河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題實驗班

1、河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（實驗班）注意事項：本試題卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題） ，總分100分,測試時間90分鐘 請將答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置上，考試結(jié)束后，只交答題卡可能用到的相對原子質(zhì)量（原子量）：h:1 c:12 o:16 na:23 n：14 s:32 al:27 cl:35.5 mg:24 fe:56 cu:64第i卷 選擇題（共54分）1 單選題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共54分）1. 下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )a反應(yīng)co(g)+no2(g) co2(g)+no(g) h0，升高溫度可使

2、平衡向逆反應(yīng)方向移動b開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫c鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹dso2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣2.在兩個恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：（甲）c（s）h2o（g）co（g）h2（g）；（乙）co（g）h2o（g）co2（g）h2（g）?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變恒溫時，氣體壓強不再改變各氣體組分濃度相等斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍混合氣體的密度不變單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為91同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）abcd3

3、. 下列說法正確的是（ ）afe和mg與0.1moll-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同b催化劑能降低分子活化時所需能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加c0.1 moll-1的鹽酸與0.1 moll-1h2so4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同d100ml2moll-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的nacl溶液，反應(yīng)速率不變4. 在372k時，把0.5 mol n2o4通入體積為5l的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，的濃度為。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）a前2s以n2o4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為b在平衡時體系內(nèi)含有n2o4

4、 0.25 molc在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍d平衡時，n2o4的轉(zhuǎn)化率為40%5化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（ ）a圖可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時間的變化b圖中曲線表示反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)h0逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)ch2ch2(g)h2(g)ch3ch3(g)h0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化d圖表示壓強對可逆反應(yīng)2a(g)+2b(g)3c(g)+d(g)的影響，且甲的壓強大6一個真空密閉恒容容器中盛有1molpcl5，加熱到200發(fā)生如下反應(yīng)：pcl5(g

5、)pcl3 (g)+cl2 (g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中pcl5所占體積分?jǐn)?shù)為m%。若同一溫度的同一容器中，最初投入2 molpcl5，反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中pcl5所占體積分?jǐn)?shù)為n%。則m和n的關(guān)系是（ ）amnbmncm=nd無法確定7下列說法錯誤的是（ ）a一定溫度下，反應(yīng)mgcl2(l)mg(l)cl2(g)的h0、s0b反應(yīng)nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0cnh4hco3(g)=nh3(g)h2o(g)co2(g) h185.57 kjmol1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向dh0，s0的反應(yīng)在溫度低時不能

6、自發(fā)進(jìn)行8. 研究反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實驗，y、z起始物質(zhì)的量濃度為0，反應(yīng)物x的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確是（ ）a比較實驗得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快b比較實驗得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快c在內(nèi)，實驗的平均速率d若實驗只有一個條件不同，則實驗使用了催化劑9. 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是（ ）a將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：，的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)b反應(yīng)，達(dá)到平衡時增加a的物質(zhì)的量

7、，平衡不移動，是因為a是固體，而分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對平衡沒有影響c在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的d對于反應(yīng)，起始充入等物質(zhì)的量的a和b，達(dá)到平衡時a的體積分?jǐn)?shù)為，此時若給體系加壓則a的體積分?jǐn)?shù)一定會發(fā)生改變10在溫度相同、容積均為2l的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）已知n2(g)3h2(g)2nh3(g) h=92.4kjmol-1a2p1=2p3p2b達(dá)到平衡時丙容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)最大c231dq1q392.411. 某溫度下，對于反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h=

8、92.4kj/moln2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）a將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kjb上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強，h2的轉(zhuǎn)化率提高c平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)k(a)k(b)d保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動12. 在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：a（g）b（g）xc（g）（正反應(yīng)放熱）有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（ ）（t表示溫度，p表示壓強，c%表示c的體積分?jǐn)?shù)）ap3p4，y軸表示b的體積分?jǐn)?shù)bp3p4，y軸表示b的轉(zhuǎn)化率cp3p

