高中化學 專題1 化學家眼中的物質世界 第二單元 研究物質的實驗方法（第3課時）物質的量濃度教學案 蘇教版必修1

1、第三課時物質的量濃度 課標要求1了解物質的量濃度的含義。2掌握物質的量濃度的有關計算。,1物質的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質的物質的量，符號cB，常用單位為“molL1”。2計算物質的量濃度的公式為cB，V指的是溶液的體積，常用單位“L”。3物質的量濃度與質量分數(shù)的換算關系：c。 1概念：溶質B的物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。2符號：cB3單位：molL1。4溶質的物質的量濃度(cB)、溶質的物質的量(nB)、溶液的體積(V)之間的關系：cB。5有關物質的量濃度的“五點”注意事項(1)溶質用物質的量表示，而不是質量。如給出的條件是溶質的質量或氣體的體積等，應根據(jù)有關公

2、式換算為物質的量。(2)V表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位一般用“L”，也可用其他單位，但要注意單位的換算和統(tǒng)一。(3)對于一定物質的量濃度的溶液來說，從中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但其中所含溶質的物質的量與所取體積有關。(4)整體與部分的關系：如0.1 molL1 AlCl3溶液中，c(Al3)0.1 molL1，c(Cl)0.3 molL1。(5)帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算：用帶有結晶水的物質的質量除以帶有結晶水的物質的摩爾質量。如a g膽礬(CuSO45H2O)溶于水得到V L溶液，其物質的量濃度為c(CuSO4) molL1。11 molL1 N

3、aCl溶液表示()A1 mol NaCl溶于1 L水中B58.5 g NaCl溶于941.5 g水中C溶液中含1 mol NaClD1 L溶液里含NaCl 58.5 g解析：選D公式cB中V指溶液的體積，不是溶劑的體積，水是1 L，溶液的體積不一定是1 L，A錯誤；溶液的體積不確定，故不能計算其物質的量濃度，B錯誤；僅知道物質的量濃度，溶液的體積不確定，不能計算溶質的物質的量，C錯誤；ncV1 molL11 L1 mol，mnM1 mol58.5 gmol158.5 g，D正確。2下列溶液中溶質的物質的量濃度為0.1 molL1的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的

4、溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含98 g的H2SO4倒入1 L水中解析：選AA中n(NaOH)0.1 mol，則c(NaOH)0.1 molL1，同理可計算出B、C的濃度分別為0.002 5 molL1，0.4 molL1，B、C錯誤；D項溶液的體積不是1 L，錯誤。1由溶液中溶質的質量或微粒數(shù)計算物質的量濃度(1)若已知溶質質量 (2)若已知溶液中某粒子的個數(shù)2由標準狀況下氣體的體積計算物質的量濃度(1)若已知溶液的體積(2)若已知溶液的密度假定氣體的摩爾質量為M gmol1，V L(標準狀況下)該氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為 gcm3計算過程：先計算溶質的

5、物質的量：n mol；再計算溶液的體積：V1103 LmL1 L；最后計算溶質的物質的量濃度：c molL1。3溶液的稀釋與混合(1)稀釋時溶質質量不變：m1w1m2w2；溶質的物質的量不變：c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)。(2)混合時c(混)V(混)c1V1c2V2。4物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間的換算cB；w。5溶液中的計量關系(1)固定組成：在溶液中陽離子與陰離子的物質的量濃度之比化學組成中離子個數(shù)之比。(2)電荷守恒：在溶液中，陽離子所帶的正電荷數(shù)陰離子所帶的負電荷數(shù)。如Na2SO4溶液中：c(Na)c(SO)21(固定組成)，即c(Na)2c(SO)(電荷守恒)。Na2SO4和N

6、aCl的混合溶液中：c(Na)2c(SO)c(Cl)(電荷守恒)。1下列說法中正確的是()A將322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 molL1B將1 L 2 molL1H2SO4溶液加水稀釋到2 L，所得溶液的物質的量濃度為1 molL1C將1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為9.2 molL1D將336 mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.05 molL1解析：選BA項、C項溶液的體積不確定；D項未指明氣體所處狀況。2在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，

