九年級化學(xué)一模試題分類匯編——生活中常見的鹽綜合附詳細(xì)答案

1、九年級化學(xué)一模試題分類匯編生活中常見的鹽綜合附詳細(xì)答案一、初中化學(xué)生活中常見的鹽1 有四位同學(xué)在分析一種含三種溶質(zhì)的無色溶液時(shí)，得出以下組合可能正確的一組是（）A CuSO、 Ba（ OH） 、 NaClBNa SO 、 HCl、 Ba（ OH）24224C KCl、 HCl、 H SOD HCl、 Na CO 、 H SO242324【答案】 C【解析】【分析】本題利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時(shí)，物質(zhì)就不能共存，本題還要注意能得到無色透明溶液，則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色?！驹斀狻緼、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，而該溶液是無色溶液

2、，并且硫酸銅可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合題意；B、氫氧化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，不能在溶液中共存，故不符合題意；C、三種溶質(zhì)相互作用，不會生成沉淀、氣體、水，所以在溶液中能夠共存，故符合題意；D、碳酸鈉可以和鹽酸、硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合題意；故選 C【點(diǎn)睛】通過本題可以看出物質(zhì)溶于水可能得到帶顏色的溶液，在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求。2 鑒別下列各組物質(zhì)，能達(dá)到目的是（）A稀鹽酸和稀硫酸：觀察顏色B黃銅片和純銅片：加鹽酸觀察固體是否完全溶解C氯化鈉溶液和氯化鈣溶液：加肥皂水震蕩后

3、觀察垢狀物多少D尿素 CO（ NH2） 2和硫酸鉀：加熟石灰固體混合研磨后聞氣味【答案】 C【解析】【分析】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！驹斀狻緼、稀鹽酸和稀硫酸均為無色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故不符合題意；B、黃銅片中含有鋅，鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，均不會完全溶解，故不符合題意；C、肥皂水遇氯化鈣溶液產(chǎn)生的垢狀物多，遇氯化鈉溶液產(chǎn)生的垢狀物少，可以鑒別，故符合題意。D、尿素和硫酸鉀加熟石灰固體混合研磨，均無明顯變化，不能鑒別，故不符合題意。故選 C【點(diǎn)睛】本題有一

4、定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。3 下列書寫的對應(yīng)化學(xué)方程式和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）點(diǎn)燃A鋁粉燃燒： Al+O 2AlO 2化合反應(yīng)通電B電解熔融 MgCl2： MgCl 2Mg+Cl 2分解反應(yīng)高溫C CO 還原氧化鐵： 3CO+Fe 2 O32Fe+3CO 2 置換反應(yīng)D制備 Ba（OH）2： 2NaOH+BaCl2 Ba（ OH） 2+2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻奎c(diǎn)燃A、鋁燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O

5、22Al2O3，方程式錯(cuò)誤；故不符合題意；通電B、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2Mg+Cl2，是分解反應(yīng)，完全正確；故符合題意；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類型錯(cuò)誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應(yīng)，完全錯(cuò)誤。故不符合題意；故選 B【點(diǎn)睛】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“”或“”。4 下列由離子構(gòu)成的物質(zhì)是A氖氣B氧化汞C水銀D硫酸銅【答案】 D【解析】【詳解】A

6、、氖氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氖原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、水銀屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。故選 D。5 下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是（）A HCl、 NaHCO3B KCl、 NaNO3C NaCl、 AgNO3D H2SO4、 NaOH【答案】 B【解析】【詳解】A.鹽酸中的氫離子會和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子生成二氧化碳和水而不能共存，故錯(cuò)誤；B.兩種物質(zhì)中的離子交換成分后不會生成沉淀、氣體、水，所以能夠共存，故正確；C.氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀根離子會生成氯化銀