9、4，y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量 dp3p4，y軸表示混合氣體的密度13合成氨的熱化學(xué)方程式為n2(g) +3h2(g)2nh3(g) h= -92.4 kj/mol ，如圖所示為相同溫度下，在等量的不同催化劑作用下，某濃度氨氣分解時對應(yīng)生成氫氣的初始速率，下列說法正確的是 （ ）afe作催化劑時，氨氣分解反應(yīng)活化能最小b氨氣分解達(dá)到平衡時，單位時間內(nèi)nn鍵斷裂數(shù)目和n h鍵形成數(shù)目相同c高溫有利于提高工業(yè)合成氨產(chǎn)率d低壓有利于提高n2和h2產(chǎn)率14. 在一定條件下，將3mola和1molb投入容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）。2min末測得此時

10、容器中c和d的濃度為0.2mol/l和0.4mol/l。下列敘述正確的是 （ ）ax=2 b2min時，b的濃度為0.4mol/lc此時a的轉(zhuǎn)化率為40 d02min內(nèi)b的反應(yīng)速率為0.2mollmin15. 已知反應(yīng)：2no(g)br2(g)=2nobr(g)ha kjmol1(a0)，其反應(yīng)機理如下：no(g)br2(g)=nobr2(g)快 no(g)nobr2(g)=2nobr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）a該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢b正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kjmol1cnobr2是該反應(yīng)的催化劑d增大br2(g)濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，加快反應(yīng)

11、速率16. 在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa(g)+yb(g)zc(g)；平衡時測得a的濃度為0.50moll-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達(dá)平衡時，測得a的濃度降低為0.30moll-1。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）ax+y0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 mola2和1 molb2，在500時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后c3的濃度為w moll1，放出熱量為q2 kj。（1）達(dá)到平衡時， a2的轉(zhuǎn)化率為_。（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，a2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大“、“減小”或“不變”)（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2a2(g)+b

12、2(g)2c3(g) h=q1 kj/mol(q10)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ）av(a2):v(c3)=3:2 b.反應(yīng)混合氣體的密度不再變化c.反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 d.a2、b2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化e. a2、b2、c3三種物質(zhì)的濃度相等 f.密閉容器內(nèi)的壓強不再變化（4）改變某一條件，得到如上圖的變化規(guī)律(圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是_；a反應(yīng)速率cbab達(dá)到平衡時a2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacct2t1db點a2和b2的物質(zhì)的量之比為2：1（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2 mola2和1 molb2，500時充

13、分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量q4 kj，則q2_q4(填“”、“”、“、或=”）。23.（12分） 為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實驗。請回答下列問題：編號實驗操作實驗現(xiàn)象分別在試管a、b中加入5ml5%h2o2溶液，各滴入2滴1mol/lfecl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管a放入盛有5左右冷水的燒杯中浸泡；將試管b放入盛有40左右熱水的燒杯中浸泡。試管a中不再產(chǎn)生氣泡；試管b中產(chǎn)生的氣泡量增多。另取兩支試管分別加入5ml5%h2o2溶液和5ml10%h2o2溶液。兩支試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。（1）實驗的目的是其它條件相同時，探究_條件對

14、h2o2分解速率的影響。（2）實驗未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康?，請你用實驗中所提供的幾種試劑，對上述操作進(jìn)行的改進(jìn)是_。（3）某同學(xué)在50ml一定濃度的h2o2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則a、b、c三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是_（填字母代號）。（4）對于h2o2分解反應(yīng)，cu2+也有一定的催化作用。為比較fe3+和cu2+對h2o2分解的催化效果，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論；該實驗中將fecl3溶液改為fe2(so4)3溶液的

15、原因是_。定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以3min時間為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_，所需儀器為_。（5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設(shè)計時，要考慮_思想方法的應(yīng)用。清北月考化學(xué)答案一、選擇題（共18題，18*3分54分）123456789101112ccbcbbdcbcbb131415161718dccdab二、非選擇題（46分）19.（8分）（1）q2/q1 （2分） （2）不變（1分） （3） bcd （2分） （4） ad （2分） （5） （1分） 20.（9分）（1） 0.225mol/（lmin）（2分） （2） 5.3 （2分） 減?。?分） （3）bd （2分） （4） （1分） 21.（9分）（1）0.09moll-1min-1 （2分）增大（2分） （2）f（2分） （3） （1分） （1分） （1分）22.