第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)(含答案)

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)一、選擇題1、下列各組量子數(shù)，不正確的是- ( B )An=2,l=1,m=0,ms=-1/2 Bn=3,l=0,m=1,ms=1/2Cn=2,l=1,m=-1,ms=1/2 Dn=3,l=2,m=-2,ms=-1/22、下列各組量子數(shù)中，合理的一組是- ( A )An=3，l=1，m1 =+1，ms=+1/2 Bn=4，l=5，m1 =-1，ms= +1/2Cn=3，l=3，m1 =+1，ms=-1/2 Dn=4，l=2，m1 =+3，ms= -1/2 3、原子序數(shù)為 19 的元素的價電子的四個量子數(shù)為- ( D )A n1,l0,m0,ms +1/2 B n2，l1，m

2、0，ms +1/2C n3,l2,m1,ms +1/2 D n4，l0，m0，ms +1/2 4、在下列各組量子數(shù)中，其合理狀態(tài)的一組是- ( D)A n = 1, l = 1, m = 0 B n = 2, l = 1, m = 2C n = 2, l = 0, m = 1 D n = 3, l =1, m = 05、在等價軌道的 d 軌道中電子排布成 ，而不排布成，其最直接的根據(jù)是- ( D )A 能量最低原理 B Pauli原理 C 原子軌道能級圖 D 洪特規(guī)則 6、若將 N 原子的基態(tài)電子構(gòu)型寫成 1s2 2 s 2 2p x 2 2py1，這違背了- ( B )A泡里原理 B 洪特規(guī)

3、則 C 對稱性一致的原則 D 玻爾理論 7、下列電子排布式中不正確的是：DA1s2 B1s22s22p3 C1s22s22p63s23p63d3 4s2 D1s22s22p63s23p63d4 4s28、下列分子中心原子是sp2雜化的是- ( C )A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O9、元素N的核外電子正確排布是- ( A )A 1s22s22px12py12pz1 B 1s22s12px22py12pz1 C 1s22s22px22py1 D 1s22s22px12py210、在B、C、N、O四種元素中，第一電離能最大的是- ( C )A B B C C N D O11、下列離

4、子半徑變小的順序正確的是- ( A )A F-Na+Mg2+Al3+ B Na+Mg2+Al3+F- C Al3+Mg2+Na+F- D F-Al3+Mg2+Na+12、下列的等電子離子中半徑最小的是- ( A )A Al3+ B Na+ C F- D O2-13、既存在離子鍵和共價鍵，又存在配位鍵的化合物是- ( C )A H3PO4 B Ba(NO3)2 C NH4F D NaOH14、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是- ( C ) A I2 B BaCl2 C H2SO4 D NaOH15、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是- ( C ) A KCl B CO C Na2SO4 D NH

5、4+ 16、下列分子中，中心原子采取不等性sp3雜化的是- ( C )A BF3 B BCl3 C H2O D SiCl417、下列分子中，鍵和分子均具有極性的是- ( D )A Cl2 B BF3 C CO2 D NH318、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為- ( C )A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。19、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線

6、型分子的是- ( B )A H2O B CO2 C C2H4 D P420、下列分子中直線型分子構(gòu)型的是- ( A )A C2H2B SO2C C2H5OC2H5D BF321、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是- ( D )A NH3 B CCl4 C C2H6 D C2H422、下列分子中，偶極矩為零的是- ( A )A BF3 B NF3 C PF3 D CHCl323、下述化合物中，偶極矩不為零的是- ( B )ACS2 BH2S CCCl4 DBr224、下列各組判斷中，不正確的是- ( C )A CH4，CO2，BCl3非極性分子B CHCl3，HCl，H2S極性分子C CH4

7、，CO2，BCl3，H2S非極性分子D CHCl3，HCl極性分子25、下列偶極矩不等于零的分子是- ( C )A BeCl2 B BF3 C NF3 D CO226、下列說法中正確的是- ( D )A BCl3分子中BCl鍵是非極性的B BCl3分子和BCl鍵都是非極性的C BCl3分子是極性分子，而BCl鍵是非極性的D BCl3分子是非極性分子，而BCl鍵是極性鍵27、下列各組判斷中正確的是- ( A )ACH4，CO2非極性分子 BCHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl極性分子CCH4，H2S，CO2非極性分子 DCHCl3 ，BCl3 ，HCl極性分子 28、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很

8、小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為- ( D )ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子29、膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是- ( A )APH3分子中有未成鍵的孤對電子 BPH3是非極性分子CPH3是一種強氧化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵30、在分子中衡量原子吸引成鍵電子的能力用- ( C )A 電

9、離能 B 電子親合能 C 電負(fù)性 D 解離能 31、下列關(guān)于鍵和鍵的說法正確的是- ( B )A 共價單鍵即可以是鍵，也可以是都是鍵B 雜化軌道和其他原子軌道之間只能形成鍵C 鍵的強度恰好是鍵強度的兩倍D 有的分子中，只有鍵，沒有鍵32、 下列化學(xué)鍵中，極性最弱的是- ( C )A H-F B H-O C O-F D C-F 33、下列說法中正確的是- ( D )A BCl3分子中BCl鍵是非極性的 B BCl3分子和BCl鍵都是極性的C BCl3分子是極性分子，而BCl鍵是非極性鍵D BCl3分子是非極性分子，而BCl鍵是極性鍵 2、極性鍵形成的非極性分子是- ( D )A. Cl2 B.

10、NH3 C. H2S D. CO234、 在單質(zhì)碘的四氯化碳溶液中，溶質(zhì)和溶劑分子之間存在著- ( C )A 取向力 B 誘導(dǎo)力 C 色散力 D 誘導(dǎo)力和色散力 35、下列能形成分子間氫鍵的物質(zhì)是 - ( A )A NH3 B C2H4 C HI D H2S 36、下列物質(zhì)的熔點由高到低的順序為- ( B )a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3Aabcd Bbacd Cbadc Dabdc 二、填空題1、某電子處在3d 軌道，它的軌道量子數(shù)n為_3_，l為_2_m可能是_-2、-1、0、+1、+2_。 2、在下列空白處填入所允許的量子數(shù):(1) n= 1， l= _0_

11、， m = _0_; (2) n= 2， l= 1， m = _-1、0、+1、_;(3) n= 3， l= 2， m = _-2、-1、0、+1、+2_。 3、符號“3p”表示電子的主量子數(shù)n等于_ ，角量子數(shù)l等于_ ，該電子亞層最多可以有_3_種空間取向，該電子亞層最多可容納_6_個電子。 4、3p軌道的主量子數(shù)為_3_ ，角量子數(shù)為1_ ，可能的磁量子數(shù)為-1、0、+1 。6、22號元素的電子結(jié)構(gòu)是_1s22s22p63s23p63d24s2_，它屬于_四_周期_A_族。7、鉻的原子序數(shù)是24，其外層價電子構(gòu)型是1s22s22p63s23p63d54s1，它屬于_四 周期_B_族。8、第29號元素的元素符號為Cu ，該元素位于周期表中第四 周期，第B 族，原子外層電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p63d104s1 。10、 CO2是_非極性_分子，SO2是_極性_分子，BF3 是_非極性_分子，NF3 是_極性_分子。 （“極性”或“非極性”）11、下列各對分子之間，存在的相互作用力分別是:(1) CH3Cl和CCl4分子之間存在_色散力、誘導(dǎo)力_ ;(2) CH3Cl和CH3Cl分子之間存在_色散力、誘導(dǎo)力、取向力_;(3) CCl4和CCl4分子