2020-2021高考化學(xué)二模試題分類匯編——高無機綜合推斷綜合及答案解析

1、2020-2021 高考化學(xué)二模試題分類匯編高無機綜合推斷綜合及答案解析一、無機綜合推斷1 X、 Y、Z 三種主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10，它們的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1) 元素 X的名稱是 _，丙分子的電子式為 _。(2) 若甲與Y 單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_ 。(3) 化合物丁含X、 Y、 Z 三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1

2、1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號) 。a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵【答案】氫NO322C4NH+5O4NO+6HO【解析】【分析】由 X、 Y、 Z 三種主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10，它們的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體可知，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮氣、氧氣，X 為 H 元素、 Y 為 N 元素、為 O 元素，由在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子個數(shù)比為2 3 可知，甲Z為 NO、乙為H2O、丙為NH3?！驹斀狻浚?）元素X 為 H 元素，名稱為氫

3、；丙為共價化合物NH3，電子式為，故答案為氫；（ 2）甲為無色氣體 NO， NO 與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一種含H、O、 N 三種元素的強酸可知，丁為HNO3， HNO3 與 NH3 按物質(zhì)的量之比1： 1 混合反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3 為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為 C?！军c睛】短周期元素中，單質(zhì)為氣體的有氫氣、氮氣、氧氣、氟氣和氯氣，是無色氣體的只有氫氣、氮氣、氧氣，則它們的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體是

4、解題的突破口。2A、 B、 C、 W 均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行 )。(其他產(chǎn)物及反應(yīng)X、 Y、 Z、 W 均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若 A、 B、 C 三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且A、B、 C 三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與B 為兩性物質(zhì)，W 俗稱苛性鈉。W 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。A 溶液一步轉(zhuǎn)化為C 溶液的反應(yīng)離子方程式為_。(2)若X 是一種黃綠色的氣體，Y 的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。檢驗溶液Z 是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是_(名稱 )；一定條件下W 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(3

5、)X 常溫下為氣體化合物，Z 是一種紅棕色氣體，X 氣體的檢驗方法_ ，X 轉(zhuǎn)化為 Y 的化學(xué)方程式為_ ；(4)X 為一元強堿溶液，W 是形成酸雨的主要氣體。則 Y 到 Z 的離子方程式為_ ；請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像_?！敬鸢浮?2Al+2NaOH+2H2223-2-23Fe +O =2NaAlO +HAl+ 4OH =AlO+ 2H O 硫氰化鉀溶液4H O(g) = Fe O+ 4H使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙)23424NH32232-223- 5O4NO 6H

6、 OSO +SO +H O=2HSO【解析】【分析】W 為 NaOH。 B 為兩性物質(zhì)且含有一種金屬元素，確定該金屬元素為鋁元素，因在溶液中產(chǎn)生了 B，所以 B 為 Al(OH)3?！驹斀狻浚?）鋁與 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；A 溶液中含有 Al3+,與 NaOH 反應(yīng)生成了 Al(OH)3， Al(OH)3與 NaOH 反應(yīng)生成 NaAlO2，所以A 溶液一步轉(zhuǎn)化為C 溶液的離子方程式為：3+-Al +4OH =AlO2 +2H2O；（2） X 為黃綠色氣體，則 X 為氯氣， Y 的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，說明Y為 Fe

7、Cl3 溶液。據(jù)此進(jìn)一步判斷W 為 Fe， Z 為 FeCl2。檢驗 FeCl2 溶液是否變質(zhì)最靈敏的試劑是KSCN溶液，如果FeCl2 溶液變質(zhì)，則滴加KSCN溶液后，溶液呈現(xiàn)血紅色；在高溫條件下鐵與水反應(yīng)：3Fe+4H2342OFe O +4H ；（3）紅棕色的氣體Z 是 NO2氣體； X 為氣體化合物，經(jīng)氧氣連續(xù)氧化生成2NO ，猜測 X 為NH ， Y 為 NO；檢驗 NH 是利用其水溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變33藍(lán)，說明氣體是氨氣；或者利用NH3 與 HCl 反應(yīng)生成白煙這一性質(zhì)來檢驗。NH3 轉(zhuǎn)化為 NO的化學(xué)方程式為：4NH3 5O24NO 6H2O；（4）如

