化學(xué)選考模擬試題(三)

1、浙江省普通高校招生選考科目考試模擬卷化學(xué)（三）考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題為30分，用【加試題】標(biāo)出。2.考生答題前，須將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3.選擇題的答案須使用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答案寫在本試題卷上無效。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65 Ba 137選擇題部分

2、一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列屬于堿的是ACO2BNa2CO3CH2SiO3DNaOH2儀器名稱為“研缽”的是ABCD3下列屬于電解質(zhì)的是A金B(yǎng)酒精C氯化鉀D葡萄糖4下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCaO+H2O=Ca(OH)2CCl2+H2OHCl+HClODH2+CuOCu+H2O5下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是ANaClBNaOHCNa2CO3DNH4Cl6下列說法不正確的是A氫氧化鋁膠體能用于凈水B焰火中有焰色反應(yīng)原理C沼氣是不可再生能源D工業(yè)上

3、可用鈉制備鈦、鋯等金屬7下列表示正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B甲基的電子式CCH4的球棍模型DCl的結(jié)構(gòu)示意圖8下列能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體是ACH4BHClCCl2DNH39下列說法正確的是A某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中不含有KB廣泛pH試紙測得某新制氯水的pH為4C新制氯水、硝酸銀和高錳酸鉀溶液保存在棕色細(xì)口瓶中D精確配制240mL某濃度溶液，應(yīng)選240mL容量瓶10下列說法不正確的是A有毒、易燃?xì)怏w在室內(nèi)擴(kuò)散，應(yīng)及時(shí)開窗通風(fēng)，不準(zhǔn)開排氣扇開關(guān)。B鈉、鎂著火可用水或二氧化碳撲滅C少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗D蒸餾操作時(shí)常加碎瓷片，防止液體暴沸11下列說法正確的

4、是A金剛石、石墨、足球烯均是碳元素的同素異形體，化學(xué)性質(zhì)都相似B14C與14N互為同位素C液態(tài)水加熱到很高的溫度分解生成H2，需克服分子間作用力和共價(jià)鍵DCH3CHO與互為同系物12已知可逆反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H = Q kJmol(Q0)。下列說法正確的是A增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減小B降低溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率不變C將1molN2和3mol H2混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QkJD已知H-H鍵、N-H鍵、NN鍵的鍵能分別是a、b、c（kJmol1），則Q=6b-3a-c13下列離子方程式正確的是A用小蘇打治療胃酸過多：CO

5、2H=CO2H2OB氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2Fe2=Fe32ClC用稀硫酸酸化的雙氧水氧化KI制I2：2H+2I+H2O2=I2+2H2ODBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4稀溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O14W、X、Y、Z、M為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是A離子半徑：ZWXBZ、Y、M的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低CM、W、Y的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱DZ的單質(zhì)可以與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)15下列說法不正確的是A可以用燃燒法鑒別甲烷、乙烯和乙炔B銀氨溶液、酸性高錳酸鉀均能氧化乙醛C乙醇、乙酸和乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)

6、D等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣量相等16下列說法正確的是（ ）A油脂水解為氨基酸和甘油小分子后才能被人體吸收B硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解產(chǎn)物都溶于水 C向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，在一定條件下與水作用的最終產(chǎn)物為葡萄糖17青銅器表面常存在少量CuCl，在潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成多孔粉狀銹（Cu2(OH)3Cl）的原理示意圖如下，下列說法不正確的是A腐蝕過程中，負(fù)極是c：青銅基體B在a處產(chǎn)生多孔粉狀銹較多原因是靠近空氣，氧氣濃度高，發(fā)生氧 化反應(yīng)C多孔催化層增大了電化學(xué)腐蝕的速率D若生成4.29 g Cu2(OH)

7、3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。18室溫下，下列事實(shí)不能說明CH3COOH為弱酸的是A0.1 molL1CH3COOH的pH大于1B0.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C相同條件下，濃度均為0.1 molL1 HCl溶液和醋酸，醋酸的導(dǎo)電能力弱D0.1 molL1CH3COOH能溶解CaCO319如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是A1mol N2(g)和1mol O2(g)具有總能量大于2mol NO(g)具有的總能量BN2(g)+O2(g)=2NO(g)H=180 kJmol1C吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D通常

