中考科學總復習 第35課時 金屬

1、第三篇物質(zhì)科學(二,第35課時金屬,學用P178頁,一、金屬和非金屬 考點1區(qū)別金屬與非金屬b 金屬的普遍特性：固態(tài)(除汞外)，有_，是良好的_，有_，密度和熔點高。 非金屬性質(zhì)：固、液、氣態(tài)，有多種顏色，不具金屬特性，性質(zhì)不一，應用不一,金屬光澤,導電、導熱體,延展性,考點2列舉金屬和非金屬主要性質(zhì)差異(如導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等)；舉例說出常見金屬的性質(zhì)和用途a 常見金屬的主要性質(zhì)和用途 1鐵：純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟。制成各種鐵合金，廣泛用于機械、建筑、醫(yī)療等行業(yè)。 2銅：具有紫紅色金屬光澤，純銅質(zhì)軟、韌性好。常用于制造電線、電纜及導熱器具，還可制成各種銅合金(黃銅、青銅、

2、白銅)。 3鋁：具有銀白色金屬光澤，密度小。常用于制造電線和電纜、鋁箔包裝等；鋁合金外表美觀，輕而堅韌，具有較強的抗腐蝕性能，可作建筑裝飾材料及汽車、飛機、火箭、人造衛(wèi)星的材料,二、金屬活動性順序 考點3比較金屬的活動性順序；概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件；用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象b 1金屬活動性順序： 2金屬活動性的應用 (1)金屬的位置越靠前，在水溶液里就越_，活動性就_,容易失去電子,越強,2)金屬與酸反應時，排在_前面的金屬能置換出酸里的_。 (3)金屬與鹽發(fā)生反應，只有_的金屬才能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na會與鹽溶液中的水發(fā)生置換反應，生成堿和氫氣,

3、氫,氫,活動性強,1(2014寧波)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。下列金屬制品中，主要利用金屬導熱性的是(,D,學用P179頁) 2(2014麗水、衢州)金屬鈷(Co)與鐵的化學性質(zhì)相似，都能與稀鹽酸反應，在化合物中鈷元素常顯2、3價。下列說法正確的是() ACoCl3讀作“氯化亞鈷” BCoCl3中鈷元素的化合價為2價 C金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應 DCoCl2中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為33.3,C,3(2013衢州)聰聰同學為了比較鐵、銅和未知金屬X的活動性大小，設計了如圖所示實驗。 (1)實驗中可以觀察到：金屬絲X表面無明顯現(xiàn)象，鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。寫出有關反應的化學方程式_。

4、 (2)三種金屬的活動性大小由強到弱的順序是_ (未知金屬用X表示,FeCuSO4=CuFeSO4,鐵銅X,解析】由圖示可知：鐵能把銅從其鹽溶液中置換出來，說明鐵的活動性比銅強；X不能把銅從其鹽溶液中置換出來，說明X的活動性比銅弱，所以三者的金屬活動性由強到弱的順序是鐵銅X,三、金屬的防腐 考點4列舉金屬腐蝕條件a 1外因：_等物質(zhì)的相互作用。 2內(nèi)因：_。 考點5列舉防止金屬腐蝕的常用方法a 1_。如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼。 2_。如刷油漆、涂機油、涂搪瓷、電鍍、烤藍等,水分、氧氣,金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),表面覆蓋保護膜,四、廢棄金屬對環(huán)境的影響 考點6知道廢棄

5、金屬對環(huán)境的影響、知道回收廢棄金屬的意義a 由于垃圾填埋處理后，金屬不會自行分解；并且鉛、鎘等金屬被腐蝕后，會形成溶于水的有毒的金屬離子，污染土壤和地下水源。因此廢棄金屬將對環(huán)境造成嚴重的污染，大部分金屬應通過回收使其循環(huán)再利用,五、金屬材料的發(fā)展 考點7知道合金的概念a 合金：一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。 考點8知道改善金屬材料性能的主要方法a 改善金屬材料性能的主要方法：_ _,改變金屬的內(nèi)部結(jié),構(gòu)和外部條件,4(2014杭州)某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產(chǎn)品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產(chǎn)品上的應

6、用和回收過程，下列說法錯誤的是() A集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化 B回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅 C回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸 D回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應,D,5(佛山中考)鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是() A B C D 【解析】要想證明鐵生銹時，氧氣一定參加了反應，就要進行鐵在氧氣和水共同作用下的反應實驗和鐵在只有水，沒有氧氣下的實驗，所以正確,A,6(2014溫州)鐵的使用非常廣泛，但較容易銹蝕。 (1)工業(yè)上煉鐵的主要反應原理是： 3COFe2O3=2Fe3CO2，該反應中一氧化碳(CO)會奪取氧化鐵(Fe2O3)中的氧

7、，這說明一氧化碳具有_性。 (2)根據(jù)如圖所示實驗現(xiàn)象，可以得出鐵生銹的條件之一是_,高溫,還原,水,學用P180) 高頻點1金屬與酸反應 例1 (淮安中考)將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。 (1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式_，該反應的基本類型為_反應,2)對于該圖像的理解，下列說法正確的是_(填序號)。 A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余 反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余 反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等 反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等 【答案】(1)ZnH2SO4=Z

8、nSO4H2置換 (2,解析】(1)鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應由一種單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應。 (2)由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中充分反應”進行分析： 鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應的時間短，正確； 由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應完；ZnH2SO4=ZnSO4H2，F(xiàn)eH2SO4=FeSO4H2，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應，則鐵有剩余；故錯誤,置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應完；故正確； 根據(jù)化學方程式FeH2SO4=FeSO4H

9、2，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤； 因為“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中充分反應”，但反應物的總質(zhì)量不相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液的質(zhì)量反應前的總質(zhì)量氣體的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，故所得溶液質(zhì)量不相等；不正確,1當?shù)荣|(zhì)量的A、B兩種活潑金屬(化合價均為2價)與足量稀鹽酸反應時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的函數(shù)關系如圖所示，試回答： (1)比較A、B兩種金屬的活動性大小_。 (2)比較A、B兩種金屬的相對原

10、子質(zhì)量大小_。 (3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B兩種金屬可能是_,AB,AB,Zn和Fe,解析】(1)金屬的活動性越強，與酸反應生成氫氣的速率越大，在坐標中的斜線越陡，據(jù)圖可以看出，A的斜線比B陡，故A的活動性強于B；(2)金屬與足量的酸反應時，當金屬在生成物中的化合價相同時通常金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，據(jù)圖可以看出A產(chǎn)生的氫氣少，B產(chǎn)生的氫氣多，故A的相對原子質(zhì)量大于B的；(3)根據(jù)(1)(2)小題，可知A為Zn，B為Fe,高頻點2金屬活動性順序的應用 例2(2014菏澤)僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是() AZn、Ag、

11、CuSO4溶液 BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 【答案】C,解析】A.鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動性比銅強；銀和CuSO4溶液不反應，證明銅比銀的活動性強?？梢宰C明三種金屬的活動性強弱，此方案可行。 B銅與ZnSO4溶液不反應，證明鋅的活動性比銅強；銅與AgNO3溶液能反應，證明銅比銀的活動性強，可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行。 C試劑中沒有銅的單質(zhì)或銅的鹽溶液，無法比較金屬與銅的活潑性的大小，此方案不可行。 D鋅能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應，證明鋅比銅活潑；銅能與

