科學八年級下第一章知識點[共6頁]

1、八年級下科學第一章知識點梳理第一節(jié) 模型、符號的建立與作用1、 符號：是指有一定意義的圖形、文字等。如數學運算符號、電路元件符號等。符號的作用：能簡單明了地表示事物，還可以避免由于表達的文字語言不同和事物外形不同而引起的混亂。 如：交通符號、電學符號、元素符號2、模型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。 如：地球儀、眼球模型、水分子模型1.圖 2.表 3.計算機圖像 4.公式 5.化學方程式都是模型等等在自然科學研究中，人們通過一定的科學方法，建立一個適當的模型來反映和代替客觀對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態(tài)、特征和本質，這樣的方法就是模型方法。第二節(jié) 物質與微

2、觀粒子模型一分子的定義與性質：1.分子的定義： 在由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子。（注：“保持”是指構成物質的每一個分子和該物質的化學性質完全相同，如水分子保持水的化學性質。物理性質是物質的大量分子聚集所表現的屬性，是宏觀的，所以單個分子是不能表現的。保持化學性質的粒子除了分子外，還有其他的粒子，如原子、離子等。）原子是化學變化中的最小粒子。 2.分子的性質：（1）分子很?。喝庋劭床灰?，需通過掃描隧道顯微鏡等顯微設備來觀察。（2）分子不斷運動：溫度升高，分子運動速率加快。如遠處可聞到花香，樟腦球在衣柜中時間久了就不見了。 （3）分子間有空隙：一般來說氣體分子間間隔很大，固

3、體、液體分子間間隔較小，因此氣體容易壓縮（如可向輪胎中打氣），固體、液體不易被壓縮。不同液體混合總體積小于兩者的原體積和等現象。（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同，此處的性質是指化學性質。二、用分子觀點解釋物理變化和化學變化1、由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子本身不變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生變化，變成其他物質的分子。如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有變化，只是分子間的間隔變大。水通直流電時，水分子發(fā)生了變化，生成了氫分子和氧分子。2、在化學反應中，分子分成原子，原子重新結合成新物質的分子；三、原子的定義與性質1、原子的定義：原子是化學

4、變化中的最小粒子。（用化學方法不能再分）（說明：在化學變化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。）2、原子的性質（1）原子很小：肉眼看不見，需通過掃描隧道顯微鏡等顯微設備來觀察。（2）原子是不斷運動的。（3）原子間有空隙：如由原子構成的金屬也具有熱脹冷縮的性質。（4）同種物質的原子性質相同，不同種物質的原子性質不同，此處性質是指化學性質。3、物質的構成（1）有的物質是由分子構成的。如水、氫氣、氧氣、二氧化碳等。（2）有的物質是由原子直接構成的。如金屬單質、碳(石墨)、磷等固態(tài)非金屬單質（碘除外）、氦氣、氖氣和氬氣等稀有氣體。（3）有的物質是由離子構成的。如食鹽、燒堿（氫氧化鈉）等。則： 物質

5、 分子 原子 離子四、 不同的分子1、不同種類和不同數量的原子能構成各種不同的分子。 2、構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。3、同種原子構成不同物質時結構是不一樣的。4、物質的性質是由它自身的結構決定的。結構性質金剛石 石墨 足球烯金剛石中碳原子的排列成網狀，石墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀。 金剛石和石墨的性質:物理性質“硬度、導電性、熔點、沸點等”不同；化學性質一樣。(科學家做過的實驗：在密閉的容器中充滿氧氣，分別放入金剛石和石墨，結果都生成唯一的產物二氧化碳。)5、分子和原子的區(qū)別：化學變化中分子可以再分，原子不能再分。6、分子和原子間的聯系：分子是由

