2020-2021中考化學(xué)二輪流程圖專項培優(yōu)易錯難題含答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1“綠水青山就是金山銀山 ”，增強環(huán)保意識，倡導(dǎo)垃圾分類，已逐漸被大眾接受。某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：資料 1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2 等有害氣體。資料 2： FeSO4 容易被空氣中的 O2 氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）焚燒垃圾發(fā)電是將垃圾焚燒后產(chǎn)生的_能轉(zhuǎn)換為電能。（2）石灰漿吸收 SO相似 )的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。2(性質(zhì)與 CO2（3）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe Fe2(SO4)3 =3FeSO4、_ 、_ 。（4）將所得 FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_、過濾，得到4晶體，F(xiàn)eSO其中氮氣的作用是_

2、。（ 5）請你就東莞市生活垃圾處理提一條建議：_。【答案】熱SO22322442+Ca(OH) =CaSO +H OFe+H SO =FeSO +HFe O +3H SO =Fe (SO )+3H O降溫結(jié)晶做保護氣，防止FeSO被空氣中的O氧化。生232424 3242活垃圾分類回收（合理均可）【解析】【分析】【詳解】（ 1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽还侍睿簾?；?2）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2 +Ca(OH)2=CaSO3 +H2O。故填： SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O；（3）溶解步

3、驟中，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵銨晶體，基本操作步驟：加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶、再過濾、最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體；由資料2 可知硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，故氮氣的作用是作保護氣，避免+2 價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；故填：降溫結(jié)晶；做保護氣，防止FeSO4 被空氣中的O2 氧化；（5）就東莞市生活垃圾處理的建議是：生活垃圾分類回收等。故填：生活垃圾分類回收。2 天工開物中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石（

4、ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐（如下圖所示），泥封， “其底鋪薪，發(fā)火煅紅 ”“冷定毀罐取出 ”。（已知：鋅的熔點 為 419，沸點為 907）（1）反應(yīng)區(qū)中， ZnCO分解生成 ZnO 和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 C3與 ZnO 發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn，反應(yīng)中化合價升高的元素是 _。（2）冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是_。（3） “冷定 ”后方能 “毀罐 ”取鋅、從化學(xué)變化角度解釋其原因：_。加熱【答案】 ZnCOZnO CO2 C（或 “碳”）419907 防止生成的鋅在較高溫度下又3加熱被氧化成氧化鋅（或“2Zn O22ZnO”）【解析】【分析】碳酸

5、鋅高溫生成氧化鋅和二氧化碳，碳和氧化鋅高溫生成鋅和二氧化碳，鋅和氧氣加熱生成氧化鋅?！驹斀狻浚?）反應(yīng)區(qū)中，ZnCO3 分解生成ZnO 和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為加熱ZnCO3ZnO+CO2。 C 與 ZnO 發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn 和二氧化碳，故反應(yīng)中化合價升高的元素是碳。（ 2）鋅的熔點為 419 ，沸點為 907 ，冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是 419907 。（3）鋅在較高溫度被氧化成氧化鋅， “冷定 ”后方能 “毀罐 ”取鋅，原因是防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅。3 硫鐵礦燒渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、 FeO、 SiO2 等 , 鐵的氧

6、化物均能與鹽酸反應(yīng)，SiO2不與酸反應(yīng)）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）等產(chǎn)品的部分流程如圖所示：（ 1）焙燒時 C 與 O2 不完全燃燒產(chǎn)生的氣體都能將鐵的多種氧化物還原成鐵。試寫出該氣體與 Fe3O4 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（ 2）酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是_ 。（填化學(xué)式）（ 3）在空氣中煅燒 FeCO3 即 FeCO3與空氣中的 O2 反應(yīng)生成 Fe2O3 和 CO2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： _。（ 4）若產(chǎn)品 a 的主要成分是 K2 SO4，得到產(chǎn)品 a 時加入的試劑 X 為 _。由此判斷在此條件下 K2SO4 的溶解度 _ NH4Cl 的溶

