九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿綜合檢測(cè) （新版）新人教版

1、酸和堿綜合檢測(cè)一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。1除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確的是ACaCO3粉末（CaCl2粉末）水 BCaO粉末Ca(OH)2粉末水CKCl溶液(KOH)稀硝酸 DNaOH溶液(Na2CO3)稀鹽酸2下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是3向X溶液中不斷加入Y，下列各組實(shí)驗(yàn)與圖中所示關(guān)系相符的一組是4小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%5%的醋酸（CH3COOH），醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法不正確的是A白醋里含有氫離子 B生成的氣體是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊試液變紅 D白醋與碳酸鈉的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)5歸納總

2、結(jié)和邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列歸納推理正確的是A二氧化碳?xì)怏w和氧氣都能用濃H2SO4干燥BNa2CO3溶液和NaNO3溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅C稀有氣體可作保護(hù)氣，則可作保護(hù)氣的一定是稀有氣體D中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)6下列氣體能用濃硫酸干燥，而不能用氫氧化鈉固體干燥的是AH2 BO2 CCO2 DN27下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是A硝酸銨 B氧化鈣 C氫氧化鈉 D濃硫酸8一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋(píng)果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列說(shuō)法中不正確的是A蘋(píng)果汁和葡萄汁均顯酸性 B雞蛋清和牛奶均顯堿性C

3、蘋(píng)果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) D胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋(píng)果汁和葡萄汁9下列選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱(chēng)，俗名，化學(xué)式不一致的是A銀 水銀 Hg B氫氧化鈣 熟石灰 Ca(OH)2C氧化鈣 生石灰 CaO D氫氧化鈉 苛性鈉 NaOH10下列變化屬于物理變化的是 A石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬 B酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色C用苛性鈉干燥O2、N2等 D用生石灰制熟石灰11某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C向圖中c點(diǎn)所

4、示溶液中滴加無(wú)色酚酞，溶液不變色D該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中12某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(已知：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)溶液為酸性 Bb點(diǎn)恰好完全反應(yīng)Cc點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸 Db、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等13取一定質(zhì)量Fe2O3 與Al2O3的混合物，恰好和100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8稀硫酸完全反應(yīng)，原混合物中氧元素的質(zhì)量是A0.8 g B1.6 g C1.8 g D3.6 g14下列4個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A將濃硫酸露置在空氣中B將水通電電

5、解一段時(shí)間C加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體D向飽和石灰水中加入一定質(zhì)量的生石灰二、非選擇題：本題包括5個(gè)小題，共58分。15（12分）濃硫酸是一種無(wú)色黏稠的油狀液體，具有很強(qiáng)的腐蝕性。（1）實(shí)驗(yàn)室有一敞口放置的濃硫酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_ ，是因?yàn)開(kāi)。（2）將10克98%的濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需加水_克；配置過(guò)程中用到的三種玻璃儀器為_(kāi)。（3）將一顆生銹鐵釘加入稀硫酸，開(kāi)始看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)方程式為_(kāi)。硫酸不宜過(guò)量是因?yàn)開(kāi)（用化學(xué)方程式表示）。16（8分）（1）“潔廁靈”、“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑?！皾崕`”的有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，理由是_（用化學(xué)方

6、程式表示）；“漂白精”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），能快速漂除衣服污漬。但“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學(xué)方程式為NaClO+2HClNaCl+X+H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)。（2）波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上的殺菌劑，它由石灰乳與硫酸銅等配制而成，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液的原因是_，基本反應(yīng)類(lèi)型是_反應(yīng)。17（12分）化學(xué)興趣小組在吳老師的指導(dǎo)下，借助紫甘藍(lán)汁液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】取少許久置的NaOH溶液，并滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液（溶液由紫變黃）；然后向黃色NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液中冒氣泡，且溶液從下至上依次呈現(xiàn)黃色、綠