6、原子構成的。五、粒子的大小與質量1、分子和原子都是非常微小的粒子。 原子半徑：1010米數量級 原子質量：1026千克、1027千克數量級2、不同的分子和原子質量往往不同。第三節(jié) 物質與微觀粒子模型一、原子結構模型建立歷程 道爾頓 實心球模型 湯姆生 西瓜模型 盧瑟福 行星繞太陽模型（核式結構模型） 波爾 分層模型 現代科學家 電子云模型二原子核 、原子結構 質子：每個質子帶一個單位正電荷 原子 中子：不帶電荷(電中性)核外電子：帶負電荷、繞核高速運動。 同一個原子中，核電荷數質子數核外電子數 原子的質量主要集中在原子核上，原子核的體積很小，電子的質量可以忽略不計。 質子和中子又是由更小的微粒

7、“夸克”構成。(5)原子核內質子數不一定等于中子數。（6）原子核內質子數可以為零。三、原子的“孿生兄弟”-同位素1、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。如碳元素就是所有核電荷數為6的原子的總稱。元素只有種類而不講個數。2、同位素：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的統(tǒng)稱。如氫有氕、氘、氚三種同尾數原子。大多數元素都有同位素原子。3、同位素的應用：核設施、化學分析、消除細菌、文物鑒定、醫(yī)學診斷等4、同位素原子的表達：左下角數字表示質子數，左上角數字表示相對原子質量。四、帶電的原子離子1、離子：離子就是帶電的原子或原子團。2、離子是構成物質的第三種基本微粒：離子和分

8、子、原子一樣也是構成物質的基本粒子。3、離子的分類：離子：原子失去電子形成帶正電荷的陽離子，得到電子形成帶負電荷的陰離子。陽離子-帶正電的原子或原子團離子 如：鈉離子(Na+)、銅離子(Cu2+)陰離子-帶負電的原子或原子團如：氯離子(Cl-)、硫酸根離子(SO42-)離子所帶電荷數取決于它得失電子的數目。4、原子與離子的區(qū)別和聯系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數=核外電子數質子數核外電子數質子數核外電子數粒子電性不顯電性顯正電顯負電聯系 得電子 得電子陽離子 原子 陰離子 失電子 失電子第四節(jié) 組成物質的元素一.元素的種類1.物質由元素組成，目前人類已知的元素有110多種，包括

9、人造元素2、自然界的物質按組成物質成分的多少，可分為純凈物和混合物。 金屬元素-鐵、銅、鋁3、元素的類型 非金屬元素-氧、氫、碳 稀有氣體-氦、氖、氬4、元素名稱的由來：金屬元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金屬元素如是氣態(tài)的以“氣”作偏旁，液態(tài)的以“氵”作偏旁，固態(tài)的以“石”作偏旁。3、單質與化合物元素存在形態(tài)單 質：由同種元素組成的純凈物。(游離態(tài))化合物：由不同種元素組成的純凈物。(化合態(tài))注意點：單質與化合物都是純凈物，所以概念陳述時，必須強調純凈物。若說成同種元素組成的物質，則可能是單質，也可能是混合物，如金剛石和石墨放在一起只有碳元素；若說成不同元素組成的物質，則可能是化合物，也可能

10、是混合物。單質中元素為一種，化合物中元素為兩種或兩種以上。二、元素的分布1、元素在地殼的分布：主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。并：硅鋁鐵鈣2、在大氣中含量最多的是氮元素(氮氣78%體積百分數，下同)、第二位的是氧元素(氧氣21%)、稀有氣體(0.94%) 3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（氧85.5%,氫10.7%,氯2.0%，鈉、鎂等1.5%），還有貴重的金屬等-海洋是資源寶庫，21世紀是“海洋的世紀”。4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；5、生物所含的大量的有機化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。6、宇宙中

11、含量最多的元素是氫。7、人造元素通過核反應制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對人體有害；利用放射性可以治療一些疾病。第五節(jié) 表示元素的符號一、元素符號1、書寫規(guī)則：國際上統(tǒng)一采用的符號，使用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。2、熟記P18表格中元素名稱和符號3、元素符號的意義-以N(氮)為例： “N”表示氮元素-表示一種元素 “N”表示一個氮原子-表示一個原子二、元素周期表1.元素周期表的基本結構：族-縱行為族：七個主族、七個副族、0族和第八族。周期-橫行為周期：七個周期和鑭素、錒系。2.每一個周期都是金屬元素開始，稀有氣體結束；3.每一主族基本上是非金屬元素開始，金

12、屬元素結束。4.第14主族基本上都是金屬元素，副族全部是金屬，第57主族以非金屬為主，0族全部是稀有氣體。5.在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質子數逐漸增加。6.在同一族內，各元素的化學性質都很相似。第六節(jié) 表示物質的符號一、化學式1、化學式：用元素符號來表示物質分子組成的式子2、化學式書寫原則 物質的化學式是通過實驗來確定的，（如水的組成是通過電解水實驗，分析產物得到的）不是能憑空想像； 一種物質(純凈物)只能有一種化學式。 單質化學式的寫法： 先寫出組成單質的元素符號，再在右下角標出構成1個單質分子的原子個數。 稀有氣體、金屬單質和部分非金屬單質，直接用元素符號表示它們的化學

13、式。 化合物化學式的寫法及讀法 氧與其它元素組成，氧寫在右邊；讀法：氧化某或幾氧化幾某如：MgO 、CuO 、CO2 、 SO2 、Fe3O4、P2O5 、MnO2氧化物：兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物 氫與其它元素組合，一般情況下氫寫在左邊；讀法：某化氫-氫化物如：H2O、HCl、H2S。氫與其它元素組合也有例外，如NH3（氨氣）、CH4（甲烷） 金屬元素與非金屬元素組成的物質，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。金屬左，非金屬右。讀法：某化某二、化學式的意義宏觀1、表示某種物質 2、表示組成物質的種類微觀3、表示物質的一個分子4、表示物質分子的構成【例】分析化學式“CO2” 表示

14、的意義 表示二氧化碳 表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成 表示一個二氧化碳分子 表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成三、離子的符號1、離子符號的表示： 先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數及其電性。如Na+ Cl 有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某離子 如：銨根離子NH4碳酸根離子CO32原子：核電荷數核外電子數 不顯電性離子：核電荷數核外電子數 顯電性2、常見的原子團離子離子名稱離子符號所帶電荷數氫氧根離子OH1硫酸根離子SO422硝酸根離子NO31碳酸根離子CO322碳酸氫根離子HCO31銨根離子NH41亞硫酸根離子SO322磷酸根離子PO

15、433氯酸根離子ClO31高錳酸根離子MnO41四、化合價1、化合價的含義：各種元素在相互化合時，原子之間都有固定的化合數目，用化合價表示這種性質。 原子之間相互化合的數目，即化合價是在化合時體現出來的。 化合價的種類：有正價和負價之分。 化合價的表示方法：在元素符號正上方用帶“”、“”的小數字表示。3 如：鐵的化合價為3價，表示為：Fe 在化合物中所有元素化合價的代數和為零（可根據此來推出各元素的化合價）2、常見元素的化合價：(見課本P25表) 常見化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳。二四六價硫齊全；二價銅汞最常見。3、常見原子團化合價：(見P25表)

16、 原子團化合價與原子團離子所帶電荷數相同 原子團中各元素化合價的代數和就是該原子團的化合價。4、化合價的一般規(guī)律。 在化合物里氫元素通常顯+1價、氧元素-2價。 金屬元素在化合物中通常顯正價。 非金屬元素與氫元素和金屬結合形成化合物時顯負價、與氧元素結合時顯正價。 單質里元素的化合價為零。 同一元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如NH4NO3。5、元素化合價的應用 根據化合物的化學式，求出其中元素的化合價；原則：化合物中各元素的化合價的總和為零 根據元素的化合價，寫出化學式。第七節(jié) 元素符號表示的量一、相對原子質量1、標準：一個碳12原子的質量的1/12（標準1.66110-27千克）2、相對原子質量-以C12質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質量。3.相對原子質量是一個比值，單位符號為“1”，無須表明4.“質子數中子數相對原子質量”二、相對分子質量1、定義：一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。2、求相對分子質量例Ca（OH）2的相對分子質量=40+（16+1）2=74 H2SO4的相對分子質量=12+32+164=98三化學式意義 例 表示某種物質 二氧化碳 表示組成物質的元素種類 碳元素和氧元素 表示物質的