2020-2021高考化學知識點過關培優(yōu)訓練∶鐵及其化合物推斷題及答案

1、2020-2021 高考化學知識點過關培優(yōu)訓練鐵及其化合物推斷題及答案一、鐵及其化合物1 下列各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其它均為化合物，C 常溫下為一種液體，B、 D 分別為黑色粉末和黑色晶體，G 為淡黃色固體，J 為生活中常見的調(diào)味品，I 為紅褐色固體，F(xiàn) 為棕黃色溶液。是實驗室制取丁的反應之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列問題(部分生成物未列出)：(1)物質(zhì) I 的化學式為 _； F 中陰離子是 _；(2)反應的化學方程式為為_ ；(3)B 與 K 的反應是實驗室制取丙的反應，其離子方程式為_；(4)反應的化

2、學方程式為_；(5)若E 與 G 以物質(zhì)的量比為1:1 投入足量水中，反應的化學方程式為_；生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_。-MnO 2+Mn2+Cl2 +2HO 3Fe +【答案】 Fe(OH)3 Cl 2H2O22H2O+O2 MnO 2+4H +2Cl高溫4H O(g)Fe O +4H 4FeCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH) +8NaCl + O6N2342222232A【解析】【分析】丙為黃綠色單質(zhì)氣體，所以丙為Cl2， B 與 K 的反應是實驗室制取丙的反應，且B 為黑色粉末，則 B 為 MnO 2，K 為 HCl；是實驗室制取丁的反應之一，則該反應為雙氧水在二

3、氧化錳的催化作用下制取氧氣的反應，所以C 為 H2 O，丁為氧氣； G 為淡黃色固體，且可以生成氧氣，則 G 應為 Na22NaCl， I 為紅褐色固體應為O ，則 J 為生活中常見的調(diào)味品，應為33+， E與氯氣反應可生成F，則 F 為 FeCl32Fe(OH) ；F 為棕黃色溶液，應含F(xiàn)e， E 為 FeCl ；氯化鐵可以與單質(zhì)鐵反應生成氯化亞鐵，所以甲為鐵單質(zhì)，F(xiàn)e 可以在高溫條件下與水反應生成氫氣和四氧化三鐵，所以乙為氫氣，D 為 Fe3O4?！驹斀狻?-；(1)根據(jù)分析可知物質(zhì) I 為 Fe(OH) ； F 中陰離子為 Cl(2)反應為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，方程式為M

4、nO 22H O2H O+O ；2222(3)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，方程式為：MnO 2+4H+2ClMn2+22+Cl +2H O；(4)反應為 Fe 在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵的反應，方程式為：3Fe高溫+4H ；+ 4H O(g)Fe O2342(5)E 為 FeCl2， G 為 Na2O2，過氧化鈉有強氧化性可氧化亞鐵離子為鐵離子，被還原時-1 價的氧被還原成 -2 價，二者1： 1 反應，說明氧化產(chǎn)物不止有Fe3+，再聯(lián)系過氧化鈉可以與水反應生成氧氣，可知產(chǎn)物中應還有氧氣，Na2O2 自身發(fā)生氧化還原反應，所以E 與 G 以物質(zhì)的量比為1:1 投入

5、足量水中，反應方程式為4FeCl22 223 +8NaCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH)O2 ?！军c睛】解決此類題目要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進行推斷，例如本題中“丙為黃綠色單質(zhì)氣體 ”，則丙為 Cl2， “F為棕黃色溶液 ”，則其溶液中應含有 Fe3+，學生平時的學習中要注意多積累一些有特殊性質(zhì)的物質(zhì)。2 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、 B、 C 和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、 E、F、G、 H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示 （ 圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_、丙 _ 。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應

6、過程可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。對應的化學方程式是_。(3)反應中的離子方程式是_?！敬鸢浮?AlHCl殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】金屬 A 顏色反應為黃色證明 A 為金屬 Na， Na 與水反應生成氣體甲為屬 B 和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生 H2，說明 B 為金屬 Al，黃綠色氣體乙為H2， D 為 NaOH；金Cl2，氣體甲是H2，H2 和 Cl2 反應生成丙為HCl， HCl 溶于水得到的物質(zhì)E 為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C 反應產(chǎn)生F 溶液是

7、金屬氯化物，該氯化物與Cl2 還可以反應產(chǎn)生G，G 與 NaOH 溶液反應生成紅褐色沉淀 H 為 Fe(OH)3，則 G 為 FeCl3，推斷物質(zhì)F 為 FeCl2；判斷 C 為 Fe，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 A 是 Na， B 是 Al， C 為 Fe，氣體甲是 H2 ，氣體乙是 Cl2 ，氣體丙是 HCl； D 是 NaOH， E 是鹽酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B 是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質(zhì)可以與水反應產(chǎn)生HCl 和 HClO，HClO 具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些

8、具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeCl2 與 NaOH 溶液發(fā)生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl， Fe(OH)2 具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應是 Al 與 NaOH 溶液發(fā)生反應產(chǎn)生22，反應的離子方程式為：2Al+2OH-NaAlO和 H22-2+2H O=2AlO +3H ?！军c睛】本題是無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關系中特殊反應是物質(zhì)推斷的突破

9、口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。3 物質(zhì) X 是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由AlCl3（在 180升華）和一種鹽A 按物質(zhì)的量之比 1： 2 組成。在密閉容器中加熱X 使之完全分解，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1） X 的化學式為 _。（2）將 E 混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過量稀NaOH 溶液時發(fā)生的總反應的離子方程式為 _。（3）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，請設計實驗方案驗證之 _?！敬鸢浮?AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O將氣體通入足量N

10、aOH 溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復燃，則說明是O2【解析】【分析】固體氧化物 B 溶于稀鹽酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液變血紅色，說明B 中含有 Fe3+，則 B 為 Fe2O3， C 為 FeCl3 溶液，無色 D 氣體能使品紅褪色，則D 為 SO2，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽A 為43.2g0.448LFeSO，氧化鐵的物質(zhì)的量為160g/mol =0.02mol ，生成二氧化硫為22.4L/mol=0.02mol ，由 Fe、 S 原子為 1： 1 可知生成 SO3 為 0.02mo

11、l ， 4.27g 混合晶體 E 為 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol質(zhì)的量為=0.02mol，X的組成為AlCl3 2FeSO4，以此解答該題。133.5g/mol?【詳解】(1)根據(jù)上述分析，X 的化學式為AlCl?2FeSO4；(2)將 E 混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等，逐滴加入過量稀NaOH 溶液，該過程的總反應的離子方程式為：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高溫下長時間煅燒X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是 O2，檢驗氧氣的方法為：將氣體

12、通入足量NaOH 溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復燃，則說明是O2。4A I 分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H 為固態(tài)氧化物，F(xiàn) 是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、 B、C、 D、E、 F 六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） A、 B、C、 D、 E、F 六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是_。（ 2）反應的化學方程式為 _。（ 3）反應的離子方程式為 _。（ 4）反應的化學方程式為 _。（ 5）反應過程中的現(xiàn)象是 _。（ 6） 1molI 發(fā)生反應后生成的 A 高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成

13、標準狀況下占 _L。【答案】鐵元素8Al 3Fe3 42 33 4+3+2+22 3O4Al O 9Fe Fe O +8H =2Fe +Fe+4H O Al O 2NaOH=2NaAlO H O 生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.622【解析】【分析】F 是紅褐色難溶于水的沉淀，則F 為氫氧化鐵； E 能在空氣中轉(zhuǎn)化為F，且 E 是 C 和氫氧化鈉反應生成，則E 為氫氧化亞鐵， C為氯化亞鐵； B 能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和D，則 B為四氧化三鐵， D 為氯化鐵； A 在空氣中燃燒能夠生成四氧化三鐵，則A 為鐵單質(zhì)；四氧化三鐵與 I 在高溫條件下反應生成鐵單質(zhì)，I 又能

14、與氫氧化鈉反應，推知I 為鋁單質(zhì)，與四氧化三鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應，生成H 為氧化鋁；鋁和氧化鋁都能與氫氧化鈉反應生成 G，則 G 為偏鋁酸鈉?！驹斀狻浚?1） A 為鐵、 B 為四氧化三鐵、 C為氯化亞鐵、 D 為氯化鐵、 E 氫氧化亞鐵、 F 為氫氧化鐵，則六種物質(zhì)中都含有鐵元素，故答案為：鐵元素；（ 2）是鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應，其反應的方程式為8Al 3Fe3O44Al2O39Fe，故答案為：8Al3Fe3 O44Al2O3 9Fe；（3）是四氧化三鐵與鹽酸反應，其反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故答案為： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2

15、+4H2O；（4）是氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應，反應的化學方程式為Al2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O，故答案為：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O；（ 5）氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；（ 6） 1mol 鋁與四氧化三鐵反應生成鐵單質(zhì)與氧化鋁，生成的鐵單質(zhì)再與水蒸氣反應生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知，鋁失去的電子數(shù)等于生成氫氣得到的電子數(shù)，可列式1 3=2 n（H） , 則 n（ H ） =1.5mol ，則標準狀況下，氫氣的體積V（ H ）22

16、2=1.5mol 22.4L/mol33.6L33.6。=，故答案為【點睛】鋁與四氧化三鐵反應生成鐵，8molAl9molFe ，鐵與水蒸氣反應生成氫氣，3molFe4molH 2，所以也可以根據(jù)對應關系8molAl9molFe12molH 2 ，求得氫氣的物質(zhì)的量。5 圖中，固體A 是鐵銹的主要成分。請回答：（1）固體 C 的化學式是 _，上述框圖中體現(xiàn)了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “還原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）寫出 AB的化學方程式 _。（ 3）寫出 DE的離子方程式 _。（4）若通入的 SO2是足量的，請你設計實驗方案檢驗“溶液 D”中的金屬陽離子 _。【答案】 FeC

17、l3還原性高溫2+42- 取少量溶液 D 于試2 324Fe O +3CO2Fe+3COBa +SO=BaSO管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水（或雙氧水），溶液變成血紅色，則含有 Fe2+【解析】【分析】固體 A 是鐵銹的主要成分，則A 為 Fe2O3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知， A 與 CO 反應生成 B 為 Fe，B 與氯氣反應生成32+、 SO42-等，C 為 FeCl ， C 與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，溶液D 中 Fe溶液 D 與氯化鋇反應生成白色沉淀E 為 BaSO4?！驹斀狻?1)由上述分析可知，固體 C 的化學式是： FeCl3，上述框圖中 SO2 失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸

18、根離子，作還原劑；(2)A B的化學方程式為： Fe O +3CO高溫2Fe+3CO ；232(3)D E的離子方程式為： Ba2+SO42- =BaSO4 ；(4)若通入的 SO2 是足量的，溶液D 中金屬陽離子為Fe2+，檢驗該陽離子的方法為：取少量溶液 D 于試管中，滴加 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水(或雙氧水 )，溶液變成血紅色，則含有 Fe2+。6A-J 分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出 )，且已知 G 為主族元素的固態(tài)氧化物，同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、 B、 C、 D、 E、 F 六種物質(zhì)中均含(1)A、 B、

19、C、 D、 E、F 六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_(2)寫出檢驗 D 溶液中陽離子的方法_。(3)寫出反應的離子方程式_。(4)若向氣體 K 的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH_7(填“ 、”“ c(SO) c(H )c(OH )【解析】【分析】G 為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I 和 H，能與 NaOH 溶液反應，說明G 為Al2 O3，與 NaOH 反應生成 NaAlO2，而 I 也能與 NaOH 反應生成 NaAlO2，則 I 為 Al， H 為O2， C 和堿、 D 和氣體 K 反應生成 E、 F，則說明 E、 F 都為氫氧化物， E 能轉(zhuǎn)化為 F

20、，應為Fe(OH)2 Fe(OH)3 的轉(zhuǎn)化，所以E 為 Fe（ OH） 2 ，F(xiàn) 為 Fe(OH)3，則 C 為 FeCl2， D 為 FeCl3 ，K為 NH3 ，B 為 Fe3O4 ，與 Al 在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即 Fe，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?） A、 B、C、 D、 E、F 六種物質(zhì)中都含有鐵元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 D 為氯化鐵溶液，檢驗三價鐵離子的存在，取少許D 溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D 溶液中含有 Fe3+；（3）反應是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應，Al 與 NaOH 溶液反應生成 NaAlO

21、2 和 H2，反應的離子方程式為： 2Al+2OH - +2H 2O=2AlO 2- +3H 2；（ 4）氣體 K 的水溶液為一水合氨溶液，加入鹽酸，使其恰好完全反應生成氯化銨和水，氯化銨在水溶液中水解顯酸性，所以pH 7；反應的離子方程式為：NH 4+ +H 2 O ?NH 3 gH 2O+H + ；（5）若向氣體NH3 的 0.1mol/L 水溶液中加入pH=1 的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，假設條件均為1L，發(fā)生反應： NH 3 gH 2 O+H + =NH 4+ +H 2O ， n(NH3?H2O)=0.1mol ，n(H+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反應生成硫酸銨溶

22、液，銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為： c( NH +4 )c( SO24- )c(H+ )c(OH-)?！军c睛】比較時溶液中粒子濃度緊扣兩個微弱：（ 1）弱電解質(zhì) (弱酸、弱堿、水 )的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力，如在稀醋酸溶液中： CH3COOH? CH3 COO-H+，H2O? OH- H+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序： c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（ 2）弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度，如稀的 CH3COONa溶液中： CH3 COONa=CH3COO-Na+，

23、CH3COO- H2O ? CH3COOH OH-， + - + - - +7A、 B、 C 均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系：其中均為有單質(zhì)參與的反應。（1）若 A 是常見的金屬，中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B 溶液遇 KSCN顯血紅色，且為化合反應，寫出反應的離子方程式_ 。（ 2）如何檢驗上述 C 溶液中的陽離子？ _ 。（3）若 B 是太陽能電池用的光伏材料，為工業(yè)制備B 的反應。 C 的化學式是_，屬于置換反應 _，（填序號）寫出反應的化學方程式_ 。3+2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe3Fe液變成血紅色，則證

