分析化學(xué)作業(yè)02（第四章）

1、分析化學(xué)作業(yè)-2 第四章 化學(xué)分析法概述班級_姓名_作業(yè)編號_教師評定_4-1 已知濃鹽酸的相對密度為1.2 gmL-1，含HCl約為37%。（1）求其摩爾濃度；（2）欲配制2 L 0.50 molL-1 HCl溶液，應(yīng)取這種濃硝酸多少毫升？4-2 今有0.35 molL-1 HNO3溶液1 L，欲將其配制成濃度為0.50 molL-1溶液，需加入2.00 molL-1的HNO3多少mL？（忽略溶液混合時的體積變化）4-3 稱取2.600 g KHC2O4 H2C2O42H2O配制成250.0 mL溶液，移取25.00 mL在酸性介質(zhì)中用KMnO4滴定至終點，消耗KMnO4溶液32.18 mL

2、。求（1）KMnO4溶液濃度；（2）KMnO4溶液對的滴定。已知：相關(guān)反應(yīng)：；4-4 無水Na2CO3和硼砂（Na2B4O710H2O）均可作為標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)。今欲標(biāo)定濃度約為0.10 molL-1的HCl溶液，基準(zhǔn)物采用“稱小樣”的方式，根據(jù)計算結(jié)果判斷選用哪種基準(zhǔn)物質(zhì)較好？（硼砂與HCl的反應(yīng)：Na2B4O710H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O）4-5 Cr3+因與EDTA的反應(yīng)緩慢而采用返滴定法。某含Cr3+的藥物試樣2.63 g經(jīng)溶解后加入5.00 mL 0.0103 molL-1 EDTA，過量的EDTA用0.0122 molL-1 Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴

3、至終點，消耗1.32 mL。求該試樣中CrCl3（M=158.4）的含量。已知：EDTA和Cr、Zn反應(yīng)時的計量關(guān)系均為1:1。4-6 稱取0.1600 g含Pb試樣，用酸溶解后使其完全轉(zhuǎn)化為PbCrO4沉淀。沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后再將其溶于酸，（2PbCrO42Pb2+Cr2O72-），然后加入過量KI與Cr2O72-完全反應(yīng)，析出的I2用0.1000 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗14.12 mL。求試樣中Pb的百分含量（以Pb3O4計；） 相關(guān)反應(yīng)：；4-7 判斷下列情況可能產(chǎn)生誤差的情況（簡單解釋一下）（a）基準(zhǔn)物質(zhì)硼砂在保存過程中失去部分結(jié)晶水，用其標(biāo)定HCl溶液濃度。（b）基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀在保存的過程中吸潮，用其標(biāo)定NaOH溶液濃度。4-8 用基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時，下列情況會對NaOH濃度產(chǎn)生何種影響（偏高、偏低、無影響、不能確定）（a）滴定時速度太快，附在滴定管壁的NaOH溶液來不及留下來就讀取滴定體積（b）配制的NaOH溶液沒有混勻（c）溶解錐瓶內(nèi)鄰苯二甲酸氫鉀時，多加了20 mL蒸餾水（d）在將待標(biāo)NaOH溶液裝入滴定管之