人教版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)速率

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率,和化學(xué)平衡,第一節(jié),化學(xué)反應(yīng)速率,?,有些反應(yīng)可以瞬間完成，例如酸堿中和反應(yīng)、,炸彈爆炸,?,有些反應(yīng)進行得很慢，例如牛奶變質(zhì)、鐵橋,生銹等,舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快,慢有關(guān)的事例。,?,溶洞的形成需要幾百年甚至上千年,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1,、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：,化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進,行快慢的尺度。它與兩個因素有關(guān)：一個,是反應(yīng)的,時間,；另一個是反應(yīng)物或生成物,的,濃度,。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進行而不,斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進行,而增大。,2,、化學(xué)反應(yīng)速率的表示：,化學(xué)反應(yīng)速率用,單位時間,（如每秒，每,分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物,濃度的減

2、小,或生成物,濃度的增大,來表示。,某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計算式為：,v,=,試根據(jù)以上計算式推出,v,的單位是什么,？,c,t,例題：反應(yīng),4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,在,5,升的密閉容器中進行，,30,秒后，,NO,的物,質(zhì)的量增加了,0.3mol,，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速,率用,NO,來表示為多少？,問題,1,：,若用,O,2,的濃度變化來表示此反應(yīng)速,率是多少？,問題,2,：,v(NO)=0.002mol/L,s,與,v(O,2,)=0.0025mol/L,s,是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何,規(guī)律？,v(NO)=0.002mol/L,s,v(O,2,)=0.00

3、25mol/L,s,問題,3,：,小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意點、,規(guī)律。,注意,：,1,、,在同一反應(yīng)體系中用不同的物,質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同,的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。,因此,化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須用下標(biāo)說明,用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn),。,2,、,用同一反應(yīng)體系中,不同物質(zhì),表示,同,一速率,時，其,數(shù)值比,一定等于化學(xué)方程式,中相應(yīng)的,化學(xué)計量數(shù)之比,。,3,、,一般來說，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反,應(yīng)的進行可不斷變化。因此,某一時間段內(nèi),的反應(yīng)速率,實際是指這一時間段內(nèi)的,平均,速率,，而,不是指瞬時速率,。,v0,練習(xí)：反應(yīng),A + 3B = 2C + 2D,在四種不,

4、同條件下的反應(yīng)速率為：,(1)v(A)=0.3mol/L,s (2)v(B)=0.6mol/L,s,(3)v(C)=0.4mol/L,s (4)v(D)=0.45mol/L,s,則該反應(yīng)速率的快慢順序為,。,(1)(4)(2)=(3),所以比較反應(yīng)速率大小時，不僅要看反,應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程,式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的大小來說明。,練習(xí)：在,25,時，向,100mL,含,HCl 14.6g,的鹽酸中，放入,5.6g,鐵粉，反應(yīng)進行到,2s,時,收集到氫氣,1.12L(,標(biāo)況,),，之后反應(yīng)又進行了,4s,，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：,(1),前,2s,內(nèi)用,FeCl,2,

5、表示的平均反應(yīng)速率,為,；,(2),后,4s,內(nèi)用,HCl,表示的平均反應(yīng)速率,為,；,(3),前,2s,與后,4s,比較，反應(yīng)速率,較,快，其原因可能,。,0.25mol/(L,s),0.25mol/(L,s),前,2s,前,2s,時段鹽酸濃度比后,4s,時段大,3,、某溫度時，在,2L,容器中，,X,、,Y,、,Z,三種物質(zhì)的變化曲線,如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的,化學(xué)方程式：,反應(yīng)開始至,2min,，,Z,的,平均反應(yīng)速率：,Z,X,Y,0.2,0.7,0.9,時間（,min),物質(zhì)的量（,mol,）,3X+Y 2Z,1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,Vz=,0

6、.2,2,=0.05mol/(L.min),2,練習(xí)：,1,、在,2L,的密閉容器中，發(fā)生下列,反應(yīng)：,3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g),。若最初,加入的,A,和,B,都是,4mol,，在前,10sA,的平均,反應(yīng)速率為,0.12mol/L,s,，則,10s,時，容器中,B,的物質(zhì)的量為,。,2,、一定溫度下，向一容積為,2L,的真空,容器中加入,1mol,氮氣，,3mol,氫氣，,3min,后,測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的,0.9,倍，,在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率,為,。,3.2mol,0.1mol/(L,min ),4,、一定條件下反應(yīng),xA,2,(g),+yB,2

7、,(g),2C(g),在,2min,內(nèi)可表示為,V,A,=0.5mol/L.min,，,V,B,=1.5mol/L.min,則,x,和,y,的值為,（,）,A,、,3 2 B,、,1 3 C,、,3 1 D,、,2 1,5,、在,2L,密閉容器中進行如下反應(yīng)：,mX(g)+nY(g),PZ,(g)+qQ(g) ,2s,時間內(nèi),Z,表示的平均反應(yīng)速率為,0.3mol/L.s,，則,2s,時,間內(nèi)，,Q,物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為（,）,mol,A,、,1.2q/p B,、,1.2 m/p C,、,1.6 p/q D,、,0.6 q/p,6,、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知,10S,末，硫酸濃度減少了,0.

