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1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學(xué)鍵,實(shí)驗(yàn)（1-2,現(xiàn)象,鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，瓶中充滿白煙,2Na+Cl2 = 2NaCl,運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)分析氯化鈉的形成過(guò)程,Na,Cl,電子轉(zhuǎn)移,1,氯化鈉的形成過(guò)程,不穩(wěn)定,較穩(wěn)定,在氯化鈉中Na+和Cl- 間存在哪些作用力,1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引; 2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,一、離子鍵,1. 定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵,2. 成鍵本質(zhì),電子得失,帶相反電荷的離子,靜電作用（吸引和排斥,成鍵原因： 成鍵粒子： 作用力,思考,哪些物質(zhì)存在離子鍵,2) 活潑的金屬元素和酸根離子形

2、成的鹽,3) 銨鹽,4) 強(qiáng)堿,1）活潑金屬元素（IA，IIA）和活潑非金屬元素 （VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O等,3. 存在: 由離子構(gòu)成的化合物,練習(xí)1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是(,1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O28、NH4Cl,2、3、5、7、8,2、CaCl2,3、NaOH,5、Na2O,7、Na2O2,8、NH4Cl,4.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物,強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物、金屬過(guò)氧化物等,原子的電子式,5.電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或）來(lái) 表示原子的最外層電子的式子,離子的電子式,陰離子的電子式,陽(yáng)離子的電子式,即離子符號(hào),H,復(fù)雜,離子化合物的電子式,由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組合而成,注意:相同的離子不能寫(xiě)在一起,一般對(duì)稱(chēng)排列如,用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,左側(cè)寫(xiě)原子的電子式，右側(cè)寫(xiě)離子化合物的電子式，中間用 連接,注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向,練習(xí)3.用電子式表示KCl的形成過(guò)程,練習(xí)2.寫(xiě)出下列微粒的電子式： 硫原

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