2020智慧樹知到《無機(jī)化學(xué)》（青島科技大學(xué)）章節(jié)測試完整答案

1、最新資料歡迎閱讀 2020智慧樹，知到無機(jī)化學(xué)（青島科技大學(xué)）章節(jié)測試完整答案 智慧樹知到無機(jī)化學(xué)（山東聯(lián)盟-青島科技大學(xué)）章節(jié)測試答案 第一章 1、在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，而與過程的途徑無關(guān)。 答案: 對 2、環(huán)境對系統(tǒng)做功，系統(tǒng)的熱力學(xué)能增加。 答案: 對 3、反應(yīng)的熱效應(yīng)就是該反應(yīng)的焓變。 答案: 錯(cuò) 4、f Hmθ(Br2,g)=0kJmol-1。 答案: 錯(cuò) 5、298K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，NH3(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為NH3(g)+1/2O2(g)&rarr

2、;NO(g)+1/2H2O(g)，rHmθ=-226.2kJ 答案: 錯(cuò) 6、下列各物理量中，為狀態(tài)函數(shù)的是( )。 A:H B:Q C:H D:U 答案: H 7、已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，rHmθ=-196.0kJmol-1，1.0gH2O2分解放出的熱量為()。 A:196kJ B:98kJ C:2.9kJ D:5.8kJ 答案: 2.9kJ 8、已知2Cr(s)+3/2O2(g)→Cr2O3(s)的rHmθ=-1135.0kJmol-1， C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)的rHm&the

3、ta;=-110.5kJmol-1， 則反應(yīng)3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的rHmθ為()。 A:803.5kJmol-1 B:-1466.5kJmol-1 C:-803.5kJmol-1 D:1466.5kJmol-1 答案: 803.5kJmol-1 9、298K時(shí)，二氧化碳和甲酸的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-393.5kJmol-1和-409.2kJmol-1，則反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱rHmθ=()。 A:-802.7kJmol-1 B:802.7kJmol-1 C:15.7kJm

4、ol-1 D:-15.7kJmol-1 答案: -15.7kJmol-1 10、下列各種物質(zhì)中，298K標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是( )。 A:CO2(g) B:H2O(l) C:I2(s) D:N2(l) 答案: I2(s) 第二章 1、某物質(zhì)在室溫下分解率為5%，在373K時(shí)的分解率為25%，則可判斷該物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 答案: 對 2、在一定溫度下，反應(yīng)的rGmθ值越小，其Kθ值越大。 答案: 對 3、反應(yīng)A+B=C的rH<0，達(dá)到平衡后，如果升高系統(tǒng)的溫度，則生成物C的產(chǎn)量減少，說明反應(yīng)速率減慢。 答案: 錯(cuò) 4、加入催化劑可使v(正)、v(逆)以相同

5、倍數(shù)增加，故不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。 答案: 對 5、某元反應(yīng)A+B→D的Ea(正)=600kJmol-1，Ea(逆)=150kJmol-1，則反應(yīng)的熱效應(yīng)rH是( )。 A:450kJmol-1 B:-450kJmol-1 C:750kJmol-1 D:375kJmol-1 答案: 450kJmol-1 6、對于化學(xué)反應(yīng)來說，下列敘述中正確的是( )。 A:DrS越負(fù)，反應(yīng)速率越快 B:DrH越負(fù)，反應(yīng)速率越快 C:活化能越大，反應(yīng)速率越快 D:活化能越小，反應(yīng)速率越快 答案: 活化能越小，反應(yīng)速率越快 7、正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能時(shí)，下列關(guān)于正反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是(

6、 )。 A:rHm>0 B:rHm<0 C:rHm=0.5Ea(正)-Ea(逆) D:rHm=0.5Ea(正)+Ea(逆) 答案: rHm>0 8、反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為v=kc(A2)c(B2)，此反應(yīng)( ) A:一定是元反應(yīng) B:一定是復(fù)合反應(yīng) C:無法肯定是否為元反應(yīng) D:對A來說是一個(gè)二級反應(yīng) 答案: 無法肯定是否為元反應(yīng) 9、已知在恒容容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2AB(g)=A2(g)+B2(g)，在平衡系統(tǒng)中改變下列各種條件，不能使氣體AB的解離率改變的是()。 A:升高溫度 B:降低溫度 C:增加AB(g)的物質(zhì)的量 D:移走B2(g) 答案: 增