7、沉淀而不能共存，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子會發(fā)生中和反應(yīng)生成水而不能共存，故錯(cuò)誤。故選 B。6 下表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是（）需要鑒別的物質(zhì)方法一方法二A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液用 pH 試紙檢驗(yàn)B碳酸鈣和硫酸鋇加入稀鹽酸加入足量水C稀鹽酸和稀硫酸滴加紫色石蕊試液滴加氯化鋇溶液D水和雙氧水加入少量二氧化錳觀察顏色A AB BC CD D【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉會和氯化鐵生成紅褐色的沉淀而鹽酸不會和氯化鐵反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別；用 pH 試紙測出的鹽酸的pH 小于 7，氫氧化鈉的pH 大于 7，可以鑒別，故符合題

8、意；B、碳酸鈣和硫酸鋇都不會溶于水，現(xiàn)象相同，不能夠鑒別；加入鹽酸后碳酸鈣能夠溶解產(chǎn)生氣泡，而硫酸鋇不反應(yīng)，可以區(qū)分，故不符合題意；C、稀鹽酸和稀硫酸都會使紫色石蕊溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別；滴加氯化鋇，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀鹽酸不能，該方法能區(qū)分兩者，故不符合題意；D、雙氧水能夠在二氧化錳的催化作用下快速產(chǎn)生氧氣，而水不能，可以鑒別；雙氧水和水都是無色的液體，不能鑒別，故不符合題意。故選 A。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別，7 向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。過濾 P 點(diǎn)

9、時(shí)的混合物，向?yàn)V液中不斷加入硝酸銀溶液，加入的溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖 2 所示。下列說法不正確的是AN 點(diǎn)時(shí)，所得沉淀質(zhì)量為14.35gB M 點(diǎn)時(shí)，上層溶液中溶質(zhì)有兩種C O 點(diǎn)和 P 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)種類相同D R 到 M 點(diǎn)過程中，所得溶液的質(zhì)量不斷增大【答案】 A【解析】【分析】向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體發(fā)生的反應(yīng)方程式： CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。過濾 P 點(diǎn)時(shí)的混合物，向?yàn)V液中不斷加入硝酸銀溶液，F(xiàn)eCl2+2AgNO3=Fe(NO3 )2 +2AgCl 。由圖 1 可知， O 點(diǎn)時(shí)，銅離子反應(yīng)完全，鐵參與反應(yīng)的質(zhì)量為 5.6g?！?/p>

10、詳解】A、設(shè)濾液中的含F(xiàn)eCl 為 x，2CuCl 2 Fe CuFeCl256127 ，則 56127，可得 x=12.7g，5.65.6xx則設(shè)生成氯化銀沉淀為y，F(xiàn)eCl22AgNO3 Fe NO3 2 2AgCl127287127287，則，可得 y=28.7g，選項(xiàng) A 不正12.7y12.7y確；B、 M 點(diǎn)時(shí)，氯離子反應(yīng)完成，則上層溶液中只有溶質(zhì)AgNO 和 Fe(NO )，選項(xiàng) B 正確；332C、 O 點(diǎn)時(shí)銅離子反應(yīng)完成，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為FeCl； P 點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為FeCl ，選項(xiàng)22C 正確；D、 R 到 M 點(diǎn)過程中，加入的硝酸銀質(zhì)量大于沉淀氯化銀質(zhì)量，故所得溶液的

11、質(zhì)量不斷增大，選項(xiàng) D 正確；故選 A。8 某化學(xué)興趣小組欲用溶解過濾的方法分離下列混合物，其中不適宜用此法分離的一組是（）A碳酸鈣和碳酸鈉B氯化鈣和氯化銀C硝酸鈣和硝酸銀D氫氧化鈉和氫氧化銅【答案】 C【解析】【詳解】A、用溶解、過濾的方法分離混合物，則混合物是由易溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)組成的。碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，可以用溶解、過濾的方法分離，此選項(xiàng)正確；B、氯化鈣易溶于水，氯化銀不溶于水，可以用溶解、過濾的方法分離，此選項(xiàng)正確；C、硝酸鈣、硝酸銀都是易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解、過濾的方法分離，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉易溶于水，氫氧化銅不溶于水，可以用溶解、過濾的方法分離，此選項(xiàng)正確

