山西省晉中市榆社中學2021屆高三化學上學期11月階段性期中考試試題

1、山西省晉中市榆社中學2021屆高三化學上學期11月階段性（期中）考試試題可能用到的相對原子量：h - - 1 c - - 12 o- - 16 li - -7 co - -59 7化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是a. 秦始皇統(tǒng)一幣值，規(guī)定金為上幣，銅為下幣，金、銅均為有色金屬b. 古代燒制陶瓷的主要原料是石灰石和石英砂c. “蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)d. 石油的催化重整技術可將石油轉化為苯、苯乙烯等芳香烴8.下列離子反應方程式正確的是a. 將少量 so2通入naclo 溶液：so2 +3clo- +h2o=so42- +cl- +2hclob

2、. 少量 mg(hco3)2溶液與 naoh 溶液混合：mg2+2hco3-+2oh- =mgco3+2h2o+co32-c. 常溫下，ph=5 的溶液中feso4可將 kmno4還原為mno2 :3fe2+mno4-+4h+=3fe3+ +mno2+2h2od. 用銅電極電解飽和食鹽水：2cl- +2h2ocl2+h2 +2oh-9. 短周期元素 x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大。已知：x 和 y 均滿足最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為零；z 的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水溶液能反應生成鹽；實驗室試管里殘留有 w 單質(zhì)，可以用 y 和 w 形成的某種液態(tài)化合物清洗。下列說法正確的是a.

3、zx5是一種共價化合物，與水反應會發(fā)生氧化還原反應生成 x2b. z 元素氫化物的熔沸點高于 y 元素氫化物的熔沸點c. w 的氣態(tài)氫化物有劇毒，2003 年 12 月 23 日重慶開縣天然氣井噴事故造成大量人員傷亡d. x、z 和氧三種元素組成的化合物對水的電離一定是抑制作用10. 如圖是可能對新冠肺炎有一定療效的藥物“洛匹那韋”原料的結構簡式，下列說法正確的是a. 該化合物的分子式為 c9h10o3b. 該物質(zhì)與 3mol 氫氣發(fā)生加成反應c. 該物質(zhì)能發(fā)生取代反應，加成反應，但不能發(fā)生氧化反應d. 病毒包膜僅由 c、h、o 元素組成11. 下圖所示實驗裝置，能達到對應實驗目的或現(xiàn)象描述正

4、確的是a. 圖1 所示裝置用于cu 和濃 h2so4 制取少量的so2 氣體b. 打開圖 2 中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中c. 利用圖 3 所示裝置制取 fe(oh)2d. 利用圖 4 測定中和反應的反應熱12. 2019 年諾貝爾化學獎授予三位對鋰離子電池的研究有巨大貢獻的科學家。世界上第一款商用可充放電鋰電池，其放電原理如圖所示，反應原理:lixcn+li(1-x)coo2 =licoo2 +nc。下列說法正確的是a. li 的相對原子質(zhì)量較小，其比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)較小b. 充電時，如圖示 li+ 在電解質(zhì)水溶液中，通過陽離子交換膜移向陽極c. 裝置進行

5、自發(fā)氧化還原反應時，b 極發(fā)生氧化反應:li(1-x)coo2 +xli+ +xe -=licoo2d. 若初始兩電極質(zhì)量相等，工作一段時間后，兩極質(zhì)量相差 7g，則電路中有0.5mole- 轉移13. 亞磷酸(h3po3 )是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1l0.500moll1 h3po3 溶液中滴加等濃度的 naoh 溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液 ph 的關系如圖所示，下列說法正確的是aa、b 兩點時，水電離出的 c水(oh)之比為 1.436.54bb 點對應溶液中存在： c (na+ )=3 c (hpo32)c反應 h3po3

6、 +hpo322h2po3 的平衡常數(shù)為 10 5.11d當 v (naoh)=1l 時，c (na+ )c (h2po3)c (oh)c (h+ )26. （15 分）某學習小組通過下列裝置探究 mno2 與 fecl3 6h2o 能否反應產(chǎn)生 cl2。實驗操作和現(xiàn)象如下表：回答下列問題：(1) 實驗 1 和實驗 2 產(chǎn)生白霧的原因是_ 。(2) 實驗 2 說明黃色氣體中含有_（填化學式）則實驗 1 中的現(xiàn)象也可能是發(fā)生了另一個離子反應，其離子方程式為_ 。(3) 為進一步確認黃色氣體中含有 cl 2 ，該學習小組對實驗 1 提出兩種改進方案：方案 1：在 a、b 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶

7、 c，結果 b 中溶液仍變?yōu)樗{色。方案 2：將 b 中淀粉 ki 溶液替換為 nabr 溶液，結果 b 中溶液呈橙紅色，且未檢出fe2+ 。則方案 1 中 c 中盛放的試劑是_；方案 2 中檢驗 fe2+ 的試劑名稱是_ ，選擇 nabr 溶液的依據(jù)是_。(4) 實驗 1 充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為 1:2，則 a 中發(fā)生反應的化學方程式為 _。(5) 該學習小組認為實驗 1 中溶液變藍，可能還有另外一種原因是_ 。請你設計實驗方案驗證此猜想_ 。27（14 分）硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為 pbs)

