人教版化學(xué)高二選修3第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)1

1、課時(shí)作業(yè)1 原子的誕生 能層與能級(jí) 滿分：100時(shí)間：45分鐘分 ) 分共48一、選擇題(現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫、氦等原子核的融合反應(yīng)。這與1一百多年前普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)出的“氫是所有元素之母”的預(yù)言恰好“一) 致”。下列說法正確的是( A科學(xué)研究中若能以思辨性推測(cè)為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程普魯特的“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯B 的“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜C 測(cè) “現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論D 科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測(cè)。解析：C 答案：) n3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是( 2若f n B Anp s

2、CnDnd 解析：能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)：第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第三能層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p、3d) 答案：B 3下列說法中正確的是( ) A同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 B同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多 C能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) ) 為能層序數(shù)n(n各能層含有的能級(jí)數(shù)為D解析：同一原子中能層序數(shù)越大，形狀相同的原子軌道中的電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，A、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；在不同能層中，同一能級(jí)的軌道數(shù)是一定的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。 答案：D 4下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是( )

3、2 nA原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2B任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)少于該能層的能層序數(shù) C同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的 D一個(gè)基態(tài)原子里，能層的數(shù)量一定小于能級(jí)的數(shù)量 答案：A 2離子的質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)N5核內(nèi)中子數(shù)為的R子的物質(zhì)的量是( ) nA.(AN8) mol 16AnB.(AN10) mol 16AC(AN2) mol nD.(AN6) mol A22核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A，RN，所以解析：RRORO的氧化物的化學(xué)式為核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)為AN8，RO的摩爾質(zhì)量為(A16)g/mol。 答案：A 6某粒子含有6個(gè)電子

4、，7 個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)為( ) 6 13Al B. A. Al 613 613C C D.C. 613 解析：該粒子電荷為0，則質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)，即，質(zhì)量數(shù)質(zhì)C613 C，即13子數(shù)中子數(shù)。6C 答案：A1AX和X兩種粒子的敘述正確的是(7下列關(guān)于 ) ZZ A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)一定不同 B化學(xué)性質(zhì)一定相同 C一定都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 D核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同 答案：A 131131I是常規(guī)裂變產(chǎn)物之一，I8.的含量變化來監(jiān)測(cè)可以通過測(cè)定大氣或水中53 53 131I的敘述中錯(cuò)誤的是( 核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) ) 53 127131I的

5、化學(xué)性質(zhì)與I相同A. 53 53131I的原子序數(shù)為53 B.53 131I的原子核外電子數(shù)為78 C.53 131I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) D.53 解析：A.同一種元素的化學(xué)性質(zhì)相同，所以正確。C錯(cuò)誤，原子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)53，而不是78。D.中子數(shù)1315378,7853，所以正確。 答案：C 9下列敘述中，正確的是( ) A在多電子原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng) B核外電子總是優(yōu)先排在能量低的電子層上 C有兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 D微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定 解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域活動(dòng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤，如232

6、等的化學(xué)性質(zhì)明顯不同；D項(xiàng)錯(cuò)誤，稀有、FNa10電子的、MgO、Al氣體He的最外層只有2個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)也非常穩(wěn)定。 答案：B 10元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小2的離子半徑，X元素為( ) 于SP B Al ACAr DK 2核外電子排布相同，X可以為K、形成的離子與CaCl、S，只有解析：X2的離子半徑。的離子半徑小于KS和Cl 答案：D 11下列各項(xiàng)表述中正確的是( ) 2的核外電子排布不相同ONaNaO中的 和A2B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 的結(jié)構(gòu)示意圖為Cl D

7、2226，ANa2s和O錯(cuò)；只有當(dāng)乙醇2p的電子排布式均為1sO解析：Na中2與丙醇按物質(zhì)的量之比為混合時(shí)，106 g的混合物完全燃燒才生成112 L 核外有18項(xiàng)正確；Cl個(gè)電，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B錯(cuò)；由于同位素的存在，可知CCO2子，D錯(cuò)。 答案：C 427Al得到一種自然界中不存在的轟擊粒子(PHe)121934年居里夫婦用30274301n。下列有P，開創(chuàng)了人造核素的先河：PAlHe的一種同位素關(guān)說法不正確的是( ) A該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化 B該變化遵循質(zhì)量守恒定律 1n是一種電中性粒子 C30P：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù) D對(duì)于解析：化學(xué)變化的最小微粒是原子，不涉