8、果 X 為一元強堿， W 是形成酸雨的主要物質(zhì)，則推測W 為 SO2，則根據(jù)圖示轉(zhuǎn)2-2-22-；化關(guān)系判斷 Y 為 SO3， Z 為 HSO3 ，則 Y 到 Z 的離子方程式為： SO33+SO +H O=2HSO溶液中含有 0.01molOH -和 0.01molSO32-，滴入稀鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+ =H2 O，此時消耗 0.1mol/L 的 HCl 共 0.1L，沒有氣體逸出；然后發(fā)生反應(yīng)：SO 2-+-，此時也消耗3+H =HSO30.1mol/L 的 HCl 共 0.1L，也沒有氣體逸出；最終發(fā)生反應(yīng)：-+HSO3 +H =H2 O+SO2，此時完全反應(yīng)消耗鹽酸的體積為

9、0.lL，逸出氣體的物質(zhì)的量為0.01mol 。據(jù)此可繪出圖象：。3 無機化合物 X 與 Y 均由三種相同短周期的非金屬元素組成( X 比 Y的相對分子質(zhì)量大) ，常溫下均為無色液體，易水解，均產(chǎn)生酸性白霧。取1. 35gX 與足量水完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加 1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液 40. 0mL 恰好反應(yīng)，溶液呈中性，繼續(xù)滴加BaCl 溶液至過量，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到兩種產(chǎn)物，其物質(zhì)的2量之比1： 2，且產(chǎn)物之一能使品紅溶液褪色。請回答：( 1) X 的化學(xué)式 _。白色沉淀屬于 _ ( 填“強”、“弱”或“非” ) 電解質(zhì)。(

10、2) Y 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。( 3) 二元化合物 Z 能與 X 化合生成 Y。一定條件下，0. 030mol Z 與足量氨反應(yīng)生成0.92gA( 原子個數(shù)之比1 1，其相對分子量為184)和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物M，且M：的水溶液的 pH 7。將 0. 92gA 隔絕空氣加強熱可得到 0. 64gB 和氣體單質(zhì) C。寫出 Z 與足量氨反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。亞硝酸鈉和M 固體在加熱條件下_( 填“可能”或“不能” ) 發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是 _。請設(shè)計檢驗離子化合物M 中陽離子的實驗方案：_?！敬鸢浮?SO2 Cl2或SCl2O2強SOCl2 H2O 2HC1 SO26SCl216NH3

11、 S4N4+2S12NH4Cl+=+=+可能NaNO2 中 N 元素化合價為+3 價， NH4C1 中 N 元素化合價為 - 3 價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 N2取少量 M 固體加水溶解，加入濃NaOH 溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常溫下為無色液體，且水解產(chǎn)生白霧，證明產(chǎn)生氯化氫，1. 35gX 的水解產(chǎn)物能與0. 04mol 的 NaOH，恰好完全反應(yīng)，滴加氯化鋇能產(chǎn)生難溶于酸的沉淀，則產(chǎn)生0. 01mol的硫酸鋇沉淀， Y 的水解產(chǎn)物能使品紅褪色，有二氧化硫產(chǎn)生，1. 35gX 中含有 S：0.01mol，Cl0.02mol，則氧

12、元素的物質(zhì)的量是（1.35g 0.32g 0.71g16g mol：）/0. 02mol ，故 X 為 SO Cl ；Y 水解得到兩種產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比1： 2，且產(chǎn)物之一能使品22紅溶液褪色，因此Y 為 SOCl2；二元化合物Z能與X化合生成Y0 030 mol。一定條件下， .Z 與足量氨反應(yīng)生成0. 92gA（物質(zhì)的量是0. 005mol ）和淡黃色單質(zhì)B 及離子化合物M ，且M的水溶液的pH7，所以淡黃色固體BSM為氯化銨，0.92gA( 原子個數(shù)之比1：為 ，1，其相對分子量為184) 隔絕空氣加強熱可得到0. 64gB 和氣體單質(zhì) C，可知氣體 C 為氮氣， 0.64g 單質(zhì)硫的