7、加AB(g)的物質(zhì)的量 10、反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)(DrHm<0)，在一定條件處于平衡狀態(tài)。下列敘述中正確的是( )。 A:使體積增大，減小壓力，平衡向右移動(dòng) B:壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動(dòng) C:升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D:加入催化劑，只增大正反應(yīng)速率 答案: 壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動(dòng) 11、 向HAc溶液中加入少量HCl，則HAc的a值增大。( ) 答案: 錯(cuò) 12、 從酸堿質(zhì)子理論來看，HCO3-既是酸又是堿。( ) 答案: 對 13、 稀釋可以使醋酸的解離度增大，因而可使其酸度增強(qiáng)。( ) 答案: 錯(cuò) 14、 將醋酸溶液加水

8、稀釋一倍，則溶液中的氫離子濃度就減少為原來的二分之一。( ) 答案: 錯(cuò) 第三章 1、因?yàn)镠2PO4-發(fā)生水解，所以NaH2PO4水溶液顯堿性。 答案:錯(cuò)誤 2、0.20molL-1HAc溶液中c(H+)是0.10molL-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。 答案:錯(cuò) 3、氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中的OH-濃度一定也越大。 答案:錯(cuò) 4、緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的弱酸(或弱堿)及其鹽的濃度有關(guān)。 答案:對 5、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中可作為堿的是( )。 A:NH4+ B:Co(OH)(H2O)5+ C:Fe(H2O)63+ D:H3O+ 答案:Co(OH)(H2O)5+

9、6、比較下列各種磷酸或其鹽溶液中PO43-濃度大小，其中錯(cuò)誤的是( )。 A:0.10molL-1Na2HPO4>0.10molL-1H3PO4 B:0.10molL-1Na2HPO4>0.10molL-1NaH2PO4 C:0.10molL-1NaH2PO4>0.10molL-1H3PO4 D:0.10molL-1KH2PO4>0.10molL-1Na2HPO4 答案:0.10mol L -1 KH 2 PO 4 >0.10mol L -1 Na 2 HPO 4 7、下列濃度相同的鹽溶液中，pH值最大的是( )。 A:NaCl B:K2CO3 C:Na2SO4

10、D:Na2S 答案:Na 2 S 8、在下列溶液中，pH值約等于7的是( )。 A:HCOONa B:NaAc C:NH4Ac D:(NH4)2SO4 答案:NH4Ac 9、對0.1molL-1HAc溶液來說，下列敘述中正確的是( ) A:加入濃HAc，由于反應(yīng)物濃度增加，平衡向右移動(dòng)，HAc的解離度增大 B:用水稀釋，HAc的解離度減小 C:加入少量NaOH，HAc的解離平衡向左移動(dòng) D:加入少量HCl，HAc的解離度減小 答案:加入少量 HCl ， HAc 的解離度減小 10、影響HAc-NaAc緩沖系統(tǒng)pH值的主要因素是()。 A:HAc的濃度 B:HAc-NaAc的濃度比和HAc的標(biāo)準(zhǔn)

11、解離常數(shù) C:溶液的溫度 D:HAc的解離度 答案:HAc-NaAc 的濃度比和 HAc 的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù) 第四章 1、MnO2+H2O2+OH-=MnO42-+H2O+H+，此方程式配平正確。 答案: 2、Eθ(Ag+/Ag) 答案: 3、已知MX是難溶鹽，可推知Eθ(M2+/MX) 答案: 4、電極電勢越小的電對的還原型，其還原性越強(qiáng)，是更強(qiáng)的還原劑。 答案: 5、Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V，Eθ(Cr3+/Cr2+)=-0.41V，若將Cu2+與Cr2+混合時(shí)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 答案: 6、已知：Eθ(I2/I-

