中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：第9單元-溶液

第九單元溶液,溶液的形成1.溶液(1)定義：溶液是_分散到_里，形成_的、_的_。(2)特征：具有_性、_性，屬于_物。溶質(zhì)：_的物質(zhì)，可以是_。溶劑：_的物質(zhì)。_是最常用的溶劑。,一種或幾種物質(zhì),另一種物質(zhì),均一,穩(wěn)定,混合物,均一,穩(wěn)定,混合,被溶解,固體、液體或氣體,能溶解其他物質(zhì),水,(3)組成,2.乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：_分散到液體里形成的_；其特征是：_、_。(2)乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，形成_的現(xiàn)象；其特點是能_存在。,小液滴,混合物,不均一,不穩(wěn)定,乳濁液,穩(wěn)定,3.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有：_、_等。(2)溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有：_等。(3)溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質(zhì)有：_等。,濃硫酸,氫氧,化鈉,硝酸銨,氯化鈉,【思考感悟】1均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？提示：不一定。均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水；而溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液就是藍色溶液。2用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同嗎？為什么？提示：不相同。汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象。,溶解度1.飽和溶液和不飽和溶液(1)判斷依據(jù)。(2)二者轉(zhuǎn)化的條件和方法。,增加,蒸發(fā)溶劑,降溫,增加,升溫,2.固體物質(zhì)的溶解度(1)“四要素”。條件：_。標(biāo)準(zhǔn)：100g_。狀態(tài)：達到_。實質(zhì)：_的質(zhì)量，單位一般是_。,一定溫度,溶劑,飽和狀態(tài),溶質(zhì),克,(2)影響因素。內(nèi)因：_的性質(zhì)。外因：_a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如_。b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如_。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如_。,溶質(zhì)和溶劑,溫度,顯著增大,KNO3,不大,NaCl,減小,Ca(OH)2,3.氣體的溶解度(1)定義：在壓強為_、一定_時，氣體溶解在_水中達到_時的氣體體積。(2)影響因素。內(nèi)因：_的性質(zhì)。外因：溫度和壓強。隨溫度的升高而_，隨壓強的增大而_。,101kPa,溫度,1體積,飽和狀態(tài),溶質(zhì)和溶劑,減小,增大,【思考感悟】通過降低溫度的方法可以使任意不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液嗎？提示：不是。只有溶解度隨溫度降低而減小的物質(zhì)才可以通過降溫的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與_之比。(2)公式。溶液質(zhì)量=_質(zhì)量+_質(zhì)量=溶液體積_=溶質(zhì)質(zhì)量_溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量_,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì),溶液,溶液密度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)實驗用品：_、_、_、_、藥匙等。(2)實驗步驟。_、_、_、裝瓶貯存。,托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,計算,稱量或量取,溶解,【甄別判斷】1一種溶劑只能溶解一種溶質(zhì)。()提示：一種溶劑可以溶解一種溶質(zhì)，也可以同時溶解多種溶質(zhì)，如海水中含有多種溶質(zhì)。2稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是飽和溶液。()提示：稀溶液不一定是不飽和溶液，如石灰水；濃溶液不一定是飽和溶液，如90%的濃硫酸等。,3.10%的食鹽溶液中的“10%”指的是將10g食鹽溶解于100g水中所得的溶液。()提示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，因此，10%的含義是指每100g食鹽溶液中含有10g食鹽，90g水。4.飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小。()提示：若通過升溫(溶劑不蒸發(fā)、溶質(zhì)質(zhì)量不變)使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。,配制一定質(zhì)量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【高頻考點】配制溶液的操作步驟；所用儀器；操作方法的正誤判斷；誤差分析等,1.配制方法及步驟,2.問題思考(1)實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)托盤天平右盤忘記放紙片了，那么右盤放紙片的目的是什么？忘記放紙片可能造成什么后果？提示：左盤放紙片是防止藥品腐蝕托盤，右盤放紙片是使天平保持平衡，若不放置，則易使稱得的固體藥品的質(zhì)量偏小，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。,(2)實驗中，實際所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)往往偏小，你認(rèn)為可能的原因有哪些？提示：(1)從操作看可能是：稱量時，藥品和砝碼位置放反；量水時仰視讀數(shù)；溶解時，所用燒杯內(nèi)有水。(2)從其他因素看可能是：藥品不純；計算錯誤。,【典例】(2012濰坊中考)小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度。考試時，小華進行了如下圖所示的操作:,(1)請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱：a_;b_。(2)以上實驗的正確操作順序為_(用序號字母表示)。(3)上圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實際質(zhì)量為_g。(4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則測得溶液的pH_(選填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。(5)用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法為_。,【易錯提醒】1.根據(jù)配制固液溶液的操作步驟確定圖示的操作順序。2.稱量時應(yīng)“左物右碼”，若“左碼右物”，則藥品的質(zhì)量為“砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量”。3.測pH時，若試紙潤濕，則相當(dāng)于將被測液稀釋，對酸性、堿性、中性溶液的影響不同。,【我的收獲】本題以配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液及測定其酸堿度為主題，主要考查配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作步驟及正確測定溶液pH的方法的能力。