12、硝酸銀反應說明了銅比銀活潑?？梢宰C明三種金屬的活動性強弱，此方案可行,2(2014濟寧) “電子垃圾”中含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴重污染環(huán)境且造成金屬資源浪費。社會實踐小組為回收這些金屬，設計了以下操作步驟： 分拆、灼燒：把廢棄電子產(chǎn)品分拆后灼燒，將部分金屬轉(zhuǎn)化為氧化物； 酸洗：用硝酸溶解灼燒得到的混合物，過濾，收集殘渣中的金； 回收：利用合適的金屬提煉出濾液中的銅和銀。 為達到分別提煉金屬銅、銀的目的，下列方案合理的是(,B,A用金屬鐵同時提煉出銅和銀 B先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅 C用金屬鐵提煉出金屬銅 D用金屬銅提煉出金屬銀 【解析】要分別提煉金屬銅、銀，故

13、A說法錯誤；B金屬活動性順序中由強到弱依次為鐵銅銀，故B正確；C只得到銅，不能得到銀，說法錯誤；D只得到銀，不能得到銅，說法錯誤；故選B,高頻點3金屬腐蝕條件的研究 例3(2014重慶)“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結(jié)論不正確的是() A對比可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加 B對比可以說明鐵生銹一定要有水參加 C對比可以說明鐵生銹一定要有水參加 D對比可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加,答案】B 【解析】A.對比一個有氧氣，一個沒氧氣，探究氧氣的作用；B.對比一個有水沒氧氣，一個沒水有氧氣，兩個不同因素，不能得出生銹一定要有水參加的結(jié)論；C.對比只有

14、水是不同因素，所以可以得出鐵生銹一定要有水參加的結(jié)論；總和A、C可以得出鐵生銹必需水和氧氣，D合理,3(2013佛山)分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管內(nèi)為紅墨水(開始時兩端液面水平)，如圖所示，放置一段時間后，以下說法錯誤的是() A植物油用于隔絕氧氣和水 B兩支試管中鐵片均被腐蝕 CU型玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾?DU型玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?【解析】試管中只有b中鐵片被銹蝕，因為a中的植物油把鐵片與水和氧氣隔開，不容易生銹,BC,學用P181頁) 【提醒】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬

15、能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析有關的問題。 例4(2014濰坊)某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關系(如圖所示)。下列說法不正確的是(,Aab間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2、Ag、Cu2 Bcd間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2、Cu2 C當參加反應的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2 D當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)相等 【答案】D,解析】根據(jù)金屬活動性順序可知：鋅可先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅；然后再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅。A.ab間發(fā)

16、生的反應為鋅與硝酸銀的反應，b應為恰好完全反應。所以該段圖像對應的溶液中金屬離子為Zn2、Ag、Cu2，此項正確。B.cd間表示鋅與硝酸銅反應，銀離子已在b點完全反應，所以溶液中金屬離子為Zn2、Cu2，此項正確。C.在d點銅離子完全參與反應，所以當參加反應的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2，此項正確。D.根據(jù)鋅與硝酸銀溶液反應的化學方程式可知：參加反應的鋅的質(zhì)量小于生成銀的質(zhì)量。即隨著鋅的反應，溶液的質(zhì)量逐漸減小。當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量沒有變化，但由于溶液質(zhì)量的減小，所以溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)會隨著參加反應的鋅的質(zhì)量的增大而增大

17、，此項不正確。所以應選D項,提醒】本題為跨學科的綜合題，利用化學知識分析溶液質(zhì)量的變化后，使用物理學知識對重物所受浮力進行計算，綜合使用各學科知識完成解答。 例5(2014荊州)如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤讀數(shù)F1，再向燒杯中加入適量的銅粉，充分攪拌并配制足夠的時間后，溶液體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2。已知重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反應，對于F1和F2的相對大小，下列說法正確的是() A無法判斷 BF1F2 CF1F2 DF1F2,答案】B 【解析】根據(jù)“彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤讀數(shù)F1。再向燒杯中加入適量的銅粉，

18、充分攪拌并配制足夠的時間后，溶液體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2”，可知銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為： Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，則可推測溶液質(zhì)量減小，溶液體積不變而質(zhì)量減小，則溶液密度減小，溶液密度的減小使重物所受浮力減小，浮力的減小而使彈簧秤的讀數(shù)增大,例6(2014杭州)小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下： (1)分析實驗數(shù)據(jù)

