天津市部分區(qū)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)---精校解析Word版

20172018學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)溫馨提示：考試時間60分鐘；試卷滿分100分；使用答題卡的區(qū)，學(xué)生作答時請將答案寫在答題卡上；不使用答題卡的區(qū)，學(xué)生作答時請將選擇題答案寫在試卷第六頁答題欄內(nèi)，和第卷一并上交。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 第卷（選擇題）本卷共20題，每題只有一個正確選項，每題2分，共40分。1.下列元素的非金屬性最強的是A. 氟 B. 氧 C. 磷 D. 硫【答案】A【解析】【詳解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金屬性強弱為：氟氧硫磷，故答案為A。2.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A酸堿中和是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C金屬與酸反應(yīng)是放熱，故C錯誤；D可燃物燃燒是放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案為B。點睛：明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)進行判斷。3.下列物質(zhì)不屬于有機物的是A. C2H6O B. C2H4O2 C. C6H12O6 D. NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】有機物必須含有碳元素，但有些物質(zhì)雖然含有碳元素，但結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和無機物相似，一般歸為無機物。D屬于鈉鹽，是無機物，答案選D。4.在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A. 溴、碘單質(zhì) B. 鈉、鎂單質(zhì) C. 食鹽、淡水 D. 燒堿、純堿【答案】C【解析】【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過化學(xué)變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學(xué)變化，故答案選C?！军c睛】純堿的工業(yè)制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl + NH + CO +HO=NaHCO+ NH4Cl；其中的原料NaCl來源于海水。5.下列有關(guān)U92235和U92238的說法正確的是A. 互為同位素 B. 質(zhì)量數(shù)相同 C. 是同一種核素 D. 中子數(shù)相同【答案】A【解析】【詳解】A.U92235和U92238為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素，故A正確；B.U92235和U92238的質(zhì)量數(shù)前者為235，后者為239，不相同，故B錯誤；C.由于兩種原子的中子數(shù)不同，不是同一種核素，故C錯誤；D.U92235和U92238的中子數(shù)為235-92=143、238-92=146，不相同，故D錯誤；答案選A。6.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A. 乙烯 B. 苯 C. 乙醇 D. 二氧化硫【答案】B【解析】【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故A與題意不符；B.苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.乙醇中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C與題意不符；D.二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D與題意不符；答案選B。7.下列說法不正確的是A. 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)B. 乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C. 油脂的皂化和苯的硝化都屬于取代反應(yīng)D. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.碳碳雙鍵和苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A說法正確；B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故B說法正確；C甲苯的硝化反應(yīng)為硝基替代甲苯的氫原子的反應(yīng)，為取代反應(yīng)，油脂的皂化為油脂在堿性條件下的水解，為取代反應(yīng)，故C說法正確；D蔗糖分子中沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D說法不正確；答案選D。8.下列有關(guān)說法不正確的是A. 石油主要是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物B. 石油的分餾屬于物理過程，煤的干餾屬于化學(xué)過程C. 分餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴D. 石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烴【答案】C【解析】【詳解】A.石油主要是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說法正確；B.石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同而進行分離的一種該方法，屬于物理過程，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱的過程，屬于化學(xué)變化，故B說法正確；C裂化汽油中含有不飽和的烴類物質(zhì)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不可用于萃取溴水中的溴，故C說法不正確；D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烴，故D說法正確；答案選C?！军c睛】石油是由烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的復(fù)雜混合物，分餾得到的汽油中不含有不飽和鏈烴。由烷烴裂化的反應(yīng)可知，裂化汽油中含有不飽和鏈烴(烯烴)。無論是直餾汽油還是裂化汽油，都是組成復(fù)雜的有機物，沒有固定的熔沸點。9.下列敘述正確的是A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B. 第A族與第A族元素間可形成共價化合物或離子化合物C. 科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑D. 元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A.同一周期元素的原子，半徑越小越容易得到電子，故A錯誤；B.A族有H和堿金屬元素，A族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C. 在周期表中金屬與非金屬分界線處主要是尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D. 元素周期表中部分元素是科學(xué)家人工合成的，故D錯誤；答案選B?！军c睛】在A族元素中，除了含有堿金屬元素之外，還含有H元素，所以可以與第A族元素間形成共價化合物。10.下列有關(guān)電池的敘述正確的是A. 氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100B. 鋅錳干電池是一種常用的二次電池C. 鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄D. 鉛蓄電池負(fù)極是PbO2，正極是Pb【答案】C【解析】【詳解】A.燃料電池轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯誤；B鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故B錯誤；C. 鋅錳干電池工作過程中，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鋅外殼不斷被腐蝕而逐漸變薄，故C正確；D. 鉛蓄電池負(fù)極是Pb，正極是PbO2，故D錯誤；答案選C。11.在恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)B(g)2C(g)。則下列措施肯定能使反應(yīng)速率加快的是升高溫度 增大B的濃度 將A 粉碎研細(xì) 充入惰性氣體A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積等。而在恒容的容器中充入惰性氣體并沒有增大反應(yīng)各物質(zhì)的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，故答案選A?！军c睛】增大容器的壓強，反應(yīng)的速率有沒有增大，關(guān)鍵在于反應(yīng)的濃度有沒有增大，充入惰性氣體，容器內(nèi)的壓強雖然增大，但反應(yīng)物的濃度并沒有發(fā)生改變，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A. 離子化合物一定不含共價鍵B. 化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)C. 化學(xué)鍵主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)D. 離子鍵可能存在于共價化合物中【答案】C【解析】【詳解】A.離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH、KHS等，故A錯誤；B.化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，若原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，越易失電子而形成離子鍵，故B錯誤；C.化學(xué)鍵主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)，故C正確；D共價化合物中只含有共價鍵，不可能含有離子鍵，故D錯誤；答案選C?！军c睛】共價化合物中僅含共價鍵，故其不不含離子鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，則其中可能含有共價健。13.下列說法正確的是A. 利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉鎂、鐵、銅等金屬B. 用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C. 塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成高分子化合物D. 酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化碳的含量增大【答案】C【解析】【詳解】A.因鎂比鋁活潑，不可以用鋁熱反應(yīng)來冶煉，故A錯誤；B.冶煉金屬鈉采用的是電解熔融的NaCl，故B錯誤；C塑料、合成橡膠、合成纖維為三大合成材料，都屬于合成高分子化合物，故C正確；D. 酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化硫、氮的氧化物等導(dǎo)致的，故D錯誤；答案選C?！军c睛】酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪、霧、 雹等大氣降水。當(dāng)水中溶有的二氧化碳達(dá)到飽和是其pH為5.6，故酸雨并不是因為溶有二氧化碳而造成的。14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w105 mL，則該烴的分子式為A. CH4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8【答案】D【解析】【詳解】烷烴的分子通式為CnH2n+2，由碳無素守恒可知35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒能得到35nml的二氧化碳，則有35n=105，n=3，該烴為C3H8，故答案選D。15.下列有關(guān)比較正確的是A. N、O、F最高價依次升高 B. Al3+、K+、F 微粒半徑依次增大C. 單質(zhì)的熔點：Cl2Br2I2 D. 堿性：CsOHKOHNaOH【答案】D【解析】【詳解】A.因O、F無正價，故A錯誤；BK+核外有三個電子層，Al3+、F核個只有兩個電子層，K+半徑較Al3+、F要大，故B錯誤；C因相對分子質(zhì)量Cl2Br2I2，故分子間的作用力Cl2Br2I2，其熔點Cl2Br2KOHNaOH，故D正確；答案選D。16.下列有關(guān)有機物的說法不正確的是A. 糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)B. 酒精中是否含有水，不能用金屬鈉檢驗C. 蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D. 不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素【答案】A【解析】【詳解】A.單糖不能發(fā)生水解，故A說法不正確；B.因水和乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故不能用鈉來檢驗，故B說法正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故C說法正確；D.加碘食鹽中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不顯藍(lán)色，故D說法正確；答案選A?！军c睛】只有游離態(tài)的碘遇淀粉能使之顯藍(lán)色，并不是碘元素的所有存在形式都具有這一性質(zhì)。17.根據(jù)元素周期律和元素周期表進行推斷，不正確的是A. 砹（At）易溶于某些有機溶劑 B. 砹化氫（HAt）很穩(wěn)定C. 鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 D. 銣（Rb）的硫酸鹽易溶解于水【答案】B【解析】【詳解】A.砹（At）位于周期表中的第VIIA族，性質(zhì)與其它鹵素具有相似性，鹵素單質(zhì)一般易溶于有機溶劑，故A推斷正確；B.砹（At）的非金屬性較弱，則其氫化物穩(wěn)定性較差，故B推斷錯誤；C.鋰的活潑性較鈉弱，則與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，故C推斷正確；D.銣為堿金屬元素，其硫酸鹽易溶于水，故D推斷正確；答案選B。18.下列有關(guān)說法不正確的是A. 可用電滲析法進行海水淡化B. 乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷（），該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求C. 向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42D. 酒是陳的香，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯【答案】C【解析】【詳解】A.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，故A說法正確；B.乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，故B說法正確；C.向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42，故C說法錯誤；D.酒貯存久了其中的乙醇會被氧化成乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)而生成了乙酸乙酯，故D說法正確；答案選C?！军c睛】在檢驗硫酸根離子時，鹽酸和氯化鋇應(yīng)分兩步加入待測試液中，先加入鹽酸后，若無白色沉淀析出，說明原試樣中沒有銀離子。19.將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) B(g)3C(g)，若2 min后測得C的濃度為0.6 molL，則下列說法正確的是A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol(Lmin)B. 2 min時A、B、C三種氣體的總量為5molC. 2 min時B的轉(zhuǎn)化率為20D. 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止【答案】B【解析】【詳解】A.因2 min后測得C的濃度為0.6 molL，則用物質(zhì)C表示反應(yīng)的平均速率為v(C)= 0.6 molL2min=0.3 mol(Lmin)，用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=23v(C)= 0.2 mol(Lmin)，故A說法錯誤；B.