從圖示可以判斷a是玻璃棒，b是藥匙；按照配制溶液的步驟應(yīng)是先稱量固體放入燒杯中，再量取液體放入盛固體的燒杯中用玻璃棒攪拌使其全部溶解；碳酸鈉的水溶液呈堿性，如果用蒸餾水濕潤pH試紙再測其pH，相當(dāng)于溶液的濃度降低，pH會減小；正確測定pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的pH。,答案：(1)玻璃棒藥匙(2)ECADB(3)6.5(4)偏小(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的pH,一、溶液的濃、稀與飽和、不飽和溶液的關(guān)系1溶液濃、稀的含義溶液的濃、稀是指一定量溶液中含溶質(zhì)的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是濃溶液，反之是稀溶液。相互間沒有明顯的界限，如40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的鹽酸則是濃鹽酸。,2.它們之間的相互關(guān)系(1)對于同種溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。(2)對于不同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，不飽和溶液不一定比飽和溶液稀。,【誤區(qū)警示】(1)一定條件下某種溶質(zhì)的飽和溶液不一定是其他溶質(zhì)的飽和溶液，如食鹽的飽和溶液中還可以再溶解蔗糖。(2)析出晶體后的溶液，一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。(3)并非所有溶質(zhì)都能形成飽和溶液，如酒精、硫酸在常溫下可與水以任意比例混合。,【典例1】(2011瀘州中考)下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是()A.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液,【易錯提醒】1.比較飽和溶液與不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，只有在相同溫度下的同溶質(zhì)的溶液才具有可比性；2.判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法需根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。,【我的答案】選D。對于不同溶質(zhì)而言，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，即使是同種溶質(zhì)，在不同溫度下，不飽和溶液也可能比飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，溶液的濃稀與是否飽和沒有必然聯(lián)系，A不正確；飽和溶液降溫析出晶體后，說明該溶液在條件不變的情況下不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，所以屬于飽和溶液，B不正確；Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，其飽和溶液升溫后會析出固體，仍然是飽和溶液，C不正確；一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后，又能繼續(xù)溶解氯化鈉，所以屬于不飽和溶液，D正確。,【拓展延伸】判斷溶液是否飽和的方法(1)若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液為該溫度下的飽和溶液；(2)若溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)，可向該溶液中加入少量的同種溶質(zhì)，若加入的溶質(zhì)不減少，則原溶液為該溫度下的飽和溶液，否則為不飽和溶液。,二、溶解度曲線及其應(yīng)用1.定義用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。2.意義,3.應(yīng)用(1)判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。(3)判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢。(4)比較不同物質(zhì)在相同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。(5)總結(jié)不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。(6)確定混合物分離的方法。,【特別提醒】(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時，必須在同一溫度下，若溫度不同，無法比較。(2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出溶質(zhì)；對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。,A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C.t時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.60時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝酸鉀的飽和溶?【典例2】(2012福州中考)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是(),【易錯提醒】1.要比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，必須在相同溫度下。2.根據(jù)溶解度比較不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，須是一定溫度下的飽和溶液。,【我的答案】選B。本題主要考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用。A項中，在比較兩物質(zhì)的溶解度大小時，沒有具體到相應(yīng)的溫度，故錯。B項中，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和，故正確。C項中，在該溫度下兩種溶質(zhì)的溶解度相等，但未指明是飽和溶液,故錯。D項中，在該溫度下硝酸鉀的溶解度大于90g，所以100g水中加入90g硝酸鉀得到不飽和溶液，故錯。,【變式備選】(2011宜昌中考)如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)此圖回答下列問題：(1)_時，物質(zhì)A和C的溶解度相等；(2)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t2降溫到t1,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變的是_；,(3)t2時，A物質(zhì)的溶解度是_g。小麗向100gt2的水中加入50gA物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出，“全部溶解”的原因是_。,【解析】(1)物質(zhì)A和C的溶解度相等的點是兩條溶解度曲線的交點，對應(yīng)的溫度是t1。(2)飽和溶液降溫時，A和B都有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變；C變成不飽和溶液，溶液沒有變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不改變。(3)t2時，A物質(zhì)的溶解度是45g，50gA物質(zhì)能夠全部溶解，說明溶解度增大了，而溶解度只與溫度有關(guān)，說明物質(zhì)溶解時放熱；一段時間后又有晶體析出，說明溫度降低溶解度又變小了。