12、。故選 C。9 下列化肥與熟石灰研磨時(shí)，會聞到刺鼻氨味的是( )A硫酸銨B碳酸鉀C磷礦粉D氯化鉀【答案】 A【解析】【詳解】根據(jù)銨鹽遇堿會放出氨氣的性質(zhì)，可知此化肥屬于銨鹽，在四種化肥中只有硫酸銨是含有按根離子的鹽，其余均不是銨鹽，都不會與堿混合放出氨氣，故選A。10 隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)和受潮，生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學(xué)物質(zhì)的小袋。你認(rèn)為放在這些小袋中的物質(zhì)應(yīng)該是（）A蔗糖和無水硫酸銅B食鹽和生石灰C還原鐵粉和生石灰D燒堿和生石灰【答案】 C【解析】A無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故 A 錯(cuò)誤；

13、B生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故 B 錯(cuò)誤； C還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應(yīng)，生石灰則能吸收水分，故化，故 D 錯(cuò)誤；故選 C。C 正確；D燒堿與生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧11 下列各組物質(zhì)是按混合物、單質(zhì)、氧化物的順序排列的是A水、氮?dú)?、氫氧化鈉B冰水混合物、鎂條、干冰C空氣、氧氣、水【答案】 CD石油、銅、碳酸鈣【解析】A、水是由水分子構(gòu)成的純凈物，氫氧化鈉由三種元素組成，不屬于氧化物，錯(cuò)誤；水混合物是水的兩種狀態(tài)混合物，但只含有水這種物質(zhì)，屬于純凈物，錯(cuò)誤；B、冰C、空氣由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，氧氣是由同種元素形成的純凈物，屬于單質(zhì)，水是由氫氧元素組成

14、的純凈物，屬于氧化物，正確；D、碳酸鈣由三種元素組成，不屬于氧化物，錯(cuò)誤。故選 C。12 珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有A氯離子【答案】 C【解析】B硫酸根離子C碳酸根離子D氫氧根離子含碳酸根離子的物質(zhì)能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳無色無味能使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷，珍珠中含有碳酸根離子。故選C。13 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如下圖所示（其中“”“”“”“”表示不同離子），則下列說法不正確的是A反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變B反應(yīng)后溶液呈中性C可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)D此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生

15、成水分子【答案】 A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后溶劑-水的質(zhì)量增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，所以反應(yīng)后溶液呈中性，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，來自于稀鹽酸，且反應(yīng)后仍存在于溶液中，所以該離子為氯離子，在化學(xué)上可以用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)氯離子，選項(xiàng)正確；D、由圖可知，為氫氧根離子，為氫離子，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，所以此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水分子，選項(xiàng)正確，故選A。14 下列各組物質(zhì)分別投入水中，攪拌后可能得到無色澄清溶液的是（）A K2CO3、 HCl、Ca(O

16、H)2BH2 SO4、 CuCl2、 NaNO3C NaCl、CaCl2、 Na2CO3D Ba(OH)2 、 HCl、 Na2SO4【答案】 A【解析】【分析】無色澄清溶液說明物質(zhì)間不能生成沉淀，不存在有色離子?！驹斀狻緼、碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水和二氧化碳，都易溶于水，故 A 正確；B、氯化銅中有銅離子，銅離子顯藍(lán)色，得到有色溶液，故B 不正確；C、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到渾濁溶液，故C 不正確；D、氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且沉淀難溶于酸，所以得到渾濁溶液，

17、故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】銅離子顯藍(lán)色，亞鐵離子顯綠色，鐵離子顯黃色；碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂等是白色沉淀，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。15 如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH 變化曲線圖。以下說法正確的是( )A該反應(yīng)是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B M 點(diǎn)和 N 點(diǎn)共有的離子只有一種C檢驗(yàn) M 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量D檢驗(yàn) N 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的Na2CO3，靜置后再滴加少量AgNO3 溶液Cu(NO3)2，靜置后再滴加少量AgNO3 溶液【答案】D【解析】【詳解】A、圖象中 pH 值的變化是從小于 7 逐漸的增大到大于 7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶

18、液，使 pH 增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、 M 點(diǎn)和 N 點(diǎn)的溶液中均含有氯化鈉，共有的離子有鈉離子和氯離子兩種，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、 M 點(diǎn)時(shí)溶液的 pH 小于 7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl 和NaCl，檢驗(yàn) M 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量Na CO ，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水23和二氧化碳，靜置后再滴加少量AgNO3 溶液，無法確定氯化鈉是中和反應(yīng)生成的，還是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、 N 點(diǎn)時(shí)溶液的 pH 大于 7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH 和 NaCl，先滴加足量的C

19、u（ NO ）2，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，靜置后再滴3加少量AgNO3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈉，故選項(xiàng)說法正確。故選 D。16 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是( )A在稀鹽酸中：Ba2+、 CO32 、 Zn2+B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、 ClC在氯化鈉溶液中： K+、 Ca2+、 NO3D在硫酸銨溶液中：Na+、 Cu2+、 OH【答案】 C【解析】離子能在指定溶液中大量共存，指的是離子之間不能結(jié)合成水、氣體、沉淀。A.2不能3CO在稀鹽酸中大量共存，2+2不能大量共存，錯(cuò)誤；B. 在氫氧化鈉溶液中+Ba 與 CO3H 不能大量共存，錯(cuò)誤； C. 在

20、氯化鈉溶液中，K+、 Ca2+、 NO3能大量共存，正確；D. 硫酸銨溶液中含有+大量共存，錯(cuò)誤。故選 C。NH ，NH 不能與 OH44點(diǎn)睛：離子不能大量共存，指的是離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀。17 有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HCl、 H2SO4、 BaCl2、 Na2CO3 溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：溶液甲 +乙乙+丙丙 +丁甲 +丁現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體根據(jù)對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是A HCl、 BaCl2、 H2SO4、 Na2CO3B H2SO4、 HCl、BaCl2、 Na2

21、CO3C HCl、H2SO4、 BaCl2、Na2CO3D H2SO4、 Na2CO3、 HCl、BaCl2【答案】 C【解析】【詳解】結(jié)合題給物質(zhì)，分析表格實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲和丁產(chǎn)生氣體，則甲和丁中有一種為碳酸鈉，另一種為酸；若甲為碳酸鈉，則丁為鹽酸或硫酸；因?yàn)槎『捅苌沙恋?，故丁為硫酸，丙為氯化鋇，乙是鹽酸，代入表格中，驗(yàn)證現(xiàn)象甲和乙有氣體產(chǎn)生，與題給現(xiàn)象不符合，故假設(shè)錯(cuò)誤；甲應(yīng)為酸，丁為碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇沉淀，故丙為氯化鋇，氯化鋇與硫酸產(chǎn)生沉淀，故乙為硫酸，故甲為鹽酸，代入表格驗(yàn)證，正確，故選C。18 下列幾種離子在HCl、 KOH、 BaCl2 三種溶液中都能存在的是+B Na+2-D

22、 OH-A NH4C SO4【答案】 B【解析】試題分析： HCl、 KOH、BaCl2 三種溶液中分別含有氫離子與氯離子、鉀離子和氫氧根離子、鋇離子和氯離子 A、 NH4+ 、OH兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、鈉離子與氫離子、鉀離子、氫氧根離子、鋇離子、氯離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確C、 Ba2+、 SO42兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、H+、 OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選B考點(diǎn)：離子共存問題19 雞蛋殼的主要成分是鈣的化合物，小明同學(xué)將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，這說

23、明雞蛋殼一定含有A Ca（ OH） 2B CaCO3C CaCl2D CaO【答案】 B【解析】澄清石灰水通常用來驗(yàn)證二氧化碳，將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，這說明雞蛋殼和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，證明蛋殼中含有碳酸根，結(jié)合雞蛋殼的主要成分是含鈣的化合物，說明蛋殼中含有碳酸鈣。故選B20 下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，它是A鐵B稀鹽酸C碳酸鈣D氫氧化鈉【答案】 B【解析】試題分析： A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，鐵只能與稀鹽酸反應(yīng)，不能與碳酸鈣、氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤， B、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，稀鹽酸與鐵、碳酸鈣、氫氧化鈉都能反應(yīng)，正確，碳酸鈣只能與稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤，D、氫

