寧夏石嘴山市第三中學2021屆高三化學上學期第一次月考試題

1、寧夏石嘴山市第三中學2021屆高三化學上學期第一次月考試題相對原子質量 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 s-32 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64 zn-65 ba-137第i卷 （選擇題，共54分）一、 單項選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分)1. 中國不少古詩詞清晰地描繪了當時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙 ：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關本詩中蘊含的化學知識正確的是()a“沙中浪底來”指的是金的氧化物b淘金原理與化學上的萃取一致c霧的分散質粒子直徑范圍是109107cmd由沙子到計

2、算機芯片發(fā)生了還原反應2. 三氟化氮（nf3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應制備：4nh3+3f2nf3+3nh4f，其中nf3 中f為-1價下列說法中，正確的是（ ）a. nf3的電子式為b. nh4f分子中僅含離子鍵c. 在制備nf3的反應中，nh3表現(xiàn)出還原性d. 在制備nf3的反應方程式中，各物質均為共價化合物3. 下列物質描述正確的是( )a. 1h2、2h2同位素 b. o2-、o22-同素異形體c.so2 、mn2o7酸性氧化物 d. na2o2、cao 堿性氧化物4. na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 1mol oh 含有的電子數(shù)目為10nab. 1mol cl2

3、溶于水，轉移電子的數(shù)目為nac. 標準狀況下，2.24 l ccl4含有的分子數(shù)目為0.1nad. 1l 1 moll-1 na2co3溶液中含有的co32數(shù)目為na5.向kal(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液的過程中，下列說法正確的是（ ）a. 有可能產生兩種沉淀b. 不可能立即出現(xiàn)沉淀c. 不可能只有一種沉淀d. 有可能變?yōu)槌吻迦芤?. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a1 l 0.1 moll1naclo溶液中含有的clo為nab1 mol fe在1 mol cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3nac常溫常壓下，32 g o2與o3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于na

4、d標準狀況下，22.4 l hf中含有的氟原子數(shù)目為na7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a使甲基橙試液變紅的溶液中：i、fe2、no、nab含有大量na的溶液中：nh、hco、so、al(oh)4- c水電離出的c(h)1.01012 moll1的溶液中：cl、na、clo、nhd澄清透明的溶液中：cu2、fe3、so、no8. 下列敘述與膠體的性質無關的是()a向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀逐漸溶解并消失b當日光從窗隙射入暗室時，觀察到一束光線c向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀d水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙

5、塵粒子帶電荷9. 下列解釋事實的方程式書寫正確的是（ ）a.醋酸處理水垢中的caco3：caco3 + 2h+ =ca2+ + co2 + h2ob. na2o2作呼吸面具的供氧劑：2na2o2+2co2=2na2co3+o2c.實驗室制備氨氣：nh4+oh= nh3+h2od. fecl3溶液腐蝕線路板：fe3+cu=fe2+cu2+10. naoh溶液和ch3cooh溶液等體積混合，下列說法中正確的有（ ）a. 反應后，溶液中四種離子之間可能滿足：c（na+）c（ch3coo-）c（h+）c（oh-）b. 反應后，若溶液呈酸性，則naoh完全反應c. 反應后，若溶液呈中性，則naoh溶液和

6、ch 3cooh溶液的濃度相等d. 反應后，若c（ch3coo-）=c（na+），則溶液顯堿性11. 下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（ ） 選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論a向ki-淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性：cl2i2b將鈉放入熱坩堝中加熱燃燒，生成淡黃色固體反應有na2o2生成c向某溶液中加入bacl2 產生白色沉淀溶液中一定含有so42-d向某溶液中加入幾滴agno3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有cl-12還原性。向含有的溶液中通入一定量氯氣后，對所得溶液中離子的成分分析正確的是( )a.b. c.d.13. 下列實驗中的顏色變

7、化，與氧化還原反應無關的是（ ）abcd實驗新制氯水滴入na2s 溶液中乙醇滴入k2cr2o7酸性溶液中飽和fecl3溶液滴入沸水中草酸滴入kmno4 酸性溶液中現(xiàn)象產生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產生無色氣體，溶液紫紅色褪去14. 下列裝置能達到實驗目的的是() 15. 根據(jù)下列反應判斷物質的氧化性強弱，其中排序正確的是（ ） a bc d16.工業(yè)上制備有機氟化劑sf4的反應為3scl2+ 4naf= sf4+ s2cl2+ 4nacl，下列說法正確的是（ ）a. naf既不是氧化劑也不是還原劑，sf4是還原產物 b. scl2與s2cl2中氯元素的化合價不同c.該反

8、應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1 d.該反應中每轉移0.2 mol電子生成11.7 g nacl17.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(cds)是一種難溶于水的黃色顏料(t2t1)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 () a圖中a和b分別為t1、t2溫度下cds在水中的溶解度b圖中各點對應的ksp的關系為：ksp(m)=ksp(n)ksp(p)ksp(q)c向m點的溶液中加入少量na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動d溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動18. 硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（nox），將煙

9、氣與h2的混合氣體通入ce(so4)2與ce2(so4)3ce中文名“鈰”的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是a. 過程發(fā)生反應的離子方程式：h2+ce4+2h+ce3+b. x=l時，過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1c. 處理過程中，混合溶液中ce3+和ce4+總數(shù)減少d. 該轉化過程的實質為nox被h2還原第卷 （非選擇題，共66分）二、填空題（66分）19 (10分)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:84消毒液有效成分naclo規(guī)格1 000 ml質量分數(shù)25%密度1.19

10、gcm-3(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為 moll-1(保留小數(shù)點后一位)。(2)某同學取100 ml該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(na+)= moll-1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用naclo固體配制480 ml含naclo質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是(填字母)。a.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制b.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低c.需要稱量naclo固體的質量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm-3)的濃硫酸配

11、制2 l 2.3 moll-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中,h+的物質的量濃度為 moll-1。需用濃硫酸的體積為ml。20.(11分)過氧化氫h2o2(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列ad涉及h2o2的反應,填寫空白:a.na2o2+2hcl2nacl+h2o2 b.ag2o+h2o22ag+o2+h2oc.2h2o22h2o+o2 d.3h2o2+cr2(so4)3+10koh2k2cro4+3k2so4+8h2o(1)h2o2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填字母)。(2)h2o2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填字母

12、)。(3)在稀硫酸中,kmno4和h2o2能構成原電池。其中負極反應為：h2o2-2e-2h+o2正極反應: mno4-+5e-+8h+mn2+4h2o寫出該氧化還原反應的離子方程式: 。(4)在k2cr2o7+14hcl2kcl+3cl2+7h2o+2crcl3的反應中,有0.3 mol電子轉移時生成cl2的體積為(標準狀況),被氧化的hcl的物質的量為。(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、方法分離,化學反應方程式為 。21.(11分)由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:k+、nh4+、mg2+、cu2+、ba2+、cl-、so42-、co32-,將該混合物溶于水后得無色

13、澄清溶液,現(xiàn)分別取3份100 ml該溶液進行如下實驗:實驗序號實驗內容實驗結果a加agno3溶液有白色沉淀生成b加足量naoh溶液并加熱收集到氣體1.12 l(已折算成標準狀況下的體積)c加足量bacl2溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題:(1)該混合物中一定不存在的離子是。(2)試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式: 。(3)溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿):陰離子符號物質的量濃度(mol/l) (4)判斷混合物中是否存在k+ （存在、不存在）, 如果存在,請求出

14、c(k+)的取值范圍: 。22. (6分)二氧化氯(clo2)是一種黃綠色的氣體，易溶于水，是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑。將clo2用水吸收得到溶液，為了測定該溶液的濃度，進行了下列實驗：步驟1：準確量取clo2溶液10.00 ml，稀釋成100.0 ml試樣，取其中10.00 ml試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的ph2.0，加入足量的ki晶體，充分反應；步驟3：加入淀粉溶液作指示劑，用0.2 moll1 na2s2o3標準溶液滴定至終點，再重復2次，測得消耗na2s2o3溶液的平均值為20.00 ml。(已知：2na2s2o3i2=na2s4o62nai)(1)滴