7、解度（選填“”或“”或“ =”）。（ 5）可選用下列 _（填字母）洗滌產(chǎn)品 a。A KCl 飽和溶液B水C飽和 K2SO4 溶液【答案】 4CO + Fe O3Fe + 4 CO2FeSO4FeCO + O22Fe O3+ 4CO2KCl34432C【解析】（ 1）根據(jù)碳不完全燃燒產(chǎn)生的氣體是一氧化碳，一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答； （2 ）根據(jù)酸浸后發(fā)生的反應(yīng)考慮生成物；（ 3）根據(jù)書寫方程式的原則書寫；（4）根據(jù)反應(yīng)流程分析解答；（5）根據(jù)產(chǎn)品a 的主要成分是硫酸鉀，所選試劑能溶解其他物質(zhì)但不能溶解硫酸鉀解答。（ 1） C 與氧氣不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化

8、碳與Fe3O4 反應(yīng)生成物是鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為高溫Fe3 O4+4CO3Fe+4CO2；（ 2）酸浸后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵（FeSO4 ）；（ 3）在空氣中煅燒FeCO的反應(yīng)物是FeCO和氧氣，生成物是Fe O與 CO，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式為33232高溫4FeCO3 +O22Fe2O3+4CO2；（ 4）由流程圖可以看出酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，過濾后反應(yīng)中硫酸銨與X反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨，因此加入的X 應(yīng)為氯化鉀（ KCl），要過濾得到硫酸鉀，說明在此條

9、件下硫酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度；（5）產(chǎn)品 a 的主要成分是硫酸鉀，所選試劑必須能溶解其他物質(zhì)但不能溶解硫酸鉀，故選C。4 下圖為工業(yè)利用石灰石和食鹽水制作漂白粉的流程圖。（1）石灰石高溫燃燒得到的兩種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。步驟涉及到的能的轉(zhuǎn)化是_ 。（ 2）請寫出操作 A 用到的一種玻璃儀器的名稱 _ ，步驟得到的濾液中的溶質(zhì)是 _。（ 3）漂白粉的主要成分是 Cacl 2 和 Ca(Cl0) 2，其中 Ca(Cl0) 2 中氯元素的化學(xué)價是_。（4）步驟采用低溫蒸干，由此你推斷出漂白粉的成分可能具有一定性是_?！敬鸢浮?CaCO3CaO+CO2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 燒杯 Ca(

10、OH)2 +1熱不穩(wěn)定性（合理解釋即可得分）【解析】 (1) 碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2，飽和氯化鈉溶液通電生成氯氣涉及到的能的轉(zhuǎn)化是：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；(2) 溶解過程中用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以步驟得到的濾液中的溶質(zhì)是 Ca(OH)2；(3) 在次氯酸鈣中，設(shè)氯元素的化合價為x，則 +2+(x- 2) 2=0，所以x=+1；(4) 步驟采用低溫蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一點性質(zhì)是熱不穩(wěn)定性。5 某校興趣小組欲利用 ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制備硫酸鋅和金屬銅。該小組設(shè)計了如圖的實驗方案，

11、回答下列有關(guān)問題：（查閱資料： Cu2O 是紅色固體，它與稀硫酸的反應(yīng)為：Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O）（ 1）圖中 X 的化學(xué)式為 _， A 中的物質(zhì)有 _。（ 2）加入過量的 Y 有兩個作用：一是 _，二是 _。寫出其中 1 個反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）操作、用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_，該儀器在操作中起到的作用是_。（4）操作包含蒸發(fā)濃縮、_、過濾。【答案】 H2 4除去過量的硫酸2 442SO Zn 和 Cu將銅完全置換出來Zn+H SO ZnSO +H或Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu玻璃棒引流降溫結(jié)晶【解析】【分析】ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制備硫酸鋅

