浙江省寧波市北侖中學2019-2020學年高一化學上學期期中試題（1班含解析）

浙江省寧波市北侖中學2019-2020學年高一化學上學期期中試題（1班，含解析）相對原子質(zhì)量： c-12 o-16 ca-40第卷一、選擇題（本題共 20小題，共40 分。每小題只有一個正確答案）1.下列有關(guān)化學用語表示正確的是a. ne和na的結(jié)構(gòu)示意圖均為b. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子c. 二氧化碳分子的比例模型：d. nh4br的電子式：【答案】d【解析】【詳解】a. ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為，na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，a項錯誤；b. 質(zhì)量數(shù)書寫在元素符號的左上角，左下角為質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，b項錯誤；c. 二氧化碳中碳原子半徑大于氧原子半徑，比例模型應為左右小中間大，c項錯誤；d. nh4br的電子式：，d項正確；答案選d?！军c睛】解答本題時要注意分析比例模型，通過判斷氧原子和碳原子半徑的大小確定比例模型正確與否。2.能用鍵能大小解釋的事實是a. 稀有氣體化學性質(zhì)很穩(wěn)定b. 硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)c. 氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定d. 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)【答案】c【解析】a. 稀有氣體分子中不存在共價鍵，故a錯誤；b. 硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故b錯誤；c. 氮氣分子中存在三鍵，鍵能較大，導致化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，故c正確；d. 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故d錯誤；故選c。3.鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖，有關(guān)說法正確的是a. 電子從碳轉(zhuǎn)移給鐵b. 在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護作用c. 正極反應為：o2 + 2h2o + 4e- =4oh-d. 鋼管發(fā)生析氫腐蝕，負極反應是fe3e- =fe3+【答案】c【解析】【分析】鋼鐵在海水中生銹時發(fā)生電化學腐蝕，且主要以吸氧腐蝕為主，負極鐵失電子變成二價鐵離子fe-2e- =fe2+，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：o2 + 2h2o + 4e- =4oh-；【詳解】a.由分析可知，鐵為負極，碳為正極，電子由負極移動到正極，即由鐵轉(zhuǎn)移給碳，a項錯誤；b.鐵比鉛活潑，在鋼鐵上連接鉛塊，形成的原電池中鐵作負極，鉛作正極，可使鐵加速腐蝕，b項錯誤；c.由分析可知，正極的電極反應為：o2 + 2h2o + 4e- =4oh-，c項正確；d.由圖可知空氣中氧氣逐漸減少，發(fā)生的不是析氫腐蝕而是吸氧腐蝕，負極的電極反應為：fe-2e- =fe2+，d項錯誤；答案選c【點睛】解答本題的關(guān)鍵是通過圖中氧氣的箭頭方向確定發(fā)生的是吸氧腐蝕而不是析氫腐蝕，再根據(jù)吸氧腐蝕寫出正確的電極反應。4.取3ml 5moll-1 h2o2溶液，加入少量mno2粉末，2min時c(h2o2)降為1moll-1。下列說法不正確的是a. 2min內(nèi)，v(h2o2) =2moll-lmin-1b. mno2是催化劑，能加快h2o2的分解速率c. 升高溫度或增大h2o2的濃度，均能加快h2o2的分解速率d. 若將5 moll-l h2o2溶液的體積增至6ml，則h2o2的分解速率增至原來的2倍【答案】d【解析】【詳解】a. 化學反應速率v=2moll-lmin-1，a項正確；b. 催化劑改變反應速率不改變化學平衡，加入少量mno2粉末是反應的催化劑，能加快h2o2的分解速率，b項正確；c. 升高溫度或增大h2o2的濃度均可以加快反應速率，c項正確；d. 若將5 moll-l h2o2溶液體積增至6ml，溶液濃度減少，h2o2的分解速率會減慢，d項錯誤；答案選d。5. 電子層數(shù)相同的短周期主族元素x、y、z、w，其中x的最外層電子數(shù)比k層少1，y的最外層電子數(shù)比k層多l(xiāng)，z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是 ( )a. z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于w的氫化物b. z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸c. x、y、w的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大d. x、y、w的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應【答案】d【解析】z元素是硅故這些元素都在第三周期。從而推斷出x元素是鈉，y元素是鋁，w元素是氯。熱穩(wěn)定性是sih4hc1，sio2不與水發(fā)應。x、y、w的離子半徑大小順序為al2+ na+h2so4h3po4b. 半徑：cl- na+f-c. 熱穩(wěn)定性：hf h2o ph3d. 還原性：cl- br-h2so4h3po4，a正確；b. 