內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考題

1、內(nèi)蒙古鄂爾多斯市2017-2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 S:32 O:16 C:12 N:14 Al:27一：選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分共60分）1. 現(xiàn)有三組混合物：汽油和氯化鈉溶液；乙醇的水溶液；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液2. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是。 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和3.下列實驗操作正確的是( )A當(dāng)某實驗沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥

2、品越多越好B取用細(xì)口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾4提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸5下列實驗操作中錯誤的是A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從

3、上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中6.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：NaOH溶液Mg(NO3)2溶液CuSO4溶液KCl溶液，正確的鑒別順序是A B C D7.下列敘述中錯誤的是 AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g/mol B2mol NO和2mol NO2所含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同 D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等8.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 B.同溫度、同體積的O2和N2C

4、.同體積、同密度的CO2和C2H4 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O29.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2mol/L的CaCl2溶液正確的說法是A2L溶液中陰陽離子總數(shù)為1.2NA B.500mL溶液中Cl 離子濃度為0.2mol/LC. 500mL溶液中Ca2+離子濃度為0.1mol/L D.500mL溶液中Ca2+離子總數(shù)為0.2NA10.在同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體X和Y。已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系是 A.MXMY B.MxMY C.MxMY D.無法確定11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)

5、量為 A.5.6g B.4.4g C.2.2g D.1g12.在同溫同壓下，A容器中盛有H2, B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器中氣體的密度之比是 A.2:1 B.1:2 C.2:17 D.4:1713.兩個體積相同的容器，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和CO2的混合氣體，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的 A分子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù) C原子總數(shù) D質(zhì)量14.A分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物A= 2B + C +D ，其密度是相同條件下氫氣密度的15倍則A的相對分子質(zhì)量是A. 96 B. 120 C. 15 D. 6015. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果ag某氣體中含

6、有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是AL BL CL D L16.取100 mL 03 molL1 氫氧化鈉溶液和300 mL 045 molL1的硫酸混合后注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是 A027 mol/L B048 mol/L C021mol/L D0.26 mol/L17.用物質(zhì)的量濃度為Amol/L，體積為VmL的AgNO3溶液分別與100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A、1:2:3 B、2:3:6 C、2:6:3 D、6:3:218.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混

7、合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42-)0.105 / L，c(Al3+)0.055 mol / L c(H+)=0.0 1mol / L ，則c (K+)為 A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L C.0.055 mol/L D.0.040 mol/L19.分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g100g水， 此時測得飽和溶液的密度為d g / cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L20.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB，49gC，還有D生成。已知D的相

8、對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為 A.1mol B.0.5mol C.0.275mol D.0.25mol 二:填空題（每空2分共40分）21.（14分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；(2) 經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL (3) 在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作： 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃

9、棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線23 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號) 。(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。定容時俯視刻度線, 則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影

10、響”)22（14分）（1）Ag二氧化碳?xì)怏w中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為_；標(biāo)況下VL氫氣中含n個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為_；Ag氫氣和氧氣的混合氣體中含m個H2和n個O2，則阿伏加德羅常數(shù)為_。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中Na+和H2O的物質(zhì)的量之比為_；（3）5.6g氮氣中添加_ _g氨氣，所組成的混合氣體體積與16g O2所占體積相同；（4）由CO2與CO組成的混和氣體對H2的相對密度為20，求混和氣體中CO2和CO的質(zhì)量比_。（5）100ml某濃度的Al2(SO4)3溶液中，m(Al3+)=2.7g，取此溶液25mL加水稀釋成100mL則C(SO42-)= mol/L稱

11、取粗鹽濾液精鹽 蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 過濾適量鹽酸23.（6分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）（1）判斷BaCl2已過量的方法是 （2）第步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）。24（6分）(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別(簡要地寫出實驗過程)：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_。答案題號12345678910答案CDDDCDBAAA題號11121314151617181920答案CCCBDBDBBD21(14分)（1）250 （2）21.6 C (3) (4)偏低 偏低 偏高22（14分）(1) 22