原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)

1、原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)習(xí)題1.判斷下列敘述就是否正確（ 1） 電子具有波粒二象性 ,故每個(gè)電子都既就是粒子又就是波。（ 2） 電子的波動(dòng)性就是大量電子運(yùn)動(dòng)表現(xiàn)出的統(tǒng)計(jì)性規(guī)律的結(jié)果。（ 3） 波函數(shù) ,即電子波的振幅。（ 4） 波函數(shù) ,即原子軌道 ,就是描述電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式。(1)(2)(3)(4)2、 用原子軌道光譜學(xué)符號(hào)表示下列各套量子數(shù):(1) n =2, l = 1, m = 1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =02(1)2p(2)4s(3)5d3、 假定有下列電子的各套量子數(shù),指出哪幾套不可能存

2、在,并說明原因。(1)3,2,2,1/2(2) 3,0,1,1/2(3)2, 2, 2, 2(4)1, 0, 0, 0,(5) 2,1,0, 2/1(6)2,0,2,1/23、 (1)存在 ,為 3d 的一條軌道 ;(2) 當(dāng) l=0 時(shí) ,m 只能為 0,或當(dāng) m=1 時(shí),l 可以為 2 或 1。(3) 當(dāng) l=2 時(shí) ,n 應(yīng)為 3正整數(shù) ,ms=+1/2 或-1/2;或 n=2 時(shí) l=0m=0ms=+1/2 或 -1/2;l=1m=0 或1,ms=+1/2 或-1/2;(4)ms=1/2 或 1/2 ;(5)l 不可能有負(fù)值;(6)當(dāng) l=0 時(shí) ,m 只能為 04.指出下列各電子結(jié)構(gòu)

3、中,哪一種表示基態(tài)原子,哪一種表示激發(fā)態(tài)原子,哪一種表示就是錯(cuò)誤的 ?(1)1s22s2(2) 1s22s12d1(3) 1s22s12p2(4) 1s2 2s22p13s1(5) 1s22s42p2(6) 1s22s22p63s23p63d15.符合下列每一種情況的各就是哪一族哪一元素？(1) 最外層有 6 個(gè) p 電子。(2) 3d 軌道無電子 ,n =4,l = 0 的軌道只有 1 個(gè)電子。(3) 3d 軌道全充滿 ,4 s 軌道只有 1 個(gè)電子。1原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)(4)+3價(jià)電子的電子構(gòu)型與氬原子實(shí) ar 相同。(5)在前六周期元素 (稀有氣體元素除外 )中 ,原子半徑最大。(6

4、)在各周期中 ,第一電離能 i 1 最高的一類元素。(7)電負(fù)性相差最大的兩個(gè)元素。(8)+1價(jià)離子最外層有 18 個(gè)電子。5、 (1) a(2)k(3)cu 銅(4)sc 鈧(5)cs(6)a(7)f (ne) cs (fr)(8) b6.填空(1) n =3 電子層內(nèi)可能有的原子軌道數(shù)就是 _;(2) n =4 電子層內(nèi)可能有的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù) _;(3)n =6 電子層內(nèi)可能有的能級(jí)數(shù)就是_;(4) l = 3 能級(jí)的簡(jiǎn)并軌道數(shù)就是 _。6、(1)9(2)32(3)6(4)77、 指出下列能級(jí)對(duì)應(yīng)的n 與 l 值 ,每一能級(jí)包含的軌道數(shù)就是多少?(1) 2 p(2) 4f(3) 6s(4) 5

5、d7、(1) n=2,l=1;3(2) n=4,l=3, 7(3) n=6;l=0 ;1(4) n=5,l=2, 58、 寫出下列各種情況的合理量子數(shù):(1) n = () , l = 2 , m=0 ,ms= +1/2(2) n = 3 , l = () , m=1,ms= 1/2(3) n = 4 , l = 3 , m=1 ,ms= ()(4) n = 2 , l = 0, m= () ,ms= +1/2(5) n = 1 , l = () , m= () ,ms= ()8、(1) n 3 (2) l=2,1(3)+1/2(-1/2)(4) m=0(5) l=0,m=0,ms=+1/2(

6、-1/2)9、 第五能級(jí)組包含哪幾個(gè)能級(jí)?有幾條原子軌道 ?該能級(jí)組就是第幾周期?可含有多少個(gè)元素 ?9、5s、4d、 5p 三個(gè)能級(jí) ;9 條軌道 ;第五周期 ;18 個(gè)元素10、 用 s,p,d,f 等符號(hào)表示下列元素原子的電子結(jié)構(gòu),并說明她們?cè)谥芷诒碇械闹芷凇⒆濉?原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)區(qū)。(1)13al(2)cr (3) fe (4) as(5) ag (6)pb242633478210、 13al1s22s22p63s23p1ne3s23p1第三周期ap 區(qū)24cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ar3d 54s1第四周期bd 區(qū)26fe 1s22s22p63s23p6

