人教版高中化學(xué)必修一第四章導(dǎo)學(xué)案：硫及其化合物

1、第二課時(shí)：硫及其化合物1.硫元素概述（1）元素周期表的位置：第三周期第VIA族（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：（3）主要化合價(jià)：-2價(jià)，0價(jià)，+2價(jià)，+4價(jià)，+6價(jià)（4）自然界存在形式：自然界中既有游離態(tài)的也有化合態(tài)的，游離態(tài)的硫主要存在于火山噴口附近或者地殼的巖層里，化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在?！倦S堂練習(xí)】硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中2.單質(zhì)硫的相關(guān)性質(zhì)2.1 硫的物理性質(zhì)單質(zhì)硫俗稱硫磺，為黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2.2 硫的化學(xué)性質(zhì)（1）弱氧化性：單質(zhì)硫具有弱氧化性，可以與H2和大部分金屬反應(yīng)，但只能將變價(jià)金屬氧化為低價(jià)態(tài)。與Fe反應(yīng)： 鐵顯2價(jià)

2、而不是3價(jià)與Cu反應(yīng)： 銅顯1價(jià)而不是2價(jià)與Hg反應(yīng)： 與H2反應(yīng)： （2）還原性：在一定條件下，硫黃可被O2、濃H2SO4等強(qiáng)氧化劑氧化與O2反應(yīng)：空氣中反應(yīng)只有微弱的淡藍(lán)色火焰，氧氣中反應(yīng)會(huì)有明亮的藍(lán)紫色火焰。（3）與C和KNO3反應(yīng)：S2KNO33CK2SN23CO2制黑火藥“一硫二硝三木炭”的反應(yīng)原理。（4）與NaOH溶液反應(yīng)：S在強(qiáng)堿溶液里加熱可發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)此反應(yīng)用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫。2.3 硫的用途(1)制農(nóng)藥：如石硫合劑(石灰、硫黃)用于殺死果樹的害蟲。(2)制黑火藥：“一硫二硝三木炭”。(3)消除汞蒸氣：實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞

3、，可撒上硫粉處理?！倦S堂練習(xí)】1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)金屬汞一旦撒落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集并深埋處理。()(2)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成。()(3)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：SSO3H2SO4。()(4)硫是一種易溶于水的黃色晶體。()(5)硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成SO3。()(6)硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同。()(7)硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑。()(8)黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過過濾操作可將三者分離。()2下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuS

4、FeSSO3H2SFeCl2ABC D全部3實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)方程式為6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是()A氧化性B還原性C既無氧化性又無還原性D既有氧化性又有還原性3.硫的氧化物2.1 二氧化硫(1)物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣，密度比空氣大，易溶于水（1:40）(2)化學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的性質(zhì)。與少量NaOH溶液反應(yīng)：與足量NaOH溶液反應(yīng)：具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化。與O2反應(yīng) ：2SO2+O22SO3硫酸型酸雨形成的第一步與Cl2反應(yīng)：與酸性高錳酸鉀溶液

5、反應(yīng)：反應(yīng)現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去與H2O2反應(yīng)：與FeCl3溶液反應(yīng)：反應(yīng)現(xiàn)象：溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色具有氧化性：與H2S反應(yīng)：具有漂白性：使品紅溶液褪色(原理：SO2有色物質(zhì)無色物質(zhì)有色物質(zhì)SO2)。2.2 三氧化硫(1)SO3的物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)44.8 ，在常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)SO3的化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性與水反應(yīng)：(放出大量的熱)與氧化鈣反應(yīng)：與氫氧化鈉反應(yīng)：2.3 硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響SO2對(duì)大氣的污染與防治：（1）來源：化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉。（2）危害：形成酸雨腐蝕建筑，危害人的身體健康。硫酸型酸雨的形成過程空氣中的粉塵等

6、顆粒作為催化劑發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3SO3與水反應(yīng)生成硫酸，隨著降雨而落下：SO3H2O=H2SO4（3）治理：消除SO2對(duì)環(huán)境污染的“三”方法方法一：鈣基固硫法。為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaOSO2CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法。該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：NH3SO2H2O=NH4HSO3,2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4

7、)2SO3O2=2(NH4)2SO4。方法三：鈉、堿脫硫法。鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。【隨堂練習(xí)】1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()(2)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()(3)實(shí)驗(yàn)室里用Na2SO3和濃H2SO4在常溫下反應(yīng)制取SO2氣體。()(4)用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮。()(5)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中S

8、O2的離子方程式：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O。()(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。()2下列說法正確的是()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好3下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是()石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 氯水 品紅溶液ABC除以外 D全部4.硫酸及硫酸鹽4.1 硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H

