高考化學(xué)備考之鈉及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇及詳細(xì)答案一

1、高考化學(xué)備考之鈉及其化合物壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)篇及詳細(xì)答案(1)一、高中化學(xué)鈉及其化合物1 某興趣小組的學(xué)生根據(jù)mg 與 co2 反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在co2 中燃燒 ,為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行試驗(yàn)論證 ,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行試驗(yàn)(已知 pdcl2 能被 co還原為 pd),請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）上圖裝置 2 中應(yīng)盛放 _溶液 .（ 2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用 ,隨關(guān)隨停 ,上圖方框內(nèi)應(yīng)選用 _裝置 (填上圖字母代號(hào) ).（ 3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點(diǎn)燃酒精燈前 ,應(yīng)先進(jìn)行 1 裝置的操作 ,待裝置_(填數(shù)字編號(hào) )中出現(xiàn) _現(xiàn)象時(shí) ,再點(diǎn)燃酒精燈.（4） 若裝置 6 中有黑色沉淀(p

2、d)生成 ,裝置 4 中殘留固體 (只有一種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi). 若裝置 6 中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,裝置 4 中殘留固體(有兩種物質(zhì))加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).【答案】飽和碳酸氫鈉c5 澄清石灰水變渾濁的2na+2co2na2co3+co4na+3co22na2 co3+c【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可知二氧化碳中可能含有hcl 氣體，所以應(yīng)除去hcl，則裝置 b 中盛放的溶液是飽和碳酸氫鈉溶液；答案為：飽和碳酸氫鈉；（ 2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用 ,隨關(guān)隨停 ,

3、上圖方框內(nèi)應(yīng)選用 c 裝置，因?yàn)?c 裝置可以達(dá)到固液分離的目的，起到隨開(kāi)隨用 ,隨關(guān)隨停的作用；答案為： c；（3）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)是驗(yàn)證二氧化碳與na 的反應(yīng)，所以應(yīng)排除空氣中的氧氣，所以先通入二氧化碳使 5 中澄清石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈；答案為：澄清石灰水變渾濁的；5；（4） 若裝置 6 中有黑色沉淀(pd)生成 ,裝置 4 中殘留固體 (只有一種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,說(shuō)明該固體是碳酸鈉，則na 與二氧化碳反應(yīng)生成co和碳酸鈉，化學(xué)方程式是2na+2co2na2co3+co；答案為：2na+2co2na2co3+co； 若裝置 6 中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明無(wú) co

4、生成，裝置4 中殘留固體 (有兩種物質(zhì) )加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則一種固體為碳酸鈉，另一種是c 單質(zhì)，化學(xué)方程式是4na+3co22na2 co3+c。答案為： 4na+3co22na2co3+c；2 欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中nahco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。按要求回答下列問(wèn)題:（ 1）方法一 :加入足量的試劑 a 是 _(填寫(xiě) a 的化學(xué)式 ),可將 hco3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱(chēng)重。操作 1、 2、 3、4 的名稱(chēng)依次是溶解、 _、洗滌和干燥 (烘干 );（2）方法二 :在操作 1 中所用到

5、的玻璃儀器中 ,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是 _,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑;（3）在方法二中計(jì)算該樣品中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _;（4）在方法三中 ,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置 ,除了稱(chēng)量樣品質(zhì)量外 ,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_;（ 5）仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置 ,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ,則有可能偏高也有可能偏低 ,偏高的原因可能是 _,偏低的原因可能是 _(均文字簡(jiǎn)述 );（ 6）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是 _(用化學(xué)方程式表示 )。【答案】 ca(oh)2 或 ba(oh)2 過(guò)濾 100 ml 容量瓶 0.042v/m 100%裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量堿石灰可能還會(huì)吸收

6、空氣中的水蒸氣和co2 氣體裝置內(nèi)會(huì)留存部分 co2氣體323222nahcona co +h o+co 【解析】【分析】方法一： (圖甲 )固態(tài)樣品加試劑 a 使碳酸氫跟生成沉淀，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，從而根據(jù)碳守恒計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方法二： (圖乙 )固態(tài)樣品加水溶解成 100ml 溶液，取 20ml 加指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，從而計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方法三： (圖丙 )固態(tài)樣品加稀硫酸充分溶解，再經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥，用堿石灰吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方法四：不用其他化學(xué)試劑，就只能是碳酸氫鈉的

