2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)備考之精準復(fù)習(xí)模擬題（B卷）選修4

2020學(xué)年上學(xué)期期末復(fù)習(xí)備考之精準復(fù)習(xí)模擬題高二化學(xué)選修4（B卷） (測試時間：90分鐘 滿分 100分)姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1化學(xué)與STSE（社會、科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境）密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性B尋找合適催化劑能使水轉(zhuǎn)化為汽油C合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，其主要原因是形成了原電池【答案】B2下列說法正確的是（ ）AS(g) +O2(g)=SO2 (g)可用該反應(yīng)的H表示燃燒熱B測定中和熱的實驗中，一組完整的實驗數(shù)據(jù)至少需要測量3次C通過直接蒸發(fā)MgCl2溶液的方法獲取無水氯化鎂固體D除去CuC12溶液中的Fe3+離子，選用氫氧化鈉溶液作沉淀劑【答案】B【解析】A、燃燒熱應(yīng)是固體硫完全燃燒生成SO2放出的熱量，故A錯誤；B、測定中和熱的實驗中，一套完整的實驗數(shù)據(jù)至少需要測量3次，取平均值，減小誤差，故B正確；C、直接蒸發(fā)MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，故C錯誤；D、除去CuC12溶液中的Fe3+離子，可加入適量的CuO 或Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3 促進Fe3+離子水解，且不引入雜質(zhì)，故D錯誤；故選B。3反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是( ) A反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，H增大CH 0，反應(yīng)達到平衡時，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變【答案】C【解析】A反應(yīng)體系中加入催化劑，降低活化能，則E1、E2都減小，故A錯誤；B反應(yīng)體系中加入催化劑，正逆反應(yīng)速率增大，由于活化能差值不變，則H不變，故B錯誤；C由圖像可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減少，故C正確；D反應(yīng)放熱，H0，故D錯誤；故選C。4對于密閉容器中進行的反應(yīng)2SO2+O2 2SO3如果溫度保持不變，下列說法中正確的是( )A增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變B增加SO2的濃度，逆反應(yīng)速率逐漸減小C增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大D增加SO2的濃度，平衡常數(shù)不變【答案】D 5有一化學(xué)平衡A（）B（） pC（）D（），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖可以得出的正確結(jié)論是：（ ） A正反應(yīng)吸熱， B正反應(yīng)放熱，C正反應(yīng)吸熱， D正反應(yīng)放熱，【答案】C 6將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)A增大 B不變 C變小 D因條件不足無法判斷【答案】B【解析】溫度不變平衡常數(shù)不變，k=c2(NH3)c (CO)，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時,c (NH3)=2xmolL1,則c(CO)=xmolL1，k=c2(NH3) c (CO)=（2x）2x=4x3,x=，c (NH3)是定值，保持不變。故選B。7下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( ) A圖1中，鐵釘易被腐蝕B圖2中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕C圖3中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe3e=Fe3【答案】B【解析】A濃硫酸具有吸水性，能夠干燥空氣，干燥條件下，鐵釘不易被腐蝕，故A錯誤；B高溫下，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，該條件下，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，故B正確；C圖3中接通開關(guān)時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D在鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；故選B。8下列方程式書寫正確的是（ ）AH2S 的電離方程式：H2SH2OH3OHSBNaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= NaH+CO32-CCO32的水解方程式：CO32-2H2OH2CO32OHDHS-的水解方程式：HS-H2OS2-H3O【答案】A9下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?A用圖1裝置稱量NaOH 固體 B用圖2所示讀取滴定管讀數(shù)C用圖3 所示H2SO4標準溶液滴定NaOH溶液 D用圖4 裝置進行中和滴定時，滴定前錐形瓶先用待測液潤洗【答案】C【解析】A不可用濾紙稱量NaOH固體，故A不符合題意；B圖2俯視讀取滴定管讀數(shù)，故B不符合題意；C用圖3所示H2SO4標準溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管盛裝H2SO4標準溶液，故C符合題意；D造成滴定結(jié)果偏大，故D不符合題意。故選C。10下列說法正確的是( ）APH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3B室溫 pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H)相同D某溫度下，水的離子積常數(shù)為110-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性【答案】B室溫下pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，故B正確；CCH3COOH抑制水的電離，NH4Cl促進水的電離，所以pH相同的 NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H)不相同，故C錯誤；D某溫度下，水的離子積常數(shù)為1 10-12，該溫度下PH=7的溶液中c(H)=10-7mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，則c(H)c(OH-)，溶液呈堿性，故D錯誤；11電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是 