12、)=0.535V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，下列敘述錯(cuò)誤的是()。 A:Fe3+氧化能力強(qiáng)于I2 B:利用上述兩電對組成原電池時(shí)，F(xiàn)e作為正極 C:不可能在水溶液中制備得到FeI3 D:如I-濃度增大，I2/I-的電勢值將減小 答案: 7、所謂歧化反應(yīng)，就是某一化合物中元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 答案: 8、下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的敘述中，錯(cuò)誤的是()。 A:溫度指定為298.15K B:使用標(biāo)準(zhǔn)氫電極可以測定所有金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 C:標(biāo)準(zhǔn)氫電極可表示為:Pt½H2(100kPa)½H+(1.0molL-1) D:標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢絕對值無法

13、測定 答案: 9、25下，插入純水中的氫(p(H2)=pθ)電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極所組成的原電池的電動(dòng)勢是()。 A:0.00V B:-0.41V C:0.41V D:-0.83V 答案: 10、電對Ag2O/Ag的電極反應(yīng)是：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-;若改變其電極電勢，下列措施中正確的是()。 A、改變Ag2O的量; B、改變金屬銀的狀態(tài)(例如粉碎成粉末); C、適當(dāng)改變堿溶液的濃度; D、適當(dāng)改變堿溶液的用量。 A:改變Ag2O的量 B:改變金屬銀的狀態(tài)(例如粉碎成粉末) C:適當(dāng)改變堿溶液的濃度 D:適當(dāng)改變堿溶液的用量 答案: 11、在盛有1.0molL-1Z

14、nSO4溶液和鋅片的燒杯中，分別加入下列各物質(zhì)，不能使 E(Zn2+/Zn)發(fā)生改變的是()。 A:1.0molL-1NH3H2O溶液 B:1.0molL-1NaOH溶液 C:1.0molL-1ZnSO4溶液 D:1.0molL-1Na2S溶液 答案: 12、在標(biāo)準(zhǔn)Ag2CrO4/Ag電極中，下列離子濃度正確的是()。 A:c(Ag+)=1.0molL-1 B:c(CrO42-)=1.0molL-1 C:c(H+)=1.0molL-1 D:c(K+)=1.0molL-1 答案: 13、 下列各電極φθ的大小的順序是φθ(Ag+/Ag) <φ

15、θ(AgCl/Ag) <φθ(AgBr/Ag)。( ) 答案: 14、 已知φθ(Pb2+/ Pb)=-0.1262 V;φθ(Sn2+/ Sn)=-0.1375 V，298 K時(shí)下列反應(yīng)Pb2+(0.10molL-1)+Sn = Pb+Sn2+(1.0molL-1)是向逆向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。() 答案: 15、 在25，反應(yīng)Zn + Hg2Cl2=2Hg+ Zn2+ 2Cl-，當(dāng)各離子濃度均為1.00 molL-1時(shí)，測得電池的電動(dòng)勢為1.03 V，當(dāng)Cl-濃度為0.100 molL-1時(shí)，電池的電動(dòng)勢為1.21 V，

16、此條件下Zn2+的濃度是5.22×10-8molL-1。() 答案: 第五章 1、波函數(shù)y表明微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)性，其數(shù)值可大于零也可小于零，½y½2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率(幾率)密度。 答案: 2、原子序數(shù)為33的元素，其原子核外M亞層的電子數(shù)是23。 答案: 3、4f能級對應(yīng)的量子數(shù)為n=4，l=3。 答案: 4、玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論，一個(gè)很大的成就是()。 A:證明了原子核外電子在圓形軌道上運(yùn)動(dòng) B:提出了計(jì)算原子光譜中譜線頻率的公式 C:解決了氫原子光譜和原子能級之間的關(guān)系 D:應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法 答案: 5、下列有關(guān)電子云的敘述

17、中，錯(cuò)誤的是()。 A:電子云形象地表示了電子在核外某處單位微體積內(nèi)出現(xiàn)的概率(幾率) B:電子云形象化地表示了電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率(幾率)密度 C:1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率(幾率)為零 D:電子云是電子運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)結(jié)果，它好象形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云，包圍在原子核的外邊 答案: 6、角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m()。 A:只能為+2 B:只能為-1、0、+1三者中的某一個(gè)數(shù)值 C:可以為-2、-1、0、1、2中的任一個(gè)數(shù)值 D:可以為任何一個(gè)數(shù)值 答案: 7、對于四個(gè)量子數(shù)，下列敘述中正確的是()。 A:磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的 B:

18、角量子數(shù)l可以取從0到n的正整數(shù) C:決定多電子原子中電子的能量的是主量子數(shù) D:自旋量子數(shù)ms與原子軌道無關(guān) 答案: 8、下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是()。 A:1s22s22p6 B:1s22s22p33s1 C:1s22s22p63s23p63d54s1 D:1s22s22p63s23p63d34s2 答案: 9、對A、B兩種元素來說，下列敘述正確的是()。 A:A的電負(fù)性大于B，則A的第一電離能一定大于B B:A的電負(fù)性大于B，則A的金屬性比B強(qiáng) C:A的電負(fù)性大于B，則A的非金屬性比B強(qiáng) D:A的電負(fù)性大于B，則A的原子半徑一定比B小 答案: 10、已知某元素+3價(jià)離子的電

19、子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于()。 A:B族 B:B族 C:族 D:A族 答案: 11、 以下說法正確的是( )。 A:每一周期元素原子的最外層電子結(jié)構(gòu)都是從ns1開始，到ns2np6結(jié)束 B:0族通常指稀有氣體，最外層均已填滿，呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C:我國化學(xué)家徐光憲總結(jié)出的能級相對高低與主量子數(shù)和軌道角動(dòng)量量子數(shù)的關(guān)系式為(n+0.7l) D:主族元素的價(jià)電子總數(shù)等于最外層s電子數(shù) 答案: 12、 最外層電子構(gòu)型為ns2np1-6的元素都在p區(qū)。( ) 答案: 13、 19號元素K最外層電子的四個(gè)量子數(shù)可能是(4，0，0，+1/2)。( ) 答案: 14、

20、價(jià)電子組態(tài)為(n-1)d5ns1的原子中有5個(gè)成單電子。( ) 答案: 15、 量子力學(xué)用波函數(shù)來描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，而其又常被稱作原子軌道。( ) 答案: 第六章 1、分子的變形性可用極化率來表示。 答案: 2、烷烴分子中C-C鍵的鍵長是炔烴分子中CC鍵長的三倍。 答案: 3、NaCl(s)中正、負(fù)離子以離子鍵結(jié)合，故所有金屬氯化物中都存在離子鍵。 答案: 4、AB2型分子為V形時(shí)，A原子必定是sp3雜化。 答案: 5、關(guān)于離子鍵的本性，下列敘述中正確的是()。 A:主要是由于原子軌道的重疊 B:由一個(gè)原子提供成對共用電子 C:兩個(gè)離子之間瞬時(shí)偶極的相互作用 D:正、負(fù)離子之間的靜電吸引為主

21、的作用力 答案: 6、下列敘述中，不能表示s鍵特點(diǎn)的是()。 A:原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸方向成“圓柱形”對稱 B:兩原子核之間的電子云密度最大 C:鍵的強(qiáng)度通常比p鍵大 D:鍵的長度通常比p鍵長 答案: 7、下列分子或離子中，含有配位共價(jià)鍵的是()。 A:NH4+ B:N2 C:CCl4 D:CO2 答案: 8、SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應(yīng)是()。 A:sp B:sp2 C:sp3 D:sp3不等性 答案: 9、下列各組分子中，中心原子均采取sp3雜化方式，且分子的空間構(gòu)型不同的是()。 A:CH4、CCl4 B:CCl4、SiF4 C:BCl3、H2O D:H2O、

