常見的酸和堿復(fù)習(xí)PPT課件

.,1,酸和堿復(fù)習(xí)課,常見的酸和堿復(fù)習(xí)課,.,2,3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢測和溶液酸堿性強(qiáng)弱的測定,1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)目標(biāo)：,.,3,聯(lián)想一種物質(zhì),提示2：酸,提示1：無色溶液,提示3：揮發(fā),提示4：胃液,答案：鹽酸,.,4,無色黏稠油狀液體,無氣味,有刺激性氣味,無明顯現(xiàn)象,瓶口附近有白霧出現(xiàn),不易揮發(fā),易揮發(fā),無色液體,一、濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較,有吸水性、脫水性、氧化性和強(qiáng)腐蝕性,有強(qiáng)烈的腐蝕性,.,5,二、酸的化學(xué)性質(zhì),1：酸能與指示劑反應(yīng)。,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色,溶液變紅色,不變色,溶液變藍(lán)色,不變色,不變色,溶液變紅色,.,6,二、酸的化學(xué)性質(zhì),2：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意：1、金屬活動(dòng)性在H以前2、硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。,.,7,二、酸的化學(xué)性質(zhì),3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,.,8,二、酸的化學(xué)性質(zhì),4：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。,注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。,.,9,5.鹽+酸新鹽+新酸實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳_純堿中加入稀鹽酸_稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液_稀硫酸中滴入氯化鋇溶液_,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,二、酸的化學(xué)性質(zhì),.,10,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?,并找出其他幾條路中誰是狼?,.,11,酸的化學(xué)性質(zhì),1、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。,.,12,.,13,三、堿的化學(xué)性質(zhì),2：堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。,3：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。,.,14,4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿。,黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。,藍(lán)色溶液逐漸變淺，生成藍(lán)色沉淀。,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,三、堿的化學(xué)性質(zhì),.,15,Fe2O3,NaOH,NaCl,Fe,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Fe,NaCl,NaOH,Fe,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Fe,Fe2O3,.,16,堿的化學(xué)性質(zhì),1、堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。,.,17,酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子(OH-)。,.,18,例1、只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？,.,19,無色酚酞,A,B,C,裝入C試管內(nèi)液體是NaOH溶液,A,B,裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl,裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4,.,20,.,21,圖3-12-1,.,22,白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,.,23,為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.,實(shí)驗(yàn)方案,方案一,方案二,方案三,步驟一,取樣2ml于試管中,取樣2ml于試管中,取樣2ml于試管中,步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式),稀硫酸或稀鹽酸,氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,氯化鈣或氯化鋇溶液,.,24,（2010上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20)測定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測定其PH，PH小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量。,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,大于,H2SO4,.,25,方案二：觀察。根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是。為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)。,稀硫酸加入滴有酚酞試液的NaOH溶液中看是否有顏色變化。測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)變化。放熱,.,26,溶液酸堿性的坐標(biāo)分析,.,27,【小結(jié)】,酸的化學(xué)性質(zhì)1