鋁及鋁合金教學(xué)設(shè)計優(yōu)質(zhì)課

1、.鋁及鋁合金 慈吉中學(xué) 陳旸曄一、教材分析 鋁及鋁合金在教材中位于專題三第一單元第一節(jié)，這樣的安排，一方面是對專題二元素化合物知識的補充，另一方面它更加強調(diào)了應(yīng)用，涉及到了生活的方方面面，更好的體現(xiàn)了STS思想；同時，又為后續(xù)學(xué)習(xí)其他礦物材料奠定了良好的基礎(chǔ)。具有承上啟下的作用。二、學(xué)情分析學(xué)習(xí)對象：高一學(xué)生。知識基礎(chǔ)：有一定的元素化合物知識基礎(chǔ)；能力基礎(chǔ)：具有初步的實驗探究能力，觀察分析能力和總結(jié)歸納能力；情感基礎(chǔ)：對化學(xué)實驗有很大的探知欲，對生活中的化學(xué)知識充滿好奇。三、教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能：了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界中的主要存在形式；知道鋁的性質(zhì)，了解鋁及其化合物在生

2、產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用； 2、過程與方法：通過實驗探究，進(jìn)一步了解探究學(xué)習(xí)的一般過程和方法；嘗試采用聯(lián)想，類比等方法學(xué)習(xí)新知識，學(xué)習(xí)構(gòu)建知識結(jié)構(gòu)的常用方法； 3、情感態(tài)度與價值觀：通過學(xué)習(xí)，進(jìn)一步體會化學(xué)科學(xué)對人類生活的影響，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，初步樹立為人類文明而努力學(xué)習(xí)化學(xué)知識的情操。四、教學(xué)重難點教學(xué)重點：鋁的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：鋁與堿的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)五：教學(xué)過程設(shè)計引出新知：英國皇家學(xué)會為了表彰門捷列夫?qū)瘜W(xué)的杰出貢獻(xiàn)，不惜重金制作了一只鋁杯，贈送給門捷列夫；拿破侖三世在舉行盛大宴會時，只有他使用一套鋁質(zhì)餐具，而他人只能用金制、銀制餐具。（小知識：地殼中含量最多的金屬元素是鋁，但

3、是，它主要以化合態(tài)的形式存在，早期制備單質(zhì)鋁又比較困難，19世紀(jì)中期，鋁的價格甚至超過了當(dāng)時黃金的價格，直到1886年，電解法制鋁工藝發(fā)明。）介紹生活中的鋁制品：易拉罐、電水壺、鋁合金門窗、鋁箔、飛機、火箭等。（小知識：鋁合金：金屬鋁和其他金屬（或非金屬）熔合形成的物質(zhì)。具有密度小、強度高、塑性好、制造工藝簡單、成本低、抗腐蝕能力強，裝飾效果好等優(yōu)點。）學(xué)習(xí)新知：（1） 、鋁的物理性質(zhì)：（板書） 具有銀白色金屬光澤；密度較??；導(dǎo)電導(dǎo)熱性好；有良好的延展性.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序（二）、鋁的化學(xué)性質(zhì)：能與一些活潑的非金屬

4、（如O2、Cl2等）反應(yīng)；能與酸溶液反應(yīng)；金屬的化學(xué)通性能與鹽溶液反應(yīng)；（學(xué)生活動：書寫1、鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 2、鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 3、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式）結(jié)論實驗現(xiàn)象實驗探究1、與鋁反應(yīng)的物質(zhì) 2Al+6H+=2Al3+3H2有無色氣體生成鹽酸6mol/L 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu有紅色固體析出硫酸銅溶液（提出問題：生活中鐵制門窗銹跡斑斑，鋁制門窗完好無損？）（2） 、鋁的化學(xué)性質(zhì)：（板書） 1、金屬的化學(xué)通性； 2、鋁能在空氣中與氧氣反應(yīng)形成致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進(jìn)一步氧化。結(jié)論實驗現(xiàn)象與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實驗探究1、

