湖北省普通高中聯(lián)考協(xié)作體2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、 可修改湖北省普通高中聯(lián)考協(xié)作體2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的相對(duì)原子量：H 1 016 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40第I卷（選擇題，共126分）7. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯B.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡膠、蛋白質(zhì)、尼龍、纖維素都是天然高分子化合物D.壓縮天然氣和液化石油氣是我國(guó)已經(jīng)推廣使用的清潔燃料8. 1，3二異丙燦基苯 是重要的化工原料。下列有關(guān)1,3一二異丙烯基苯的說(shuō)法正確的是A.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)B.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色C.分子中所有原子共平面D.其苯環(huán)上的二氯代物有3種9.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如右圖。下列

2、對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是A.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5；NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D.洗滌后，用無(wú)水CaCl2干燥，然后過(guò)濾，得到純硝基苯10.某科研人員提出甲醛（HCHO)與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C一H鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2 #CO2 + H211.25時(shí)，用0.1 m

3、ol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。 所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1;發(fā)生電離 B. a點(diǎn)的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)弱C. b 點(diǎn)溶液中，c(HY)+2c(H+ )=c(Y- )+2c(OH-)D.加NaOH溶液至pH = 7時(shí)，兩種溶液中，(X- )=c(Y-)12.將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。某轉(zhuǎn)化工作原理如上圖。該裝 置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. p電極的電極反應(yīng)：2H+2e-=H2個(gè)B.該方法能實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H!C.光照后

4、，n電極的電極反應(yīng)：H2S2e-=!H+SD.除了 Fe3+/Fe2+外，I/I也能實(shí)現(xiàn)上圖所示循環(huán)13. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。W在X中充分燃燒生成化合物WX2。Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑：YZXWB. Y2X2，Y2W2均含有非極性共價(jià)鍵C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈堿性D. W、X和Z元素能形成WXZ2的離子化合物26.(14分)水是一種重要的自然資源，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要

5、的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe203、Fe0、 Si02等)和廢鐵屑為原料制取聚合硫酸鐵（Fe2(0H)(S04) )的工藝流程如下：(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 (填標(biāo)號(hào)）。a.容量瓶b.燒杯c.玻璃棒d.分液漏斗(2) 廢鐵屑表面附有鐵銹，鐵銹的主要成分為 ，步驟的具體實(shí)驗(yàn)操作有 。(3)水解、聚合要嚴(yán)控pH和溫度。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則 。寫出水解、聚合反應(yīng)生成PFS的化學(xué)方程式: 。(4)步驟相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是 。(5)污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉

6、淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)能作為沉淀劑的是 (填標(biāo)號(hào)）。a.氨水b.硫化氫氣體c.硫酸鈉溶液d.純堿溶液(6)硬度為1的水是指每升水含10mgCa0或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMg0) 。若某天然水中 c(Ca2+ ) = 1.5X10-3mol/L,c(Mgz+) = 6.4X10-4mol/L,則此水的硬度為 。27.(15分）連二亞硫酸鈉（Na2S204)俗稱保險(xiǎn)粉，可用作食品保鮮劑（不直接加人食品中，安全、衛(wèi)生），還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S204易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Na2S204用于保鮮劑時(shí)能去除02，先生成Na2S

7、03并緩慢釋放S02，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)鋅粉法制備Na2S204的工藝流程如下圖所示:實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取S02，并希望能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填字母）。工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉一水懸濁液，其目的是 。步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在步驟.中得到的Na2S204固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是 。(3)目前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中，然后通入S02發(fā)生反應(yīng)，有C02氣體放出，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測(cè)。鐵氰化鉀法:鐵氰化鉀K3Fe(CN)是一種比較弱的氧化

8、劑，其具有強(qiáng)氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將S2042-氧化為SO32-，F(xiàn)e(CN)63-還原為Fe (CN)64-。取 50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用 0. 02mol L-1 的 K3Fe(CN)6標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10. 0 0mL。該樣品中Na2S204的含量為 gL-1。（以S02計(jì)）28.(14分)硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(2)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料。鎵(Ga)與硼同族，鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)B2H6(乙硼烷）氣體燃燒熱值高，是未來(lái)的高能燃料，用于火箭和導(dǎo)彈。1molB2H6 (g)在 02(g)中燃燒，生成B203 (s)

9、和H20(g)放出2033. 8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 (3)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3B03+3CH3H )*B(0CHs)s+3H2 0中，H3B03的轉(zhuǎn)化率 (a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t）的變化見圖，由此圖可得出：該反應(yīng)的H 0(填“ ”“=”或”）。分析H3B03的速率， va(逆） vb(正)(填“ ”）。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對(duì)制備B(0CH3)反應(yīng)的影響:若要進(jìn)一步提高硼酸的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有:(3)H3B03 溶液中存在如下反應(yīng)：HsB03 (aq) + H2O（1)=B(0H)4- (aq) + H+(aq)。

10、常溫時(shí)，已知0. 70mol L-1H3B03溶液中，平衡(H+)=2. 0X10-5 mol L-1，水的電離可忽略不計(jì)，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。35. (15分)氫原子是最輕的原子，人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：(1)太陽(yáng)中的主要化學(xué)元素是氫和 。(2)氫負(fù)離子H-基態(tài)電子排布式為 。(3) 下列變化：H- (g) = H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g) = H+ (g) + e-吸收的能量 -為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為 .(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質(zhì)如下表所示： 從化學(xué)

11、結(jié)構(gòu)的角度回答說(shuō)明，分解溫度LiHNaHKH 。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是 ，請(qǐng)畫出H52+的結(jié)構(gòu)式: 。當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，水分子便以一種新的方式電離，如下圖所示寫出高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式 。(6)氫化鋁鈉（NaAlH4)等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如下左圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H-有 個(gè)，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為 g.cm-3。(7)在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為（1，1，1)晶面。如右上圖則該立方晶胞體中（1，1，1)晶

12、面共有 個(gè)。36. (15分)藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。(1)A的分子式是 。(2)BC是硝化反應(yīng)，試劑a 是 (填名稱）。(3)C D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是 。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(5)F含有的官能團(tuán)是 (填名稱），與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有_ 種。(6) G X的化學(xué)方程式是 。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(8)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。2021年秋季湖北省重點(diǎn)高中聯(lián)考協(xié)作體期中考試 高三化學(xué)試卷答案答案 ：7-12 CADCCC 13 B或C（任選一都對(duì))26.（1）bc （1分）（2）Fe2O3nH2O或Fe2O3 （1分） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、

13、過(guò)濾（洗滌）（2分）（3）形成氫氧化鐵沉淀（2分）m+ xm+ mx/2H2SO4（2分）（4）降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解（2分） （5）bd （2分） （6）12（2分）27.（1）2Na2S2O4+O2=2 Na2SO3+2 SO2（2分）（2）ad （2分） 增大鋅粉的表面積，加快反應(yīng)速率（2分）ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3（2分）除去晶體表面的水分，并減少Na2S2O4的溶解損失（2分）（3） （2分）（4）0.256（3分）28.（1）（2分）（2）B2H6(g) +3O2(g)=B2O3 (s)+3H2O(g) H=-2033.8KJ/mol（2分）（3）（2分） （2分）升高溫度，反應(yīng)速率加快；同時(shí)平衡正向移動(dòng)，B(OCH3)3產(chǎn)率提高（2分）分離出B(OCH3)3 增加甲醇的濃度（量）（2分）（4）（2分）