12、和金屬銅，而碳酸鋅不溶水，可以溶于酸，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，制備硫酸鋅，反應(yīng)物中需要有硫酸根離子，所以X 是硫酸，混合物中加入過量的硫酸反應(yīng)后的溶液中有硫酸鋅、硫酸銅、銅，加入過量的Y 后得到了濾液B 和固體A，所以 Y 是鋅，過量的鋅可以使硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，所以A 中的物質(zhì)有：Zn 和Cu；在固體 A 中加入硫酸后可以得到硫酸鋅和銅，硫酸鋅溶液經(jīng)過蒸發(fā)后可以得到硫酸鋅晶體?！驹斀狻浚?）該實驗流程是利用ZnCO 和 Cu O 的混合物制備硫酸鋅和金屬銅，而碳酸鋅不溶水，32可以溶于酸，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，制備硫酸鋅，反應(yīng)物中需要有硫酸根離子，所以X 是硫酸， X 的化學(xué)式： H2SO4，混合物

13、中加入過量的硫酸反應(yīng)后的溶液中有硫酸鋅、硫酸銅、銅，加入過量的Y 后得到了濾液B 和固體 A，所以 Y 是鋅，過量的鋅可以硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，所以A 中的物質(zhì)有：Zn 和 Cu。（ 2）加入過量 Y 后得到了硫酸鋅和固體 A，而上一步中加入的硫酸是過量的，反應(yīng)中也生成了硫酸銅，所以加入過量鋅的作用是：除去過量的硫酸，將銅完全置換出來；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。（ 3）操作后得到了固體和液體，所以操作是過濾，操作后也得到了固體和液體，所以操作是過濾，操作、用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，該儀器在操作中起到的作用是引流。（ 4）經(jīng)過操

14、作后從溶液中得到了硫酸鋅晶體，所以操作的名稱：蒸發(fā)，操作包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾?！军c睛】碳酸鋅不溶水，可以溶于酸，過量的鋅可以硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。6 工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是 MnO 2，含有 SiO2、 Fe2O3 等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（ MnCO3）。其工業(yè)流程如下：已知： SO2 與 MnO 2 反應(yīng)生成硫酸錳MnSO4；SO2 與 Fe2O3 在一定條件下生成FeSO4 和 H2SO4。（1） “過濾 ”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）向過濾所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液

15、時溫度控制在 30-35，溫度不宜太高的原因是 _。（ 3） “浸錳 ”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 MnS2O6 生成，溫度對 “浸錳 ”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少 MnS2O6 的生成， “浸錳 ”的適宜溫度是 _。（ 4）生成的 MnCO3 沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_。（ 5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝。工藝 A：軟錳礦漿與含 SO2 的工業(yè)廢氣反應(yīng)；工藝 B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中，工藝A 的優(yōu)點是_?！敬鸢浮柯┒贩乐?NH4HCO3 受熱分解 90取最后一次洗滌液，加入Ba（ NO3） 2 溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈減少 SO2 的排放，保

16、護環(huán)境【解析】【分析】【詳解】（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。（2） NH43受熱分解所以溫度不宜過高，故填：防止43HCONH HCO 受熱分解。（3）由圖可知90 時 MnS2O6 生產(chǎn)率較低， “浸錳 ”出率達到最高，故填：90 。（4）洗滌干凈與否，檢驗是否有硫酸根離子即可，取最后一次洗滌液，加入Ba（NO3） 2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈，故填：取最后一次洗滌液，加入Ba（NO3） 2 溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈。（5）工藝 A 與工藝 B 相比可以消耗 SO2，減少 SO2 的排放，保護環(huán)境，故填：減少 SO2 的排放，保護環(huán)境

17、。7MgSO4?7H2O 是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2 和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略）為原料制備MgSO4?7H2O 的主要流程如圖：查閱資料： SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀時的9.17.61.9pH沉淀完全時的11.19.73.2pH請回答下列問題：（1） MgCO3 與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施為_(填字母 )。A 將鎂礦石粉碎B 升高反應(yīng)溫度C用稀硫酸多次浸泡（2）溶液 A 中所

18、含的溶質(zhì)成分有 _；溶液 A 中加入 H2224 3O溶液會生成 Fe (SO ) ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3）選用 MgO 調(diào)節(jié) pH 使 Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH 的原因是 _。加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的 pH 范圍是 _ (用不等式表示 )（4）溶液 C 經(jīng)加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到MgSO42?7H O 晶體，低溫干燥的目的是_?！敬鸢浮?MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2ABCMgSO4、 FeSO4、 H2SO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4 )3+2H2O確保鎂離子不沉淀的前提下使鐵離子完全沉淀，并可避免混入反