8、及原子核的變化，原子核的變化不1n表項(xiàng)不正確。質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，B項(xiàng)正確。是化學(xué)變化，A30P的中子數(shù)為3015C示的是一個(gè)中子，中子不帶電荷，項(xiàng)正確。15，D項(xiàng) 正確。答案：A 二、填空題(共52分) 13(10分)X、Y、Z是三種短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：YXA(g)；YZB(g)。 請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答問題： (1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則： Y的化學(xué)式是_。 生成固體C的化學(xué)方程是_。 (2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則： B的化學(xué)式是_。 向苛性鈉溶液中通入過量的A，

9、所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 解析：(1)A和B化合時(shí)有白煙生成，應(yīng)想到HCl和NH反應(yīng)生成NHCl，43推出Y為H。(2)先通讀所問的幾個(gè)問題，由“B與(1)中某單質(zhì)的水溶液反應(yīng)可2生成兩種強(qiáng)酸”，可初步確定此單質(zhì)為氯氣，B具有還原性，結(jié)合題給信息可推斷出B為SO，發(fā)生的反應(yīng)為：SO2HOCl=2HClHSO。此時(shí)A可422222以為HS。 2答案：(1)H NHHCl=NHCl 423 HSOSHOH=H(2)SO 222SO2HOCl=2HClHSO 4222214(10分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)

10、離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后得到C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題： (1)用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒： ，_：C，_：B，_：AD：_。 (2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。 解析：根據(jù)五種粒子都含有10個(gè)電子，并結(jié)合它們之間的反應(yīng)情況即可推23、的陽(yáng)離子有、O。常見、N出答案。常見10e10e的陰離子有OHNH、F423的分子有HO、NH、CH。常見10eNa、MgHF。、Al 423 OH NH NH答案：(1)HO 42332Mg2NH3NH(2)Al或3NH3HO=Al(OH)33234) 2NHO=

11、Mg(OH)2H42215(11分)下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。 (1)只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是。 (2)最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是。 (3)由3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是。 (4)最外層有5個(gè)電子的原子所形成的氫化物是。 (5)離子化合物AB中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是。 (6)由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是。 答案：(1)H (2)CO、CO (3)HO (4)NH (5)LiH (6)O 3232216(11分)A、B、C、D、E五種元素，已知： (a)A原子最外層電子數(shù)是次外層電

12、子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個(gè)。 (b)常溫下B是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16。 2(c)C的單質(zhì)在B中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB反應(yīng)可生成B。 222(d)D的單質(zhì)在B中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB。22D在DB中的含量為50%。 2根據(jù)以上情況回答： (1)A是、B是、C是、D是、E是(寫元素符號(hào))； ，_的原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)EC的離子結(jié)構(gòu)示意圖_； (3)F和AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 2解析：A只能是兩個(gè)電子層的元素，因?yàn)槿齻€(gè)電子層以上的次外層為8,8的2倍是16，最外層最多是8個(gè)，所以A是6號(hào)元素

13、碳。B是氣體，相對(duì)分子質(zhì)2量是32，即O，B是氧元素。C的單質(zhì)在O中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)是22NaO，C是鈉。D的單質(zhì)在O中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成SO(DB)，D22222是硫。E的M層是7個(gè)電子，里層是滿的，即10個(gè)電子，所以E為17號(hào)元素即氯。AB是CO。 22答案：(1)A：C B：O C：Na D：S E：Cl (2) (3)2NaO2CO=2NaCOO 22232217(10分)X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 X nn2 npsY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nY Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素 Z W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠W 色，最后變成紅褐色 (1)W基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。 (2)寫出ZY與XY反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目222_。 (3)在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