9、2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。4.2 硫酸的化學(xué)性質(zhì)（I）稀硫酸硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，具有酸的通性，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H+SO，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。稀硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是H，在書寫離子方程式的時(shí)候要拆開：Fe+2H+=Fe2+H2（II）濃硫酸：濃硫酸除了具有酸的性質(zhì)外，還具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)脫水性和吸水性。濃硫酸中起氧化作用的是+6價(jià)的S，在書寫離子方程式的時(shí)候，濃硫酸不可以拆開。（1）強(qiáng)氧化性：加熱條加下與Cu反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式：

10、加熱條加下與常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運(yùn)濃H2SO4。（2）強(qiáng)脫水性：用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上，沾有濃H2SO4的濾紙變黑。（3）吸水性：少量膽礬加入濃硫酸中，藍(lán)色固體變成白色。這其實(shí)是濃硫酸的物理性質(zhì)。根據(jù)濃硫酸的這一特性可以做某些氣體的干燥劑。4.3 硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。4.4 SO的檢驗(yàn)（1）原理利用Ba2SO=BaSO4(白色)，BaSO4具有不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性。（2）試劑可溶性鋇鹽(BaCl2)、稀鹽酸。（3）檢驗(yàn)方法流程：待檢液無現(xiàn)象有

11、無白色沉淀(判斷有無SO)。文字?jǐn)⑹觯喝∵m量待測液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO。（4）檢驗(yàn)的誤區(qū)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。誤將Ag判斷成SO。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)。誤將SO判斷成SO。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯(cuò)誤是未注意NO在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧

12、化性，將SO氧化成SO而產(chǎn)生干擾?！倦S堂練習(xí)】1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)用濃硫酸除去HCl中的H2O。()(2)常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化。()(3)濃硫酸滴入蔗糖中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷濃硫酸具有脫水性、氧化性。()(4)由礦鹽(主要成分是NaCl，還有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2。()(5)用硫酸清洗鍋爐中的水垢。()(6)濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣、CO等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體。()(7)向溶液

13、中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO。()(8)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。()(9)濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)S3SO22H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性。()(10)把足量的銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L。()(11)蔗糖的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。()(12)白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。()2下列說法中正確的是()A濃硫酸滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，

14、說明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOC常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝，說明濃硫酸與Fe不反應(yīng)D濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性3鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單、又可靠的方法是()A加酚酞試液B與銅片作用C加BaCl2溶液和硝酸D用玻璃棒各蘸取少量滴在紙上4下列四種溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【硫及其化合物隨堂練習(xí)答案及部分解析

15、】2.單質(zhì)硫的相關(guān)性質(zhì)1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)（解析分離KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分離出KNO3，再用CS2溶解、過濾分離出C）2.A3.D3.硫的氧化物1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.B3.C4.硫酸及硫酸鹽1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)【解析】理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O以21比例脫去。2.B3.D4.C解析：選C甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若

16、溶液中存在SO或HSO，會(huì)被氧化成SO，從而造成誤判?！镜捌浠衔镫S堂練習(xí)答案及部分解析】2.氮?dú)獾南嚓P(guān)性質(zhì)1.(1)2.C3.氮的氧化物1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.A4.氨氣1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.C3.B5.銨鹽1.(1)(2)(3)2.B6.硝酸1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2.A3.D4.B附表：1.不同物質(zhì)的漂白原理用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類型漂白特點(diǎn)漂白范圍活性炭活性炭吸附物理變化不可逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白化學(xué)變化不可逆可漂白所有

17、有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧鍵強(qiáng)氧化性化學(xué)變化不可逆可漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫亞硫酸二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化可逆具有選擇性，漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品2.SO2和CO2常用鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ涸噭┈F(xiàn)象及結(jié)論原理(反應(yīng)方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22H2SSO2=2H2O3S高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO45SO2

18、2H2O=K2SO42MnSO42H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2Br22H2OSO2=2HBrH2SO4硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22H2O2HNO33SO2=3H2SO42NOBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3FeCl3溶液使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl3.檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁4.鑒別濃稀硫酸的“八種”方法方法操作結(jié)論一分別滴到火柴梗上變黑者為濃硫酸二分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸三加到CuSO45H2O晶體中晶體變白色的為濃硫酸四分別加入鋁箔常溫下反應(yīng)的是稀硫酸，不反應(yīng)的是濃硫酸五滴加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧的是濃硫酸六加入銅片并加熱溶液變藍(lán)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，不反應(yīng)的是稀硫酸七用玻璃棒蘸取液體粘稠狀的為濃硫酸八稱量相同體積的酸質(zhì)量大的是濃硫酸