19、應(yīng)產(chǎn)生的 Na2 43.2 pH9.142SO ，引入新的雜質(zhì)防止 MgSO 7H O 失去結(jié)晶水【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；將鎂礦石粉碎可以增大與稀硫酸的接觸面積，可以使反應(yīng)充分，提高原料利用率；溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡鎂礦石可使里面的碳酸鎂與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率；故填： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2 O+CO2； ABC。（2）碳酸鎂和碳酸亞鐵均能和硫酸反應(yīng)，同時硫酸還是過量，所以“溶液A”中含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

20、以及硫酸；硫酸亞鐵和硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為： 2FeSO4+H2O2 +H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；故填： MgSO4、 FeSO4、 H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4 )3+2H2O。（3）除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，用MgO 調(diào)節(jié) pH 能使 Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而 NaOH 和硫酸反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉，且也會和溶液溶的硫酸鎂反應(yīng)生成沉淀而被除去，所以要用 MgO 來確保鎂離子不沉淀的前提下使鐵離子完全沉淀，并可避免混入反應(yīng)產(chǎn)生的 Na2SO4，引入新的雜質(zhì)。加入的氧化鎂，需要完全除去鐵離子，鎂離子不

21、能沉淀，所以“沉淀”步驟中，用氧化鎂調(diào)節(jié)pH 的范圍是3.2 pH 9.1。故填：確保鎂離子不沉淀的前提下使鐵離子完全沉淀，并可避免混入反應(yīng)產(chǎn)生的Na2 4，引入新的雜質(zhì)；SO3.2pH 9.1。（4）由于結(jié)晶水合物在干燥過程受熱容易失去結(jié)晶水，所以低溫干燥的目的是防止MgSO47H2O 失去結(jié)晶水。故填：防止MgSO47H2O 失去結(jié)晶水。8 過氧化鈣 ( CaO2)微溶于水，溶于酸，是一種對環(huán)境友好的多功能化合物。以下是制備過氧化鈣的工藝流程圖，請回答下列問題：(1)氣體X 是_。實驗室常用澄清石灰水來檢驗X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)玻璃棒在過濾操作中所起到的作用是_。下列是某同學(xué)進

22、行過濾操作時的一些做法，其中正確的是_ (填字母序號 )。A 直接向漏斗中傾倒待過濾的液體B 濾紙邊緣高于漏斗邊緣C 漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁D 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(3)過氧化鈣是氧化物嗎？_ (填 “是 ”或 “否 ”寫).出由物質(zhì) A 反應(yīng)生成CaO 8H O的化22學(xué)方程式 _?！敬鸢浮?CO22232C2 2222Ca(OH)+CO =CaCO +H O 引流是 CaO+HO +7H O=CaO 8H O【解析】【分析】【詳解】(1)碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳和氧化鈣，所以氣體X 是 CO 。實驗室常用澄清石灰水來2檢驗二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)+

23、CO2= CaCO3 +H2O。故填： CO2； Ca(OH)22+ CO2 = CaCO3 +H2O。(2)玻璃棒在過濾操作中所起到的作用是引流，從而防止液體外灑；某同學(xué)進行過濾操作時的一些做法：A. 直接向漏斗中傾倒待過濾的液體，容易導(dǎo)致液體外灑，需要用玻璃棒引流。故A 不符合題意；B. 濾紙邊緣高于漏斗邊緣，容易導(dǎo)致液體沿濾紙外灑。故B 不符合題意；C. 漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁，這樣可以避免液體飛濺，甚至濺出容器（承接過濾液的燒杯）。故 C 不符合題意；D. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，導(dǎo)致液體渾濁，減慢了速度而非加快，甚至導(dǎo)致濾紙破損。故 D 不符合題意。故選 C。故填：引流； C。(

24、3)過氧化鈣是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素，所以是氧化物；物質(zhì)A （氧化鈣）反應(yīng)生成 CaO22228H O，是氧化鈣和水以及過氧化氫反應(yīng)生成CaO8H O 的過程，對應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO +H2 2222222O+ 7H O = CaO8H O 。故填：是；CaO + H O + 7H O =CaO2 8H2O?！军c睛】本題關(guān)鍵是讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。9 堿性鋅錳干電池 (內(nèi)部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、 MnO 2 等 )是目前應(yīng)用廣泛的家用電池，在使