19、得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有_、_,某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表,2)可以通過比較_實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢。 (3)過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。_。 【答案】(1)鹽酸溶液濃度反應時溶液溫度 (2)反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積(或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積) (3)溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響,解析】(1)(2)可以通過比較相同溫度、時間內(nèi)，不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應的快慢；通過比較相同的鹽酸濃度、時間內(nèi)，在不同的溫度下產(chǎn)生的氣體

20、體積來確定金屬和酸反應的快慢； (3)金屬鋅和鹽酸反應放出熱量，反應開始的一段時間，鹽酸濃度在降低，但反應溫度在上升，所以溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響,1(2013瀘州)下列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是(,B,2(2014溫州)現(xiàn)有鉻、銅和銀三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面沒有明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動性順序由強到弱排列的是() A鉻銅銀 B銅鉻銀 C鉻銀銅 D銀鉻銅,A,3(2014湖州)某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員制作了如圖的“吸金球”?！拔鹎颉笔茄b入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋。把“吸

21、金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金。據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是() A活性炭(C) B磁石(主要成分是Fe3O4) C鐵屑(Fe) D膽礬(CuSO45H2O,C,第3題圖,4(2014紹興)下列圖像不能正確反映對應變化關系的是(,A,第4題圖,A在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉 B向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 C常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體 D向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液,學用P182頁) 5(2013煙臺)某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢

22、液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關說法正確的是() A濾出的固體中一定含有銀，也可能含有銅 B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 C濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀 D濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅,AC,解析】由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸亞鐵。向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有硝酸銀。濾出的固體中一定有銀。濾液中一定有硝酸亞鐵。由以上分析可知：A.濾出的固體中一定含有銀，可能有銅。A正確；B.濾出的固體中一定含有銀，可能含

23、有銅和鐵，B錯誤；C.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，C正確；D.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，D錯誤,6(溫州中考)鉻是人體必需的微量元素之一，最近由于毒膠囊事件，引發(fā)人們對鉻的關注。 (1)金屬鉻呈銀白色，難溶于水，在空氣中不易被氧化、耐腐蝕，在金屬防銹上應用廣泛。根據(jù)上述信息，寫出金屬鉻的一種物理性質(zhì)：_,第6題圖,銀白色(或難溶于水,2)含鉻物質(zhì)的毒性與鉻元素(Cr)的化合價有關。已知CrCl3中氯元素的化合價為1，則CrCl3中鉻元素的化合價為_。 (3)如圖表示人體生理機能與必需元素含量的關系。若長期攝入鉻超標的食品和飲用水，會導致人體生理機能從最佳區(qū)向_區(qū)移動，從而

24、影響健康,3價,毒性(或致死,7(2014湖州)為了比較甲、乙兩 種金屬的活動性強弱和相對原子質(zhì) 量大小，小吳設計了一套實驗裝置 (如圖)。他取兩種金屬(表面積相 同)各m克，分別加入足量的稀硫酸 (相同質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù))進行反應。 在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積，實驗記錄如下表,1)由實驗結(jié)果可知：金屬活動性較強的是_。 (2)為使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，小吳開始收集氣體的時間點應該是_。 A導管口一有氣泡冒出時 B冒出氣泡連續(xù)且均勻時 C檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時 (3)根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道_。 A參加反應的硫酸質(zhì)量 B生成物中金屬元素的化合價,乙,A,B,8(2013寧波)在實驗課中，各小組做了如下實驗： 實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中。小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵應該可以從中提取出鐵和銅。經(jīng)思考后，他設計了如圖所示的實驗，并設法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同,則：固體C是_，操作的名稱是_，實驗中所加的過量金屬粉末是_。 【解析】固體C能被磁鐵所吸引，應是鐵。由于金屬活動性是鋅鐵銅，當加入過量的鋅粉時，過量鋅粉與硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合溶液反應后，將溶液