7、Fe3的物質的量濃度為0.1 molL1，SO的物質的量濃度為0.3 molL1，則K的物質的量濃度為()A0.6 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.15 molL1解析：選BK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，F(xiàn)e3的物質的量濃度為0.1 molL1，SO的物質的量濃度為0.3 molL1，根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3)c(K)2c(SO)，即30.1 molL1c(K)20.3 molL1，解得c(K)0.3 molL1。三級訓練節(jié)節(jié)過關1小明體檢血液化驗單中，葡萄糖為5.9103 molL1，表示該體檢指標的物理量是()A溶解度(S)B物質的量濃度(c)C質量

8、分數(shù)(w) D摩爾質量(M)解析：選BmolL1是物質的量濃度的單位，故該體檢指標的物理量是物質的量濃度。2下列溶液中氯離子濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是()A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的KCl溶液D75 mL 2 molL1的FeCl3溶液解析：選C1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1，A項c(Cl)1 molL1，B項c(Cl)2 molL1，C項c(Cl)3 molL1，D項c(Cl)6 molL1。3將50 mL 0.5 molL1 NaOH

9、溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為()A0.5 molL1 B0.05 molL1C0.04 molL1 D0.03 molL1解析：選B根據(jù)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，得稀釋后NaOH溶液的物質的量濃度為0.05 molL1。4將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 gmL1。(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為_，NaOH的質量分數(shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質量為_，含NaOH的物質的量為_。(4)將取出的1

10、0 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_。解析：(1)24.4 g NaOH的物質的量為0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的質量為100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的質量分數(shù)為100%20%。(3)因為溶液是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質量分數(shù)和溶液的密度均相同，但NaOH的質量和物質的量均為原來的。(4)這10 mL溶液中NaOH的物質的量濃度為6.1 molL1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質的量濃度減小為0.61 molL1。答案：(1)6.

11、1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL11下列說法中，屬于描述溶液物質的量濃度的是()A1 molL1的某溶液B2 L溶液C2 kg的花生油 D98%的濃硫酸解析：選AA項，1 molL1是溶液的物質的量濃度，正確；B項，2 L描述溶液的體積；C項描述的是花生油的質量；D項是硫酸的質量分數(shù)。2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 molL1 K2SO4溶液的正確說法是()A1 L溶液中K的濃度是0.4 molL1B溶液中含有0.4NA個KC1 L溶液中所含K、SO總數(shù)為0.3NAD2 L溶液中SO的

12、濃度是4 molL1解析：選A溶液中K的濃度是0.2 molL120.4 molL1，A正確；B項中，因為溶液的體積不確定，故溶液中K的數(shù)目不能計算，錯誤；1 L溶液中所含K、SO的總物質的量為0.2 molL11 L30.6 mol，即0.6NA，C錯誤；2 L溶液中SO的濃度仍是0.2 molL1，D錯誤。3將4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是()A2 molL1 B1 molL1C0.1 molL1 D0.05 molL1解析：選Ac(NaOH)2 molL1，溶液具有均一性，取出5 mL，其物質的量濃度仍然是2 molL1。4下列溶液

13、中物質的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析：選DA、B項中，H2SO4的物質的量濃度均為1 molL1；C項中H2SO4的物質的量濃度為0.5 molL1；D項中H2SO4的物質的量濃度為2.5 molL1。52 L 1.5 molL1 Na2SO4溶液中，所含溶質Na2SO4的質量為()A213 g B284 gC400 g D426 g解析：選Dn(Na2SO4)2 L1.5 molL13 mol，m(Na2SO4)3 mol14