,答案：(1)t1(2)C(3)45A物質(zhì)溶解時，使溶液的溫度升高，故A的溶解度增大，50gA全部溶解；當(dāng)溫度降低時，溶解度又變小了，又有A物質(zhì)的晶體析出,三、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.計算的基本題型(1)溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。(2)溶液濃縮或加水稀釋的計算。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中，涉及溶液體積、密度的計算。(4)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合計算等。,2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(1)溶液濃縮或加水稀釋的計算依據(jù)：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。即m1a1%=m2a2%或m1a1%=(m1m水)a2%其中，m1、m2分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，m水為稀釋所加入的水的質(zhì)量或蒸發(fā)掉水的質(zhì)量，a1%、a2%分別為稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(2)涉及溶液體積、密度的計算時，應(yīng)先根據(jù)公式m=V(即溶液質(zhì)量=溶液密度溶液體積)進行換算，或先計算質(zhì)量，再利用公式進行換算。(3)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算，應(yīng)根據(jù)公式計算質(zhì)量，m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%，其中a1%、a2%、a%分別為混合前兩不同溶液、混合后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【特別提醒】(1)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。(2)計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。(3)計算化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，若有氣體或沉淀生成，則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去。,【典例3】為防止流感疫情的發(fā)生，某實驗中學(xué)醫(yī)務(wù)室建議每個教室內(nèi)每天都噴灑一定量的消毒液。(1)800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為_kg。(2)要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是_kg。,【易錯提醒】1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2.用濃溶液配制稀溶液時，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。,【我的收獲】(1)已知溶液質(zhì)量為800kg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%，則溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=800kg0.5%=4kg。(2)設(shè)需16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x。800kg0.5%=x16%x=25kg答案：(1)4(2)25,【拓展延伸】溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較(1)區(qū)別和聯(lián)系。,(2)溶解度概念中的“100”和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的“100”的含義不同：溶解度概念中的“100”是指每100g溶劑，其含義是“一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的“100”是指“100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量”。(3)t時，某物質(zhì)的溶解度為ag，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則從數(shù)值上看，ba。(4)t時，在一定量水中添加某物質(zhì)，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會超過飽和狀態(tài)時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)t時，某物質(zhì)在水中的溶解度是一定值。,【互動探究】要使100g8%的過氧乙酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，你有幾種方法，試通過計算說明。(至少找出兩種方法)提示：可以有三種方法。方法一：加入純過氧乙酸。設(shè)加入過氧乙酸的質(zhì)量為x。解得x9.5g,方法二：蒸發(fā)溶劑，設(shè)需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y。解得：y=50g方法三：加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的過氧乙酸溶液。,溶液的形成【高頻考點】溶液的形成；溶質(zhì)、溶劑的判斷；溶液的性質(zhì)；溶解過程中的溫度變化及應(yīng)用；乳化作用及應(yīng)用等1.(2012泰安中考)溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是()A.溶液都是無色、透明的液體B.溶液中只能有一種溶質(zhì)C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性質(zhì)相同,【解析】選D。本題考查學(xué)生對溶液的理解能力。溶液指的是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物；溶液具有均一性和穩(wěn)定性。因此，A中溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的；B中溶質(zhì)可以有多種；C中與溶液的均一性相違背；D中與溶液的均一性相符合。,2.(2012泰州中考)下列洗滌方法中，利用乳化原理的是()A.用食醋除水垢B.用稀鹽酸除鐵銹C.用汽油清洗油漬D.用洗潔精清洗油污【解析】選D。本題考查乳化原理。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確乳化作用是洗滌劑將油污分解成小液滴分散到水中的過程。用食醋除水垢、用稀鹽酸除鐵銹都是利用物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)，用汽油清洗油漬，是利用油漬能溶解于汽油中；只有用洗潔精清洗油污是利用乳化原理。,3.(2012眉山中考)某同學(xué)用25的水溶解一定量的NaCl,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是()A.NaCl的溶解度B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),【解析】選C。本題考查不同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液，解題關(guān)鍵是抓住不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同。