2015年高三二模黃浦區(qū)化學(xué)試卷及答案

1、黃浦區(qū)高考化學(xué)質(zhì)量抽查試卷 2015.4（滿分150分 考試時(shí)間120分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 AI-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列假說在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，至今仍公認(rèn)為化學(xué)原理的是A1803 年道爾頓提出的“元素的原子以其原子質(zhì)量為特征”B1808 年蓋呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”C1811 年貝來里烏斯提出的不同原子顯不同電性，因而產(chǎn)生吸引力形成化合物D1887 年阿倫尼烏斯提出的“電

2、解質(zhì)在溶液中會(huì)自發(fā)離解成帶電的粒子”2下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，錯(cuò)誤的是A軟脂酸C17H35COOH B新戊烷C(CH3)4C甘氨酸H2NCH2COOH D甘油CH2(OH)CH(OH)CH2OH3關(guān)于氨水、氯水、雙氧水和王水的說法，正確的是A氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)B新制的氯水中存在3 種分子，4 種離子C雙氧水被稱為“綠色氧化劑”其還原產(chǎn)物為O2D王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1:3 配成4結(jié)合右圖判斷，如下敘述正確的是A圖 I 和圖 II 中負(fù)極均能產(chǎn)生氣泡B圖 I 和圖 II 中正極均能產(chǎn)生氣泡C圖 I 和圖 II 中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e Fe2+D圖 I 和圖 II 中正極反應(yīng)均是2

3、H+ + 2e H2 5現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是己經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。有關(guān)該物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A分子式為S4N4B分子中既有極性鍵又有非極性鍵C熔點(diǎn)低于同類晶體S2N2D熔沸點(diǎn)較低，硬度較小二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))6化學(xué)觀念有元素觀、微粒觀、結(jié)構(gòu)觀、轉(zhuǎn)化觀、分類觀、能量觀、守恒觀和平衡觀等。有關(guān)化學(xué)觀念的說法正確的是分類觀：物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化都可以根據(jù)某種共性或個(gè)性進(jìn)行分類歸納和研究。結(jié)構(gòu)觀：物質(zhì)都有一定的組成結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。平衡觀：不能進(jìn)行到底的反應(yīng)都可以在一定條件下建立動(dòng)態(tài)平衡；改變某些條件可能打破平衡

4、使之移動(dòng)，平衡移動(dòng)是可控的。守恒觀：所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒、原子守恒和能量守恒。A B C D7下列關(guān)于催化劑的說法錯(cuò)誤的是A溫度越高，催化劑的催化效果越好B汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放C催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能破壞化學(xué)平衡D催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)路徑，且反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生變化8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的第一步操作錯(cuò)誤的是A檢查裝置的氣密性制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作B檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用C驗(yàn)純點(diǎn)燃可燃性氣體D濕潤(rùn)用石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙和pH 試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某

5、些氣體10關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法錯(cuò)誤的是A鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)B通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小C共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能則越小，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定D同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：叁鍵雙鍵Fe3+ 稀硫酸C上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色、難溶于水的氣體D若通入的SO2完全反應(yīng)，則通入的SO2 和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為1：1三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)18氰(CN)2、硫氰(SCN)2 等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)

6、相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe +3(SCN)22Fe(SCN)3 Ag+ + CN-AgCN 白，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。又知陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl-Br- CN- SCN- 逆C平衡狀態(tài)A 與C 相-比，平衡狀態(tài)A 的c(CO)大D若T1、T2 時(shí)的平時(shí)數(shù)分別為K1、K2則K1 K2 20室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aa 點(diǎn)由水電離出的cm=1.0 10-14 mol/LBb 點(diǎn)c (NH4+) + c (N

7、H3H2O) c (Cl-)Cc 點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)Dd 點(diǎn)后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱21某無色溶液只可能溶有NH4+、K+、A13+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子，為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10 mL 該溶液，滴加足量酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾得到0.03 mol 白色沉淀甲向上述反應(yīng)后的濾液中，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生另取10 Ml 該溶液，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH 的物質(zhì)的量為0.03 mol 時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下為0.224 L (假設(shè)丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解下列推斷正確的是A肯定有Na+、Mg2+、A13+、Cl- B肯定有A13+、SO42- 、NH4+C肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- D肯定沒有K+、NH4+、Cl-22己知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且 的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol 時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A若某溫度下，反應(yīng)后 =11， 則溶液中=1/2B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量小于a molC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n 的范圍：a molneamolD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mo

9、l四、（本題共12分）有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C 原于最外層的電子排布式為時(shí)nsnnp2n，D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最??；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。23B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有_，其電子式為_。24D、E、F 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_ (用離子符號(hào)表示)。25兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式_。26一定量的石灰乳

10、中通入一定量的E 單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子。其中兩種離子的物質(zhì)的量(n) 與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為_g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。27A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_。五、（本題共12分）SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常見的含硫化合物。28NaHSO3固體熔融時(shí)的電離方程式為_。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2的原理是_（文字表達(dá)）。290.1mo1/L Na2SO3 溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開。30旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是