24、氧化鈉也只能與稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤，故選考點(diǎn)：酸、堿、鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)BC、21 25時(shí)，下列物質(zhì)在PH=12 的溶液中能大量共存并形成無色溶液的是()A CuCl2NaClBa(NO3)2BCaCl2KNO3HClC K2SO4BaCl2NaNO3D NaClKOHKNO3【答案】 D【解析】A、氯化銅在堿性溶液中不能共存，錯(cuò)誤；B、鹽酸不能在堿性溶液中共存，錯(cuò)誤；C、硫酸鉀和氯化鋇不能共存，錯(cuò)誤；D、 NaCl 、KOH 、 KNO3可以在堿性溶液中共存，且都沒有顏色，正確。故選D。22 下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是()A HCl NaNOK SONa COBCuClNa SO

25、KNONaCl324232243C NaOH K CONaClNa SOD BaClKNOCaC1 Na SO232423224【答案】 C【解析】【詳解】A、 HCl、 Na2CO3 在溶液中能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意；B、四者之間不反應(yīng)，能在溶液中共存，但CuCl2 溶于水呈藍(lán)色，不符合題意；C、四者之間不反應(yīng)，能在溶液中共存，且不存在有色離子，符合題意；D、 BaCl2 、Na2SO4 在溶液中能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共

26、存。23 在 pH=1 的無色溶液中，下列離子能大量共存的組是A NO3、 Fe3+、 Na+、 OHBCl、 K+、 SO42、Ba2+C K+、 SO42、Na+、 NO3D Ca2+、 Cl、 CO32、 Na+【答案】 C【解析】pH=1 為酸性溶液，故OH 不能純在，故不能選ASO42、 Ba2+能反應(yīng)故不能共存，故不能選BCa2+、 CO32能反應(yīng)故不能共存，故不能選D24 有一無色溶液 X，分別加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示，則溶液 X 是A H2SO4 溶液B (NH4)2SO4 溶液C NH4 Cl 溶液D Na2CO3 溶液【答案】 B【解析】

27、【分析】【詳解】A、硫酸和氯化鋇會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)不會生成氣體，不符合題意；B、硫酸銨和氯化反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氨氣，和氯化鈉不會反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，符合題意；C、氯化銨和氯化鋇不會反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，不符合題意；D、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，和氫氧化鈉、氯化鈉不會反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，不符合題意。故選B。25 下圖表示向一定量 CaCl2 和鹽酸的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液的變化過程， x 表示 Na2CO3 溶液的質(zhì)量，則 y 可能表示 ( )A氣體的體積B沉淀的質(zhì)量C NaCl 的質(zhì)量D混合溶液的pH【答案】 D【解析】【分析】【

28、詳解】A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應(yīng)該是0，該選項(xiàng)說法不正確；B、向一定量CaCl2 和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3 溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質(zhì)量是0，該選項(xiàng)說法不正確；C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質(zhì)量應(yīng)該是0，該選項(xiàng)說法不正確；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH 小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH 升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH 等于 7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)過程中容易顯中性， pH 始終等于 7，當(dāng)氯化鈣完

29、全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性， pH 升高，該選項(xiàng)說法正確。故選 D。26 欲檢驗(yàn)高溫煅燒后的石灰石是否完全分解，可選用的試劑是A紫色石蕊試液B無色酚酞試液C澄清石灰水D稀鹽酸【答案】 D【解析】高溫煅燒石灰石會得到氧化鈣和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固體混合物是氧化鈣和碳酸鈣的混合物。當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)，溶液中有氣泡冒出，則說明石灰石未完全分解，否則完全分解；故答案為 D。27 下列各組物質(zhì)可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是：A NaOH HCl NaClBCuCl2Na2SO4KNO3C BaCl2KOH NaNO3D CaCl2Na2CO3NaCl【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、 NaOH 與 HCl 反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但CuCl2 溶于水呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，符合無色透明的要求，故選項(xiàng)正確。D、 CaCl2 與 Na2CO3 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能大量