22、NH3 答案: 10、用價(jià)層電子對互斥理論推測NF3的幾何形狀為()。 A:平面三角形 B:直線形 C:三角錐 D:“T”字形 答案: 11、在下列分子的有關(guān)性質(zhì)中，不能用分子軌道理論解釋的是()。 A:N2分子中E(p2p) B:O2分子中不存在雙鍵，而鍵級為2 C:B2分子的形成取決于兩個(gè)B原子間形成p2p鍵 D:乙烯分子中p鍵垂直于s鍵 答案: 12、氧原子具有順磁性可歸因于( )。 A:沸點(diǎn)極低 B:與鐵易化合 C:有三電子p鍵 D:鍵級為2 答案: 13、 在乙醇中，分子之間不僅存在著分子間作用力，還存在分子間氫鍵。( ) 答案: 14、 無論極性分子還是非極性分子，分子間均存在色散

23、力。( ) 答案: 15、 含氫化合物分子間均能形成氫鍵。( ) 答案: 第七章 1、配位酸、配位堿以及配位鹽的外界離子所帶的電荷總數(shù)與相應(yīng)配離子的電荷總數(shù)值相等，符號相反。 答案: 2、不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構(gòu)型均為八面體形。 答案: 3、價(jià)鍵理論能夠較好地說明配合物的配位數(shù)、空間構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性，也能解釋配合物的顏色。 答案: 4、按照晶體場理論可知，強(qiáng)場配體易形成高自旋配合物。 答案: 5、與價(jià)鍵理論相比，配合物的晶體場理論的成功之處，首先是解釋了配合物的顏色。 答案: 6、配合物CrCl3(NH3)2(H2O)的正確名稱是() A:三氯化

24、一水二氨合鉻() B:三氯二氨一水合鉻() C:一水二氨三氯合鉻() D:二氨一水三氯合鉻() 答案: 7、已知Fe(C2O4)33-的磁矩大于5.75B.M;其空間構(gòu)型及中心離子的雜化軌道類型是( )。 A:八面體形，sp3d2 B:八面體形，d2sp3 C:三角形，sp2 D:三角錐形，sp3 答案: 8、下列配離子中，不是八面體構(gòu)型的是( )。 A:Fe(CN)63- B:CrCl2(NH3)4+ C:CoCl2(en)2+ D:Zn(CN)42- 答案: 9、已知在配離子Cr(H2O)62+中，中心離子d軌道上有4個(gè)成單電子，則下列敘述中正確的是( )。 A:Cr(H2O)62+是高自

25、旋配合物 B:中心離子d軌道的分裂能大于電子成對能 C:H2O是強(qiáng)場配體 D:4個(gè)成單電子都排布在de(t2g)軌道上 答案: 10、具有d7電子構(gòu)型的過渡金屬離子，形成八面體配合物時(shí)，在弱場和強(qiáng)場配體作用下，晶體場穩(wěn)定化能應(yīng)()。 A:均為-8Dq B:分別為-8Dq和-18Dq+P C:均為-18Dq D:分別為-18Dq和-8Dq 答案: 11、 H越高，比值NH3/NH4+就越大，就越有利于配離子Cu(NH3)42+的生成。( ) 答案: 12、 螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定。( ) 答案: 13、 對于不同的配合物，Ksθ較大者其配位鍵較穩(wěn)定。 ( ) 答案: 14、 因配

26、離子在水中很穩(wěn)定，不易解離，所以是一種極弱的酸。( ) 答案: 15、 在配位化合物中，中心原子的配位數(shù)不小于配體數(shù)目。( ) 答案: 緒論 1、誰制備了第一個(gè)稀有氣體化合物? A:Bartlett B:Pauling C:Ramsay D:Lewis 答案: Bartlett 2、誰領(lǐng)導(dǎo)的科研小組發(fā)現(xiàn)了稀有氣體? A:Pauling B:Ramsay C:Bartlett D:Lewis 答案: Ramsay 3、下列人物當(dāng)中，沒學(xué)過化學(xué)化工專業(yè)的是誰? A:周小川 B:王小波 C:周其鳳 D:馬云 答案: 馬云 4、電視劇“獵毒人”中主演呂云飛所學(xué)專業(yè)是什么? A:刑偵 B:法學(xué) C:經(jīng)濟(jì)