根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，半徑：cl-f-na+，b錯誤；c. 同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，熱穩(wěn)定性：hf h2o nh3ph3，c正確；d. 同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：clbr i ，還原性：cl- br- i-，d正確；答案選b。10.已知：x(g)+2y(g)3z(g) h=-akjmol-1(a0)，下列說法不正確的是a. 0.1molx和0.2moly充分反應生成z的物質(zhì)的量一定小于0.3molb. 達到化學平衡狀態(tài)時，x、y、z的濃度不再發(fā)生變化c. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kjd. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小【答案】d【解析】【詳解】a. 屬于可逆反應，0.1molx和0.2moly充分反應生成z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，a正確；b. 達到化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，x、y、z的濃度不再發(fā)生變化，b正確；c. 雖然屬于可逆反應，達到化學平衡狀態(tài)時，如果消耗1molx，則反應放出的總熱量等于a kj，c正確；d. 升高反應溫度，正、逆反應速率均增大，d錯誤；答案選d?！军c睛】選項c是易錯點，注意反應放出或吸收的熱量多少，與焓變和實際參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)系，不要受可逆反應影響而產(chǎn)生思維定式。11.最新“人工固氮”的研究報道，常溫常壓、光照條件下，n2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2n2 (g)+6h2o (l) =4nh3 (g)+3o2 (g) h0，如果反應的平衡常數(shù)k值變大，該反應a. 一定向正反應方向移動b. 一定向逆反應方向移動c. 在平衡移動時正反應速率先減小后增大d. 在平衡移動時逆反應速率先增大后減小【答案】a【解析】【分析】反應的平衡常數(shù)k值增大，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，因而升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率增大，但正反應速率增大的更多。【詳解】反應的平衡常數(shù)k值增大，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，因而升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率增大，但正反應速率增大的更多，由于平衡正向移動，正反應速率又逐漸降低；答案選a。12.1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kj的熱量，下列熱化學方程式表示正確的是a. c (s) +1/2o2 (g) = co(g) h393kjmol1b. c + o2 = co2 h393kjmol1c. c (s) + o2 (g)=co2 (g) h+393kjmol1d. c(s)+o2(g)=co2(g) h393kjmol1【答案】d【解析】【詳解】1mol碳固體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體，放出393kj的熱量，放出熱量時h0，則熱化學方程式為：c(s)+o2(g)=co2(g) h393kjmol1；答案選d?！军c睛】書寫熱化學方程式時按照以下步驟進行：13.下列曲線表示f、cl、br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是 a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】a同一主族元素的得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其得電子能力逐漸減小，故a正確；b同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，分解溫度逐漸降低，故b錯誤；c同一主族從上到下，離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，離子晶體的熔點越低，故c錯誤；d由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而熔點逐漸升高，故d錯誤；故選a。14.反應2a(g) 2b(g)e(g) h0，達到平衡時，要使正反應速率降低，a的濃度增大，應采取的措施是a. 縮小體積加壓b. 擴大體積減壓c. 增加e的濃度d. 降溫【答案】d【解析】【分析】要使正反應速率降低，a的濃度增大，平衡要逆向進行；【詳解】a.增大壓強，平衡向著體積縮小的方向移動，即逆向移動，但反應速率加快，a項錯誤；b.降低壓強，反應速率減慢，平衡正向移動，b項錯誤；c.增加e的濃度，反應速率加快，平衡逆向移動，c項錯誤；d.降低溫度，平衡逆向移動，反應速率減慢，d項正確；答案選d。15.短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z2與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是a. 離子半徑大小順序：r(z2)r(y2)b. y分別與z、w形成的化合物中化學鍵類型相同c. x的最高價氧化物對應的水化物的酸性比w的強d. 單質(zhì)的熔點zw【答案】c【解析】【詳解】x的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即x屬于第二周期，x為c，y是地殼中含量最高的元素，即y為o，z2與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即z為mg，w原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，即w為si，a、電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此r(mg2)si，ch4比sih4穩(wěn)定，故c正確；d、si是原子晶體，晶體硅的沸點高于mg，故d錯誤。16.反應a2(g)+b2(g) 2ab(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是 a. 該反應是放熱反應 b. 加入催化劑，(ba)的差值減小c. 每生成2molab分子吸收bkj熱量d. 若反應生成ab為液態(tài)，吸收的熱量小于(ab)kj【答案】d【解析】a、依據(jù)圖象反應物總能量小于生成物總能量，所以為吸熱反應，a錯誤；b、催化劑不影響焓變大小，b錯誤；c、依據(jù)圖象分析判斷1mola2和1molb2反應生成2molab，每生成2molab吸收（a-b）kj熱量，c錯誤；d、依據(jù)圖象分析判斷1mola2和1molb2反應生成2mol氣態(tài)ab2，吸收（a-b）kj熱量，生成ab為液態(tài)，吸收的熱量小于（a-b）kj，d正確；答案選d。點睛：本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷，注意反應熱h=反應物能量總和-生成物能量總和，注意物質(zhì)狀態(tài)的變化與能量變化的關(guān)系。17.一定溫度下，在3個體積均為1.0 l的恒容密閉容器中反應2h2(g)+co(g)ch3oh(g) 達到平衡。下列說法正確的是a. 該反應的正反應吸熱b. 達到平衡時，容器中反應物轉(zhuǎn)化率比容器中的大c. 達到平衡時，容器中c(h2)大于容器中c(h2)的兩倍d. 達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大【答案】d【解析】【詳解】a. 分析、中數(shù)據(jù)知反應開始時中加入的h2、co與中加入甲醇的物質(zhì)的量相當，平衡時甲醇的濃度：，溫度：，即升高溫度平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，a項錯誤；b. 相當于將容器的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器中反應物轉(zhuǎn)化率比容器中的小，b項錯誤；c. 和對比，相當于將容器的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則中氫氣的濃度小于中氫氣濃度的2倍，和對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器中c(h2)小于容器中c(h2)的兩倍，c項錯誤；d. 溫度：，當其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大，d項正確；答案選d?！军c睛】明確等效平衡的種類與建立是解題關(guān)鍵，對比、，如溫度相同，0.1mol/l的ch3oh相當于0.20mol/l的h2和0.1mol/l的co，為等效平衡，但溫度較高，平衡時ch3oh較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，對比、，在相同溫度下反應，但濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動。18.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示（圖中ha表示乳酸分子，a-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol，下列有關(guān)說法中正確的是( )a. 電極a為陰極，放出h2b. 通電一段時間后，硫酸溶液的ph升高c. a-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室d. 對400mll0g/l乳酸溶液通電后，當外電路通過0.5mole-時濃度，上升為145g.l-1（溶液體積變化忽略不計）【答案】c【解析】a、a通過陰離子交換膜到左側(cè)生成ha，說明在b電極上陽離子放電，剩余a，陽離子在陰極放電，所以b為陰極，a為陽極，故a錯誤；b、陽極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：4oh-4e2h2o+o2，硫酸中h 濃度增大，硫酸溶液的ph降低，故b錯誤；c、a-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，故c正確；d、在陽極上發(fā)生電極反應：4oh-4e2h2o+o2，陰極上發(fā)生電極反應：2h+2e=h2，根據(jù)電極反應方程式，則有：hah1/2h2，根據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是（145gl1-10gl1）/90gmol1=1.5moll1，即生成ha的物質(zhì)的量是1.5moll10.4l=0.6mol，所以產(chǎn)生氫氣是0.3mol即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，故d錯誤；故選c。19.科學家近期研發(fā)出如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列有關(guān)敘述錯誤的是a. b電極不可用石墨替代lib. 