中考化學(xué)溶液的計(jì)算專題復(fù)習(xí)一

1、中考化學(xué)溶液的計(jì)算專題復(fù)習(xí)一一、選擇題1某Mg和MgO的混合物6.4g，與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)后溶液中無晶體析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24.0g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（ ）A4.8g B1.6g C3.2g D2.56g2下圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）隨溫度（t）變化的曲線。下列說法正確的是A40gM放入150g水中形成不飽和溶液Bt時(shí)，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為25C80gN放入150g水中全部溶解，此時(shí)溶液的溫度一定低于tD200gN的溶液，蒸發(fā)60g水、冷卻至t后得到40g晶體，原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%3下列敘述正確的是A稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)

2、將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50gC加熱時(shí)所盛溶液體積不超過試管容積的2/3 D點(diǎn)燃可燃性氣體之前檢驗(yàn)氣體的純度420時(shí)，KNO3的溶解度為316g，向100g KNO3飽和溶液中再加5克KNO3晶體后，在溫度不變的條件下，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A276%B240%C316%D349%5將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%6下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析不正確的是A50時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABCB50時(shí)，

3、把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和 溶液C將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法D分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50將至20時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是BC=A7將50g20%的氯酸鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A 1% B 5% C 10% D 20%8下列涉及學(xué)科觀念的說法正確的是A 根據(jù)微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：鋅和硫酸鋅可相互轉(zhuǎn)化C 根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同D 根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%9氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為12

4、0克，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84克。則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 70% B 20% C40% D 50%10已知20時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A24.0% B28.6 C31.6 D40.011現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.5g，將其高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體8.4g，向剩余固體中加入150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）A50 B63.2 C84.5 D4012KCl是一種常用的鉀

5、肥，其溶解度如下表，下列說法正確的是（ ）溫度/0204060溶解度/g276340400455AKCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B20時(shí)，100gKCl飽和溶液中含有KCl 340gC40時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為400D60的KCl飽和溶液降溫至20C，有晶體析出二、填空題13在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。14（6分）如圖1所示的儀器和裝置，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，請回答有關(guān)問題：（1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，其氣體發(fā)生裝置可選擇上圖中的 （填標(biāo)號）組合。（2）實(shí)驗(yàn)室也可以用雙氧水來制取氧氣

6、，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需加入少量二氧化錳，其作用是 。現(xiàn)要用30%的雙氧水溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的雙氧水溶液，需要加入水的體積為 mL。（3）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)改用上圖中的 （填標(biāo)號）加水至所需刻度。將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。請?jiān)谌鐖D2所示的標(biāo)簽內(nèi)填入試劑瓶所要貼的標(biāo)簽內(nèi)容。15（3分）無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為 要使150kg該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則應(yīng)該將該溶液蒸發(fā)掉 kg水。 16回答下列問題：（1）閱讀下圖包裝說明，這袋化肥中碳

7、酸氫銨的質(zhì)量為 g（2）欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農(nóng)作物的催肥，需加 g水。17實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196%的稀硫酸，請回答：（1）配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。（2）現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少？三、簡答題18制作“葉脈書簽”需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液請問：（1）配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體_g，需要水_mL（水的密度1g/cm3）（2）配制該溶液時(shí)，需要用到的儀器有_（填序號）托盤天平 燒杯 量筒 漏斗 玻璃棒 酒精

8、燈 膠頭滴管 藥匙（3）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液_g，此20%的氫氧化鈉溶液_mL，（填正整數(shù)）（20%的氫氧化鈉溶液密度1.22g/mL）19（8分）為探究酸堿鹽之間的反應(yīng)，小紅同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸鋇溶液。請回答：（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溶液中減少的離子是 （寫離子符號）。（2）小紅同學(xué)在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時(shí)，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗(yàn)溶液中含有少量硝酸鋇的方法是 。（3）在98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中加入100g硝酸鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，所加硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （計(jì)算結(jié)果精確

9、到01%）。（4）若要配制98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為184g/cm3） mL（計(jì)算結(jié)果精確到01）。在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標(biāo)簽。四、推斷題20（5分）向154.7 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)），恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24 L。（鋅的相對原子質(zhì)量為65；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度約為0.09 g/L）計(jì)算：（均保留1位小數(shù)）（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21（6分）某?；瘜W(xué)

10、興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100 g加入到15.8 g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。計(jì)算：（1）從圖中可以看出15.8 g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成CO2最多是 。（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）22 我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0

11、g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。參考答案1B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，結(jié)合反應(yīng)：Mg和MgO都能和硫酸反應(yīng)，但都生成硫酸鎂，根據(jù)題意，故硫酸鎂的質(zhì)量=24.0g，那么硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量=24.0g24/120100%=4.8g，這也就意味著反應(yīng)前鎂元素的質(zhì)量=4.8g，而Mg和MgO的組成元素只有兩種：Mg和O，則原混合物中氧元素的質(zhì)量=6.4g-4.8g=1.6g，故選B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律2B【解析】試

12、題分析：A、要判斷溶液是否飽和，除了要有一定量的溶質(zhì)和溶劑外，還要指明一定溫度，而這里沒有指明溫度，錯(cuò)誤，B、從溶解度曲線可看出，t時(shí)，M的溶解度為40g，則在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的M質(zhì)量為40g，故t時(shí)，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=25，正確，C、t時(shí)，N的溶解度為40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而現(xiàn)在80gN放入150g水中全部溶解，說明此時(shí)溶液的溫度一定高于t，錯(cuò)誤，D、200gN的溶液，蒸發(fā)60g水、冷卻至t后得到40g晶體，最終得到100g t時(shí)的飽和溶液，根據(jù)t時(shí)，N的溶解度為40g，可計(jì)算出100g t時(shí)的飽和溶液中含溶質(zhì)N的質(zhì)量=10

13、0g40g/140g=28.6g，則原200gN的溶液含溶質(zhì)N的質(zhì)量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=68.6g/200g100%=34.3%，錯(cuò)誤，故選B考點(diǎn)：溶解度曲線，溶解度的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3D【解析】試題分析：A、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中，錯(cuò)誤，B、根據(jù)稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設(shè)需加水的質(zhì)量為x，列式為：100g98%=(100g+x)49%，x=100g，錯(cuò)誤，C、加熱時(shí)所盛溶液體積不超過試管容積的1/3，而不是2/3，錯(cuò)誤，D、可燃性氣體在與空氣混合時(shí)，在遇到明火或高溫，有

14、可能發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃可燃性氣體之前檢驗(yàn)氣體的純度，正確，故選D考點(diǎn)：濃硫酸的稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，給液體加熱的注意事項(xiàng)，爆炸4B【解析】試題分析：飽和溶液是指在一定溫度、一定量的溶劑里不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，所以向100g KNO3飽和溶液中再加5克KNO3晶體后，在溫度不變的條件下，不會溶解，所以其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=316g/1316g100%=240%，故選B考點(diǎn)：飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算5A【解析】試題分析：利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為計(jì)算即可：100%=9.8%，故選A。考點(diǎn)：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6D【解析】試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度

15、隨溫度變化的情況，進(jìn)而判斷結(jié)晶的方法，溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶），溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶，2、兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系，4、可直接讀出某溫下，物質(zhì)的溶解度，A、50時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABC，正確，B、50時(shí)，A的溶解度為50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以50g A物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的質(zhì)量75g，正確，C、由于C的溶解度隨溫度的升高而降低，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確，D、5

16、0時(shí),將三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20,對于A、B來說，溶解度隨溫度的升高而增大，會析出晶體，但仍然是20的飽和溶液，此時(shí)B的溶解度大于A，對C而言由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)和溶劑質(zhì)量仍然不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然保持在50時(shí)的不變，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAC，錯(cuò)誤，故選D考點(diǎn)：溶解度的概念理解，溶解度曲線意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算7B【解析】試題分析：抓住稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g20%200g100%=5%，故選B考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算8B 【解析】 試題分析：A選項(xiàng)根據(jù)微粒觀：水是由水分子構(gòu)成的；B選項(xiàng)根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：鋅和硫酸鋅可相互轉(zhuǎn)化

17、是正確的敘述；C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，是不同類別的微粒；D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，物質(zhì)的體積沒有加和性，故答案選擇B考點(diǎn)：化學(xué)觀念 9D【解析】試題分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，反應(yīng)前物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量等于反應(yīng)后剩余物中鈣元素的質(zhì)量，故, 原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ,故答案選擇D考點(diǎn)： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 10A【解析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量。但題目中并沒有直接告訴溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量。分析知：將20 g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，得到的?0 硝酸鉀的飽和溶液，又知20硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以便可以用20硝酸鉀的溶解度除以100 g與硝酸鉀的

18、溶解度之和。11B【解析】試題分析：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，結(jié)合加入鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性的有關(guān)信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質(zhì)量相等；設(shè)鈣元素的質(zhì)量為x=x=6g故原固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%63.2% 故選：B考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算12D【解析】試題分析：A、KCl飽和溶液中不能再溶解KCl，但可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，錯(cuò)誤，B、20C 時(shí)，KCl的溶解度是40g，表示在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)含有KCl 340g來，而不是100gKCl飽和溶液，錯(cuò)誤，C、40C時(shí)，KCl 的溶解度是40g，所以此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、=40g/140g100%=286%，錯(cuò)誤，D、從表中溶解度數(shù)據(jù)分析可知，KCl的溶解度是隨溫度的升高而增大，所以60C的KCl飽和溶液降溫至20C，有晶體析出，正確，故D考點(diǎn)：溶解度的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1320%【解析】3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，與已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故為20%。14（1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ABCE （2） 催化 80 （3） H 略【解析】 試題分析：（1） 用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和

20、反應(yīng)條件，由于用高錳酸鉀制取氧氣，是固體加熱，所以發(fā)生裝置可選擇上圖中的ABCE組合（2） 實(shí)驗(yàn)室也可以用雙氧水來制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需加入少量二氧化錳，其作用是催化，溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以可設(shè)需加水的質(zhì)量為x，可列式為：100g6%=(100g-x) 30%，x=80g,s所以水的體積為80 mL（3） 在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管加水至所需刻度，故選圖H，將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)注明溶液的名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理及裝置，溶液配制計(jì)算及步驟1539:14:48 （1分） 75【解析】試題分析：（1）KNO3中鉀、

21、氮、氧元素的質(zhì)量比為39:14:163=39:14:48；（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=150Kg6%=9g要使150kg該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，9g（150kg-x） 100% =12%解得x=75g考點(diǎn)：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算16（1）47.4kg（2）450kg【解析】試題分析：（1）解題思路：根據(jù)圖示可知該袋化肥的質(zhì)量和其中氮元素在化肥中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求出其中該袋中氮元素的質(zhì)量。再根據(jù)根據(jù)碳酸氫銨的化學(xué)式可求出含上述質(zhì)量的氮元素時(shí)純凈的碳酸氫銨的質(zhì)量。解題過程如下：該化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為：50kg16.8%（100

22、%）=47.4kg （2）可根據(jù)“配制溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變”解題。具體過程為：50kg10%1%50kg=450kg考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算17（1）40； （2）16g【解析】試題分析：（1）利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列式：設(shè)需用98%的硫酸的質(zhì)量為x，則200g196%=98%x；（2）已知硫酸質(zhì)量為：10g196%=196g，設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y，利用化學(xué)方程式計(jì)算即可?？键c(diǎn)：稀釋溶液；化學(xué)方程式的計(jì)算18（1）10 90 （2） （3）50 41 【解析】試題分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式，可以計(jì)算需要?dú)溲趸c固體=100g10%=1

23、0g，故需要水的質(zhì)量=100g-10g=90g，因?yàn)樗拿芏?g/cm3，所以水的體積=90mL（2）配制該溶液時(shí)的步驟：計(jì)算、稱量、溶解，需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙，故選（3）用20%的氫氧化鈉溶液和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，是由濃溶液稀釋成稀溶液，在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以可設(shè)需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，可列式：100g10%=x20%，x=50g，由于20%的氫氧化鈉溶液密度1.22g/mL，所以體積=50g/1.22g/mL=41mL考點(diǎn)：溶液的配制19 （1）產(chǎn)生白色沉淀，H2SO4 + Ba(NO3)2 = B

24、aSO4+2HNO3 , Ba2+ SO42-（2）在稀硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液后，靜置，取上層清液于試管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸鋇（合理方法均可）（3）261%（4）54 。量取【解析】 試題分析：（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+2HNO3分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由于生成硫酸鋇沉淀，故溶液中減少的離子是Ba2+ SO42-（2）小紅同學(xué)在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時(shí)，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗(yàn)溶液中含有少量硝酸鋇的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液后，靜置，取上層清液于試管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含

25、有少量硝酸鋇（合理方法均可）（3）在98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中加入100g硝酸鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，設(shè)所加硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為XH2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+2HNO326198g10% X100g98:261=98g10% ：X100gX=261%（4）設(shè)配制98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為X根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：98g10%=184g/cm3X98%X=54ml 在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標(biāo)簽?？键c(diǎn)： 酸堿鹽之間的反應(yīng)、有關(guān)溶液的計(jì)算 20（1）0.2g;（2）3.5g；（3）10% 【解析】 試題分析：解：（1）反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為：2.24L 0.09g/L=0.20g （2）設(shè)參加反應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量為X，生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 X Y 0.2g 65:2=X:0.2g 161:2=Y:0.2g X=6.