A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線BA、C兩點對應(yīng)溶液均呈中性CB點溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO)DA點溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H+)0.050mol/L【答案】B【解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，根據(jù)圖知，曲線代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A由分析可知，曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；BA點溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，選項B不正確；C、B點為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大 ，CH3COO水解產(chǎn)生OH，c(OH) c(CH3COO)，故c(Na+) c(OH) c(CH3COO)，選項C正確； DA點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項D正確。答案選B。點睛：本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強，10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的鹽酸導(dǎo)電性強，電導(dǎo)率大，因此曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線代表滴定HCl溶液的曲線，據(jù)此作答。12有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（ ） A圖I所示電池中，MnO2的作用是催化劑B圖所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag【答案】D 1313用惰性電極電解下列溶液稍一會后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（方括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ）AAgNO3Ag2O BH2SO4 H2SO4CNaClNaCl DHCl H2O【答案】A【解析】A電解AgNO3溶液，銀離子和氫氧根離子放電，分別生成銀和氧氣，應(yīng)加入氧化銀恢復(fù)原樣，故A正確；B電解H2SO4 溶液，相當于電解水，應(yīng)加入水，故B錯誤；C電解氯化鈉時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C錯誤；D電解鹽酸時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故D錯誤；故選A。電解：本題考查了電解池原理，分析兩個電極上產(chǎn)生的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么。14一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是 ( )A負極反應(yīng)為14H2O7O228e=28OHB放電一段時間后，負極周圍的酸性減弱C每消耗1 mol C2H6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 molD放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變【答案】C15下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B0.1molL-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是【答案】A【解析】A0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒可知c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正 確；B0.1 mol/L NH4Cl溶液，銨根離子水解，則c（NH4+ ）c（Cl-），故B錯誤；C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）c（OH-），由電荷守恒可知c（Na+）c（CH3COO-），故C錯誤；D中銨根離子系數(shù)都是1，氫離子抑制銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度；中銨根離子系數(shù)都是2，則中銨根離子濃度大于，碳酸根離子促進銨根離子水解，則溶液中銨根離子濃度，所以溶液中銨根離子濃度從小到大順序是，故D錯誤；故答案選A。點睛：本題主要考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、離子濃度的大小比較、外加各類物質(zhì)對電離平衡、水解平衡的影響。在比較離子濃度的大小關(guān)系時，經(jīng)常要用到的守恒關(guān)系主要有物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒這三大守恒關(guān)系， A項為本題的易錯點和難點，主要考查了質(zhì)子守恒式，明確質(zhì)子守恒式的來源和特點，才能正確判斷 Na2CO3溶液中，質(zhì)子守恒式是c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）。16如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 和100 兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是 ACaCO3(s)Ca2+(aq)+ CO32(aq) HCH3COOHHSO3，利用電離平衡常數(shù)大的制備電離平衡常數(shù)小的，因此H2SO3和CH3COONa發(fā)生的離子反應(yīng)是：H2SO3+CH3COO=HSO3+CH3COOH；（5）相同pH的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性強的pH變化大，根據(jù)圖像，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化大，因此HX的酸性強于CH3COOH。點睛：本題的易錯點是（4），學(xué)生容易寫成H2SO32CH3COO=2CH3COOHSO32，忽略了CH3COOH電離出H能力強于HSO3，學(xué)生只注意到了H2SO3的酸性強于CH3COOH，解決此問題不僅注意酸性強的制取酸性弱的，還應(yīng)注意CH3COOH和SO32是否發(fā)生反應(yīng)，即電離平衡常數(shù)大的制取電離平衡常數(shù)的小。