8、情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO20下列說法正確的是A在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵BCHCl3、CO2分子中所有原子都滿足最外層為8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D金剛石、足球烯（C60）和石墨烯均為分子晶體c（pCP）/10-3molL21Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右

9、圖。下列說法不正確的是A實(shí)驗(yàn)曲線條件條件 K 8，說明堿性條件下，555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555在50150s內(nèi)，v (pCP)=0.00810molLsB溶液酸性越強(qiáng)，p-CP的降解速率越小C實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，有機(jī)物p-CP不能降解D溫度過高易使H2O2分解，有機(jī)物p-CP 降解速率減慢22用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 mol Cl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB1 mol羥基所含的電子數(shù)

10、為9NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NAD0.1molL-1的乙醇溶液中含有0.1NA個(gè)H離子23H2C2O4是二元弱酸。常溫下，向c1molL草酸溶液中逐滴加入c2molL的NaOH溶液，不同形態(tài)的粒子各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是ApH=2.7溶液中：c2(HC2O) / c(H2C2O4) c(C2O)=1000B反應(yīng)HC2OH2OH2C2O4OH的平衡常數(shù)為1012.8C在pH為1.2及4.2時(shí)，溶液中c(H2C2O4)=c(HC2O)=c(C2O)DpH=1.2溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH)

11、+ c(H2C2O4)24工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳(NiC2O42H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳(Ni2O3)，生產(chǎn)流程如下。已知：草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.04.5。下列說法不正確的是A操作1為加酸溶解、過濾B生產(chǎn)流程中多次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流、蘸取C加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD含鐵濾渣成份為Fe2(CO3)3；濾渣成份為CaF2、MgF225某無色溶液X中可能含有Na+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Cl、CO、I、HCO3中的幾種離子。

12、為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：AgOH為難溶于水的白色固體下列說法正確的是A溶液X中一定含有Na+、Cl和COB溶液X中一定不含F(xiàn)e3+、Ca2+、IC溶液X中一定含有Ca2+、NH4+和HCO3D在溶液X中依次滴入少量新制氯水和淀粉溶液后，溶液顯特殊藍(lán)色非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26(6分)A是石油分餾產(chǎn)品之一，在一定條件下可制備以下流程圖中的各物質(zhì)。D是一種常用的果實(shí)催熟劑，其氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL，E能被新制的氫氧化銅堿性懸濁液氧化，同時(shí)生成磚紅色的物質(zhì)，G存在于成熟的水果中，有濃郁的香味，且是不溶于水的無色油狀液體。請回答：（1）有

13、機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是 。（2）CFG的反應(yīng)類型是 。（3）有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是 。（4）下列說法正確的是 。A有機(jī)物E可被銀氨溶液或溴水氧化BAB，EF均為氧化反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)室制備D時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用D提純G中含有B、F雜質(zhì)時(shí)，可用飽和Na2CO3溶液27（6分）為探究某固體化合物M的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)已知：M由常見的三種元素組成，其中一種是地殼中含量最高的元素；M難溶于水。（1）M的化學(xué)式為 ；（2）M溶于HNO3的離子方程式 ；（3）將M固體與足量鈉在隔絕空氣條件共熱，發(fā)現(xiàn)有一種新的單質(zhì)生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種單質(zhì)。28（4分）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2

14、具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）；步驟2：對裝置進(jìn)行氣密性檢查。步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱。（1）利用A裝置制備氣體的優(yōu)點(diǎn)是 （2）裝置D名稱是 ，所盛放藥品的作用是 。（3）證明Na2O2與H2能反應(yīng)的現(xiàn)象？29（4分）某天然堿組成為aNa2CO3bNaHCO3cH2O。稱取天然堿樣品四份，溶于水后分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積如下表：鹽酸溶液的體積（mL）30303030樣品質(zhì)量（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672已知：氣體均已換算成標(biāo)準(zhǔn)