27、 D:化學(xué) 答案: 化學(xué) 5、廣告詞“我們恨化學(xué)”是那個(gè)品牌的化妝品廣告? A:法蘭琳卡 B:蘭蔻 C:雅詩蘭黛 D:歐萊雅 答案: 法蘭琳卡 第八章 1、1. Ag3PO4在水中的溶解度為SmolL-1，則其Kspθ等于 A:27S4 B:4S3 C:3S4 D:27S3 答案: 2、 已知298K時(shí)(PbCl2)=1.6×10-5，則此溫度下，飽和PbCl2 溶液中c(Cl-)為 A:3.2×10-2 molL-1 B:2.5×10-2 molL-1 C:1.6×10-2 molL-1 D:4 .1×10-2molL-

28、1 答案: 3、難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol1-1，c(B-)=ymol1-1，則難溶電解質(zhì)AB2的Kspθ值為 A:xy2/2 B:xy C:xy2 D:4xy2 答案: 4、Ag2S的分子量為248，KSP=1.3×10-49,溶液中溶解的Ag2S約為( )g.dm-3 A:3.2×10-17 B:1.25×10-14 C:8×10-17 D:8×10-15 答案: 5、過量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，問哪種溶液中Ag+濃度最小 A:1000 cm30.5moldm-3KNO3溶液 B:1000

29、cm3水 C:1000cm30.2moldm-3KCl溶液 D:100 cm3水 答案: 第九章 1、某晶體的晶軸長短和晶軸夾角有如下關(guān)系a=b=c，a=b=g，則下列判斷中正確的是 A:一定屬于立方晶系 B:一定屬于三方晶系 C:屬于立方晶系或三方晶系 D:屬于正交晶系 答案: 2、加熱熔化時(shí)需要打開共價(jià)鍵的物質(zhì)是 A:MgCl2 B:CO2(s) C:SiO2 D:H2O 答案: 3、在面心立方最密堆積的金屬晶體中，金屬原子的配位數(shù)為 A:4 B:6 C:8 D:12 答案: 4、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序正確的是 A:CuCl2 >SiO2>NH3>PH3 B: Si

30、O2>CuCl2>PH3>NH3 C:SiO2>CuCl2>NH3>PH3 D:CuCl2 >SiO2>PH3>NH3 答案: 5、在體心立方堆積的金屬晶體中，一個(gè)晶胞所含的原子數(shù)目為 A:2 B:4 C:6 D:8 答案: 第十章 1、在Fe + NaNO2+ NaOH + H2O®NaFeO2+ NH3的反應(yīng)中，還原劑被氧化的半反應(yīng)是 A:FeO2- + 2H2O + 3e-®Fe + 4OH- B:NO2- + 5H2O + 6e-®NH3+ 7OH- C:FeO2- + 4H+ + 3e-®Fe +

31、2H2O D:NO2- + 7H+ + 6e-®NH3+ 2H2O 答案: 2、四個(gè)電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢如下： Eθ(Sn2+/Sn) =-0.136V，Eθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，Eθ(Hg2+/ Hg22+) = 0.920V，Eθ( Br2/ Br-) = 1.065V。下列反應(yīng)中不能正向進(jìn)行的是 A:2Br-+ Sn2+ Br2+ Sn B:Sn + 2 Hg2+ Sn2+ Hg22+ C:2Fe2+ Br22Fe3+ 2 Br- D:2Fe2+ 2 Hg2+2 Fe3+ Hg22+ 答案: 3、下列都是常見的氧化劑，其中氧化能力與溶液pH值的大小無關(guān)的是 A:K2Cr2O7 B:PbO2 C:FeCl3 D:O2 答案: 4、已知Eθ(Fe3+/Fe2+)= 0.77V，Eθ(Cu2+/Cu)= 0.34V，則反應(yīng)2Fe3+(1molL-1) + Cu = 2Fe2+(1molL-1) +Cu2+(1molL-1) A:呈平衡狀態(tài) B:正向自發(fā)進(jìn)行 C:逆向自發(fā)進(jìn)行 D:無法判斷 答案: