化學(xué)平衡中的等效現(xiàn)象ppt課件

精選,1,高考回顧,1(雙選)(2014江蘇高考)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g),下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行,精選,2,化學(xué)平衡中的等效現(xiàn)象,精選,3,假設(shè)：用相同的設(shè)備、相同的工藝、相同的條件下、按下圖所示三種配比制作A、B、C三個(gè)蛋糕,ABC,問(wèn)題：根據(jù)配比你發(fā)現(xiàn)了什么？三個(gè)蛋糕的味道怎樣？,配料比例相同（1:2:4），蛋糕甜度相同,等同蛋糕,等效蛋糕,蛋糕理論,假設(shè)：同一可逆反應(yīng)：例如用相同的條件，按下圖兩種配比進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡。,問(wèn)題：若在一定條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)是怎樣？,H2(g)十I2(g)2HI(g),精選,4,濃度/molL-1,時(shí)間/s,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,濃度/molL-1,t2,HI,H2或I2,0.00,1.00,2.00,1.58,0.21,t1,時(shí)間/s,HI,H2或I2,從正反應(yīng)開(kāi)始,從逆反應(yīng)開(kāi)始,1molH21molI2,2molHI,相當(dāng)于,一邊倒,（1）平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度相等（2）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)相等（3）反應(yīng)的建立過(guò)程不相同,對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件（恒溫恒容或者恒溫恒壓），當(dāng)起始加入物料不同時(shí)，在達(dá)到平衡后，各相同組分的百分含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）都相等，互稱(chēng)為等效平衡。,等效平衡,精選,5,T8一定溫度下，將2molPCl3和1molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol。若此時(shí)再移走1molPCl3和0.5molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量_。,精選,6,恒溫條件下：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)V(氣)0,2molPCl31molCl2,假設(shè)恒壓,體積V,2molPCl31molCl2,4molPCl32molCl2,相當(dāng),PCl5比2倍多,平衡正移,2molPCl31molCl2,2molPCl31molCl2,壓縮,體積2V,體積2V,體積V,n(PCl3):n(Cl2)相同,相等,相等,倍數(shù)關(guān)系,n(PCl3)、n(Cl2)與原投料一模一樣,相等,相等,相等,恒T恒V,42,63,體積3V,體積3V,2molPCl31molCl2,PCl5比3倍多,C變,Qc=Kn(PCl5)為2倍,3,平衡時(shí)PCl5為0.4mol,精選,7,2molPCl31molCl2,假設(shè)恒壓,體積V,2molPCl31molCl2,4molPCl32molCl2,相當(dāng),平衡右移,2molPCl31molCl2,2molPCl31molCl2,壓縮,體積2V,體積2V,體積V,n(H2):n(I2)相同,相等,相等,倍數(shù)關(guān)系,n(H2)：n(I2)相同,相等,倍數(shù)關(guān)系,倍數(shù)關(guān)系,恒T恒V,H2I2,H2I2,H2I2,H2I2,H2I2,平衡不移,PCl5比2倍多,n(HI)為前平衡的2倍,恒溫條件下：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)V(氣)0,恒溫條件下：H2(g)+I2(g)2HI(g)V(氣)=0,n(HI)為前平衡的2倍,精選,8,V(氣)=0,V(氣)0,V(氣)=0,V(氣)0,相同,相等,相等,相等,成比例,相等,倍數(shù)關(guān)系,倍數(shù)關(guān)系,相等,倍數(shù)關(guān)系,成比例,相等,整理反思,方法：構(gòu)建模型、規(guī)律解題,精選,9,T8一定溫度下，將2molPCl3和1molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol。若此時(shí)再移走1molPCl3和0.5molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量_。,平衡逆移,擴(kuò)大體積,體積V,等效平衡：物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度相等,物質(zhì)的量為原來(lái)1/2,PCl5比1/2倍小,0.2mol,構(gòu)建模型,2molPCl31molCl2,假設(shè)恒壓,體積V,1molPCl30.5molCl2,體積1/2V,原平衡,恒壓裝置,擴(kuò)大縮小體積,平衡是否移動(dòng),恒容裝置,等比例投料等效平衡,精選,10,小試牛刀,1(雙選)(2014江蘇高考)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g),B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小,等效平衡,規(guī)律解題,精選,11,2.在100時(shí)，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：,D若起始投料為0.20molN2O4，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同,等效平衡,規(guī)律