14、2 gmol1426 g。6下列溶液中，Na的物質的量濃度最大的是()A1 mL 0.5 molL1的NaNO3溶液B100 mL 0.01 molL1的NaCl溶液C100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液D10 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液解析：選A溶液的濃度與溶液體積的多少無關；A中，c(Na)0.5 molL1；B中，c(Na)0.01 molL1；C中，c(Na)0.1 molL1；D中，c(Na)0.120.2 molL1。750 mL物質的量濃度為4.4 molL1，密度為1.24 gmL1的稀硫酸的質量分數(shù)為()A35% B70%C17.5% D0.035%

15、解析：選Aw(H2SO4)100%35%。80.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物質的量濃度是()A3 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.1 molL1解析：選A0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物質的量是0.1 mol0.1 mol20.3 mol，所以氯離子的物質的量濃度是0.3 mol0.1 L3 molL1。91 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物質的量濃度為1 molL1，則MgSO4和Al3的物質的量濃度分別是_

16、、_。解析：n(SO)1 molL11 L1 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(MgSO4)n(Mg2)0.1 mol，c(MgSO4)0.1 molL1；根據(jù)電荷守恒得2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)0.6 molL1。答案：0.1 molL10.6 molL110將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質的量濃度為_。(2)溶液中Cl的物質的量濃度為_。(3)從中取出50 mL溶液，溶液中Mg2的物質的量濃度為_，含有Cl的物質的量為_。解析：(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 molL1。(2)c(Cl)2

17、c(MgCl2)22 molL14 molL1。(3)從溶液中取出任意體積的液體，其物質的量濃度不變，即c(Mg2)2 molL1，n(Cl)4 molL10.05 L0.2 mol。答案：(1)2 molL1(2)4 molL1(3)2 molL10.2 mol1對1 molL1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水D從1 L該溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的濃度為0.5 molL1解析：選BA項，溶液的體積未明確；B項，142 g Na2SO4的物質的量為1 mol，正

18、確；C項，溶液的體積不是1 L；D項，剩余溶液的濃度仍為1 molL1。2從2 molL1的氯化銅溶液中取出含Cl為3.55 g的溶液，所取溶液的體積是()A25 mLB50 mLC12.5 mL D0.025 mL解析：選A因n(Cl)2n(CuCl2)0.1 mol，則n(CuCl2)0.05 mol，所取溶液的體積V0.025 L(即25 mL)。3下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物質的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D200

19、mL 0.25 molL1HCl溶液解析：選B100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物質的量濃度為0.5 molL1。A項，100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液中c(Cl)20.5 molL11 molL1，錯誤；B項，200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液中c(Cl)20.25 molL10.5 molL1，正確；C項，50 mL 1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1，錯誤；D項，200 mL 0.25 molL1HCl溶液中c(Cl)0.25 molL1，錯誤。4某溶液中僅含有Na、Mg2、SO、Cl四種離子(不考慮水電離出的H和OH

20、)，其物質的量濃度之比為c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若Na的物質的量濃度為3 molL1，則SO的物質的量濃度為()A2 molL1 B3 molL1C4 molL1 D8 molL1解析：選C根據(jù)電荷守恒原理，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。故有c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，代入數(shù)據(jù)得：32552c(SO)，c(SO)4 molL1。5.如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于()A2 B3C4 D5解析：選C由于在稀釋過程中溶質的物質的量不變，所以根據(jù)圖像可知2 molL11 L0.

21、5 molL1a L，解得a4。6V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 m g，則溶液中SO的物質的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選Dc(Fe3) molL1，則c(SO)c(Fe3) molL1 molL1。7將標準狀況下密度為的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到鹽酸的密度為b gcm3，則該鹽酸的物質的量濃度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：選D根據(jù)c molL1。8密度為d gcm3的溶液V mL含有摩爾質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c molL1，質量分數(shù)為W%，下列表示式不正確的是()Ac BmCd DW%解析：選D用定義式檢驗A項：c，其中n，V的單位需要調整，即c，A項正確；用定義式檢驗B項：m質wm液，其中m液V，得mdVW%，B項正確；用公式c檢驗C項和D項：即c，d，C項正確；W%，D項不正確。9在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液的體積為a mL，溶液的密度為d gcm3，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉質量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(4)用