正極反應為：li1-xmn2o4+xli+xe = limn2o4c. 電池總反應為：li1-xmn2o4+xli = limn2o4d. 放電時，溶液中l(wèi)i+從a向b遷移【答案】d【解析】【分析】鋰離子電池中，bli，失去電子，作負極，limn2o4為正極；充電時li+在陰極得電子，limn2o4在陽極失電子，據(jù)此分析?！驹斀狻縜. c不能失電子，故b電極不可用石墨替代li，a項正確；b. 正極發(fā)生還原反應，li1-xmn2o4得電子被還原，電極反應為：li1-xmn2o4+xli+xe = limn2o4，b項正確；c. li失電子，li1-xmn2o4得電子，生成的產(chǎn)物為limn2o4，電池的總反應為：li1-xmn2o4+xli = limn2o4，c項正確；d.放電時，陽離子移動到正極，即從b向a遷移，d項錯誤；答案選d。20.為研究某溶液中溶質(zhì)r的分解涑率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的r溶液在不同溫度下進行實驗，c(r)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是a. 25時，在1030min內(nèi)，r的分解平均速率為0.030 moll1min1b. 對比30和10曲線，在50min時，r的分解百分率相等c. 對比30和25曲線，在050min內(nèi)，能說明r的分解平均速率隨溫度升高而增大d. 對比30和10曲線，在同一時刻，能說明r的分解速率隨溫度升高而增大【答案】d【解析】【詳解】a. 25 時，在030 min內(nèi)，r的分解平均速度為(1.8-0.8)/30moll1min1=0.033 moll1min1，故a正確；b. 對比30 和10 曲線，在50 min時，r的分解百分率相等，故b正確；c. 對比30 和25 曲線，在050 min內(nèi)，能說明r的分解平均速度隨溫度升高而增大，故c正確；d. 對比30 和10 曲線，在同一時刻，兩曲線r的濃度不同，不能說明r的分解速率隨溫度升高而增大，故d不正確。故選d?！军c睛】在比較不同條件下物理量時，需要使用控制變量法，即在其他條件相同的前提下，觀察物理量與目標條件的關(guān)系。第 ii 卷二、填空題（本題共5小題，共60 分）21.綜合利用co2、co對構(gòu)建低碳社會有重要意義。（1）h2 和co合成甲醇反應為：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h0。在恒溫，體積為2l的密閉容器中分別充入1.2mol co和1mol h2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol ch3oh（g）。則達到平衡時co的濃度為_；10min內(nèi)用h2表示的化學反應速率為_；若要加快ch3oh的生成速率并提高co的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_（填一種合理的措施）。（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將co2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g) h 該反應的平衡常數(shù)表達式為k=_。在恒容密閉容器中使co2和h2（物質(zhì)的量之比為13）,發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)(ch3oh)與反應溫度t的關(guān)系如下圖所示，則 h _0（填“大于”或“小于”）（3） 如下圖所示，利用缺鐵氧化物如fe0.9o可實現(xiàn)co2的綜合利用。請說明該轉(zhuǎn)化的2個優(yōu)點_。若用1 mol缺鐵氧化物fe0.9o與足量co2完全反應可生成_mol c(碳)。【答案】 (1). 0.4mol/l (2). 0.04mol/（l.min） (3). 增大壓強（增加h2的量） (4). (5). 大于 (6). 將co2轉(zhuǎn)化為c和o2；利用了太陽能；fe3o4可循環(huán)使用 (7). 0.1【解析】【分析】（1）根據(jù)三段法進行計算；（2）平衡常數(shù)等于生成物冪之積除以反應物冪之積，根據(jù)方程式寫出表達式；根據(jù)圖像可知最高點反應達到平衡狀態(tài)，達到平衡后，升高溫度，(ch3oh)逐漸減小，可得平衡逆向移動；（3）由圖可知，fe0.9o可以將co2轉(zhuǎn)化為fe3o4和c，而fe3o4又在太陽能高溫作用下分解為fe0.9o和o2，據(jù)此分析并計算?！驹斀狻浚?）根據(jù)題干中數(shù)據(jù)可知：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）始（mol） 1.2 1 0轉(zhuǎn)（mol） 0.4 0.8 0.4平（mol） 0.8 0.2 0.4達到平衡時，c(co)=0.4mol/l；v(h2)=0.04 mol/（l.min）;若要提高co的轉(zhuǎn)化率，需使平衡正向移動；增大壓強，反應速率加快，平衡正向移動，；（2）平衡常數(shù)等于生成物冪之積除以反應物冪之積，k=；根據(jù)圖像可知最高點反應達到平衡狀態(tài)，達到平衡后，升高溫度，(ch3oh)逐漸減小，可得平衡逆向移動，正向反應為放熱反應，h0 (3). n2(g)o2(g)=2no(g) h=183.kjmol1 (4). 800lmol-1 (5). = (6). 1.60na(或1.6na) (7). 173.4【解析】（1）一定條件下，將2molno與2molo2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2no(g)+o2(g)2no2(g)。a正反應是氣體分子數(shù)減少的方向，所以體系壓強