19火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJmol-1 2C (s) +O2(g) =2CO (g)H=-221 kJmol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）脫硝利用甲烷與NO2反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）脫碳將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的H3_ 0（填“”、“”或“=”） 在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應(yīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示請回答：第10min后，若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_（填“變大”、“變小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數(shù)將_（“變大”、“變小”、“不變”）（4）脫硫某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由大到小的順序為_。【答案】2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=-746.5kJ/mol CH4 + 2NO2 = N2 + CO2 + 2H2O 變 小 變大 12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3 c（NH4+） c（NO3） c（NH3H2O） c（OH）c（H+）【解析】（1）因為反應(yīng)的平衡常數(shù)為，所以反應(yīng)方程式為2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）。將第二個方程式擴大2倍，減去第一個方程式，再減去第三個方程式皆可以得到上面的反應(yīng)，該反應(yīng)的H=2(-393.5)180.5(-221)=-756.5 kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=-746.5kJ/mol。（2）甲烷與NO2反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)，一定是得到CO2、N2和H2O，根據(jù)化合價升降相等和原子個數(shù)守恒得到方程式為：CH4 + 2NO2 = N2 + CO2 + 2H2O。（3）圖像中右半邊溫度較高的區(qū)域是平衡移動導(dǎo)致甲醇的體積變化，溫度升高肌醇體積分數(shù)降低，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，即H3 0。該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小。恒容，原來加入0.5molCO2和1.5molH2，再充入1molCO2和3molH2，就是同時同比例增大所有反應(yīng)物的濃度，甲醇體積分數(shù)的變化相當于不加入物質(zhì)，直接增大壓強，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的體積分數(shù)增大。（4）根據(jù)題目表述反應(yīng)物為氨氣、二氧化硫、一氧化氮、水，生成物一定有硫酸銨和硝酸銨，所以得到部分反應(yīng)方程式：NH3+O2+SO2+NO2+H2O(NH4)2SO4+NH4NO3，因為煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，所以將兩者視為一個整體，化合價升高3價（S升高2價，N升高1價），O2降低4價，所以O(shè)2的系數(shù)為3，SO2、NO2的系數(shù)都是4。最后根據(jù)原子個數(shù)守恒配平即得：12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，則溶液中硝酸銨的濃度為0.05mol/L，一水合氨的濃度為0.045mol/L，即開始時可以認為：c（NH4+） c（NO3）0.05mol/L， c（NH3H2O）=0.045mol/L。溶液的pH=8.2，說明一水合氨的電離占主導(dǎo)地位。一水合氨電離為銨根離子，所以c（NH4+） c（NO3） c（NH3H2O），明顯溶液中一水合氨的電離程度較小，氫氧根的濃度應(yīng)該遠小于一水合氨的濃度，溶液顯堿性有：c（OH）c（H+），所以有：c（NH4+） c（NO3） c（NH3H2O） c（OH）c（H+）。20某同學(xué)設(shè)計計如下圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進行實驗探究： （1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。以生成9.0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1t2。 序號V(H2SO4）/mLC(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II404t2比較實驗I和可以得出的實驗結(jié)論是_。若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是_（填序號）。A二氧化硅 B銀 C銅 D石墨（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。圓底燒瓶中的試劑可選用_（填序號）。A稀HCl B .NaCl溶液 C乙醇 DNaOH溶液 能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?在其他條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大 BD BC 量器管左管水面上升，右管水面下降故B正確；C、乙醇屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D、NaOH屬于電解質(zhì)，構(gòu)成原電池，可以形成吸氧腐蝕，故D正確；（3）發(fā)生吸氧腐蝕，造成燒瓶內(nèi)部壓強減少，因此出現(xiàn)器管左管水面上升，右管水面下降。點睛：研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，改變某一因素，探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；注意晶體硅導(dǎo)電，但SiO2不導(dǎo)電。21草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等制取CoC2O42H2O的工藝流程如下： 已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出過程中加入Na2SO3的作用是將_還原（填離子符號），該步反應(yīng)的離子方程式為_。（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價。該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫出其中一個即可）_。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=_（填序號）左右。 A2.0 B3.0 C4.0（5）濾液I“除鈣，鎂