15、定終點時仰視讀數(shù)，則測定結果會_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2)步驟3中，滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)通過計算確定原clo2溶液的物質的量濃度 。23.(10分)某?；瘜W研究性學習小組設計實驗驗證nh3 能還原cuo，并對還原產物進行探究。請回答下列問題：.驗證nh3 能還原cuo (1)試劑x為 。(2)請將提供的裝置按合理順序連接：g ab 。(3)裝置b的作用是 。(4)證明nh3 能還原cuo的實驗現(xiàn)象是a中 ，d中 。. 探究還原產物的成分【查閱資料】cu2o粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：cu2oh2so4(稀)=cucuso4h2o。【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取1

16、0.4 g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置若無現(xiàn)象(1)證明紅色固體為 若溶液變藍(2)證明紅色固體肯定含有 ，可能含有 取上述反應后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4 g(3)經計算，紅色固體的成分及其物質的量為 24. (9分)以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(mno2、mnooh、mno及少量fe、pb等)為原料制備高純mncl2xh2o,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料amn的金屬活動性強于fe；mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，ph高于5.5時易被o2氧化。資料b生成氫氧化物沉淀的phmn(oh)2pb(oh)2fe(oh)3開始沉淀時8.16.51

17、.9完全沉淀時10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為0.1 moll-1（1）過程的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為mn2+、fe3+、pb2+和h+。mnooh與濃鹽酸反應的離子方程式是_。檢驗濾液1中含fe3+的試劑_。fe3+由fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：a2fe2+cl2=2fe3+2cl- b4fe2+o2+4h+=2fe3+2h2o c（2）過程的目的是除鐵。有如下兩種方法，氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至ph小于5.5。已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為

18、2fecl3+3o2=2fe2o3+3cl2，mncl2和pbcl2不發(fā)生變化。氨水法除鐵時，溶液ph應控制在_之間。兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_。（3）過程的目的是除鉛。加入的試劑是_。（4）過程所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變?yōu)閙2g。則x=_。25(9分)已知a、b、c、d、e都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)abcde。b原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。d原子得到一個電子后3p軌道全充滿。a比d原子形成的離子少一個電子層。c與a形成a2c型離子化合物。e的原子序數(shù)為26，e原子或

19、離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，a、b、c、d、e用所對應的元素符號表示）（1）a、b、c、d的第一電離能由小到大的順序為_。（2）c的氫化物分子是_（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物bd3的分子空間構型是_。（4）e的一種常見配合物e(co)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷e(co)5的晶體類型為_；e(co)5中的配體co與n2、cn-等互為等電子體，寫出co分子的結構式_。（5）金屬e單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶

20、胞中實際含有的e原子個數(shù)之比為_。20202021(一)高三月考化學試卷 第i卷 （選擇題，每小題3分，共18小題，總計54分）15 dccaa 6-10 cdcbb 11-15 cbcad 16-18 cbd第卷 （非選擇題，共66分）19.解析:(1)由c=1 000wm得,c(naclo)=1 0001.1925%74.5moll-14.0 moll-1。(2)稀釋前后溶液中naclo的物質的量不變,則有100 ml 10-3lml-1 4.0 moll-1=100 ml10010-3lml-1c(naclo),解得稀釋后c(naclo)=0.04 moll-1,c(na+)=c(nac

21、lo)= 0.04 moll-1。(3)選項a,配制過程中需要加入水,所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用;選項b,未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小,結果偏低;選項c,應選取500 ml的容量瓶進行配制,然后取出 480 ml 即可,所以需要naclo的質量為0.5 l4.0 moll-1 74.5 gmol-1=149.0 g。(4)根據(jù)h2so4的組成可知,溶液中c(h+)=2c(h2so4)=22.3 moll-1 =4.6 moll-1。2 l 2.3 moll-1的稀硫酸中溶質的物質的量為2 l2.3 moll-1=4.6 mol,設需要98%(密度為1.84

22、gcm-3)的濃硫酸的體積為v ml,則有vml1.84 gcm-398%98 gmol-1=4.6 mol,解得v=250。答案:(1)4.0(2)0.04(3)b(4)4.625020.解析:(1)、(2)a項,na2o2+2hcl2nacl+h2o2中各元素化合價不變,所以不屬于氧化還原反應;b項,ag2o+h2o22ag+o2+h2o中ag元素化合價由+1價變?yōu)?價、o元素化合價由-1價變?yōu)?價,所以氧化銀是氧化劑、h2o2是還原劑;c項,2h2o22h2o+o2中o元素由-1價變?yōu)?價和-2價,所以h2o2是氧化劑和還原劑;d項,3h2o2+cr2(so4)3+10koh 2k2cr

23、o4+3k2so4+8h2o中cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價、o元素化合價由-1價變?yōu)?-2價,所以h2o2是氧化劑,硫酸鉻為還原劑。(3)在稀硫酸中,kmno4和h2o2能發(fā)生氧化還原反應:負極反應:h2o2-2e-2h+o2正極反應:mno4-+5e-+8h+mn2+4h2o5+2得到,該氧化還原反應的離子方程式為5h2o2+2mno4-+ 6h+2mn2+5o2+8h2o。(4)反應中cl元素化合價由-1價升高到0價,若轉移了0.3 mol電子,則生成氯氣的物質的量為0.3mol2=0.15 mol,在標準狀況下的體積為0.15 mol22.4 l/mol=3.36 l;反應中hcl被

24、氧化成氯氣,根據(jù)cl元素守恒可知被氧化的hcl的物質的量為 0.15 mol2=0.3 mol。(5)除去鎂粉中的少量鋁粉,al與naoh反應,而mg不能,然后過濾,發(fā)生的反應為2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2。答案:(1)d(2)c(3) 5h2o2+2mno4-+6h+2mn2+5o2+8h2o(4)3.36 l0.3 mol(5)氫氧化鈉溶液過濾2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h221.解析:加入agno3溶液有沉淀產生,說明溶液中可能存在cl-、co32-、so42-;1.12 l氨氣的物質的量為1.12 l22.4 l/mol=0.05 mol,溶液中

25、一定含有nh4+,并且物質的量為0.05 mol;2.33 g為硫酸鋇的質量,其物質的量為2.33 g233 g/mol=0.01 mol;6.27 g為硫酸鋇和碳酸鋇的質量,碳酸鋇的質量為6.27 g-2.33 g=3.94 g,物質的量為3.94 g197 g/mol=0.02 mol;溶液中一定存在so42-、co32-。(1)根據(jù)離子共存可知,一定不存在cu2+、ba2+、mg2+。(2)實驗b發(fā)生的反應是銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水,反應的離子方程式為nh4+oh-nh3+h2o。(3)結合分析可知,溶液中一定含有的陰離子為co32-、so42-,c(so42-)=0.01m

26、ol0.1 l =0.1 mol/l,c(co32-)=0.02mol0.1 l=0.2 mol/l。(4)由題干信息可知,nh4+物質的量為0.05 mol,so42-物質的量為0.01 mol,co32-物質的量為0.02 mol,由溶液中電荷守恒可知,溶液中一定含有k+,而且n(k+)+n(nh4+)=2n(so42-)+2n(co32-),即n(k+)=0.01 mol, c(k+)=0.01mol0.1 l=0.1 mol/l,溶液中可能存在cl-,所以c(k+)0.1 mol/l。答案:(1)mg2+、cu2+、ba2+(2)nh4+oh-nh3+h2o(3)co32-0.2so4

27、2-0.1 (4)存在,c(k+)0.1 mol/l22.答案(1)偏高(2)溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變(3)根據(jù)反應關系式：2clo25i210na2s2o3，則每10 ml試樣中：n(clo2)n(na2s2o3)0.2 moll120.00103 l8104 mol，故原溶液中c(clo2)0.8 moll1。解析(1)clo2很不穩(wěn)定，步驟2所得溶液放置時間太長，clo2分解相當于與碘反應，導致測定結果偏高。(2)步驟3中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.2 moll1 na2s2o3標準溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變。(