25、用過程中會轉(zhuǎn)化為氫氧化氧錳(MnOOH)和 ZnO?；瘜W(xué)興趣小組取出舊堿性鋅錳干電池中的固體填充物，在常溫下做如圖過程處理:資料在線 (1)MnO 2 不溶于水，且常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。(2)氫氧化氧錳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MnOOH+2HCl=MnCl 2+MnO 2+2H2O。請回答:(1)步驟發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液的pH 下降至9 并生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_。(2)步驟中稀鹽酸與三種物質(zhì)反應(yīng)，其中可產(chǎn)生無色無味的可燃性氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式為_ ；其中與氧化鋅的反應(yīng)，屬于 _(填基本反應(yīng)類型 )。(3)濾渣B 中除含氧元素以外，一定還含有_元素。(4)若 MnO2 全部轉(zhuǎn)化為 Mn

26、OOH 時，則電池電量耗盡。借助儀器測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的 22%，該舊電池電量理論上已使用 _%。【答案】 KClZn+2HCl=ZnCl+H2復(fù)分解反應(yīng)C、Mn44%【解析】【詳解】（1）步驟 1 發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，為電池中的堿KOH和稀鹽酸反應(yīng)，生成鹽為KCl。（2）生成無色無味可燃性氣體，推測為氫氣，反應(yīng)方程式: Zn+2HCl=ZnCl+H2。鹽酸與氧化鋅的反應(yīng)生成氯化鋅和水，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）濾渣 B 中有不參與反應(yīng)的碳粉和反應(yīng)后剩余MnO 2，因此，濾渣B 中除含氧元素以外，一定還含有 C、 Mn 元素（

27、4）濾液乙中的錳離子來自于氫氧化氧錳 (MnOOH)與鹽酸反應(yīng)，測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的 22%，根據(jù)方程式 2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO 2+2H2O，計算可知氫氧化氧錳(MnOOH)的錳元素質(zhì)量是濾液中錳離子質(zhì)量的2 倍，占 44%。所以該舊電池電量理論上已使用44%。10 請回答下列與金屬有關(guān)的問題。（ 1）為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是 _。（2）向 AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入一定量的Zn 粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是_。（

28、3）為了達到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料 MgSO4 和有關(guān)金屬，其主要實驗過程如下，請回答：步驟中被磁鐵吸引的金屬A 是 _。步驟的操作是_。步驟所涉及的化學(xué)方程式為_。（ 4）冶煉 2000t 含雜質(zhì) 3%的生鐵，需要含 Fe3 O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是 _t （結(jié)果保留至 0.1）。（ 5）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物8.6g 與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定溶液質(zhì)量僅增加了8g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為_克?！敬鸢浮颗c氧氣和水蒸氣反應(yīng)Ag、 Cu、 Zn鐵（或Fe）蒸發(fā)Mg+H2SO4=Mg

29、SO4+H2 2976.737.4g【解析】【分析】【詳解】（ 1）鐵與氧氣和水同時接觸生成鐵銹，消耗了水和氧氣，不利于細菌滋生，避免月餅變質(zhì)；（ 2）金屬活動性由強到弱為：鋅 （氫） 銅 銀。加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅有剩余，因此鋅過量，可以將硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)生成銀和銅，所以濾渣為鋅、銅、銀三種金屬混合物；（3）鐵具有磁性，可以被磁鐵吸收，因此A 為鐵；硫酸鎂從溶液中制得，采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，故步驟的操作是蒸發(fā)；鎂金屬活動性位于氫之前，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2。銅金屬活動性位于氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)。（4）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵

30、，設(shè)需磁鐵礦質(zhì)量為m，563m 100% 90%2000t （ 1-3%）， m2976.7t ；563+164（ 5）根據(jù)反應(yīng)方程式 Zn+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Al+3H2SO4 =Al2 （SO4）3+3H21： 1 的生成關(guān)系，設(shè)硫酸根為x ，生成氫氣質(zhì)量為 8.6g-；可看出硫酸根與氫氣是8g=0.6g，SO4 2- H 296 2x0.6g96 x2 0.6g解得 x =28.8g，因此生成溶質(zhì)質(zhì)量=硫酸根 +金屬質(zhì)量 =28.8g+8.6g=37.4g。11 氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量F

31、eCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:適當升高溫度、 _。 MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（2）“氧化”過程中，將 FeSO4全部轉(zhuǎn)化為243PH 范Fe （ SO ） ,然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的圍為 _。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH 見下表）對應(yīng)離子Fe3+Fe2+Mg 2+開始沉淀時的pH2.77.99.4完全沉淀時的pH3.79.611.4（ 3）過濾后得到濾渣 2 和濾液，濾渣 2 是 _（填化學(xué)式），此時濾液中的陽離子一定含有 _（填離子符號）。（4）煅燒過程存在以下反應(yīng): 2

32、MgSO 4C 800 C 2MgO2SO 2CO 2；MgSO 4 C 800 C MgO SO2CO ； MgSO 4 3C800 CS3COMgO已知 :硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2 C,沸點約為444.7 C;高錳酸鉀溶液與 SO2反應(yīng)會褪色，且只吸收2222SO ,不吸收 CO; 堿溶液既吸收SO ,又吸收 CO 。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行檢驗并收集。 集氣瓶 B 中盛放的溶液是_（填字母），C 中盛放的溶液是_ （填字母）。a Ca（ OH） 2 溶液b KMnO4 溶液c NaOH 溶液d BaCl2 溶液裝置 D 的作用是 _?！敬鸢浮繉⒌V石粉粹等

33、MgCO3 2 44223.7 9.4 Fe（ OH）3Mg2+、+H SO =MgSO +H O+CO NH4+b c 收集一氧化碳，防止污染空氣【解析】【分析】【詳解】（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、將礦石粉粹等。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鎂、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（2）“氧化”過程中，將FeSO全部轉(zhuǎn)化為 Fe2（ SO4） 3，然后加氨水，為了將鐵離子沉4淀鎂離子不沉淀，調(diào)節(jié)溶液的pH 范圍為： 3.79.4。（3）由題意可知，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，過氧化氫在酸性條件下氧化硫

34、酸亞鐵為硫酸鐵，硫酸鐵與氨水反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀和硫酸銨，所以濾渣2 是Fe（ OH） 3 ，此時濾液中的陽離子一定含有：Mg2+、 NH4+。（4）由題意可知，高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會褪色，且只吸收SO2，不吸收 CO2； 堿溶液既吸收 SO2 ，又吸收 CO2，應(yīng)先用高錳酸鉀溶液檢驗并除去二氧化硫，再用石灰水檢驗二氧化碳、用氫氧化鈉除去二氧化碳（或者足量石灰水檢驗并除去二氧化碳，題干中沒有說明足量，不能選用），最后收集一氧化碳，所以集氣瓶B 中盛放的溶液是 KMnO4 溶液， C中盛放的溶液是NaOH 溶液?；旌蠚怏w通過A 除去了硫，通過 B檢驗并 除去了二氧化硫，經(jīng)過C 中的堿溶液除

35、去了二氧化碳，最后收集到的氣體是一氧化碳，所以裝置D 的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣。故答案為：（ 1）將礦石粉粹等；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2） 3.7 9.4。（ 3） Fe（ OH） 3； Mg2+、 NH4+。（ 4） b； c；收集一氧化碳，防止污染空氣。12 工業(yè)上利用某廢渣（含 FeSO(SO4)3及少量 CaO 和 MgO）制備高檔顏料鐵紅（主4、Fe2要成分為Fe2 O3）和回收 (NH4)2SO4，其生產(chǎn)流程如下：已知： a、氧化還原反應(yīng)中，會有元素化合價發(fā)生變化。b、3Fe2 SO4 3 +12NH 3. H 2O= NH 4 2 Fe6 SO4 4 OH 12(銨黃鐵礬晶體 )5 NH 4