高二化學(xué)--化學(xué)平衡狀態(tài)

1、化學(xué)平衡狀態(tài)(前20分鐘先完成鞏固練習(xí))【鞏固練習(xí)】1在其它條件不變時，10時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3molL-1min-1，已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50時，該反應(yīng)的速率為（ ）A48molL-1min-1 B36molL-1min-1 C24molL-1min-1 D12molL-1min-12a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間變化如下圖實線所示，現(xiàn)將b g（ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）3反應(yīng)2SO2 + O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4molL-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速

2、率為0.04molL-1s-1，則這段時間為（ ）A0.1s B2.5s C5s D10s4將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1。下列說法正確的是（ ） 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1s-1 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1A B C D5反應(yīng)：NO + CO2NO2 + CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率（ ）A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B體積不變充入CO

3、2使壓強(qiáng)增大C體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大 D壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大6在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN Bt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍7一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）A在050 min之間，pH2和pH7時R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間，pH10時R的平均降解速率為0.04molL-

4、1min-1知識點歸納一、化學(xué)反應(yīng)的方向1. 自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。2. 判斷反應(yīng)方向的依據(jù) 能量(焓變)依據(jù)：絕大多數(shù)放熱反應(yīng)(H 0，則為自發(fā)反應(yīng)，且S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 綜合判斷：H TS 0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1. 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，密閉容器中的可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大程度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，v正 = v逆 0，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。2. 化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)混合物的平衡濃度滿足表達(dá)式K =，K為“化學(xué)

5、平衡常數(shù)”。表示化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題： 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度和化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物以生成物的濃度無關(guān)； 固體或純液體的濃度可視為定值，其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中； 化學(xué)平衡常數(shù)的單位，但比較復(fù)雜，所以一般情況下可以省略不寫； 利用“三行式”可以方便求算化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率。 在一定溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，任意時刻，存在Q滿足如下關(guān)系：Q = 若Q K，可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向逆向進(jìn)行3. 轉(zhuǎn)化率：某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于該物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)初始總量的比值。達(dá)平衡時，某一反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 = 100%典例分析例1.反應(yīng)的

6、自發(fā)性的作用是（ ）A判斷反應(yīng)的方向 B確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生C判斷反應(yīng)發(fā)生的速率 D判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)例2已知：H2(g) + X2(g) 2HX(g)的平衡常數(shù)為K1，H2(g) + X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1和K2的關(guān)系為（ ）A. K1= 2K2 B. K1= K22 C. K1 = K2 D. K1= 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)S(s)H2S(g) K1S(s)O2(g) SO2(g)K2則反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g) H2S (g)的平衡常數(shù)是（ ）AK1 + K2BK1 - K2 CK1 K2 DK1K2例3在一定溫度下，對于固定容積中的可逆反

7、應(yīng)：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是 AHBr的生成速率與HBr的分解速率相等B單位時間生成a molH2，同時生成a molBr2CH2、Br2、HBr的分子數(shù)比為112 D混合氣體顏色不再變化E容器內(nèi)總的壓強(qiáng)不再變化 F混合氣體平均相對分子量不再變化G混合氣態(tài)的密度不在變化 H氫氣的體積分?jǐn)?shù)不在發(fā)生變化例4已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g) CO2 + H2，達(dá)到平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)為K。（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 molL-1，c (H2O) = 3 molL-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率1=_，K = _。（2）83

8、0K，若只將起始時c (H2O)改為6 molL-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率2=_。（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a molL-1，c (H2O) = b molL-1，H2的平衡濃度c (H2) = c molL-1，則 a、b、c之間的關(guān)系式是 當(dāng)a = b時，a = c【課堂練習(xí)】1. 在相同的溫度下，已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K =3.8410-31；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K =3.101026(molL1)-1。則在該溫度下，兩個化學(xué)反應(yīng)程度之間的關(guān)系為（ ）A B C D不能確定2. 在一定溫度下，向a L密閉容器

9、中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol ZE混合氣體平均相對分子量不再變化 F 混合氣態(tài)的密度不在變化3. 在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO + O2= 2NO2，2NO2 N2O4。所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是（ ）A49.6 B41.3 C62 D304. SO2與O2制備SO3的反應(yīng)的催化劑為V2

10、O5，其催化反應(yīng)過程為：SO2 + V2O5SO3+V2O4 K3 O2+V2O4V2O5 K4則在同溫下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_(以含K3、K4的代數(shù)式表示)。5將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時，c(H2)0.5 molL-1，c(HI)4 molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A9 B16 C20 D256在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，10min后達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為 ；平衡常數(shù)K= ；10min內(nèi)生成物C的反應(yīng)速率為 。7. 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H42 kJmol1（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K ；（2）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1 mol CO、2 mol H2O(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時測得放出的熱量為28 kJ，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ；該溫度下的平衡常數(shù)為 ；8. 已知