新人教版高中化學(xué)選修四_第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡_第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率_課件

1、新課標(biāo)人教版化學(xué)選修4,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法: 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式: v (B) = 3.單位:molL-1s-1或molL-1min-1 或molL-1h-1,一、化學(xué)反應(yīng)速率,4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算:,例在某一化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從4.0molL-1變成1.0molL-1,在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?,0.3molL-1S-1,例向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2,求

2、2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率之比。,化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,1.反應(yīng) N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的密閉容器中發(fā)生,5min內(nèi)NH3 的質(zhì)量增加了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2),隨堂練習(xí),例.在 mA + n B = pC 的反應(yīng)中,經(jīng)過(guò)10 s的反應(yīng)后,各物質(zhì)的濃度變化為: A減少amolL-1, B減少a/2 molL-1 , C增加a molL-1, 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,小結(jié)：,1.求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù) 2.求出的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率 3.不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其

3、數(shù)值不一定相等，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比 （所以，表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率必須指明對(duì)應(yīng)的物質(zhì)） 4.不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。,二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。,測(cè)定方法有 、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）； 、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）； 、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。,2.如何比較一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小?,反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 v (A) =0.15mol/(L.s)v (B)= 0.6mol/(L.s) v (C) = 0.4

4、mol/(L.s)v (D)= 0.45mol/(L.s) 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi),=,比較一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢,必須找同一參照物,隨堂練習(xí),3.根據(jù)下圖填空:,(1)反應(yīng)物是_;生成物是_。 (2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,B、A,C,2B+3A 3C,隨堂練習(xí),4.在25時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ； (2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ； (3)前2

5、s與后4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能 。,0.25mol/（Ls）,0.25mol/（Ls）,前2s,前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大,5把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度為2 molL-1 的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）。 （A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1 （C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1,答案：D,隨堂練習(xí),6反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均

6、速率（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）。 （A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1,答案： CD,隨堂練習(xí),7反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）= 4C(氣)+6D（氣）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（ ） （A）A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol,答案：B,隨堂練習(xí),8在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、