11、去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之工藝流程如圖所示：霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流和探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。31實(shí)驗(yàn)可說明_。32實(shí)驗(yàn)說明Na2S2O3具有_性，反應(yīng)的離子方程式為_。33向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 一定條件下使反應(yīng)SO2(g) + NO2(g) SO3(g)+ NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a 點(diǎn)小于b 點(diǎn)C物質(zhì)的總能量：反應(yīng)物高于生成物Dt1=t2 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab 段小于bc 段六、（本題共16分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaC

12、l雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了4 種實(shí)驗(yàn)方案：方案1取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。操作步驟有：稱量并溶解樣品；加入足量的BaCl2溶液；過濾；洗滌；干燥；稱量并進(jìn)行恒重操作。34實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的定量實(shí)驗(yàn)儀器為_，判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_。方案2用0.100mol/L 鹽酸滴定。具體過程如圖：35操作1 所需要的儀器有_。36操作2 時(shí)選擇的指示劑為甲基橙， 當(dāng)溶液_時(shí)，說明達(dá)到了操作2 終點(diǎn)。37為減少實(shí)驗(yàn)的偶然誤差，通常的處理辦法是_。38操作2 時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_；若盛裝待測(cè)液的錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果_（“偏低”或

13、“無影響” ）。方案3用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)裝直如圖：操作步驟有：檢查裝直的氣密性；在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為m1g；稱量a g 樣品裝入廣口瓶B 中；關(guān)閉止水夾；緩慢加入稀H2SO4 至不再產(chǎn)生氣體為止；打開止水夾；緩緩鼓在空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為m2 g。39該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ (用代數(shù)式表示)。40有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”、“無影響” )。改進(jìn)措施可以是_。方案4用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的體積。41下列裝置中，適合該方案的是_（選填序號(hào)）。七、（本題共10分）某研究性

14、學(xué)習(xí)小組從網(wǎng)上查到綠礬( FeSO47H2O) 受熱能分解:2 FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+ 14H2O，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：組裝儀器并檢查裝置的氣密性；稱量綠礬樣品及U形干燥管E 的質(zhì)量，將稱量后的綠礬置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；關(guān)閉活塞K，加強(qiáng)熱使綠礬完全分解；打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)?；再次稱量干燥管E 的質(zhì)量；重復(fù)步驟的操作，直到干燥管E 的質(zhì)量基本不變?yōu)橹梗环Q量洗氣瓶C 中所得沉淀的質(zhì)量。42洗氣瓶D 中濃H2SO4的作用為_。43步驟從溶液中獲取沉淀質(zhì)量的具體操作為_（用操作名稱表達(dá)）。44實(shí)驗(yàn)小組的報(bào)告片斷如

15、下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：45該實(shí)驗(yàn)所得到的數(shù)據(jù)與所查到的化學(xué)方程式中的定量關(guān)系不相符合，請(qǐng)分析可能的原因_（兩條即可）。46為達(dá)到“驗(yàn)證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應(yīng)”的目的，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)有多處不妥，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議_（兩條即可)。八、（本題共11分）有機(jī)物PAS-Na 是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G 是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下:已知：47由A 生成B 的化學(xué)方程式為_。48C 與NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。49F 中含氧官能團(tuán)的名稱是_；試劑a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。50試劑b 的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，肉掛酸與試劑b 生成G的化學(xué)方程式為_。

16、51肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件：a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1 mol 該有機(jī)物最多生成4 mol Ag。由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_。九、（本題共12分）成環(huán)是有機(jī)合成的重要環(huán)節(jié)。如52寫出（IV） A 的化學(xué)方程式_。53酸性條件下，化合物B 能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。54（III）與（II）也能發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_、_。55請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其叫合成 ，最合理的方案。 （合成路線常用的表示方式為：A B. 目標(biāo)產(chǎn)物）十、（本題共11分）化學(xué)反應(yīng)常常

17、涉及到氣體，氣體在千變?nèi)f化的化學(xué)反應(yīng)中充當(dāng)著重要角色。完成下列計(jì)算：56足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L O2 混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL-1NaoH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則所用氧氣的物質(zhì)的量為_，消耗NaOH 溶液的體積是_。某化工廠以甲就為原料中合成甲醇的反應(yīng)為：合成工藝如下：虛線框內(nèi)為改進(jìn)后的工藝中新增流程，所有氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況。57原工藝中，當(dāng)充入反應(yīng)器的甲烷和水蒸汽的體積分別為672 m3和1750 m3時(shí)，最后的反應(yīng)剩余物中n (CO) =_，n(H2)= _。58為充分利用反應(yīng)剩余物，該廠在原工藝的基礎(chǔ)上，將下列反應(yīng)運(yùn)用于正產(chǎn)甲醇原料氣：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) .（反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率為100%）若新工藝中充入反應(yīng)器的甲烷和水蒸汽的體積分別為a m3和3a m3，反應(yīng)剩余物中V(H2):V(CO)=3: 1。試計(jì)算充入反應(yīng)器的甲烷的體積。參考答案及評(píng)分標(biāo)