13、物質(zhì)的量是0. 02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氮氣的質(zhì)量是0. 92g0.64g0.28g，則氮原子的物質(zhì)的量是0.02mol，所以由元素守恒可知Z為S4N4。據(jù)此解答?！驹斀狻? 1) 由分析可知 X 為 SO2222Cl ；白色沉淀為硫酸鋇，為強電解質(zhì)，故答案為：SO Cl ，強；( 2) Y 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： SOCl222+H O 2HC1 SO；=+( 3) Z 與足量氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6SCl23444+ 16NH =S N+2S+ 12NH Cl；亞硝酸鈉和M 固體在加熱條件下可能發(fā)生反應(yīng)，NaNO2中N元素化合價為3價，NH4C1+中 N 元素化合價為 - 3 價，

14、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2；檢驗 M 中的陽離子即檢驗銨根離子，方法為：取少量M 固體加水溶解，加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+。4 現(xiàn)有金屬單質(zhì) A 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) B、 C、 D、 E、 F、G，它們之問能發(fā)生如下反應(yīng)，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（ 1）寫出下列物質(zhì)的名稱：丙 -_；（ 2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： F_；（ 3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題： 把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：

15、_，請你解釋其中的原因 _ 。 某化學(xué)興趣小組計劃用氣體乙和物質(zhì)B 制取簡易消毒液 D。其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示） _?！敬鸢浮柯然瘹銫a(ClO)2 先變紅后褪色氯氣和水反應(yīng)生成 HCl、 HClO，溶液顯酸性使石蕊變紅 HClO 具有漂白性（或強氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【解析】【分析】金屬單質(zhì) A 和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體G，所以 A 是鈉、 G 是過氧化鈉；乙是黃綠色氣體，乙是氯氣；鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；氫氣和氯氣生成氯化氫，氯化氫溶于水生成鹽酸；濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣；氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；氫氧化鈉與氯氣生成次氯酸鈉。

16、據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?1）根據(jù)以上分析，丙是氯化氫；（ 2） F 是 Ca(ClO)2；（ 3）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊變紅色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色；氫氧化鈉與氯氣生成次氯酸鈉的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。5 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、 C 是常見的強酸，B是黃色非金屬單質(zhì)；E 是紫紅色金屬單質(zhì)，G 是最常見的無色液體；體， D 為紅棕色， D 與 I 組成元素相同，且相對分子質(zhì)量相差16。D、 F、 I 是常見的氣請回答下列問題：（ 1） G

17、 的化學(xué)式為 _。（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3） E 與 A 的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_ 。（ 4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ?！敬鸢浮?H224422 2NO32OCu 2H SO (濃 )CuSO SO 2H OCu 4H= Cu2NO2 2H2 OSO2 NO2 H2O= H2SO4 NO【解析】【分析】由題意和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E 是紫紅色的金屬單質(zhì)，則E 為 Cu； A、 C 是常見的強酸，黃色非金屬單質(zhì) B 與 A 反應(yīng)得到C 和 D， D 為紅棕色氣體，且 C 能與 Cu 反應(yīng)生成 F、 G、 H，且 G是最常見的無色液體可知A 為 HNO3、 B 為 S、 C 為 H2SO

18、4 、D 為 NO2、 G 為 H2 O、 H 為CuSO4； D 與 I 組成元素相同，且相對分子質(zhì)量相差16，而 D、 F、G 反應(yīng)得到 C 和 I，則 F為 SO2、 I 為 NO?！驹斀狻浚?）由分析可知，G 為水，化學(xué)式為H2O，故答案為：H2O；（2）反應(yīng)為銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H244222442SO (濃 )CuSO SO 2H O，故答案為：Cu 2H SO (濃)CuSO SO 2H2O；（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu4H 2NO3= Cu2 2NO2 2H2O，故答案為： Cu4H 2NO