5、有無色氣體生成鹽酸6mol/L 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu有紅色固體析出硫酸銅溶液鈍化反應(yīng)（常溫下） 無現(xiàn)象濃硝酸 3、常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步反應(yīng)。（板書）結(jié)論實驗現(xiàn)象與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實驗探究1、有無色氣體生成鹽酸6mol/L 2Al+6H+=2Al3+3H2有紅色固體析出 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu硫酸銅溶液濃硝酸氫氧化鈉溶液6mol/L鈍化反應(yīng)（常溫下） 無現(xiàn)象2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 有無色氣體生成2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3

6、H2 4、鋁是一種既能和酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬（板書） 2Al + 6H+ =2Al3+ +3H2（生活小常識：鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，也不能用強酸或強堿性洗滌劑來洗滌鋁制品，也不易長時間盛放咸菜等腌制食品，因氯離子會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)。）反應(yīng)物鋁粉和氧化鐵的混合物- 一種鋁熱劑現(xiàn)象高溫劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，耀眼光芒。紙漏斗燒穿，有熔融物落入沙中結(jié)論2Al+ Fe2O3=2Fe+ Al2O3 鋁熱反應(yīng)是一種利用鋁的還原性獲得高熔點,比鋁不活潑金屬單質(zhì)的反應(yīng)。 是鋁與某些金屬氧化物在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)。鋁與某些金屬氧化物的混合物-鋁熱劑應(yīng)用焊接鐵軌、定向爆破等 實驗探究2：5、鋁熱反應(yīng)

7、（板書）（學(xué)生活動：書寫鋁與MnO2、Fe3O4、V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式）（過渡：事物都有兩面性，帶來福祉的同時，往往伴隨著危害。）有研究表明：人體攝入過量的鋁元素，可能導(dǎo)致腦損傷，造成嚴(yán)重的記憶力喪失，這是早老性癡呆癥特有的癥狀。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過每千克體重1毫克，一般情況下，一個人每天攝取的鋁量絕不會超過這個量。但是，經(jīng)常喝鋁鹽凈化過的水，吃含鋁鹽的食物，如油條、粉絲、涼粉、油餅、易拉罐裝的軟飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯萊，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍?，F(xiàn)代文明的發(fā)展絕對不能以人類的健康為代價。鞏固新知： 1、以下說

8、法是否正確：（1）常溫下，鋁不會和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；（2）鋁熱劑是純凈物；（3）鋁制品可以長期存放咸菜等腌制品；（4）鋁可以從氧化鎂當(dāng)中提煉金屬鎂、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（ ） A鋁的金屬性比鐵弱 B鋁的密度比鐵的密度小C鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、相同質(zhì)量的鋁片分別跟足量的氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量( ) A、一樣多 B、跟氫氧化鈉反應(yīng)放出的多 C、跟鹽酸反應(yīng)放出的多 D、無法比較 4、在加入鋁粉能放出氣體的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A、K+ Na+ CO32- SO42- B、NH4+ Na+ Cl NO3- C、

9、K+ Na+ Cl SO42- D、K+ HCO3- Cl- SO42-5、 將一個用金屬鋁做的易拉罐充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH的溶液。用膠布封罐 口，經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，罐壁又重新鼓起。 （1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是？ （2）罐再鼓起的原因是 ？小結(jié)新知：具有銀白色光澤；密度較小；導(dǎo)電導(dǎo)熱性好；有良好的延展性.（一）、鋁的物理性質(zhì)：具有較強的還原性（二）、鋁的化學(xué)性質(zhì)：2、鋁能在空氣中與氧氣反應(yīng)形成致密的氧化膜 1、金屬的化學(xué)通性3、常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時會在表面生成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2 4、鋁是一種既能和酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬5、鋁熱反應(yīng) 2Al+6H+=2Al3+3H2高溫2Al+ Fe2O3=2Fe+ Al2O3 （三）、鋁合金：金屬鋁和其他金屬（或非金屬）熔合形成的物質(zhì)。6、 教學(xué)反思： 本節(jié)課采用以實驗探究為主，結(jié)合講授法、問答法等教學(xué)方法。開課從小故事入