28、3)二氧化氯具有氧化性，在酸性環(huán)境下，能將碘離子氧化為碘單質，碘單質又與na2s2o3反應，其反應的化學方程式為：2clo210i8h=2cl5i24h2o,2na2s2o3i2=na2s4o62nai，由此可得到關系式：2clo25i210na2s2o3，則每10 ml試樣中：n(clo2)n(na2s2o3)0.2 moll120.00103 l8104 mol，故原溶液中c(clo2)0.8 moll1。23.(1) 堿石灰 。(2) g fhabdec 。(3)裝置b的作用是 吸收尾氣，防止倒吸；隔絕空氣，防止空氣中水蒸氣進入裝置d中 。(4)證明nh3 能還原cuo的實驗現(xiàn)象是 a中

29、黑色粉末變?yōu)榧t色，d 中白色固體變?yōu)樗{色 。. 探究還原產物的成分【查閱資料】cu2o粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：cu2oh2so4(稀)=cucuso4h2o?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結論取10.4 g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置若無現(xiàn)象(1)證明紅色固體為 銅 若溶液變藍(2)證明紅色固體肯定含有 氧化亞銅 ，可能含有 銅 取上述反應后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4 g(3)經計算，紅色固體的成分及其物質的量為 銅和氧化亞銅各0.05 mol 解析.(1)氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨和水，試劑x用來干燥氨且不與氨反應，所以為堿石灰。(2)

30、裝置c中生成氨后，首先經過e干燥，再通入a中反應，a中生成的h2o通過d進行檢測，最后用b裝置吸收尾氣。所以裝置連接順序為gfhabdec。(3)由于氨在水中溶解度較大，所以裝置b的作用為吸收尾氣，防止倒吸；隔絕空氣，防止空氣中水蒸氣進入裝置d中。(4)nh3還原cuo有紅色的銅生成，同時有水生成，現(xiàn)象為a 中黑色粉末變?yōu)榧t色，d 中白色固體變?yōu)樗{色。.(1)若無現(xiàn)象，證明紅色固體為cu，因為cu在常溫下不與稀硫酸反應。(2)若溶液變藍，說明有cuso4 生成，則紅色固體中肯定含有cu2o，不能確定是否含有cu。(3)最終所得固體為cu，物質的量為0.1 mol；每摩爾cu2o與酸反應前后質量

31、損失為80 g，10.4 g紅色固體與酸反應前后質量損失為4 g，則有0.05 mol cu2o參與反應，生成cu的物質的量為0.05 mol，所以原紅色固體中cu2o與cu的物質的量均為0.05 mol。24.【答案】 (1). 2mnooh+6h+2cl-2mn2+cl2+4h2o (2). 取少量濾液1于試管中滴加kscn溶液，溶液變紅 (3). mno2+4h+2fe2+=mn2+2fe3+2h2o或mnooh+3h+fe2+=mn2+fe3+2h2o (4). 3.26.5 (5). 引入雜質nh4+ (6). mn (7). 7(m1-m2)/m2【解析】（1）含錳廢料（mno2、

32、mnooh、mno及少量fe、pb等）與濃鹽酸反應，過濾濾液1中含有的陽離子為mn2+、fe3+、pb2+和h+，所以濃鹽酸與mnooh反應，mn元素化合價降低到+2價，-1價的cl-被氧化產生氯氣，離子方程式：2mnooh+6h+2cl-2mn2+cl2+4h2o；要檢驗濾液1中只含fe3+不含fe2+，取濾液1分在2支試管中，一支試管中滴加鐵氰化鉀溶液，無明顯變化，說明濾液1中無fe2+，另一支試管中滴加kscn溶液，溶液變紅說明濾液1中有fe3+；fe3+由fe2+轉化而成，可能是由氯氣、氧氣氧化fe2+，也可能由mno2、mnooh氧化fe2+，所以可能發(fā)生的反應為：mno2+4h+2fe2+=mn2+2fe3+2h2o或mnooh+3h+fe2+=mn2+fe3