化學(xué)人教版九年級上冊制取氧氣.ppt

課題3制取氧氣（第一課時(shí)）,鐵嶺市實(shí)驗(yàn)學(xué)校,課題3制取氧氣（第一課時(shí)）,鐵嶺市實(shí)驗(yàn)學(xué)校,1.分解過氧化氫(H2O2)加入二氧化錳(MnO2)做催化劑2.加熱分解氯酸鉀（KClO3）加入二氧化錳(MnO2)做催化劑3.加熱分解高錳酸鉀（KMnO4）,一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法,1.分解過氧化氫(H2O2)加入二氧化錳(MnO2)做催化劑,步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？,探究實(shí)驗(yàn)：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣,步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,小組實(shí)驗(yàn)填寫表格,帶火星的木條沒有復(fù)燃,常溫下過氧化氫溶液分解很慢,放出氧氣少,MnO2加速了H2O2分解放出氧氣使木條復(fù)燃,帶火星的木條復(fù)燃了,在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。,催化劑特點(diǎn)：,催化劑：,改變化學(xué)反應(yīng)速率,本身質(zhì)量不變,本身化學(xué)性質(zhì)不變,無催化劑也能發(fā)生只是速度不同,不能改變生成物的量,催化劑在化學(xué)變化中的作用叫“催化作用”,步驟三：待步驟二中反應(yīng)停止后，將試管中的上層液體倒入廢液杯中，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：結(jié)論：,帶火星的木條復(fù)燃了,二氧化錳（MnO2）仍然在起作用使過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣,過氧化氫水+氧氣,二氧化錳,H2O2H2O+O2,MnO2,文字表達(dá)式：,符號表達(dá)式：,固液不加熱型,反應(yīng)物狀態(tài)：固體和液體反應(yīng)條件：常溫（不加熱）,氯酸鉀氯化鉀+氧氣,二氧化錳加熱,KClO3KCl+O2,MnO2加熱,符號表達(dá)式,二氧化錳做催化劑加熱分解氯酸鉀制氧氣,加熱分解高錳酸鉀制氧氣,高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,加熱,符號表達(dá)式,KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,加熱,過氧化氫水+氧氣,二氧化錳,氯酸鉀氯化鉀+氧氣,二氧化錳加熱,高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,加熱,由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷盇=B+C+,三、分解反應(yīng)：,四、工業(yè)制氧氣,原理：利用液態(tài)空氣的沸點(diǎn)不同,分離液態(tài)空氣方法,屬于物理變化。,閱讀教材小組討論,隨堂檢測1工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（）（A）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態(tài)空氣（D）加熱二氧化錳2催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（）（A）加快化學(xué)反應(yīng)速率（B）使生成物質(zhì)量增加（C）改變化學(xué)反應(yīng)速率（D）減慢化學(xué)反應(yīng)速率,3、下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A.B.C.D.,硫,氧氣,二氧化硫,點(diǎn)燃,鐵氧氣四氧化三鐵,點(diǎn)燃,石蠟+氧氣二氧化碳+水,點(diǎn)燃,氧化汞汞+氧氣,加熱,D,4、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑（）A.質(zhì)量減少B.在化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化C.質(zhì)量增加D.能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,D,5.某同學(xué)設(shè)計(jì)了4種制氧氣的方案：用氯酸鉀和二氧化錳共熱；使高錳酸鉀受熱；用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；使二氧化錳受熱.判斷這四種方法（）A.全正確B.全不正確C.正確D.只有正確,C,6、三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質(zhì)。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的量（）A、第一份最多B、第二份最多C、第三份最多D、一樣多,B,7.在高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳是_（填生成物、反應(yīng)物）。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時(shí)，氯酸鉀是_（填生成物、反應(yīng)物）。,二氧化錳是_，若不加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應(yīng)將_，若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應(yīng)_，這是因?yàn)開。,生成,反應(yīng),催化劑,很慢,很快,