物理化學(xué)期終模擬試卷答案

1、中國(guó)藥科大學(xué) 物理化學(xué)期末試卷(A1)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期專業(yè) 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 題號(hào)一二三四五六七總分得分核分人：得分評(píng)卷人一、選擇題（每小題2分，共50分） （請(qǐng)將正確答案填入下表）123456789ABDDABDCB101112131415161718DBDABDCCA19202122232425ADDABCC 1二元合金處于低共熔溫度時(shí)物系的自由度 f 為： ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 32當(dāng)用三角形坐標(biāo)來(lái)表示三組分物系時(shí),若某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動(dòng)時(shí),則該物系的特點(diǎn)是： (A)B的百分含量不變 (B)A的百分含量不變(C)C的百分含量

2、不變 (D)B和C的百分含量之比不變3三相點(diǎn)是： ( ) (A) 某一溫度,超過(guò)此溫度,液相就不能存在(B) 通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點(diǎn)的某一溫度(C) 液體的蒸氣壓等于25時(shí)的蒸氣壓三倍數(shù)值時(shí)的溫度(D) 固體、液體和氣體可以平衡共存時(shí)的溫度和壓力4. 下列電解質(zhì)水溶液中摩爾電導(dǎo)率最大的是： ( ) (A) 0.001 mol/kg HAc (B) 0.001 mol/kg KCl(C) 0.001 mol/kg KOH (D) 0.001 mol/kg HCl5. 下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是：( )(A) 0.01 mol/kg NaCl (B) 0.01 mol/kg Ca

3、Cl2(C) 0.01 mol/kg LaCl3 (D) 0.01 mol/kg CuSO4 6欲要比較各種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的大小，更為合理應(yīng)為： ( )(A) 電解質(zhì)的電導(dǎo)率值 (B) 電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值 (C) 電解質(zhì)的電導(dǎo)值 (D) 電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率值 7在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，這種現(xiàn)象是： ( )(A) 敏化作用 (B) 乳化作用(C) 加溶作用 (D) 膠溶作用 8通過(guò)電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，可以求難溶鹽的活度積，今欲求 AgCl 的活度積，則應(yīng)設(shè)計(jì)的電池為： ( )(A) AgAgClHCl(aq)Cl2(p)Pt(B) PtCl

4、2HCl(aq)AgNO3(aq)Ag(C) AgAgNO3(aq)HCl(aq)AgClAg(D) AgAgClHCl(aq)AgClAg 9. 電解金屬鹽的水溶液時(shí), 在陰極上 ： ( )(A)還原電勢(shì)愈正的粒子愈容易析出(B)還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出(C)還原電勢(shì)愈負(fù)的粒子愈容易析出(D)還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之和愈負(fù)的粒子愈容易析出 10. 如果反應(yīng) 2A + B 2D 的速率可表示為： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 則其反應(yīng)分子數(shù)為： ( )(A) 單分子 (B) 雙分子 (C) 三分子 (D) 不能確定

5、11某反應(yīng)無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，完成 65% 反應(yīng)的時(shí)間都相同，則反應(yīng)的級(jí)數(shù) 為： ( )(A) 0 級(jí)反應(yīng) (B) 1 級(jí)反應(yīng)(C) 2 級(jí)反應(yīng) (D) 3 級(jí)反應(yīng) 12. 對(duì)于有過(guò)量的 KI 存在的 AgI 溶膠，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強(qiáng)者是： ( ) (A) NaCl (B) K3Fe(CN)6 (C) MgSO4 (D) FeCl3 13. 在反應(yīng) A B C，A D 中，活化能 E1 E2 E3，C 是所需要的產(chǎn)物，從動(dòng)力學(xué)角度考慮，為了提高 C 的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時(shí)，應(yīng)選擇：( )(A) 較高反應(yīng)溫度 (B) 較低反應(yīng)溫度(C) 適中反應(yīng)溫度 (D) 任意反應(yīng)溫度 14. 物

6、質(zhì) A 發(fā)生兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng) A B，A C，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相近且與溫度無(wú)關(guān)，若 E1 E2，則有： ( )(A) k1 k2 (B) k2 k1(C) k2= k1 (D) 無(wú)法比較 k1, k2 的大小15. 過(guò)渡態(tài)理論對(duì)活化絡(luò)合物的假設(shè)中，以下說(shuō)法不正確的為 ： ( )(A) 是處在鞍點(diǎn)時(shí)的分子構(gòu)型 (B) 正逆反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)不一定相同(C) 存在著與反應(yīng)物間化學(xué)平衡(D) 生成的過(guò)渡態(tài)不能返回反應(yīng)始態(tài) 16. 下面四種說(shuō)法中不正確的是： ( )(A) 在具有速控步的反應(yīng)歷程中，達(dá)到穩(wěn)態(tài)后，速控步后的各個(gè)步驟的反應(yīng)速 率都等于速控步的反應(yīng)速率，速控步前的各步驟均處于平衡狀態(tài)(B) 根據(jù)