8、6mol/L,若不考慮反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則,10s,內(nèi)生成硫,酸鋁的平均反應(yīng)速率是（,）,mol/(L.min),A,、,0.02 B,、,1.8 C,、,1.2 D,、,0.18,2,2,B,A,C,二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定,?,可通過實驗方法測定,P20,按圖按裝兩套裝置，在錐形,瓶里裝有,2g,鋅粒（顆粒大小,相同），然后通過分液漏斗,分,別,加,入,4,0,m,L,1,m,o,l,/,L,和,40mL4mol/L,硫酸，比較二者,收集,10ml,氫氣所需的時間。,操作：,加入試劑,反應(yīng)時間（,min,）,反,應(yīng),速,率,（,mL/min,）,1mol/L,硫酸,4mol/L,硫酸

9、,實驗中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同？你還可以通過相同時,間內(nèi)收集到的氫氣量多少來比較二者反應(yīng)速率，請你設(shè)計,方案，并繼續(xù)實驗。,討論：,1,、,m,A,+,n,B,p,C,的反應(yīng)中，,m,、,n,、,p,為各物質(zhì)的計量,數(shù)?，F(xiàn)測得,C,每分鐘增加,a,mol/L,，,B,每分鐘減少,1.5a,mol/L,，,A,每分鐘減少,0.5a,mol/L,，則,m,：,n,：,p,為,A,、,2,：,3,：,2,B,、,2,：,3,：,3,C,、,1,：,3,：,2,D,、,3,：,1,：,2,2,、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知,10s,末硫酸的濃度減少,了,0.6,mol/L,，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積

10、的變化，則,10s,內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是,A,、,0.02,mol/(L,?,min),B,、,1.8mol/(L,?,min),C,、,1.2,mol/(L,?,min),D,、,0.18,mol/(L,?,min),3,（,03,年上海高考）可逆反應(yīng),N,2,3H,2,2NH,3,的正、,逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下,列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是,A,、,3v,正,（,N,2,）,v,正,（,H,2,）,B,、,v,正,（,N,2,）,v,逆,（,NH,3,）,C,、,2v,正,（,H,2,）,3v,逆,（,NH,3,D,、,v,正,（,N,2,）,

11、3v,逆,（,H,2,）,課堂練習(xí),課堂練習(xí),4,、根據(jù)化學(xué)反應(yīng),CO+H,2,O CO,2,+H,2,，,填寫下表中的空白：,CO,H,2,O,CO,2,H,2,濃度,(mol/l),t=0,時,0.02,0.02,0,0,1min,后,0.005,化學(xué)反應(yīng)速率,(mol/(L,min),0.005,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,?,課堂練習(xí),5,、在某一化學(xué)反應(yīng)中，,反應(yīng)物,B,的濃度在,5s,內(nèi)從,2.0mil/L,變成,0.5mol/L,，在這,5s,內(nèi),B,的化學(xué)反應(yīng)為,_,。,?,課堂練習(xí),6,、一個,5L,的容器中，盛入,8.0mol,某

12、氣體反應(yīng)物，,5min,后，測得這,種氣體反應(yīng)物還剩余,6.8mol,，這種反應(yīng),物的化學(xué)反應(yīng)速率為,_,。,0.3mol/(L,S),0.048mol/(L,min),課堂練習(xí),7,、,合成氨反應(yīng)：,3H,2,+N,2,2NH,3,，其反應(yīng)速率可分別為,V(H,2,),，,V(N,2,),，,V(NH,3,),用,mol/(L,s),表示,，則正確的關(guān)系式是（,）,A. V(H,2,)=V(N,2,)=V(NH,3,),B. V(N,2,)=2V(NH,3,),C. V(H,2,)=3/2V(NH,3,),D. V(N,2,)=3 V(H,2,),C,?,課堂練習(xí),8,、把,0.6molX,氣體的,0.4molY,氣,體混合于,2L,容器中，做使它們發(fā)生如下,反應(yīng)：,3X+Y= nZ+2W,。,5min,末已生成,0.2molW,，若測知,V(z)=0.1mol/(L,min),，,則,?,上述反應(yīng)中,Z,氣體的劑量數(shù),n,的值是,( ),?,A.1,B.2,C.3,D.4,?,上述反應(yīng)在,5min,末時，已消耗的,Y,占原,來的百分比是,( ),?,A.20%,