高中化學(xué) 每日一題 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（2）新人教版選修4

1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（2）高考頻度： 難易程度：典例在線在氣體反應(yīng)中，改變條件：增大反應(yīng)物的濃度，升高溫度，增大壓強(qiáng)，移去生成物，加入催化劑。能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是ABCD【參考答案】C解題必備1溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）規(guī)律其他條件不變時(shí) （2）實(shí)質(zhì)其他條件不變時(shí)，升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞概率增加化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度活化分子百分?jǐn)?shù)減小有效碰撞概率減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢。（3）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的理解溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。升溫時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降溫時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。對(duì)于可逆反應(yīng)來說

2、，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，只是減小的程度不同。許多實(shí)驗(yàn)表明：溫度每升高10 ，反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。2催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）規(guī)律使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率。（2）實(shí)質(zhì)使用合適的催化劑降低反應(yīng)所需的活化能活化分子百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞概率增加化學(xué)反應(yīng)速率加快。（3）在如圖所示中使用催化劑，活化能曲線為E2(用虛線表示)（4）催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的理解催化劑有正、負(fù)之分，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率，不特別指明的條件下，均指正催化劑。催化劑的催化效率：a催化劑只對(duì)某一特定反應(yīng)具有催化作用，即有專一

3、性。bH2O2分解實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl3和CuSO4均有催化作用，但FeCl3催化效果更好。cKMnO4與H2C2O4反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，常用MnSO4作催化劑。d淀粉水解實(shí)驗(yàn)中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但淀粉酶的催化效果更好。3根據(jù)有效碰撞理論，外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律如下：學(xué)霸推薦12SO2+O22SO3是工業(yè)上制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C使用催化劑不影響反應(yīng)速率D一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO32雙選下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性

4、質(zhì)和質(zhì)量都不變C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D電解水時(shí)，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑3等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/ molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 4下列四個(gè)試管中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn2HCl=ZnCl2

5、H2，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5 molL130 塊狀B0.5 molL130 粉末狀C1 molL135 塊狀D1 molL135 粉末狀5改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對(duì)H2(g)I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是增加反應(yīng)物濃度 增大氣體的壓強(qiáng) 升高體系的溫度 使用催化劑ABCD答案1【答案】A【解析】降低體系溫度能減慢反應(yīng)速率；使用催化劑能加快反應(yīng)速率；一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，SO2 不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3。2【答案】BC3【答案】D【解析】由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分

6、。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度可以大于2.5 molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度可以等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯(cuò)誤。4【答案】A【解析】對(duì)于反應(yīng)Zn2HCl=ZnCl2H2來說，鹽酸濃度越大，反應(yīng)溫度越高，固體的表面積越大，則反應(yīng)速率越大，反之越小，答案選A。5【答案】D久置的紅薯為何比新挖的紅薯甜我們能直觀地看到，紅薯放久了，水分減少很多，皮上起了皺紋。水分的減少對(duì)于甜度的提高有很大的影響，原因有兩個(gè)