7、受熱分解了，利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?-反應(yīng)鈉產(chǎn)生沉淀的試劑有ca(oh)22的名稱(chēng)依次是溶(1)與 hco或 ba(oh) ；操作 1、 2、3、 4解、過(guò)濾、洗滌、干燥；(2)方法二操作 1 的步驟是溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100 ml 容量瓶，還需 100ml 的容量瓶；(3)由所用鹽酸的體積可計(jì)算出20ml 的待測(cè)液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，原液是待測(cè)液的5倍，所以，樣品中nahco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 v(hcl) -10342v hcl 0100 5/m84 100%=100%；1000m(4)方法三利用產(chǎn)生

8、二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用需要稱(chēng)量裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量；(5)偏高的原因是堿石灰還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水使質(zhì)量增大；偏低的原因是裝置中會(huì)有殘留的二氧化碳未被吸收；(6)不用其他化學(xué)試劑，就只能是碳酸氫鈉的受熱分解了，利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)方程式是2 nahco32322。na co +h o +co3 已知 na2o2 o2 hclo h2o2 cl2 naclo o3 七種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_(填序號(hào)，下同(2)含非極性鍵的共價(jià)化合物是_。)。(3)屬于離子化合物的有_種。

9、(4)na2o2、 hclo、 h2o2 均能用于制備o2。hclo 在光照條件下分解生成o2 和hcl，用電子式表示hcl的形成過(guò)程 :_ 。寫(xiě)出 na2o2 與 h2o 反應(yīng)制備o2 的化學(xué)方程式 :_ 。h2o2 在二氧化錳催化作用下可以制備o2。若 6.8g h2o2 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下o2 體積為 _l?！敬鸢浮?22na2o2 +2h2 o=4naoh +o2 1.204x1023或 0.2na 2.24【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)的依據(jù)，熟悉同素異形體、離子化合物的概念，用電子式表示共價(jià)化合物的物質(zhì)形成的過(guò)程?！驹斀狻浚?）同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)

10、互為同素異形體。故o23互為同素異形體；與 o（ 2） na2o2 既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的離子化合物； hclo 是含有極性鍵共價(jià)鍵而不含非極性共價(jià)鍵的化合物； h2o2 既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物；naclo 既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的離子化合物；o、o 、cl屬于單質(zhì)，不屬于化合232物，故含非極性鍵的共價(jià)化合物是h 2o2；（3）由 (2)可知， na2 2種；o 、 naclo 屬于離子化合物，故屬于離子化合物的有2（4） hcl 是共價(jià)化合物，用電子式表示hcl 的形成過(guò)程是：；（5） na22222o與 h o 反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程

11、式為2na o+2h2o=4naoh +o2；mno 2（ 6） 2h2o2o2 +2h2o，每生成 1mol 轉(zhuǎn)移 2mol 電子，故 6.8g h2o2 的物質(zhì)的量：6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol ，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為23-123 22mol.4l-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； v(o2) = 0.1mol=2.24l。4 為測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：.甲同學(xué)的方案是：將m g 樣品溶解，加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱(chēng)得固體為 n g。(1

12、)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用 m、 n 表示 )，甲同學(xué)洗滌沉淀的具體操作是_。(2)ca2 、 ba2 都可以使 co32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是 _； baco3的摩爾質(zhì)量比323caco 的大，與等質(zhì)量的na co反應(yīng)， ba2 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量大，稱(chēng)量誤差小。.乙同學(xué)的方案的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)盛有濃硫酸的裝置的作用是_。(2)乙同學(xué)的方案的裝置中存在一定的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法：_(簡(jiǎn)單敘述做法，不必畫(huà)圖 )?！敬鸢浮?106n 100% 向沉淀中加入蒸餾水至剛好沒(méi)過(guò)沉淀，靜置，待水自然流下后，197m?再重復(fù) 2-3 次反

13、應(yīng)生成的 ca(oh)2微溶于水，會(huì)使沉淀的質(zhì)量變大，且碳酸鈣的相對(duì)分子量小于碳酸鋇，會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)量誤差偏大吸收二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣(或干燥二氧化碳 )在氣體發(fā)生裝置前加一個(gè)經(jīng)過(guò)堿液處理的通入空氣的裝置；在堿石灰裝置后再連接一個(gè)裝有堿石灰的裝置【解析】【分析】i.(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)碳酸鈉的質(zhì)量= 100%，混合物的質(zhì)量為 m g，碳酸鈉的樣品質(zhì)量質(zhì)量可根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量n g 來(lái)求出；根據(jù)沉淀洗滌方法分析；(2)若用氯化鈣的話，反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，會(huì)使沉淀的質(zhì)量變大；ii.(1)根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；(2)反應(yīng)后的裝置中會(huì)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，堿石灰會(huì)吸收外面空氣中的水和二氧

14、化碳?！驹斀狻縤.(1)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)方程式：na2co3 +bacl2=baco3 +2nacl可知：每有106 gna2co3 反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生197 g baco3 沉淀，則反應(yīng)產(chǎn)生n g baco3 沉淀，反應(yīng)的na2co3 質(zhì)量106106ng，所以樣品中23106n g106nx=ng =na co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為197 100%= 100%；197197mg197m甲同學(xué)洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸餾水至剛好沒(méi)過(guò)沉淀，靜置，待水自然流下后，再重復(fù)2-3 次；(2)若用氯化鈣，反應(yīng)生成的 ca(oh)2 微溶于水，會(huì)使沉淀的質(zhì)量變大，且碳酸鈣的相對(duì)分子量小于碳酸鋇，會(huì)

15、導(dǎo)致稱(chēng)量誤差偏大；ii.(1)濃硫酸具有吸水性，盛有濃硫酸的裝置的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣；(2)該方案中沒(méi)有除去裝置中的空氣，空氣中含有二氧化碳會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，另外反應(yīng)后的裝置中也有殘留的二氧化碳?xì)怏w；堿石灰也會(huì)吸收外面空氣中的水和二氧化碳。改進(jìn)方法是在氣體發(fā)生裝置前加一個(gè)經(jīng)過(guò)堿液處理的通入空氣的裝置，在實(shí)驗(yàn)前先通入空氣，排除裝置中空氣中 co2 的干擾，實(shí)驗(yàn)結(jié)束再通入空氣，將反應(yīng)產(chǎn)生的 co2 趕出，全部被堿石灰吸收；在堿石灰裝置后再連接一個(gè)堿石灰裝置，以防吸收空氣中的水和二氧化碳?！军c(diǎn)睛】本題考查了碳酸鈉的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意掌握碳酸鈉的性質(zhì)，明

16、確實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。5 某化學(xué)小組進(jìn)行na2 2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，該小組對(duì)試管c 中紅色褪去的原o因進(jìn)行探究。（1） na2o2 中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型：_；請(qǐng)寫(xiě)出a 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。查閱資料：當(dāng) naoh 溶液 ph13時(shí)，可以使酚酞由紅色褪為無(wú)色； na2o2 與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行： na2o2+ h2 o = naoh + h2o22h2o2= 2h2o + o2（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 na2o2 與水反應(yīng)后的溶液中有h2o2 殘留：取少量b 溶液于試管中，_，證明溶液中有h o 殘留。22（3）結(jié)合資料，該小組

17、同學(xué)針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)： _ ； 溶液中 h2o2 破壞酚酞的結(jié)構(gòu)； naoh 和 h2o2 共同作用結(jié)果。（ 4）該小組同學(xué)測(cè)出 c 中溶液的 ph 為 14，認(rèn)為還不能排除假設(shè)、，于是又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表空白處：實(shí)操作驗(yàn)向少量 h2 o2中滴加 2 滴酚酞，放置一段1時(shí)間，再加入naoh 溶液至現(xiàn)象結(jié)論加入 naoh 后，無(wú)色溶液先變紅，后 _褪色ph=12向少量 naoh溶液（ ph=14）中溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又2滴加 2 滴酚出現(xiàn)紅色，且不褪色酞；再加適量稀鹽酸至溶液ph=12向 na2o2 與水反 后的溶液溶液 ph 大于 13 ， naoh（

18、ph=14）中使 的溶液褪色；ph 在3滴加 2 滴酚 _ 813 ， naoh 和 h2o2 共 ；再加適量同作用使溶液褪色稀 酸至溶液ph=12（5）某同學(xué)按取（4）中述 2 褪色后的溶液，加水稀 至ph=12，沒(méi)有 察到溶液 。 同學(xué)推 2 加 酸后溶液 可能與溫度有關(guān)， 寫(xiě)出理由：_?！敬鸢浮侩x子 、非極性共價(jià) 2na2 222mno2粉末， o + 2h o = 4naoh + o 加入少量生大量氣泡，用 火星的木條 ，木條復(fù)燃溶液中 naoh 度 大， ph13僅 h2o2不能破壞酚 構(gòu)，酚 褪色是h2o2 和 naoh 共同作用 果 (或 假 不正確，假 正確) 溶液先 ，后褪色

19、；加入稀 酸，會(huì)因 生中和反 而放 ，使溶液溫度升高【解析】【 解】（ 1） na2o2 中含有的化學(xué) 型有離子 、非極性共價(jià) ； na2o2 與水反 生成 氧化 和氧氣，化學(xué)方程式 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2（ 2） 明 氧化 的存在，利用其在二氧化 作催化 的條件下 生分解反 ，生成氧氣來(lái)判斷。操作步 是加入少量mno2 粉末， 生大量氣泡，用 火星的木條 ，木條復(fù)燃。（3）當(dāng) naoh 溶液 ph13 ，可以使酚 由 色褪 無(wú)色；所以的假 是溶液中 naoh 度 大， ph13；（4） 1 的 象 明 h2o2 不能破壞酚 構(gòu)，酚 褪色是h2o2 和 naoh

20、共同作用 果；實(shí)驗(yàn) 3 的 明 na2o2 與水反 后的溶液（ ph=1413），所以滴加2 滴酚 先 后褪色；加入 酸使 氧根離子 度減小，又出 色，ph 在 813 ， naoh 和 h2o2 共同作用使溶液褪色，所以最 溶液褪色。（ 5）加水稀 不 ，加 酸后 ，因 加 酸后 生中和反 ，中和反 是放 反 ，體系溫度升高，溶液 色出 。6 酸、 、碳酸 、二氧化硅是常 的物 。 回答下列 。(1)上述 4 種物 中屬于 的是_ (填序號(hào)，下同 )；水溶液能使紫色石蕊溶液 的是_ 。(2)寫(xiě)出 酸的 離方程式_。(3)寫(xiě)出二氧化硅與 氧化 溶液反 的化學(xué)方程式_。(4)碳酸 可治 胃酸(0

21、.2% 0.4%的 酸 ) 多，反 的離子方程式 _。等物 的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成co2 的量，前者 _后者 (填 “ ”、 “ ”或“ ”)。(5)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮縣cl=h+cl-sio2+2naoh=na2sio3+h2ohco3-+h+=h2o+co2=電解2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2【解析】【分析】(1)由金屬陽(yáng)離子 (或銨根離子 )和酸根離子組成的化合物屬于鹽；酸使紫色石蕊溶液變紅；

22、(2)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子；(3)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)；二者都可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合方程式判斷；(5)根據(jù)電解飽和食鹽水的電解原理，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的電解方程式?！驹斀狻?1)鹽酸屬于酸、能使紫色石蕊溶液變紅鐵是單質(zhì)碳酸氫鈉是鹽二氧化硅是氧化物；故答案為：；(2)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，方程式為：hcl=h+cl-，故答案為：hcl=h+cl-；(3)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了硅酸鈉和水

23、，反應(yīng)的離子方程式為：sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故答案為：sio2+2naoh=na2 sio3+h2o；(4)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：hco3-+h+=h2o+co2；碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nahco3+ hcl= nacl+h2o+co，碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2co3+2hcl=2nacl+ho+co2，由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的na2co3 和 nahco3 分別與 hcl 反應(yīng)，產(chǎn)生co2 的物質(zhì)的量之比為： 1: 1；故答案為：hco3-+h+=h2o+co2； =；(5)通

24、電后陰極氫離子放電，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，電解電解反應(yīng)方程式 : 2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2；故答案為：電解2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2。7 活性炭、純堿（ na2 co3）和小蘇打（ nahco3）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：(1)活性炭可用于處理大氣污染物no： c(s) + 2no(g) ?n 2 (g) + co 2 (g) ，已知 no 的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。降低溫度，重新達(dá)到平衡，判斷下列各物理量的變化：（選填“增大”、 “減小 ”或 “不變 ”） v正 _； n2 的體積分?jǐn)?shù) _；平衡常數(shù)k_。(2)

25、將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現(xiàn)象是_；寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _(3)小蘇打既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行解釋。_(4)比較同溫下濃度均為0.01mol/l 的 h2co3、 na2co3、 nahco3、 nh4hco3 四種溶液中 c(co32- ) 的大小關(guān)系為 _（用編號(hào)表示）?！敬鸢浮繙p小增大增大溶液中有白色沉淀生成3224333-的水解，生nh +co +nacl+h o nh cl+nahco 當(dāng) nahco 溶液加入酸時(shí)，促進(jìn)了hco成 co23-的電離，生成碳酸正鹽。；當(dāng)加入堿時(shí)，促進(jìn)了hco【解析】【分析】(1)no 的轉(zhuǎn)化率隨溫度升

26、高而降低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度后平衡向著正向移動(dòng)，反應(yīng)速率減小、氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)和平衡常數(shù)都增大；(2)氨氣極易溶于水，飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳會(huì)析出碳酸氫鈉晶體；(3)碳酸氫鈉在溶液中存在電離平衡hco3- ?h+co32-，水解平衡：hco3 -+h2o?h2co3+oh-；當(dāng)加入酸時(shí)促進(jìn)了hco3-的水解；當(dāng)加入堿時(shí)促進(jìn)了hco3-的電離；(4) h2co3 為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，溶液中2- ）最??； na在c（co32co3溶液中電離出碳酸根離子，碳酸根離子的水解程度較小，其溶液中c（ co32-）最大；nahco3 在溶液中，碳酸氫根離子的水解程

27、度大于其電離程度，溶液中碳酸根離子濃度較??； nh4hco3 溶液中，銨根離子水解溶液呈酸性，抑制了碳酸氫根離子的電離，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)反應(yīng) c(s) + 2no(g) ?n 2 (g) + co2 (g) 中， no 的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說(shuō)明升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向著吸熱的正反應(yīng)進(jìn)行，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增大，則n2 的體積分?jǐn)?shù)增大；因?yàn)榻档蜏囟群蟮獨(dú)夂投趸嫉臐舛仍龃螅?no 的濃度減小，則平衡常數(shù)增大；答案是：減?。辉龃?；增大；(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng)：nh3+co2+nacl+h2o=n

28、h4cl+nahco3；則溶液中會(huì)有白色沉淀生成；答案是：溶液中有白色沉淀生成；nh3+co2+nacl+h2o=nh4cl+nahco3；(3)碳酸氫鈉在溶液中存在電離平衡:hco3-? h+co32- ，水解平衡： hco3-+h2o? h2co3+oh-；當(dāng) nahco3 溶液加入酸時(shí)，減小了 c（ oh-），促進(jìn)了 hco3- 的水解，生成 co2；當(dāng)加入堿時(shí)，減小了 c(h+)，促進(jìn)了 hco3-的電離，抑制了 hco3-的水解，生成了碳酸正鹽；答案是：當(dāng) nahco3 溶液加入酸時(shí)，促進(jìn)了 hco3-的水解，生成 co2 ；當(dāng)加入堿時(shí)，促進(jìn)了hco3-的電離，生成碳酸正鹽；(4)相

29、比較，中銨根離子水解呈酸性，抑制了碳酸氫根離子的電離，c（ co32-）大小為: ；為二元弱酸，c（co32- ）最小； na2co3 在溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子水解程度較小，則其溶液中c（ co32-）最大，所以c（ co32-）的大小關(guān)系為:na2co3 nahco3 nh4hco3 h2co3，即 : ；答案是 : ?！军c(diǎn)睛】碳酸氫鈉在溶液中存在電離平衡: hco3- ?h+co32-，水解平衡： hco3-+h2o?h2co3 +oh-；當(dāng)nahco3 溶液加入酸時(shí)，抑制了電離促進(jìn)了水解，所以nahco3 溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；當(dāng)nahco3 溶液加

30、入堿時(shí)，抑制了水解促進(jìn)了電離，所以nahco3 溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；所以小蘇打既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)。8 疊氮化鈉 ( nan3) 常用作汽車(chē)安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：打開(kāi)裝置d 導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。再加熱裝置a 中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置向裝置 a 中 b 容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210 220，然后通入d 并關(guān)閉旋塞。n2o。冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇 ( 降低 nan3 的溶解度 ) ，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙醚洗滌，晾干。已知： i nan3 是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；ii

31、 nanh2 熔點(diǎn) 210，沸點(diǎn)400，在水溶液中易水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 裝置b中盛放的藥品為_(kāi)。( 2) 步驟中先加熱通氨氣的目的是_ ；步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成nanh2 的化學(xué)方程式為 _；步驟中最適宜的加熱方式為_(kāi)( 填“水浴加熱”，“油浴加熱” ) 。( 3) 生成 nan3的化學(xué)方程式為 _。(4) 圖中儀器 a 用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_。( 5) 步驟中用乙醚洗滌的主要目的是_。(6) 實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中nan32 500 g試樣配成500.00的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將.ml 溶液。取50. 00 ml 溶液置于錐形瓶中，加入-50. 00 ml 0.

32、1010 mol l1( nh4 2368 ml)ce no)溶液。充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋?zhuān)蛉芤褐屑尤霛饬蛩幔稳?- 1424+，消耗溶3 滴鄰菲啰啉指示液，用 0. 0500mol l( nh4 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的ce)fe( so )液體積為 29. 00ml。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為：2( nh4) 2ce( no3) 6+2nan3=4nh4no3+2ce( no3) 3+2nano3+3n2； ce4+fe3+fe2 =ce3；試樣中nan3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _?！敬鸢浮繅A石灰 ( 或氫氧化鈉固體 )排盡裝置中的空氣防止空氣中氧氣等與鈉發(fā)生反應(yīng)2na+2nh32nanh2+h2

33、油浴加熱nanh2+n2onan3+h2o 反應(yīng)過(guò)程中有水生成會(huì)與鈉生成naoh 能腐蝕玻璃nan3 不溶于乙醚，能減少nan3 的溶解損耗；且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥93. 60%【解析】【分析】( 1) 根據(jù)已知： nan3 是易溶于水，故制備過(guò)程不能有水的參與，據(jù)此分析；( 2) 反應(yīng)物鈉與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)，需排除裝置內(nèi)的空氣；氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成nanh2 和氫氣；步驟的溫度為210220，選擇油浴加熱；( 3) nanh2 和n2o 價(jià)態(tài)歸中得到nan3，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；( 4) a 中有可能生成naoh，會(huì)腐蝕玻璃；( 5) 根據(jù)“ nan3 是易溶于水的白色晶體，微溶于乙

34、醇，不溶于乙醚”分析；( 6 根據(jù)方程式和電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻? 1) 已知： nan3 易溶于水，所以在制備過(guò)程不能有水，d 中制備的氨氣含有水蒸氣，用b裝置盛放堿石灰( 或氫氧化鈉固體) 干燥氨氣；( 2) 步驟中先加熱通氨氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入與鈉反應(yīng)；氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成nanh2和氫氣，反應(yīng)為：2na+2nh32nanh2+h2；已知步驟的溫度為210 220，故選擇油浴加熱；( 3) nanh2 和 n2o 生成 nan3 的反應(yīng)為： nanh2+n2onan3+h2o；(4)a中有可能生成naoha用的是鐵質(zhì)而不用玻璃；，會(huì)腐蝕玻璃，故儀器

35、( 5) 由題可知， nan3 不溶于乙醚，能減少nan3 的溶解損耗；且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故用乙醚洗滌產(chǎn)品；( 6)( nh4)2ce( no3)6 的總的物質(zhì)的量n(nh42ce no360 1010mol/l 0050l 0.00505mol，部分與疊氮化鈉反應(yīng)，剩余的)()= .=( nh42364 242標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)已知反應(yīng)：4+fe2+=ce3 +fe3+，參)ce( no )用 ( nh ) fe( so )ce與反應(yīng)的 ( nh4) 2ce( no3) 6 與標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量相等，為：0.0500moll0 0290l 000145mol，故與疊氮化鈉反應(yīng)的

36、(nh4 2ce no36有0.00505mol-/ .= .)()0. 00145mol =0. 0036mol ，根據(jù)反應(yīng)有： nan ( nh )ce( no )，則 2. 500g試樣中疊氮化34236鈉的質(zhì)量為：0.0036mol65g mol500.00ml234g，所以試樣中nan3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為/= .50.00ml2.34g 100%=93. 60%。2.500g【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，對(duì)題干信息的分析理解，明確操作步驟的注意問(wèn)題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力。9 大蘇打（ na2s2o

37、3?5h2 o）、蘇打和小蘇打被稱(chēng)為蘇打三兄弟，它們?cè)谏a(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）工業(yè)上，將碳酸鈉和硫化鈉以物質(zhì)的量1: 2 混合配成溶液，再通入so2 可制取na2s2o3，同時(shí)放出co2 ，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_，硫化鈉溶液在空氣中久置會(huì)出現(xiàn)淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過(guò)氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的電子式為：_。（2） na2s2 o3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定 i2的含量，若滴定溶液呈酸性會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，用離子方程式解釋其原因：_。（3）工業(yè)上常用大蘇打溶液吸收工業(yè)尾氣中的cl2，其氧化產(chǎn)物為 so42- ，試寫(xiě)出其離子方程式： _，用下列一組試劑可以檢測(cè)該反應(yīng)是否已發(fā)生反應(yīng)的有_。

38、a. agno +hno ( 稀 )b. bacl +hclc. 品紅 +h so( 稀 )d. hcl+澄清石灰水33224（ 4）在密閉容器中投入一定量的 na2o2 和 nahco3， 300下充分反應(yīng)，若殘留固體為純凈物，則起始時(shí) n( nahco3)/ n( na2o2) 必須滿(mǎn)足的條件為 _?！敬鸢浮?na2co32na2s 4so23na2s2o3+co2s2o32-+=2h+ s soh2os2o32-+4cl5h2o 2so42-+8cl-10h+b2+ = +22+=【解析】【分析】( 1) 依據(jù)題干可知na2co3 和 na2s 以 1: 2 的物質(zhì)的量之比混合，再通入二

39、氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成 na2s2o3 和二氧化碳，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒書(shū)寫(xiě)方程式；依據(jù)過(guò)氧化鈉結(jié)構(gòu)結(jié)合氧原子、硫原子結(jié)構(gòu)解答；( 2) 酸性環(huán)境下s2o32- 發(fā)生歧化反應(yīng)，消耗的硫代硫酸根鈉偏多，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高；( 3) 工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為so42- ，離子反應(yīng)方程式為： s2 32-+4cl2242-+8cl- +10h+；只要檢驗(yàn)溶液中含有so42- ，即說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)o+5h o=2so生；( 4) na2o2 與足量的nahco3 混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2nahco3na2co3+co2+h2o， 2na2o2+2c

40、o2=2na2 co3+o2，2na2 o2+2h2o=4naoh+o2， co2+2naoh=na2 co3+h2o，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，由此分析解答?！驹斀狻? 1) 依據(jù)題干可知na2co3 和 na2s 以 1: 2 的物質(zhì)的量之比混合，再通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成 na223s o 和二氧化碳，反應(yīng)中 s 元素的化合價(jià)從 - 2 價(jià)升高到 +2 價(jià)， s 的化合價(jià)從 +4 價(jià)降低到 +2 價(jià)，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒反應(yīng)的方程式：2na2232s+na co +4so 3na s o +co ；na s 溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，和氧氣反應(yīng)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性223

41、22質(zhì)相似的物質(zhì) na22；s ，其電子式為( 2) 酸性環(huán)境下 s2- 發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式：s 2- +2h+=s+h2o+so2；2o32o3( 3) 工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為so42- ，離子反應(yīng)方程式為： s2- +4cl2- +8cl- +10h+；向溶液中滴加稀鹽酸酸化，再滴加bacl溶液，有2 o32+5h2o=2so42白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有so42- ，即證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，故答案為b；( 4) na2o2 與足量的nahco3 混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2nahco3na2co3+co2+h2o， 2na2o2+2co2=2na2co3 +o2，2na2 o2+2h2o=4naoh+o2， co2+2naoh=na2 co3+h2o，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，則 n(