高一化學(xué)元素周期表1.ppt

高一年級化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第一節(jié)元素周期表（第一課時(shí)）,授課者：秦飛,元素周期表的編排原則,根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成，再把不同橫行中的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成，這樣得到的一個(gè)表，叫做元素周期表。,電子層數(shù)目相同,橫行,最外層的電子數(shù)相同,縱行,查閱：,79Au金5d106s1197.0,原子序數(shù)(核電荷數(shù)）,紅色則為放射性元素,中文名稱，有帶為人造元素,核外電子排布,相對原子質(zhì)量,一.元素周期表的結(jié)構(gòu)(七橫十八豎),1.周期橫,具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。,周期分類及各周期元素種數(shù),2,8,8,18,18,32,26,不完全周期,短周期,長周期,具有相同的最外電子數(shù),并按照電子層數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。,2.族豎,IAVIIA,副族,VIII族,主族,IBVIIB,三個(gè)縱行（8,9,10),零族,惰性氣體元素,族的分類,族：具有相同的最外層電子數(shù)的列,IIB,IB,VIII,VIIB,VIB,VB,IVB,IIIB,B：副族,元素周期表的結(jié)構(gòu),元素周期表,長周期（3個(gè)）,短周期（3個(gè)）,不完全周期（1個(gè)）,0族,主族AA,副族BB,第族,周期（7個(gè)）,族（16個(gè)）,（7個(gè)橫行）,（18個(gè)縱行）,元素周期表的結(jié)構(gòu),元素周期表結(jié)構(gòu)歸納：七橫十八豎三長、三短、一不全；七主、七副、八和零,（2）族：每一主族的元素最外層電子數(shù)相等，從上到下電子層數(shù)增加。主族序數(shù)=最外層電子數(shù),（1）周期：每一周期元素電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)遞增。周期序數(shù)=電子層數(shù),注意,思考：Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期VIIA族,課堂練習(xí),1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？,X,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（）A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)的次外層電子數(shù),B,二、元素周期表的應(yīng)用1.由原子序數(shù)推出元素在周期表中的位置：1）原子序數(shù)少于18熟記2）原子序數(shù)多于18記住每周期最后一個(gè)元素的序號，當(dāng)原子序數(shù)為n時(shí)，看落在哪兩個(gè)序號之間，先推出n所在的周期，再推出其所在的族。,2,8,8,18,18,32,26,2,10,18,36,54,86,（118）,3、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、84的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,6,IVA,IIIA,VIA,VIIA,VIA,序差“左上右下”規(guī)律：元素周期表中上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差，取決于它們所在周期表中的位置，如果它們位于元素周期表B元素之左（或右），它們的原子序數(shù)之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素種數(shù)。,2.求元素周期表中上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差,3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）,D,4、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于同一主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）7、15、33（D）11、17、18,C,族的別稱,A稱為元素A稱為元素A稱為元素A稱為元素A稱為元素零族稱為元素,堿金屬,碳族,氮族,氧族,鹵族,稀有氣體,二、元素周期表中的規(guī)律,原子核外電子排布的周期性變化,元素原子半徑的周期性變化,元素金屬性和非金屬性的遞變,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),熱穩(wěn)定性逐漸減弱,熱穩(wěn)定性逐漸減弱,熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性,酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸增強(qiáng),1、鐳是周期表中第七周期第A的元素,下列關(guān)于鐳性質(zhì)的描述中不正確的是()A、在化合物中呈+2價(jià)B、碳酸鹽難溶于水C、單質(zhì)使水分解,放出氧氣D、氫氧化物呈強(qiáng)堿性,C,返回,四、檢測題,2、A、B、C、D、E是周期表中同周期的五種主族元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物都呈堿性，且堿性BA，C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比D強(qiáng)，E是五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ǎ〢、ABCDEB、CDABEC、BADCED、ECDBA,返回,C,3、已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖則它們分別是什么元素？,返回,X是氦、Y是氟、Z是硫。,4、假設(shè)X為第A某元素的原子序數(shù),那么同周期的第A元素的原子序數(shù)不可能為()A、X+1B、X+11C、X+25D、X+8,返回,D,5、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷其在周期表中的位置,第三周期A族,第四周期A族,返回,6、某元素原子的最外層有兩個(gè)電子，則有關(guān)該元素的說法正確的是（）A、一定是第A元素B、一定是金屬元素C、最高價(jià)一定為+2價(jià)D、可能是金屬元素，也可能不是金屬元素,D,返回,7、下列各種性質(zhì)的比較正確的是()酸性：HClO4HBrO4堿性：Mg(OH)2Ba(OH)2非金屬性：NF還原性：Cl-S2-A、B、C、D、,A,返回,8、同周期的X、Y、Z三種元素已知它們的最高價(jià)氧化物的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則這三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是。,返回,XYZ,研究性學(xué)習(xí)課題：元素周期表的發(fā)展歷程和未來展望,三種不同的氫原子,原子符號,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),氫原子名稱,1H,1,2H,1,3H,1,1,0,1,1,1,2,氕(H),氘(D),氚(T),三、同位素,O:8O8O8OC:6C6C6CU:92U92U92UCl:17Cl17Cl,16,17,18,12,13,14,234,235,236,35,37,核素,同位素,1.下列敘述正確的是(),A.氫有三種同位素,即有三種氫原子.B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成.C.具有相同的核外電子數(shù)的粒子,總稱為元素.D.1H是一種同位素,3,A,2.以下互為同位素的是()A.金剛石和石墨B.D2和H2C.CO和CO2D.17Cl和17Cl,35,37,D,(1)和互為同位素.(2)和質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素.(3)和中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.,3Li7N11Na12Mg6C3Li,24,元素的相對原子質(zhì)量,原子的相對原子質(zhì)量,(一種元素可以有多種原子),區(qū)分,17Cl34.96975.77%17Cl36.96624.23%,1.在元素周期表中查得到的相對原子質(zhì)量是(),A.元素原子的平均質(zhì)量B.元素原子的相對質(zhì)量C.元素一個(gè)原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量1/12的比值D.元素原子的平均質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量1/12的比值,課堂練習(xí),D,2.92號元素U有三種核素,其中一種是U-235,關(guān)于U-