7、3d64s2 ar3d 64s2第四周期d 區(qū)33as 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ar3d 104s24p3 第四周期 a p 區(qū)47ag 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1kr 4d 105s1 第五周期 bds 區(qū)82 b2 26 2 610 2 6 10 14 2 610 2 2p1s 2s 2p 3s 3p 3d4s 4p 4d4f5s 5p 5d6s 6pxe 4f 145d106s2 6p2第六周期ap 區(qū)11.已知四種元素的原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)分別為:(1)4 s1 (2)3s2 3 p5 (3)3d24s2 (4)5d106

8、s2試指出 :(1) 它們?cè)谥芷谙抵懈魈幱谀囊粎^(qū)？哪一周期？哪一族？(2)它們的最高正氧化態(tài)各就是多少？11、(1) 第四周期 ,s 區(qū) , a,+1 ;(2)第三周期 ,p 區(qū) ,a,+7;(3)第四周期 ,d 區(qū) ,b,+4;(4)第六周期 ,ds 區(qū) ,b,+212.第五周期某元素 ,其原子失去 2 個(gè)電子 ,在 l = 2 的軌道內(nèi)電子全充滿 ,就是推斷該元素的原子序數(shù)、電子結(jié)構(gòu) ,并指出位于周期表中那一族？就是什么元素？12、cd:kr4d 105s248 號(hào)元素 b13、.已知甲元素就是第三周期 p 區(qū)元素其最低氧化數(shù)為 1,乙元素就是第四周期 d 區(qū)元素 , 其最高氧化數(shù)為 +4

9、,就是填下表 :元素外層電子構(gòu)型族金屬或非金屬電負(fù)性相對(duì)高低甲乙13甲:1s22s22p63s23p5a非金屬高乙:ar3d 24s2 b金屬低14、 元素鈦的電子構(gòu)型就是ar3d 24s2,試問這 22 個(gè)電子3原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)(1) 屬于哪幾個(gè)電子層 ?哪幾個(gè)亞層 ?(2) 填充了哪幾個(gè)能級(jí)組的多少個(gè)能級(jí) ?(3) 占據(jù)著多少條原子軌道 ?(4) 其中單電子軌道有幾條 ?(5) 價(jià)電子有幾個(gè) ?14、 (1)4 個(gè)電子層 ,7 個(gè)亞層 (2)4 個(gè)能級(jí)組 ,7 個(gè)能級(jí)(3)12 條原子軌道(4)2 條原子軌道(5)4 個(gè)價(jià)電子15、具有下列原子外層電子構(gòu)型的五種元素(1) 2s2 (

10、2) 2s22p1 (3) 2s22p2 (4) 2s2 2p3 (5) 2s22p4以元素符號(hào)表示第一電離能最大的就是_,最小的就是 _,電子親與能大小發(fā)生反常的兩個(gè)元素就是 _。15、2s22p3(n);2s22p1(b);2s22p2(c)2s22p3(n)16、 根據(jù)下列條件確定元素在周期表中的位置,并指出元素原子序數(shù)、元素名稱及符號(hào)。(1)基態(tài)原子中有3d7 電子 ;(2)基態(tài)原子電子構(gòu)型為 ar3d 104s1;(3)m2+型陽離子的 3d 能級(jí)為半充滿 ;(4)m3+型陽離子與 f 離子的電子構(gòu)型相同 ;(5)xe4f 145d106s1;(6)ar3d 64s2;(7)kr4d

11、 105s25p5。16、(1) co (鈷)27 號(hào), 第四周期 , d 區(qū)(2)cu( 銅)29號(hào), 第四周期 , b, ds 區(qū)(3)mn( 錳 )25 號(hào),第四周期 ,b, d 區(qū)(4)al( 鋁)13 號(hào) ,第三周期 , a, p 區(qū)(5)au( 金)79號(hào),第六周期 ,b, ds 區(qū)(6)fe(鐵)26 號(hào) ,第四周期 , ,d 區(qū)(7)i ( 碘)53 號(hào),第五周期 , a,p 區(qū)17、 判斷下列敘述就是否正確(1)基態(tài)原子外層未成對(duì)電子數(shù)等于該原子能形成的共價(jià)單鍵數(shù),此即所謂的飽與性。4原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)(2) 兩原子以共價(jià)鍵鍵合時(shí) ,化學(xué)鍵為 鍵;以共價(jià)多重鍵結(jié)合時(shí) ,化

12、學(xué)鍵均為 鍵。(3) 碳 -碳雙鍵的鍵能大于碳 -碳單鍵鍵能 ,小于 2 倍的碳 -碳單鍵鍵能。(4) 所謂 sp3 雜化 ,就是指 1 個(gè) s 電子與 3 個(gè) p 電子的混雜。(5) 色散力不僅存在于非極性分子間。17、 (1) (2) (3) (4) (5)18、 寫出下列離子的電子結(jié)構(gòu)式,并指出各屬于何種離子構(gòu)型。fe2+, sn4+, pb2+, s2, cd2+,al 3+, ni 2+, mg 2+18、 fe2+1s22s22p63s23p63d6917 電子構(gòu)型sn4+1s22s22p63s23p6 3d104s2 4p64d1018 電子構(gòu)型pb2+xe 4f 145d106

13、s218+2 電子構(gòu)型s2-1s2 2s22p63s2 3p68 電子構(gòu)型cd2+1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d1018 電子構(gòu)型al 3+1s22s22p68 電子構(gòu)型ni 2+1s22s22p63s23p63d8917 電子構(gòu)型mg 2+1s22s22p68 電子構(gòu)型19.判斷下列分子中心原子的雜化軌道類型(注明等性或不等性 )與分子的空間構(gòu)型 ,說明分子就是否有極性。of 2, nf 3, bh 3, sicl 4, nh 3, nh 4+, hcn, pcl 3, cs2 , chcl 319、 of 2不等性 sp3 雜化v 字型極性分子nf 3不等性 sp

14、3 雜化三角錐型極性分子bh 3sp2 等性雜化平面三角形非極性分子sicl 4sp3 等性雜化正四面體非極性分子nh 3不等性 sp3 雜化三角錐型極性分子nh 4+sp3 等性雜化正四面體非極性分子hcnsp 雜化直線型極性分子pcl 3不等性 sp3 雜化三角錐型極性分子cs2sp 雜化直線型非極性分子chcl 3sp3 等性雜化四面體極性分子20 、下列 各組 有機(jī) 分子 中 , 每個(gè)碳 原子 所采 用的 雜化 軌道 :c 2h 2, c2h 6, ch 3-c ch,5原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)ch 3ch 2oh, ch 2o。20、(1)c 2h 2: sp 雜化 :(2) c 2h

15、 6: sp3 雜化(3)ch 3-c ch : 第一個(gè) c:sp 3 , 第二個(gè) c:sp第三個(gè) c:sp123(4)ch 3ch 2oh :兩個(gè)碳均為 sp3 雜化12(5)ch 2o :sp2 雜化21、 指出化合物中 ,哪個(gè)化合物的鍵的極性最大？哪個(gè)最??？（ 1） nacl, mgcl 2, alcl 3, sicl 4 , pcl5（ 2） lif, naf, f, rbf, csf（ 3） hf, hcl, hbr, hi21、(1) 極性最大nacl極性最小pcl 5(2)極性最大csf極性最小lif(3)極性最大hf極性最小hi22、 預(yù)測(cè)下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低:(1)乙

16、醇與二甲醚 (2)hf 與 hcl(3) nh 3 與 nf 3 (4)of 2 與 h 2o(5) naf 與 mgo (6)cao 與 bao (7) nacl 與 nabr(8) mgo 與 mgf 222、(1)乙醇 二甲醚 (2)hf hcl (3)nh 3 nf3(4)of 2 naf(6)cao bao(7)nacl nabr(8) mgo mgf 223、 指出下列分子間存在哪種作用力(包括氫鍵 )？(1)h 2 h 2(2)hbr h 2o (3)i 2 ccl 4(4)ch 3cooh ch 3cooh(5)nh 3 h2 o(6)c3h 8 ccl 4 (7)c2h 5o

17、h h 2o (8)co 2 h 2o(9)hno 3 hno 3 (10)h 3bo 3h 3bo 323、 (1) 色散力(2) 色散力、誘導(dǎo)力、取向力(3) 色散力 (4)色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵(5)色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵(6)色散力(7)同 (5)、 (4)(8)色散力、誘導(dǎo)力6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)(9)同 (2)(10)色散力、氫鍵24、判斷下列晶體的熔點(diǎn)高低順序(1)naclkcln 2nh 3siph 3(2)caf 2bacl 2cacl 2(3)sicl 4sibr 4sicmgo(4)kclsio2h 2o24、(1)si nacl kcl nh 3 ph3

18、n 2(2) caf2 cacl 2 bacl 2(3) sic mgo sibr 4 sicl 425、選擇題(1)下列晶體中熔化時(shí)只需克服色散力的就是_ a _、 f_。(a)hgcl 2 (b)ch 3cooh (c)ch 3ch 2och 2ch 3(d)sio 2 (e)chcl 3 (f)cs 2(2)下列分子中 ,中心原子在成鍵時(shí)以sp3 不等性雜化的就是_b、 c 。(a)becl 2 (b)ph3 (c)h2 s(d)ch 3cl(3)下列各物質(zhì)化學(xué)鍵中只存在鍵的就是 _;同時(shí)存在鍵與鍵的就是 _。(a)ph 3(b)乙烯(c)乙烷(d)sio 2(e)n2(f) 乙炔(g)ch 2o25、(1) (a)hgcl2(f) cs2(2)(b) ph 3(c)h 2s(3) (a) p