離子鍵 化學鍵

1、1.為什么一百多種元素可形成千萬種物質(zhì)？,2.是不是任意兩個或多個原子相遇都能形成 新的分子或物質(zhì)呢？,創(chuàng)境設問,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,授課教師：向慶華,第一課時 離子鍵,1.理解離子鍵和離子化合物的涵義；,3.能熟練地用電子式表示原子、陰陽離子和離子化合物的形成過程。,2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件；,重點： 對離子鍵的理解及微粒電子式的書寫方法。,學習目標,【問題1】NaCl是怎樣形成的？,鈉與氯氣反應,點燃,討論：試從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的？,回顧實驗：鈉在氯氣中燃燒,氯化鈉形成過程的微觀分析,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,更穩(wěn)定,鏈接NaCl形成動畫

2、,【問題2】對離子鍵的理解,1請從以下角度談談你對離子鍵的理解？,帶相反電荷離子之間的相互作用,陰、陽離子,靜電作用（靜電引力和斥力）,活潑金屬(A A) 和活潑非金屬元素(A A),電子得失,【問題3】對離子化合物的理解,2.（1）什么是離子化合物？ （2）哪些化合物屬于離子化合物？ （提示：從元素的性質(zhì)和物質(zhì)的分類進行歸納） （3）如何判斷離子化合物？,由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。,離子化合物,強堿,活潑金屬氧化物,只要有離子鍵就是離子化合物,大部分鹽,D,自我評價,1.下列原子序數(shù)表示的兩種元素能形成離子鍵的是（ ） 11和10 6與16 19與9 12與8 A. B. C. D

3、.,2.下列哪些化合物中含有離子鍵？,H2O KCl Ba(OH)2 NH4Cl Na2CO3 CaO MgS CO2 HCl,典型實例,【問題3】電子式,（1）什么叫做電子式？ （2）如何書寫原子、陰離子、陽離子的電子式？,（1）什么叫做電子式？,【問題3】電子式,在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子。,寫出下列微粒的電子式 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 、Ar Na+、Mg2+ 、 Al3+ Cl-、O2-、N3-、,（2）如何書寫原子、簡單離子的電子式？,書寫電子式注意事項： 原子電子式：用“”或“”畫出最外層電子數(shù)，一般上下左右四方對稱書寫。 簡單陽離子電子式

4、：就是陽離子符號 陰離子電子式寫法：標出陰離子的最外層電子數(shù)（8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），用方括號 括起來，右上角標出“n-”電荷符號。,注意（1）由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成； （2）相同的離子不能合并,一般陰、陽離子間隔寫。,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,MgCl2,Na2S,寫出NaCl、MgCl2、Na2S的電子式，通過示例歸納離子化合物的書寫方法。,【問題4】離子化合物的電子式,注意事項：,【問題5】離子化合物的電子式,（1）A原子電子式+B原子電子式離子化合物電子式,（2）不能把“”寫成“=”。,（3）用“ ”表明電子轉(zhuǎn)移方向。,用電子式表示NaCl、MgCl2、Na2S的形成過程，通過示例歸納書寫的要點。,3.寫出下列微粒的電子式： （1）硫原子、磷原子、鎂原子 （2）鈣離子、硫離子、氟離子 （3）KBr、Na2O、 CaCl2,自我評價,5.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是 （ ）,4.下列粒子的電子式錯誤的是 ( ) A、氯原子 B、硫離子,C、溴離子,D、鈣離子 Ca2+,A,B,自我評價,歸納總結(jié),陰離子Nn-,陽離子