備戰(zhàn)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶鋁及其化合物推斷題含答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練鋁及其化合物推斷題含答案解析一、鋁及其化合物1al2o3 是鋁的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是al2o3 的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程中，廢鋁材料先用na2co3 溶液浸洗的目的是_；a 試劑是_（填物質(zhì)名稱）。（ 2）兩條途徑中有一條明顯不合理，它是 _（填“途徑 1”或“途徑 2 ”），合理的方案是 _。（3）某同學(xué)從多、快、好、省的原則考慮，認(rèn)為綜合途徑1 和 2，可以既節(jié)約藥品又節(jié)省時(shí)間來(lái)實(shí)現(xiàn)由“廢鋁材料”制備“ al2o3”，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程是（模仿上面流程圖設(shè)計(jì)） _。（ 4）若要從濾液中得到 nacl 晶體，

2、其實(shí)驗(yàn)操作是 _。（ 5）得到的 al2o3 中可能含有 na2co3 雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)雜質(zhì)：（寫出所需試劑、實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論） _。（6）現(xiàn)有含na2co3 雜質(zhì)的計(jì)算式： _（式中含有【答案】除去鋁材表面的油膩al2o3 樣品，為了測(cè)定a、 b 等字母）。稀鹽酸途徑 2al2o3 的純度，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，列出將稀鹽酸改成通入過(guò)量co2蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、干燥取少量樣品溶于水，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有na2co3 , 反之則沒(méi)有取樣品質(zhì)量為b，加水溶解后，加入足量的氯化鋇溶液，沉淀完全以后，過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量（恒重）得沉淀ag。計(jì)算式為： 1-106a19

3、7b【解析】【分析】從廢鋁材中提取氧化鋁，途徑1 先用稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，再與na2co3 溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，再灼燒分解生成氧化鋁；途徑 2 氧化鋁先與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，再與鹽酸生成氫氧化鋁，再灼燒分解生成氧化鋁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）廢鋁材料先用 na2co3 溶液浸洗的目的是除去鋁材表面的油膩，a 為稀鹽酸，故答案為：除去鋁材表面的油膩；稀鹽酸；（2）途徑 2 不合理，因?yàn)辂}酸的量不好控制，改進(jìn)的方法是將稀鹽酸改成通入過(guò)量co2，故答案為：途徑2；將稀鹽酸改成通入過(guò)量co2；（3）綜合途徑1 和 2，可以既節(jié)約藥品又節(jié)省時(shí)間來(lái)實(shí)現(xiàn)由“廢鋁材料”制備“al2o3”，應(yīng)該

4、用鋁材先分別生成氯化鋁和偏鋁酸鈉，兩者再發(fā)生雙水解生產(chǎn)氫氧化鋁，流程為：；（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響小，若要從若要從濾液中得到nacl 晶體，操作為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、干燥，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、干燥；（5）得到的al2o3 中可能含有na2co3 雜質(zhì)，檢測(cè)的方法為：取少量樣品溶于水，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有na2co3, 反之則沒(méi)有，故答案為：取少量樣品溶于水，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有na23co , 反之則沒(méi)有；（6）現(xiàn)有含 na232 3樣品，為了測(cè)定2 3的純度，可采用方案為：取樣品質(zhì)co 雜質(zhì)的al oal o量

5、為 b，加水溶解后，加入足量的氯化鋇溶液，沉淀完全以后，過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量（恒重）得沉淀ag； baco33ag= amol=沉淀質(zhì)量為 ag，則 n( baco )= 197g / mol197n( na2co3 ) ，則 m( na2co3)=amol 106g/ mol=106a g ，na2co3 的純度 =106a， al2o3197197197b106am的純度 =；故答案為：取樣品質(zhì)量為，加水溶解后，加入足量的氯化鋇溶液，沉1-197b淀完全以后，過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量（恒重）得沉淀ag；計(jì)算式為： 1- 106a 。197b【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離和提純，側(cè)重考查元素化合物

6、性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純實(shí)驗(yàn)操作，注意從整體上分析流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)。2 下列物質(zhì)af是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中ab均是常見(jiàn)的金屬，且b的合金、用量最大； e 在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1） g 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。（ 2）請(qǐng)寫出反應(yīng) df的化學(xué)方程式： _。（ 3）檢驗(yàn) f 中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是 _（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是_。（4） e 物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_。（ 5）寫出 c 與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：_，反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方

7、程式為：_， _?！敬鸢浮?naalo22fecl+ cl2= 2fecl3 kscn 溶液呈血紅色ca（clo） 2 al3+ +4oh-=alo2-+2h2o 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 為 fe； e 在常溫下是黃綠色氣體，所以e 為 cl ；鹽酸與鐵反應(yīng)2生成 fecl2223， fecl 與 cl反應(yīng)生成的 f 為 fecl ；金屬 a 與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的naoh 溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶

8、于naoh，所以 a 為 al 單質(zhì)， c 為 alcl3溶液， g 為 naalo2 溶液。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，g 即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為naalo2 ;(2)根據(jù)分析可知，d 為 fecl2，與 e 即 cl2 反應(yīng)后生成fecl3，方程式為：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)檢驗(yàn) fe3+常用硫氰化鉀溶液，fe3+遇 scn-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過(guò)分析可知，c 為alcl3 溶液，與過(guò)量的naoh 溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：al 34oh =alo22h 2 o ；(6)通過(guò)分析可知， d 的溶液為

9、 fecl2 溶液， fecl2 會(huì)與 naoh 溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色 fe(oh)2 沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為 fe(oh)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：4fe(oh) 2o 22h 2 o=4fe(oh) 3 ；3 鋁土礦的主要成分是 al2o3，含有雜質(zhì) sio2、 fe2o3 、mgo。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）玻璃中含有 b，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為 _。（ 2）沉淀 c 的成分是 _，溶液 d 中存在較多的陰離子是 _。（ 3）步驟所加入的試劑是 _，生成沉淀 f 的離子方程式是 _?！敬鸢?/p>

10、】 sio2 +4hf=sif4+2h 2 ofe(oh) 3 、 mg(oh) 2oh - 、 cl - 和 alo 2-co2co 2 +alo 2- +2h 2o=al(oh) 3+hco 3-【解析】【分析】首先加入過(guò)量鹽酸，幾種物質(zhì)里只有sio2 不溶于鹽酸，即沉淀b，其它元素全部進(jìn)入溶液amg和fecnaalo 2，再加入過(guò)量燒堿，2+3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化物，即沉淀，而所有鋁轉(zhuǎn)變?yōu)檫M(jìn)入溶液 d，接下來(lái)要進(jìn)行一下逆推，工業(yè)上鋁是電解氧化鋁得到的，因此物質(zhì)m 是氧化鋁，氧化鋁又是從不溶于水的f 轉(zhuǎn)化來(lái)的，因此 f 是 al(oh)3 ，反應(yīng)其實(shí)是向naalo 2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，故

11、溶液e 為碳酸氫鈉（此步驟二氧化碳一般都是過(guò)量的），據(jù)此來(lái)分析本題即可。【詳解】（1）蝕刻玻璃是用氫氟酸來(lái)溶解玻璃中的sio 2 ，其反應(yīng)方程式為sio2 +4hf=sif4+2h 2o ；（2）沉淀 c 的成分為 fe(oh) 3 和 mg(oh) 2 ，而溶液d 中存在較多的陰離子是oh- 、 cl -和 alo -2 ；（3）步驟所加入的試劑是二氧化碳，生成沉淀f 的離子方程式為co 2 +alo -2 +2h 2o=al(oh) 3+hco -3 。4(某混合物甲中含有明礬kal(so4)212h2o、al2o3 和 fe2o3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下

12、列問(wèn)題：（ 1）寫出 a、 b 的化學(xué)式： a_， b_。（ 2）試劑 a 最好 選用下列試劑中的（ _ ）a naoh 溶液b 稀鹽酸c二氧化碳d 氨水寫出相應(yīng)的離子方程式_。（3）寫出反應(yīng)（生成溶液c 和沉淀）的離子方程式_。（4）固體 d 可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，d 中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。【答案】 fe2o3al2o3 dal3+3nh3h2o al(oh)3 +3nh4+ alo2-+co2+2h2oal( oh) 3 +hco3-k2so4 和 (nh4)2so4【解析】【分析】kal(so )溶于水， alo 和 fe o均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是kal(so )

13、 ，4 223234 2沉淀是 al2 32 32 323可與 naoh 溶液反應(yīng)o 和 fe o；向沉淀中加 naoh 溶液， fe o不反應(yīng)， al o生成 naalo22 3223沉淀和碳酸氫鈉， a fe o，為向 naalo 溶液中通入過(guò)量 co 可得 al(oh)al(oh)3 受熱分解生成b 為 al2o3；向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是k2 44 24so 和 (nh ) so ，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是k2so4 和(nh4 )2so4 ，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，a 為 fe2o3， b 為 al2o

14、3，故答案為： fe2 o3； al2o3；（ 2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a 應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)， al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+，a. naoh 溶液若加入過(guò)量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，故a 錯(cuò)誤；b. 加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故b 錯(cuò)誤；c. 通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故c 錯(cuò)誤；d. 加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過(guò)量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故d 正確；故答案為： d； al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+；（3）反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉

15、，向naalo2溶液中通入過(guò)量2co可得 al(oh)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為2-2233- ，alo+co +2h o al(oh) +hco故答案為： alo2-2233-；+co +2h o al(oh) +hco（4）向溶液中加入的試劑a 應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)， al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和(nh4)2so4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是k2so4 和 (nh4)2so4；固體 d 可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，d 中所含物質(zhì)的化學(xué)式為 k2so4和 (nh4)2so4；故答案為： k2so4 和 (nh4)2so4。

16、5 把 7.5 g 鎂鋁合金的粉末放入200ml 4mol/l 的鹽酸中，往充分反應(yīng)后的混合溶液中逐漸滴入一定物質(zhì)的量濃度的 naoh 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 naoh 溶液的體積的關(guān)系如圖所示。（1）合金中鎂的物質(zhì)的量為_(kāi)。（2）氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/l 。（3） v1=_ml。（4）寫出該合金溶于足量naoh 溶液的化學(xué)方程式為 _。【答案】 0.2mol24502al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2【解析】【分析】鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)后溶液有鋁離子、鎂離子、以及剩余的氫離子；加入氫氧化鈉后氫氧化鈉先于氫離子反應(yīng)，此時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，之后鎂、鋁離子開(kāi)始沉

17、淀，發(fā)生反應(yīng)al3+3oh-al(oh)3、mg2+2oh-mg(oh) 2，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有nacl，再繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀開(kāi)始溶解，發(fā)生反應(yīng)al(oh)3-2-2o，據(jù)此進(jìn)+oh alo +2h行解答?！驹斀狻?1)當(dāng)?shù)渭?400ml 氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為nacl，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)溶液中n(cl-)=0.2l 4mol/l=0.8mol，由電荷守恒可知n(na+)= n(cl-)=0.8mol ，即400ml 氫氧化鈉溶液中n(na+)=0.8mol ，則其濃度 c(naoh)=0.8mol =2mol gl-1；此時(shí)溶液中0.

18、4l據(jù)圖可知前 50ml 氫氧化鈉溶液沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，即此時(shí)發(fā)生反應(yīng)h+oh-=h2o，所以與鎂鋁合金反應(yīng)后剩余的 n(h+ )=0.05l 2mol/l=0.1mol，則與鎂鋁合金反應(yīng)的n(h+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ，設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol ，則有24x+27y=7.5g，根據(jù)電子守恒 (鎂鋁失去的電子都轉(zhuǎn)移給氫離子)可得 2x+3y=0.7，聯(lián)立解得x=0.2mol ， y=0.1mol ，故答案為： 0.2mol ；(2)根據(jù) (1)可知答案為： 2；(3)400ml 至 v1ml 發(fā)生反應(yīng) al(oh)3 +oh- alo2-+

19、2h2o，根據(jù) (1)可知鎂鋁合金中鋁的物質(zhì)的量為 0.1mol ，則生成氫氧化鋁 0.1mol ，此段消耗 n(oh-)=0.1mol ，所以消耗的氫氧化鈉體積0.1molv= 2molgl-1 =0.05l ，即 50ml，所以 v1 =400+50=450，故答案為： 450；(4)該合金中鋁單質(zhì)可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故答案為：2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2?！军c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是理解沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的成分，之后再利用元素守恒、電子守恒等解決問(wèn)題。6 粉末狀試樣 a 是由等物質(zhì)的量的mgo 和 fe2 3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

20、：o取適量 a 進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)b 生成；1c；另取 20 g a 全部溶于 0.15 l 6.0 mol l 鹽酸中，得溶液將中得到的單質(zhì) b 和溶液 c 反應(yīng)，放出 1.12 l(標(biāo)況 )氣體，同時(shí)生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì) b；用 kscn溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液 d 不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)b 是 _。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液 d 的體積仍視為 0.15 l，則該溶液中c(mg 2 )為 _， c(fe2 )為 _?！敬鸢浮考由倭?kclofefeo23 6hcl=2fecl

21、3 3h2o、 mgo3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃2hcl=mgcl2 h2o fe 2fe3=fe2=3fe2 、 fe2h h2 0.67 mol l1 2.3 mol l 1 【解析】【詳解】(1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)al 和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放出大量熱，但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物上加少量kclo3 固體并插上 mg 條，點(diǎn)燃 mg 條后放出熱量，使 kclo3 固體分解放出 o2，進(jìn)一步加劇mg 的燃燒，可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫度迅高溫速升高，引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為fe2o3 2alal2o3 2fe，所以產(chǎn)物中單質(zhì)b 為 fe，故答案為：加少量 kclo3，插上鎂

22、條并將其點(diǎn)燃； fe；(2)fe o和 mgo 都是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水：fe o 6hcl=2fecl 3h o，232332mgo 2hcl=mgcl2 h2o，故答案為： fe2 o3 6hcl=2fecl3 3h2o、 mgo 2hcl=mgcl2h2o；(3)混合物中只有 fe2o3 能和 al 發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成fe 單質(zhì)。 c 溶液中有反應(yīng)生成的fecl3，還有未反應(yīng)的hcl。發(fā)生的離子反應(yīng)為 fe 2fe3 =3fe2 、 fe2h =fe2 h2。(4)假設(shè)步驟用去的20 g 固體中， mgo 的物質(zhì)的量為 x，則 fe2o3 的物質(zhì)的量也為x，則40 g mol

23、 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1mol 。根據(jù) mgo mgcl2 的關(guān)系，則溶液中 mgcl2 13，也就是溶的濃度為。步驟說(shuō)明溶液中沒(méi)有fe0.1 mol 0.15 l 0.67 moll質(zhì)為 fecl2 和 mgcl2。根據(jù) cl 守恒的關(guān)系，可知mgcl2 和 fecl2 的總的物質(zhì)的量等于-10.45mol-0.1mol0.15l 6.0mol lg 0.45mol，所以， fecl2的濃度為20.15l 1， 2.3 moll322 1故答案為： fe 2fe=3fe、fe 2h=fe h2；0.67 mol l；【點(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的

24、量濃度計(jì)算，題目難度中等，掌握氧化鎂、氧化鐵以及鐵和三價(jià)鐵離子的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，(4)中計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量時(shí)，不可忽略了鐵與氫離子的反應(yīng)。7 工業(yè)上用某礦渣 (含有 cu2 o、 al2o3、fe2 o3、 sio2 )提取銅的操作流程如圖 (金屬單質(zhì) e 可由濾液 c 制取 )：已知： cu2o+2h+=cu+cu2+h2o(1)固體混合物 b 的成分是 _。它與 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)濾液 a 中鐵元素的存在形式為_(kāi)(填離子符號(hào) )，生成該離子與fe 元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為 _。要檢驗(yàn)該鐵元素的離子的實(shí)驗(yàn)_(3)在濾液 c 中通入足量 co2 的離子方程式

25、為 _(4)金屬單質(zhì) e 從固體混合物f 中置換出 cu 的化學(xué)方程式為 _【答案】 sio2和 cu2-32-22+2 3+3+2sio+2oh =sio+h ofefe o +6h =2fe +3h o、2fe3+cu=2fe2+cu2+取少量溶液于試管中，滴加kscn，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有 fe2+-23-；alo2-2233-高溫oh+co =hco+co +2h o=al(oh) +hco2al+3cuo23al o +3cu【解析】【分析】氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成銅和銅離子，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成fe3+，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，固體為

26、二氧化硅和銅，濾液中含有銅離子、亞鐵離子、鋁離子，加入足量的氫氧化鈉溶液，濾液c中含有偏鋁酸根離子，金屬e 為鋁，固體d 為氫氧化銅和氫氧化鐵的混合物，在空氣中灼燒，f 為氧化銅和氧化鐵的混合物，粗銅為銅、鋁、鐵的混合物，經(jīng)過(guò)電解可得到純銅?！驹斀狻?1)固體混合物b 的成分是 sio2 和 cu。它與 naoh 溶液即二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 sio2-32-2+2oh =sio+h o。(2)氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成銅單質(zhì)和銅離子，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，有銅剩余，故鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，濾液a 中鐵元素的存在形式為2+，生成該離子與fe 元素

27、有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為fe+3+fe2o3+6h =2fe +3h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+。要檢驗(yàn)該鐵元素的離子的實(shí)驗(yàn)為取少量溶液于試管中，滴加kscn，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有fe2+。(3)在濾液 c 中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，通入足量co2 的離子方程式為oh-+co2=hco3- ；2-2233-。alo +co +2h o=al(oh) +hco(4)金屬單質(zhì) e 為鋁，從固體混合物f 為氧化銅和氧化鐵的混合物，置換出cu 的化學(xué)方程式為鋁熱反應(yīng)， 2al+3cuo高溫23al o +3cu。8 重鉻酸鉀 (k2cr2o7)在皮革、火柴印染化學(xué)、電

28、鍍等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上對(duì)制革工業(yè)污泥中 (主要含有 cr3+、 fe3+、 fe2+、al3+等 )cr 元素的回收與再利用工藝如圖：已知： al(oh) 3與 cr(oh)3 性質(zhì)相似。 2cro2-+2-+h2o。4+2hcr2o7 有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）含鉻污泥預(yù)處理包括高溫煅燒粉碎等步驟，其中高溫煅燒的目的是_(寫一條即可 )，濾渣 iii 的成分是 _(填化學(xué)式 )。（2）步驟 中操作需要的玻璃儀器有_，步驟 加入 h2o2 的作用是 _。（3）步驟 反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_，寫出步驟 的反應(yīng)離子方程式：_。（4）為測(cè)定產(chǎn)品中 k2cr2o7的含量，某興趣小組

29、將mg 產(chǎn)品溶于水配制為500ml 溶液，準(zhǔn)確量取 50.00ml，加入稀硫酸酸化，然后加入過(guò)量的ki 充分還原，加 _作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)消耗 30.00ml0.0500moll-1 的 na22 32 27s o 溶液。則該次生產(chǎn)的樣品中k cr o 含量為 _%。(已知： cr2o72-+6i-+14h+=2cr3+3i2+7h2o， 2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai)【答案】除去蛋白質(zhì)等有機(jī)物(改變污泥構(gòu)造，便于酸浸等合理即可)al(oh)3 燒杯、玻璃棒、漏斗23k2cr2 o7 的溶解度小3cl2 2cro22將 fe氧化成 fe8oh=2cro4 6cl 73.54

30、h2o淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金屬離子主要是cr3 ，其次是 fe2 、 al3 和 cu2 ，加入過(guò)量氫氧化鈉， fe3 、 cu2生成沉淀，濾液的成分是naalo2 和 nacro2 ，通入氯氣， nacro2 被氧化為na cro ，通入過(guò)量二氧化碳會(huì)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，同時(shí)在酸性條件下，鉻酸根轉(zhuǎn)化24為重鉻酸根，即 2cro42 722+2h =cr o+h o；然后析出重鉻酸鈉，溶解加入氯化鉀可得重鉻酸鉀。【詳解】(1)從動(dòng)物皮到皮革需要加入鉻酸鞣制，因此制革廠含鉻污泥含有蛋白質(zhì)等有機(jī)質(zhì)，高溫煅燒可以除去蛋白質(zhì)等有機(jī)質(zhì)，同時(shí)改變污泥構(gòu)造，便于溶解；根據(jù)流程，alo

31、2 溶液中通入過(guò)量 co2，會(huì)生成al(oh)3，可得濾渣ii 的成分是al(oh)3；(2)經(jīng)過(guò)步驟得到濾液和濾渣，可知步驟中操作為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；根據(jù)流程，步驟加入雙氧水，目的是將23，便于除去；fe氧化為 fe(3)加入 kcl 的目的是使 na2cr2o7 轉(zhuǎn)化為 k2cr2o7，根據(jù)信息，一定溫度下，k2cr2o7 溶解度最小，故步驟反應(yīng)能夠發(fā)生；由信息al(oh)3 與 cr(oh)3 性質(zhì)相似，根據(jù)流程，可知加入過(guò)量氫氧化鈉，濾液的成分是naalo22224和 nacro ，通入氯氣， nacro 被氧化為 na cro ，故離子方程式為 3cl2+2c

32、ro2 +8oh =2cro42 +6cl +4h2o；(4)有碘單質(zhì)存在，可以選用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：23cr2o7+6i +14h =2cr2 2 ，可得cr22， ag 產(chǎn)品最終消耗n(s23i2+7h2o 和 i2+2s2o3=2i +s4o62o73i26s2o32o33 500ml272)=0.0500mol/l 30.00l10=0.0150mol ，則 n(cr o50ml12 2 7含量為)=0.0150mol=0.00250mol ，則樣品中k cr o60.00250mol294g/mol100%73.5 % 。mm9 馬日夫鹽 mn(h 2 4 22(主要成

33、分為2及少量的po )h o主要用作磷化劑。以軟錳礦mnofeo、 al2o3 和 sio2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：(1)按照無(wú)機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽mn(h 2po4)22h2o 的化學(xué)名稱為 _。在反應(yīng)中，mn 2+若再失去一個(gè)電子比f(wàn)e2+再失去一個(gè)電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_。(2) 浸“錳 ”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為 _。濾渣 x 主要成分為 _。檢驗(yàn) “沉錳”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 _。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)fe3+的萃取率與溶液的ph 和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為_(kāi)。(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較

34、強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過(guò)程中生成了具有保護(hù)作用的 fehpo4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是_(用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答)?！敬鸢浮慷狭姿岫溴imn2+外圍電子為3d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而fe2+外圍電子為3d6，可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)2feo+mno+3+2+2+8h =2fe +mn+4h2o、so2+mno 2= so42- +mn 2+al(oh)3在上層清液中繼續(xù)滴加na2co3溶液，若無(wú)沉淀生成則說(shuō)明沉錳已經(jīng)完成mnco334224 222ph=1.7 下萃取 60 min+2h po +h o=mn(hpo )2ho+co h 2 po4- ?h + +hpo 4

35、2-【解析】【分析】軟錳礦 (主要成分為 mno 2232用稀硫酸浸取， mno2、feo、，還含有少量的 feo、 al o和 sio )2322+，剩余的二氧化錳被通入的二氧化硫還原，反應(yīng)為al o 被溶解，同時(shí)mno“氧化 ” fe2+3+2+22242-+mn2+， sio2不溶，過(guò)濾，濾渣為2feo+mno +8h =2fe +mn +4ho、 so +mno = so2mn2+、 fe3+、 al3+，加入有機(jī)萃取劑，除去fe3+，調(diào)節(jié)水層的ph 除去sio ，濾液含有：al3+，濾渣 x 為 al(oh)3，濾液主要含有硫酸錳，加入碳酸鈉溶液沉錳，得到碳酸錳，碳酸錳與磷酸反應(yīng)，凈

36、化得到mn(h 2po4)2?2h2o，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)馬日夫鹽 mn(h 2 po4)2?2h2o 的化學(xué)名稱為二水合磷酸二氫錳；mn 2+外圍電子為3d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而fe2+外圍電子為3d6 ，可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此mn 2+若再失去一個(gè)電子比f(wàn)e2+再失去一個(gè)電子難，故答案為：二水合磷酸二氫錳；mn2+外圍電子為 3d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而fe2+外圍電子為3d6 ，可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5 的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；(2) 浸“錳 ”過(guò)程中，二氧化錳將亞鐵離子氧化生成鐵離子，多余的二氧化錳被二氧化硫還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為2feo+mn

37、o2+8h+ =2fe3+mn2+4h2o、 so2+mno 2= so42-+mn2+。濾渣 x 主要成分為al(oh)3。 “沉錳 ”過(guò)程中加入碳酸鈉與硫酸錳反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，檢驗(yàn) “沉錳 ”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是在上層清液中繼續(xù)滴加na2 3溶液，若無(wú)沉淀co生成則說(shuō)明沉錳已經(jīng)完成。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為h2o+mnco3+2h3po4=mn(h 2po4)2?2h2o+co2 ，故答案為：2feo+mno2+8h+=2fe3+mn 2+4h2o、 so2+mno 2= so42-+mn 2+； al(oh)3；在上層清液中繼續(xù)滴加 na2co3 溶液，若無(wú)沉淀生成

38、則說(shuō)明沉錳已經(jīng)完成； mnco3+2h3po4+h2o=mn(h 2po4)22h2o+co2；(3)由fe3+的萃取率與溶液的ph和接觸時(shí)間之間的關(guān)系圖，可知萃取的最佳條件為ph=1.7下萃取 60min ，萃取率最大，故答案為：ph=1.7 下萃取 60min ；(4)馬日夫鹽水解顯酸性主要是磷酸二氫根離子能夠電離，電離方程式為h2po4-? h+hpo42-，故答案為： h2po4-? h+hpo42-。10 某 al2 32 3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過(guò)下列生產(chǎn)過(guò)程，從該樣品中o 樣品中含有一定量的cu、fe、 fe o提純 al2o3，并回收鐵紅。流程如下：(1)操作是 _，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有_。(2)白色固體是 _，樣品和試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)固體加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有