加熱前后，氯化鈉的溶解度不同，A錯誤；溶液升溫后氯化鈉全部溶解，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，B錯誤；溶液由25升溫至60溶劑無變化，C正確；溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，D錯誤。,溶解度及溶解度曲線【高頻考點】飽和溶液、不飽和溶液的概念、相互轉(zhuǎn)化方法；溶解度的含義；溶解性判斷、溶解度曲線的意義、應(yīng)用等,4.(2012煙臺中考)某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復(fù)到原溫，下列各相關(guān)量的變化圖像正確的是(),【解析】選C。本題考查用圖像表示變化的能力，解答本題需明確兩點：(1)氫氧化鈣溶解度與溫度的關(guān)系；(2)生石灰放入溶液后的變化情況。生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑質(zhì)量會減少，A錯誤；反應(yīng)過程中放熱使溶液的溫度升高，致使氫氧化鈣的溶解度降低，B錯誤；因為飽和溶液中溶劑的量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量隨之減少，溫度升高溶解度降低，使得溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之減少，溫度恢復(fù)后，溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量又會增大，但小于開始時的質(zhì)量，C正確；溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，D錯誤。,5.(2012樂山中考)如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是(),AZ的溶解度隨溫度的升高而降低Bt1時，Y的溶解度大于Z的溶解度Ct3時，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%Dt2時，X的溶解度和Y的溶解度相等,【解析】選C。本題通過分析溶解度曲線，考查溶解度的相關(guān)知識。關(guān)鍵是能從曲線圖中得到正確的信息。觀察圖示知，X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，Z的溶解度隨溫度的升高而變??；t2時，X和Y的溶解度曲線相交，表明X的溶解度和Y的溶解度相等；t1時，X、Y、Z三種物質(zhì)中，溶解度最大的是Y,其次是Z，最小的是X，Y的溶解度大于Z的溶解度，故A、B、D項說法皆正確；t3時，X的溶解度為100g，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g/(100g+100g)100%=50%,故C錯。,6.(2012陜西中考)20時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：,(1)圖1中一定為飽和溶液的是_。(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為_。(3)圖3中表示乙的溶解度曲線是_；P點表示的含義是_。,【解析】本題以溶解度為主題，結(jié)合圖示主要考查飽和溶液的判斷及溶解度曲線的認(rèn)識。第(1)題因為圖1中甲溶液中有未溶解的固體，所以甲一定是飽和溶液。第(2)題因為圖2中是將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解到了100g水中，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。由圖1知20時，乙的溶解度大于甲的溶解度，結(jié)合圖3知，N是乙的溶解度曲線；P點是兩條曲線的交點，表示在30時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等。答案：(1)甲(2)相等(3)N30時，甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等,溶液的配制【高頻考點】配制步驟；儀器選?。徊僮髡`判斷；誤差分析等7.(2012瀘州中考)欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是()托盤天平燒杯玻璃棒100mL量筒ABCD,【解析】選C。本題考查配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的步驟。需要明確一點，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、儲存。稱量時用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒；溶解時用到的儀器有：燒杯、玻璃棒。,8.(2011邵陽中考)某同學(xué)按如圖所示的步驟配制好80g6%的氯化鈉溶液后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，則對試劑瓶中溶液的判斷正確的是(),A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶劑的質(zhì)量不變C.溶液的質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【解析】選D。將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，說明溶液已經(jīng)配好，只是減少了一部分溶液。那么溶質(zhì)和溶劑一定減少，但是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有改變。故選D。,9.(2012濱州中考)實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。(1)計算：需氯化鈉的質(zhì)量為_。(2)某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作：,其中操作錯誤的步驟是_(填字母序號);B中儀器的名稱為_；E中玻璃棒的作用是_。(3)若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼的讀數(shù)為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為_。,【解析】(1)本題主要考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟及誤差分析。配制該溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為50g15%=7.5g；(2)使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)“左物右碼”；量筒讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平。在此實驗中玻璃棒的作用為攪拌，其目的為加速溶解；(3)托盤天平中左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，因為稱量時藥品與砝碼放反了，所以藥品的實際質(zhì)量為5g-2.5g=2.5g。答案：(1)7.5g(2)A、B量筒加速溶解(3)2.5g,【中考鏈接】1.中考地位及考查角度溶液的配制是中考的命題?？键c也是重點，重點考查配制溶液所需要的溶質(zhì)、溶劑或溶液的量的計算、操作步驟、操作的正誤判斷、儀器的選取及誤差原因分析等。,2.失分點及應(yīng)對策略儀器的選取、操作正誤判斷及誤差判斷和原因分析是學(xué)生的難點和失分點，解答此類題目時要明確：(1)明確所配制的溶液是固體和液體還是液體和液體，從而確定步驟和儀器；(2)明確造成所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的原因，然后對照題目信息作出判斷；(3)特別注意：量筒只能用于定量取用液體，不能用于配制溶液；托盤天平一般用于稱取固體藥品的質(zhì)