7、色、藍(lán)色、紫色、粉紅、深紅色等，宛若彩虹、非常美麗。探究：為什么反應(yīng)過(guò)程中溶液里呈現(xiàn)多彩的顏色【進(jìn)行猜想】小彤猜想：可能是反應(yīng)過(guò)程中，溶液中各部位紫甘藍(lán)汁液的濃度不同。小哲猜想：可能是反應(yīng)過(guò)程中，溶液中各部位的酸堿度（pH）不同?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）在小燒杯中加入少許紫甘藍(lán)汁液，然后逐漸加入適量的水，溶液始終是紫色。（2）在另一個(gè)小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液，并滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液，然后逐滴加入稀鹽酸，及時(shí)觀察溶液顏色的變化，同時(shí)用傳感器測(cè)出反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化，繪制溶液pH及顏色的變化圖（如圖所示）。讀圖可知，_的猜想是正確的?！就卣寡由臁拷Y(jié)合圖像思考：（3）當(dāng)酸堿恰好完全中和時(shí)，溶

8、液呈_色。（4）當(dāng)溶液呈紅色時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是_（不考慮酸堿與指示劑作用的生成物）。探究：久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分【查閱資料】CaCl2溶液顯中性?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（5）小宇認(rèn)為，因?yàn)橄蚓弥玫腘aOH溶液中滴加稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生了氣泡，所以該溶液已變質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因：_。（6）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液，溶液顯黃色。因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分是_?！驹u(píng)價(jià)反思】（7）作為酸堿指示劑，紫甘藍(lán)汁液與紫色石蕊溶液相比，優(yōu)點(diǎn)明顯，它既能測(cè)出溶液的酸堿性，還能顯示溶液的_。18（14分）某興趣小

9、組在探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)査資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該興趣小組對(duì)產(chǎn)生的氯化氫(HCl)氣體是否顯酸性進(jìn)行了相關(guān)探究?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】和中小花不變色；中小花變紅色?！緰碎嗁Y料】圖2是同學(xué)們査閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性?！窘涣鞣此肌浚?）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_。（2）小明向?qū)嶒?yàn)中變紅的小花上噴足量

10、的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯_色。（4）下列實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)說(shuō)明氯化氫氣體不顯酸性的是_(填字母序號(hào)）。A測(cè)試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電B干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng) C氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng) 【拓展應(yīng)用】同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\(yùn)動(dòng)情況，在玻璃管兩端同時(shí)放入蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)(成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19（12分）實(shí)驗(yàn)室常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢

11、水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來(lái)處理酸性廢水。（1）定性檢測(cè)廢水 檢測(cè)廢水呈酸性的方法是_。（2）配制200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液計(jì)算m(KOH)=_g，V(H2O)=_mL（水的密度近似為1.0 gmL-1）。稱(chēng)取氫氧化鉀調(diào)節(jié)托盤(pán)天平平衡后，將一只燒杯放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，稱(chēng)量其質(zhì)量。然后_（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。A向燒杯中加氫氧化鉀同體 B按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼量取水；溶解；轉(zhuǎn)移。（3）定量測(cè)定廢水取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下圖所示。（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反

12、應(yīng)且不含硫酸鉀）P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定存在的陽(yáng)離子有_（填離子符號(hào)）。酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%）。計(jì)算當(dāng)廢水處理至中性時(shí)，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.l%）。參考答案1【答案】A2【答案】C3【答案】C4【答案】D5【答案】A6【答案】C7【答案】A8【答案】B9【答案】D10【答案】C 11【答案】B12【答案】C13【答案】B14【答案】D15【答案】（12分）（1）減?。?分）濃硫酸有吸水性（1分） （2）40（2分）量筒、燒杯、玻璃棒（2分）（3）鐵銹消失，溶液變黃色（2分）Fe2O3+3H2SO42Fe2(SO4)3

13、+3H2O（2分）Fe+H2SO4FeSO4+H2（2分）16【答案】（8分）（1）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（2分） Cl2（2分） （2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2分） 置換（2分）17【答案】（12分）（2）小哲（2分） （3）紫（2分） （4）NaCl和HCl（2分） （5）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（2分） （6）NaOH和Na2CO3（2分） （7）酸堿性強(qiáng)弱、酸堿度或一定范圍內(nèi)的pH（2分）18【答案】（14分）H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl（2分）【交流反思】（1）在氯化氫氣體中氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，沒(méi)有解離出的氫離子，