7、微觀可逆性原理，在反應(yīng)歷程中不可能出現(xiàn) 2A C + 3D 這樣的基元反應(yīng)(C) 在光化學(xué)反應(yīng)中，體系的Gibbs自由能總是在不斷地降低(D) 在采用溫度躍變的馳豫法來(lái)研究溶液中的快速反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)必須是放熱 或吸熱反應(yīng) 17. 將一毛細(xì)管端插入水中，毛細(xì)管中水面上升 5 cm，若將毛細(xì)管向下移動(dòng)，留了 3 cm 在水面，試問(wèn)水在毛細(xì)管上端的行為是： ( )(A) 水從毛細(xì)管上端溢出(B) 毛細(xì)管上端水面呈凸形彎月面(C) 毛細(xì)管上端水面呈凹形彎月面(D) 毛細(xì)管上端水面呈水平面 18. 同外壓恒溫下，微小液滴的蒸氣壓比平面液體的蒸氣壓： ( )(A) 大 (B) 一樣 (C) 小 (D) 不

8、定19. 把細(xì)長(zhǎng)不滲水的兩張白紙互相靠近(距離為 d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒輕輕 地在兩紙中間滴一滴肥皂液, 兩紙間的距離將： ( )(A) 增大 (B) 減小 (C) 不變 (D) A.B.C都有可能20. BET公式的最主要用途之一在于： ( )(A) 獲得高壓下的吸附機(jī)理 (B) 獲得吸附等量線(C) 獲得吸附等壓線 (D) 測(cè)定固體的比表面 21. 對(duì)于 AgI 的水溶膠，當(dāng)以 KI 為穩(wěn)定劑時(shí)，其結(jié)構(gòu)式可以寫成 ：(AgI)mnI-,(n-x)K+x-xK+，則被稱為膠粒的是指：( )(A) (AgI)mnI- (C) (AgI)mnI-,(n-x)K+x-xK+(B) (

9、AgI)m (D) (AgI)mnI-,(n-x)K+x-22. 15. 下列各電解質(zhì)對(duì)某溶膠的聚沉值分別為：KNO3=50，KAc=110，MgSO4=0.81，Al(NO3)3= 0.095moldm-3，該膠粒的帶電情況是：( )(A)帶負(fù)電 (B)帶正電 (C)不帶電 (D)不能確定 23. 膠體粒子的 Zeta 電勢(shì)是指： ( ) (A) 固體表面處與本體溶液之間的電位降(B) 緊密層、擴(kuò)散層分界處與本體溶液之間的電位降(C) 擴(kuò)散層處與本體溶液之間的電位降(D) 固液之間可以相對(duì)移動(dòng)處與本體溶液之間的電位降 24. 用同一滴管分別滴下 1 cm3 NaOH 水溶液、 水、乙醇水溶液

10、, 各自的滴數(shù)為： ( )(A)水15滴,NaOH水溶液18滴,乙醇水溶液25滴(B)水18滴,NaOH水溶液25滴,乙醇水溶液15滴(C) 水 18 滴, NaOH 水溶液 15 滴, 乙醇水溶液 25 滴(D) 三者的滴數(shù)皆為 18 滴 25. 某電池的電池反應(yīng)可寫成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 用 E1，E2表示相應(yīng)反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì),K1，K2 表示相應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列各組 關(guān)系正確的是： ( )(A) E1 E2 K1 K2 (B) E1 E2 K1 K2(C) E1 E2 K1 K2 (D) E1 E2

11、 K1 K2得分評(píng)卷人二、計(jì)算題（每小題10分，共50分）1. 水和乙酸乙酯是部分互溶的，設(shè)在310.7 K時(shí)，兩者呈平衡狀態(tài)，其中一相含有6.75的酯，而另一相含水3.79（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）。設(shè)Raoult定律適用于液態(tài)混合物各相，在此溫度時(shí)純乙酸乙酯的蒸氣壓是22.13 kPa，純水的蒸氣壓是6.40 kPa。試計(jì)算酯、水蒸氣分壓和總蒸氣壓。2. 測(cè)得電池Zn ZnCl2（a 0.05） AgCl（s） Ag的電動(dòng)勢(shì)在298.15 K時(shí)為1.015 V，溫度系數(shù)，試寫出電池反應(yīng)并計(jì)算當(dāng)電池可逆放電2 mol電子電量時(shí)，電池反應(yīng)的rGm、rSm。3. 某有機(jī)化合物A在323 K，酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)。當(dāng)溶液的pH 5時(shí)，t1/2 69.3 min；pH 4時(shí)，t1/2 6.93 min。t1/2與A的初濃度無(wú)關(guān)。已知反應(yīng)速率方程為： kAcc。求： （1）及； （2）323 K時(shí)的速率常數(shù)kA；4.已