15、狀況下的體積。（1）取3.32g天然堿樣品于300加熱分解至完全（300時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL和水0.45g，該天然堿的化學(xué)式 ；（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL。30【加試題】（10分）當(dāng)前科學(xué)家在研究碳氧化物轉(zhuǎn)化為甲醇領(lǐng)域中已經(jīng)取得一些成果。（1）工業(yè)上制備甲醇的方法之一：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵CCCHHHCOCOHO鍵能(kJmol1)3484134363581072463已知：CO中的化學(xué)鍵為CO。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 。（填“高溫”或“低溫”）（2）在、容積不等的恒容密閉容

16、器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。測得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖1所示，下列說法正確的是A該反應(yīng)的H0B三個(gè)容器容積：C在P點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D在P點(diǎn)，向容器中再充入CO、H2及 CH3OH 各 0.025mol，此時(shí)平衡逆向移動（3）在號恒容密閉容器中，300時(shí)CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。畫出350時(shí)0t1時(shí)刻CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。 圖2 圖3（4）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)：C

17、O2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投料比為13時(shí)，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖3所示。由圖3可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是 。由圖3可知獲取CH3OH最適宜的溫度是 （5）在金屬釕催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式為 。31【加試題】（10分）藥物中間體乙酰苯胺為無色晶體，其制備原理為：苯胺 乙酰苯胺已知：苯胺易被氧化；苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性質(zhì)如下表：試劑名稱熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性(20 )苯胺6.2184.4

18、微溶于水（3.4g），與乙醇、乙醚、苯混溶乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等乙酰苯胺114304微溶于冷水（0.46g），可溶于熱水，易溶于乙醇合成：步驟1：在下圖1裝置的圓底燒瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g鋅粉。（分餾柱的作用類似于石油分餾中的分餾塔）步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ，小火加熱回流1 h。步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，用圖2裝置抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。提純：通過重結(jié)晶提純粗產(chǎn)品后，獲得無色片狀晶體，干燥后得目標(biāo)產(chǎn)品。操作流程如下：加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥圖1 圖2（1）

19、步驟1中韋氏分餾柱的作用是 。（2）圖1中接受瓶得到的物質(zhì)是 。裝置抽真空的作用是 。（答一點(diǎn)就可）（3）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ，溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)，試解釋其原因是 。（4）步驟3中，抽濾裝置如圖2所示，儀器c的名稱是 。（5）制備、抽濾得到乙酰苯胺產(chǎn)品過程中，下列說法不正確的是 A加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用B抽濾完畢，先旋開安全瓶d上的旋塞恢復(fù)常壓然后關(guān)閉抽氣泵。C用乙醇-乙醚混合體系洗滌乙酰苯胺粗品D將乙酰苯胺粗品溶解在乙醇中，用金屬鈉檢驗(yàn)是否有殘余的水（6）提純過程中的第步，過濾要趁熱的理由是 。32【加試題】（10分）有機(jī)物G是一種重要的有機(jī)

20、合成中間體，可通過以下流程合成：（1）AB的反應(yīng)類型是 。（2）寫出DE的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）下列說法不正確的是_。A化合物A的官能團(tuán)是羰基和酯基B化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C將B轉(zhuǎn)化為化合物C的反應(yīng)目的是防止合成過程中羰基被LiAlH4還原DTsCl的分子式是C7H9O2SCl（4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_；能發(fā)生水解反應(yīng)能使溴的CCl4溶液褪色分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）根據(jù)己有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以丁烯酮()、乙醛、乙二醇為主要原料制備5-羥基-2-己酮()的合成路線流程圖(有機(jī)溶劑乙醚和無機(jī)試劑任用)。己知：鹵代烴可以和Mg生成格氏試劑（RMgX），醛或酮可以和格氏試劑反應(yīng)： 浙江省普通高校招生選考科目考試模擬卷化學(xué)（三）參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）12345678910DCCACCBBCB11121314151617181920CDCCDBBDBA2122232425BBCDC二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26 （1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)（