電極電勢的能斯特方程

9.4電極電勢的能斯特方程,、電極電勢電極電勢與界面電勢差,（相序）,電極結(jié)構(gòu)：,規(guī)定：任何溫度下，,對于任意電極作為正極，氫電極作負極,2.標準氫電極和任意電極電勢,為氫標準電極,注意：,為還原電勢,標準電極電勢表,為強度因素,（氧化反應(yīng)）,（還原反應(yīng)）,兩個例子：,ln,ln,二、電極電勢的能斯特方程,對于任意一個電極：,-,=,298K時：,-,三、可逆電極的種類,金屬電極a.電極結(jié)構(gòu),b.電極反應(yīng),C.能斯特方程,Hg，K(a)K+(a),Na(Hg)(a)Na+(a),1.第一類電極,（有一個相界面）,氣體電極,b.電極反應(yīng),C.能斯特方程,a.電極結(jié)構(gòu),例：a.電極結(jié)構(gòu),b.電極反應(yīng),C.能斯特方程,注意：參加電極反應(yīng)的氣體不是氣相中的分子，而是氣體溶解于液相中的分子，氣體壓力為達到溶解平衡時液相內(nèi)氣體的壓力。氣體的平衡電極電勢與導(dǎo)體無關(guān)，而實際過程中與電極的狀態(tài)有關(guān)，如氫電極采取鍍鉑黑電極。,甘汞電極a.電極結(jié)構(gòu),b.電極反應(yīng),C.能斯特方程,2.第二類電極（有兩個相界面）,三種：飽和，1,參比電極在298K時,分別為：0.2415，0.2801，0.3331mV,a.電極結(jié)構(gòu),金屬及難溶鹽電極銀氯化銀電極,b.電極反應(yīng),C.,能斯特方程,a.,b.,C.,3.第三類電極,b,c,a.,參加氧化還原反應(yīng)在同一相中,（氧化還原電極）,電極結(jié)構(gòu),電極反應(yīng),能斯特方程,a.,b.,c.,規(guī)則:,若,為負,正向自發(fā)進行,對外作電功,為正,逆向自發(fā)進行,不對外作功,四、各類電池電動勢的計算,1.化學(xué)電池電動勢的計算,或根據(jù)電池的能斯特方程計算,例：電極，,電極反應(yīng)：,同樣該電極可寫為：,將式比較：,3.濃差電池電動勢的計算,第一類濃差電池（雙液電解質(zhì)）,電極反應(yīng)：,電池反應(yīng)：,正極：,負極：,所以，只有,第二類濃差電池（單液電池）,負極,正極,電池反應(yīng),P(1)P(2),電池反應(yīng),有兩個電池串聯(lián)而成（反極相聯(lián)）,可以看成如下兩個電池串聯(lián)而成：(a2a1)Na(Hg)(a)NaCl(a1)AgCl(s)Ag(s)Na(Hg)(a)NaCl(a2)AgCl(s)Ag(s)第一個電池中的反應(yīng)是：Na(Hg)(a)AgCl(s)Ag(s)NaCl(a1),第二個電池中的反應(yīng)是：Ag(s)NaCl(a2)Na(Hg)(a)AgCl(s)串聯(lián)后整個電池反應(yīng)為：NaCl(a2)NaCl(a1),Emf,1液體接界電勢,2液體界面間的電遷移設(shè)通過電量1mol,五液體接界電勢與鹽橋,整個變化,3.液體接界電勢的計算,鹽橋的構(gòu)成：飽和KCl溶液加3%瓊脂凝聚而成對鹽橋的要求：A高濃度B正負離子遷移數(shù)盡量接近C鹽橋溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也不參加電極反應(yīng)機理,4.鹽橋的作用,鹽橋能減低接界電勢的機理是由于鹽橋中電解質(zhì)的正、負離子的遷移數(shù)十分接近，且構(gòu)成鹽橋的溶液中電解質(zhì)濃度遠遠大于兩極電解質(zhì)溶液的濃度。鹽橋中的K+和Cl-便以等速度向二側(cè)電極溶液中擴散，在鹽橋兩側(cè)形成兩個數(shù)值幾乎相等而電勢相反的接界電勢，使凈接界電勢降得很小而忽略不計。,1.求熱力學(xué)函數(shù)的變化2.判斷氧化，還原反應(yīng)3