下列三個(gè)條件的d的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_；能使溴的四氯化碳溶液褪色能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙酸核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為321(4)4戊烯酸(ch2=chch2ch2cooh)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設(shè)計(jì)由ch2=chch2oh為起始原料制備4戊烯酸的合成路線_?！敬鸢浮?(1). c18h27o3n (2). 碳碳雙鍵、溴原子 (3). 丙烯酸 (4). 取代反應(yīng) (5). (ch3)2chch=ch(ch2)3ch(cooh)2(ch3)2chch=ch(ch2)4cooh+c