19、3 = Cu2 2NO2 2H2O；（4）反應(yīng)為二氧化硫與二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 NO2 H2O=H2SO4 NO，故答案為： SO2 NO2 H2O=H2SO4 NO?！军c睛】由 B 是黃色非金屬單質(zhì)、 E 是紫紅色金屬單質(zhì)、 G 是最常見的無色液體、 D 為紅棕色氣體是解答的突破口，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系確定各物質(zhì)的化學(xué)式是解答關(guān)鍵，6 探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知：白色固體C 既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)。請回答：(1)寫出 A 受熱分解的化學(xué)方程式為_ 。(2)請設(shè)計實驗方案檢驗溶液E 中所含的陽

20、離子_ 。(3)若固體 F 中金屬元素的百分含量為19.29%，硫為 22.86%，氧為 57.14%，且 300g/molM F450 g/mol ，則 F 的化學(xué)式為 _?！敬鸢浮?2Al 2O3 gN 2 O52Al 2O34NO2O2取玻璃棒蘸取少量溶液于pH 試紙上，成紅色，說明有氫離子，另取少量溶液與試管中，加入NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，說明溶液中存在鋁離子Al 2 SO4 3 Al(OH) 3【解析】【分析】紅棕色氣體B 為二氧化氮，生成的物質(zhì)的量為0.2mol ，白色固體C 既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，說明其為氧化鋁或氫氧化鋁，由于A 僅含有三種短周期元素，故

21、C 為氧化鋁，其物質(zhì)的量為0.1mol ，則氣體單質(zhì)D 為氧氣，生成的質(zhì)量為21g0.2mol46g / mol10.2g1.6g，則其物質(zhì)的量為0.05mol ，故A 的化學(xué)式為Al 2O3 gN 2 O5 ?！驹斀狻浚?）通過分析可寫出A 受熱分解的化學(xué)方程式為2Al 2 O3 gN 2O52Al 2O34NO2O2 ；（2） E 中的陽離子為氫離子和鋁離子，故可設(shè)計兩組實驗，取玻璃棒蘸取少量溶液于pH試紙上，成紅色，說明有氫離子，另取少量溶液與試管中，加入NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，說明溶液中存在鋁離子；（3）根據(jù)原子守恒，可知， F 中 Al 元素的質(zhì)量為 27 210.2

22、 5.4g ，故 F 的質(zhì)量為1025.4g 19.29%=28g，故可算出 S的質(zhì)量為 6.40g,O 的質(zhì)量為16.00g，剩余為 H 的質(zhì)量，因為300 g/molM Fc(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)【解析】【分析】(1)若 Y 是黃綠色氣體，則 Y 為氯氣， A、 B 的物質(zhì)的量之比為 1： 4，結(jié)合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A 為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即 A 為碳元素；2 倍，若為2 個電A、 B 的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素

23、的化合價分析；(3)A 為金屬單質(zhì)，常溫下A 在酸，又 A 可溶于 X 溶液中，則B 的濃溶液中 “鈍化 ”，則 A 為鐵或鋁， B 為濃硫酸或濃硝A 為鐵，由 A、 B 的物質(zhì)的量之比為1： 4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向 A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A 中含有 Cl- ，B 的焰色為黃色，則 B 中含有鈉元素， A 與 B 按物質(zhì)的量之比 1： 4 恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁

24、酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7 個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為， A、 B 的物質(zhì)的量之比為1： 4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+22+Cl +2H O；(2)A 為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為 2 個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為 4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即 A 為碳元素； A、 B 的物質(zhì)的量之比為 1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO +4NO +2H O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還222原劑

25、；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A 為金屬單質(zhì)，常溫下A 在 B 的濃溶液中 “鈍化 ”，則 A 為鐵或鋁， B 為濃硫酸或濃硝酸，又 A 可溶于 X 溶液中則 A 為鐵，由 A、B 的物質(zhì)的量之比為1： 4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀3 32)=Fe(NO ) +NO +2H O。鐵為 26 號元素，在在元素周期表中的第四周期族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y 為NO；設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出3+2+可知：每有3+2Fe +Fe=3Fe2molFe 反應(yīng)會產(chǎn)生 3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是3xmol ，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=3x ，解得22x=0.4a；(4)若 A、 B、 X、 Y 均為化合物，向A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，3則 A 中含有 Cl-， B 的焰色為黃色，則 B 中含有 Na+， A 與 B 按物質(zhì)的量之比1：4 恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl