南昌大學環(huán)境地球化學c卷

1、一、 名詞解釋每題 4 分共 20 分1.混合作用當兩種或數(shù)種成分或礦化度不同的地下水相遇時新形成的地下水在成分與礦化度上都與混合前不同這種作用稱為混合作用。2. 酸雨 酸雨的定義是 ph值低于5.6 的雨或雪3.生物地球化學循環(huán)生物體所需要的營養(yǎng)元素在生物圈內(nèi)不斷地運轉(zhuǎn)它們沿著特定的途徑從非生物環(huán)境到生物有機體內(nèi)再從生物體回到非生物環(huán)境中去從而構(gòu)成元素的循環(huán)這種循環(huán)通常稱為 “生物地球化學循環(huán) ”。4.生物半衰期有毒物質(zhì)降到最初攝入量一半所需時間稱為生物半衰期。5. 溶質(zhì)徑流地殼風化產(chǎn)物受水流溶蝕和沖刷并以真溶液和膠體溶液狀態(tài)隨水流遷移的行為稱溶質(zhì)徑流二、 簡答題 (共34分 )1. 有機污

2、染物的主要來源和特點。分答有機污染物的主要來源包括工業(yè)污染源農(nóng)業(yè)污染源生活污染源。分其特點是有機污染物種類繁多化學組成和結(jié)構(gòu)上具有差異性因此在環(huán)境中的滯留時間也不同按其可以分為非持久性有機污染物弱持久性有機污染物持久性有機污染物和永久性有機污染物。其中非持久性和弱持久性的有機物可以通過降解作用消除而持久性有機污染物降解緩慢只能在水中機械移動和在水固兩相間遷移。分2. 促使地下水硬度增高的化學作用有哪些分 )答污染物產(chǎn)生的二氧化碳促進了鈣、鎂碳酸鹽的溶解分 )(2) 鹽效應使碳酸鈣、鎂的溶解度增大分 )(3) 離子置換作用促使地下水硬度增高分 )(4)氧化還原條件的變化。(2 分)3. 簡述地下

3、水污染的組分特征。分答地下水硬度的增高分硝酸根離子 no3- 含量的增高地下水中no3- 是溶解態(tài)氮的主要形式它可由污水和施化肥而直接進入地下水也可由有機氮或nh4+ 轉(zhuǎn)換過來。分其它組分含量的增高在污染地下水中經(jīng)常可以發(fā)現(xiàn):ag 、 cd、cr 、 cu、 hg 、 fe、 mn 和 zn 等金屬、 as、se、 f 等非金屬微量元素以及有機物質(zhì)與微生物等的含量增高。分4. 土壤礦物的形成與轉(zhuǎn)化過程分答物理風化土壤礦物的物理風化是指礦物發(fā)生機械破碎而沒有化學成分及結(jié)晶構(gòu)造變化的作用。分化學風化土壤礦物的物理風化是指礦物在h2o、 o2、 co2 等作用下發(fā)生的化學分解作用。分生物風化土壤礦物

4、的生物風化是指生物在生命活動和生物殘體的分解物對礦物的分解作用。分三、 論述題 ( 每題 15分共 30分 )1、論述酸雨的形成過程大致有哪幾種答水蒸氣冷凝在含有硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽和有機物等的凝集核上分在形成云霧時二氧化硫、氮的氧代物、二氧化碳等都被小水滴吸收分氣溶膠顆粒物在形成云霧過程中互相絮凝分在降雨雪時空氣中的一次污染物和二次污染物被沖洗在雨(雪 )中。由于二氧化硫能移經(jīng)高空擴散到很遠的地方以致在日本產(chǎn)生的二氧化硫可以在美國形成酸雨美國產(chǎn)生的二氧化硫可在加拿大形成酸雨;西歐等國家的酸雨來自東歐。分2. 闡述環(huán)境調(diào)查的目的分答判斷環(huán)境質(zhì)量是否符合國家制定的環(huán)境質(zhì)量標準。分查清污染物的含

5、量和分布并追蹤污染途徑尋找污染來源。分確定污染源所造成的污染影響并確定其在時間和空間上的分布規(guī)律及其發(fā)展趨勢、遷移、轉(zhuǎn)化情況。分調(diào)查環(huán)境背景及其變化趨勢通過經(jīng)常性的環(huán)境檢測積累長期監(jiān)測資料為保護和改善人類生存環(huán)境提供資料。分建立環(huán)境污染擴散規(guī)律為預測預報環(huán)境質(zhì)量、控制環(huán)境污染和環(huán)境治理提供科學依據(jù)。分四、 計算題 ( 16分 )用 langmuir方程描述懸浮物對溶質(zhì)的吸附作用假設溶液平衡濃度為 3.00 10-溶液中每克懸浮物固體吸附溶質(zhì)為0.50 10-已知單位表面上達到飽和時間的最大吸1附量為 1.00 10-計算溶液中溶質(zhì)平衡濃度為1.00 10-3mol/l 時溶液中每克懸浮物固體吸附溶質(zhì)的量。答已知 langmuir型等溫線表達式為分其中 單位表面上達到飽和時間的最大吸附量 常數(shù)。將 c 為 3.00 10-3 mol/l 和 g 為 0.50 10-3mol/l 帶入到表達式中得 0.50 10-3 = 1.0010-3 3.00 10-3 /(a + 3.0010-3)計算得到a = 3.00 10-分 當溶液中溶質(zhì)平衡濃度為1. 0010-3 mol/l 時吸附量 g 為g = go c /(a+c) = 1.