8、生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：已知：ksp(pbso4 )=1.0810-8 ，ksp(pbcl2)=1.6l0-5 。pbcl2(s)+2c1- (aq)pbcl42- (aq) h0fe3+ 、pb2+ 以氫氧化物形式開始沉淀時的 ph 值分別為 1.9 和 7。(1) 過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是_、_ (寫出 2 種即可)。(2) 中生成淡黃色沉淀的離子方程式是_，加入鹽酸控制溶液的 ph 在 0.5-1.0 之間，主要目的是 _。(3) 用化學平衡移動的原理解釋中使用冰水浴的原因是_。(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 。(5) 煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大

9、而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有 pb2+ 、pb(oh)+ 、pb(oh)2 、pb(oh)3- 、pb(oh)42- 。各形態(tài)的鉛濃度分數(shù) x 與溶液 ph 變化的關系如圖所示：向含 pb2+ 的溶液中逐滴滴加naoh，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加 naoh 溶液又變澄清；ph13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_ 。（6）用鉛蓄電池電解濃度較大的 cucl2 溶液，兩極均用石墨做電極，當電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍色 cu(oh)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的 phm ，此時陰極附近c (cu2)_ moll1(已知：cu(oh)2 的 k sp 2.21020 )。2

10、8. （14 分）二氧化硫、氯氣、氯化亞砜等均為重要的工業(yè)原料。工業(yè)上用 so2 、scl2 與 cl2反應合成氯化亞砜：so2(g)+cl2(g)+scl2(g) 2socl2(g)。該反應中某一反應物的體積分數(shù)(以 a%表示)隨溫度的變化關系如右圖所示。（1）在 373k 時，向 10 l 的密閉容器中通入 so2 、scl2 與 cl2 均為 0.20 mol，發(fā)生上述反應。測得其壓強( p )隨時間( t )的變化為表中數(shù)據(jù) i(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同，p0為初始壓強)。請回答下列問題：該反應的h _(填“”“c（hso3-）c（so32-）c（h2so3），則 c（h+）

11、_c（oh-）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） 當 v= a ml 時，溶液中離子濃度有如下關系：c（na+）=2c（so32-）+c（hso3-）；當 v= b ml 時，溶液中離子濃度有如下關系：c（na+）=c（so32-）+c（hso3-）+c（h2so3）；則 a _b。（5）以 socl2 溶解四氯鋁鋰的溶液作為電解質(zhì)溶液，用金屬鋰和石墨作電極材料，可組成一種常見的鋰電池，電池的總反應式為 8li+3socl2 6licl+li2so3 +2s，請寫出該電池正極的電極反應方程式_。35 【化學 選修3 ： 物質(zhì)結構與性質(zhì)】 （15分）錳及其化合物用途非常廣泛,請回答下列問題

12、:(1) mn3+ 在水溶液中容易歧化為 mno2和 mn2+，下列說法合理的是_amn3+ 的價電子構型為 3d4 ，不屬于較穩(wěn)定的電子構型b根據(jù) mn2+ 的電子構型可知，mn4+ 中不含成對電子cmn2+ 易被氧化，可能是因為 mn2+ 內(nèi)有大量自旋方向相同的電子dmn2+ 與 fe3+ 具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質(zhì)相似(2) 錳的一種配合物的化學式為mn(co)5(ch3cn)。配體 ch3cn 與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_原子(填寫元素名稱) ,該分子中碳原子的雜化方式為_。(3) 研究發(fā)現(xiàn),在合成甲醇反應(co2+3h2 =ch3oh+h2o)中, c

13、o 氧化物負載的 mn 氧化物納米粒子催化劑具有高活性。反應所涉及的 4 種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為_(4) 多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的 p 軌道，則 p 電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域鍵”的是_。aso2 bso42- ch2s dcs2(5)c 為有機材料的主角，si 為無機材料的主角，sic 結構類似金剛石，下圖為 sic 的晶胞圖，其中兩個正方體中心重合、各面分別平行，其中心為si 原子（用表示），試在小立方體的頂點畫出 c 原子(用表示）的位置，在大正方體畫出相應 si 原子的位置。(6)某錳氧化物的晶胞結構如下圖所示：該錳的氧化物的化學式為_，該晶體中 mn 的配位數(shù)為_，該晶體中 mn 之間的最近距離為_pm（用 a、b 來表示）。36 【化學 選修5： 有機化學基礎】 （15分 ）a 是石油裂解氣的主要成分之一，以 a 為原料合成藥物中間體 x 的路線如圖所示：請回答下列問題：(1) a 的結構簡式為_；b 的名稱為_；d 中含有官能團的名稱是_。(2) 寫出有機物 i 的結構簡式：_；