24、明含 Fe2+4 2C+SiOSi+2COSiCl【解析】【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關系可知 A 為變價金屬，則A 應為 Fe， B 為氯化鐵， C 為氯化亞鐵，為Fe 與氯化鐵的反應；(3)B 是太陽能電池用的光伏材料，可知B 為 Si，為 C 與二氧化硅的反應，為工業(yè)制備 B 的反應，則 C 為 SiCl44Si，以此解答該題。，中 SiCl 與氫氣反應，提純【詳解】(1)A 是常見的金屬，中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應，且為化合反應，則該非金屬氣體為 Cl2， B 為氯化鐵，則反應的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知 C 為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于

25、試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B 是太陽能電池用的光伏材料，可知B 為 Si，為 C 與二氧化硅的反應，為工業(yè)制備 B 的反應，則 C 為 SiCl4244，其中為 Si 和 Cl 化合生成SiCl ，中 SiCl 與氫氣反應，提純 Si，則反應的化學方程式為SiO2 +2CSi+2CO，其中屬于置換反應的有。8 以下是與氧氣性質(zhì)有關的實驗，回答相關問題。（ 1）寫出銅和氧氣反應的化學方程式_。（ 2）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式_，該反應的實驗現(xiàn)象為 _。（ 3）硫燃燒時瓶底盛少量水的作用是 _，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈的原

26、因是因為 _不同。【答案】 2Cu+O2 2CuO 3Fe+2OFe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體 吸收生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣氧氣濃度【解析】【詳解】(1)該實驗的原理是：銅粉與氧氣反應生成氧化銅；發(fā)生反應的化學方程式為2Cu+O22CuO；(2)該鐵絲在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，該反應的化學方程式是：點燃3Fe+2O2Fe3O4 ；反應的實驗現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；(3)由于二氧化硫是對大氣有污染的氣體，做硫在氧氣燃燒的實驗時瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空氣；硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰、在氧氣中燃燒藍紫色火焰，氧氣中氧氣的濃度

27、比空氣中氧氣的濃度要大。9 工業(yè)上用某礦渣 (含有 Cu2 O、 Al2O3、Fe2 O3、 SiO2 )提取銅的操作流程如圖 (金屬單質(zhì) E 可由濾液 C 制取 )：已知： Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O(1)固體混合物 B 的成分是 _。它與 NaOH 溶液反應的離子方程式為_。(2)濾液 A 中鐵元素的存在形式為_(填離子符號 )，生成該離子與Fe 元素有關的離子反應方程式為 _。要檢驗該鐵元素的離子的實驗_(3)在濾液 C 中通入足量 CO2 的離子方程式為 _(4)金屬單質(zhì) E 從固體混合物F 中置換出 Cu 的化學方程式為 _【答案】 SiO2和 Cu2-32-22+2 3

28、+3+2SiO+2OH =SiO+H OFeFe O +6H =2Fe +3H O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+取少量溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有 Fe2+-23-；AlO2-2233-高溫OH+CO =HCO+CO +2H O=Al(OH) +HCO2Al+3CuO23Al O +3Cu【解析】【分析】氧化亞銅與鹽酸反應生成銅和銅離子，二氧化硅與鹽酸不反應，氧化鐵與鹽酸反應生成Fe3+，鐵離子與銅反應生成亞鐵離子，固體為二氧化硅和銅，濾液中含有銅離子、亞鐵離子、鋁離子，加入足量的氫氧化鈉溶液，濾液C中含有偏鋁酸根離子，金屬E 為鋁，固體D 為

29、氫氧化銅和氫氧化鐵的混合物，在空氣中灼燒，F(xiàn) 為氧化銅和氧化鐵的混合物，粗銅為銅、鋁、鐵的混合物，經(jīng)過電解可得到純銅?！驹斀狻?1)固體混合物B 的成分是 SiO2 和 Cu。它與 NaOH 溶液即二氧化硅與氫氧化鈉反應，反應的離子方程式為 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(2)氧化亞銅與鹽酸反應生成銅單質(zhì)和銅離子，氧化鐵與鹽酸反應生成鐵離子，與銅反應生成亞鐵離子，有銅剩余，故鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，濾液A 中鐵元素的存在形式為2+，生成該離子與 Fe 元素有關的離子反應方程式為Fe23+3+2FeO +6H =2Fe +3H O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。要檢驗該鐵元素的離子的實驗為取少量溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2+。(3)在濾液C 中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，通入足量CO2 的離子方程式為OH-+CO2=HCO3- ；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-。(4)金屬單質(zhì)E 為鋁，從固體混合物F 為氧化銅和氧化鐵的混合物，置換出Cu的化學方程式為鋁熱反應，2Al+3CuO 高溫Al2O3+3Cu。10 工業(yè)上利用粗ZnO(含 FeO、 CuO)制取金屬鋅的流程如