由于該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+1mol=5mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，則有2 min時A、B、C三種氣體的總量為5mol，故B說法正確；C.2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的B量為：0.6 molL2L3=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：=0.4mol1mol=40%，故C說法錯誤；D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)并沒有停止，只是正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等，故D說法錯誤；答案選B。20.根據(jù)下列反應(yīng)事實：AB2+=A2+B D2H2O=D(OH)2H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2+2e=E，B2e=B2+。由此可知下列微粒的關(guān)系正確的是A. 還原性：DEAB B. 還原性：ABDEC. 氧化性：D2+E2+A2+B2+ D. 氧化性：E2+B2+A2+D2+【答案】D【解析】【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼+B2+=A2+B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；還原性AB；D+2H2O=D（OH）2+H2，說明D為較活潑的金屬，還原性較強；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+該電池的電池反應(yīng)式為E2+B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性；還原性BE；綜上分析可得還原性：DABE；氧化性：E2+B2+A2+D2+。答案選D。第卷（本卷共3題共60分）21.按要求回答問題：（1）除去下列表格物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），從所給試劑及操作方法中選出合適的藥品及方法（填序號）：除雜試劑：A溴水 B飽和碳酸鈉溶液 C氫氧化鈉溶液 D乙醇操作方法：E蒸餾 F分液 G洗氣 H萃取物質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）除雜試劑操作方法硝基苯（硝酸）_乙酸乙酯（乙酸）_甲烷（乙烯）_（2）乙酸中官能團的名稱是_。工業(yè)上用乙烯水化法制備乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。紅熱的銅絲插入乙醇中反復(fù)幾次發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)類型為_反應(yīng)。丁烷有_種同分異構(gòu)體，其中_（寫名稱）熔、沸點較低?！敬鸢浮?(1). C (2). F (3). B (4). F (5). A (6). G (7). 羧基 (8). CH2=CH2H2O CH3CH2OH (9). 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O (10). 氧化 (11). 2 (12). 異丁烷或2-甲基丙烷【解析】【詳解】(1) 硝基苯中混有硝酸可采用堿洗后分液的方法分離，故答案為：C、F；乙酸乙酯中混有乙酸可用飽和碳酸鈉溶液中和后分液，故答案為：B、F；甲烷中混有乙烯可通過溴水洗氣的方法來除去，故答案為：. A、G；（2）乙酸中官能團為羧基，故答案為：羧基；乙烯水化法為乙烯與水的加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2H2O CH3CH2OH；紅熱的銅絲插入乙醇中會發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O、氧化；丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，異丁烷具有一個支鏈，熔沸點較低，故答案為：2、異丁烷或2-甲基丙烷。22.X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y是形成化合物種類最多的元素，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強的元素，R與N能形成化合物RN，M與W同一主族。請回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置是_；N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）X、Y形成含碳量最小的有機物分子的空間構(gòu)型是_。（3）X、W、N按照原子個數(shù)比111形成的化合物的電子式為_。（4）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有： _，該化合物與YW2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）在一定條件下，往M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)，出現(xiàn)混濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。此反應(yīng)可證明單質(zhì)氧化性M_N（填“”、“”或“”）。（6）以上幾種元素任意組合，可形成的酸性最強的物質(zhì)是_，可形成的堿性最強的物質(zhì)是_（填寫化學(xué)式）【答案】 (1). 第二周期第VA族 (2). (3). 正四面體 (4). (5). 離子鍵 共價鍵或非極性共價鍵 (6). 2Na2O22CO22Na2CO3O2 (7). Cl2H2SS2HCl (8). (9). HClO4 (10). NaOH【解析】【分析】X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，說明X為氫元素；Y是形成化合物種類最多的元素，說明Y是碳元素；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明W是氧元素；R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強的元素，說明R為鈉元素；R與N能形成化合物RN，說明N為氯元素；M與W同一主族，說明M為硫元素；X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，說明Z為氮元素；據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】（1）Z為氮元素，N為氯元素，故答案為：第二周期第VA族、；（2）X、Y形成含碳量最小的有機物分子是甲烷分子，其空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）X、W、N按照原子個數(shù)比111形成的化合物為HClO，其電子式為：；（4）W與R形成的化合物R2W2為過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵； 2Na2O22CO22Na2CO3O2； （5）M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)為置換反應(yīng)，該事實說明氯的非金屬性強于硫，故答案為：Cl2H2SS2HCl、；（6）可形成的酸性最強的物質(zhì)氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，即HClO4，可形成的堿性最強的物質(zhì)的鈉元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，即NaOH，故答案為：HClO4、NaOH。【點睛】次氯酸的分子式與其電子式的原子書寫順序不同，是學(xué)生的易錯點，因氯原子最外層為7個電子，一般不可以與氫和氧分別形成共價健，故在成鍵時，氧原子應(yīng)與氯和氫分別形成共價鍵。23.按要求回答問題：（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：H+向_極移動（填“正”或“負(fù)”）。電子流動方向由_極流向_極（填：“正”、“負(fù)”）。若有1mol e 流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少_g。若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_（填“鋅極”或“銅極”），原因是_（用電極方程式表示）。（2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g) bM(g) cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為abc_。1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平