2006春季學期中段化學試題

1、20062007年度秋季學期中段考試高二化學試題本份試題分I、II卷共150分，考試時間120分鐘可能用到的相對原子質量: H-1 C-12 O-16第I卷68分一、單項選擇題（共12小題，每小題3分共36分）1一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)2已知450時，反應H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測在450時，反應2HI(g) H2(g)I

2、2(g)的化學平衡常數為A50 B0.02 C100 D無法確定3.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-142.9kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-571.6kJmol1 C. 2H2O22H2O ； H-571.6kJmol1 D. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） ； H-285.8kJmol14、對于反應：A+BC下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是A、增加A的物質的量 B、升高體系的溫度 C、增加體系的壓強 D、減少C的物質的量濃度5、在下列

3、平衡2CrO42（黃色）+2HCrO72(橙紅色)+H2O中，溶液顏色介于黃和橙紅色之間，今欲使溶液的橙紅色加深，則要在溶液中加入 、H+ B、OH C、K+ D、H2O6、一定條件下向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)達平衡后改變下列條件，SO3氣體的平衡濃度不改變的是A、保持溫度和容器的體積不變，充入1molSO2(g) B、保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)C、保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)D、保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)7同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反

4、應，下列各熱化學方程式中H的值最小的是（ ）A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H48、已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）A. 一定大于92.0

5、kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定9下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是 （ ）燃燒時發(fā)生氧化反應 充分燃燒的產物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源 燃燒時放出大量的熱A B C D10下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是( ) A氫氣在氧氣中燃燒 B氫氣與氯氣化合C中和反應 D焦炭在高溫下與水蒸氣反應11. “可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫的條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是A、“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B、“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

6、C、“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D、“可燃冰”的主要成分是甲烷12.4、在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡時測得CO2為 0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后，CO2的物質的量為 A、0.6mol B、1mol C、大于0.6mol D、大于1mol二、不定項選擇（每小題有12個正確答案，共8個小題40分）13、在一密閉容器中充入一定量的H2和N2發(fā)生反應N2+3H22NH3，經測定3秒末的氫氣的反應速率為0.3molL1S1，則6秒末NH3的濃度為A1.2mol/L B大于1.2mol/LC小

7、于1.2mol/LD不能確定14、有如下反應：mA(g)nB(g)，當加壓后，反應速率如圖所示，推斷系數m和n的關系是（ ）AmnBmnCmnD無法確定15、一定條件下，可逆反應N2 +3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是A、加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數相等B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數等于V逆 增大的倍數C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數大于V逆 減小的倍數D、增大氮氣的濃度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數大于V逆 增大倍數16、在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變

8、，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A物質A的轉化率小了 B平衡向正反應方向移動了C物質B的質量分數減小了Dba17、我們把拆開1摩爾共價鍵所吸收的能量或生成1摩爾共價鍵所放出的能量叫鍵能，已知ClCl的鍵能為247kJ/mol。下列關于鍵能的敘述正確的是（）A要拆開1 mol ClCl鍵需吸收247kJ能量B要形成1 mol ClCl鍵需吸收247kJ能量C要拆開1 mol ClCl鍵需放出247kJ能量D要形成1 mol ClCl鍵需放出247kJ能量18、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, H1H2的是 ( )A 2H2(氣)+O2(氣)2H2O(氣)

9、H1 2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液) H2B S(氣)+O2(氣)SO2(氣) H1 S(固)+O2(氣)SO2(氣) H2C C(固)1/2O2 (氣)CO(氣) H1 C(固)O2 (氣)CO2(氣) H2D H2(氣)+Cl2(氣)2HCl(氣) H1 1/2H2(氣) +1/2Cl2(氣)HCl(氣) H219、在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol1120、已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C（石墨）+O2(g) CO2

10、(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金剛石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1據此判斷，下列說法正確的是 （ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 20062007年度秋季學期中段考試高二化學試題班級_座號_姓名_題 號一 二 三四五 總 分得 分一、 二答題卡（112題每小題3分，1320題每小題4分，共68分）題號1234567

11、8910答案題號11121314151617181920答案第II卷 共82分三、填空題21、（1）(8分)化學反應過程中都伴隨著能量變化，反應熱是指化學反應過程中所_或_的熱量。符號：_,單位:_;反應熱的來源,主要是舊化學鍵的_和新化學鍵的_所發(fā)生的能量變化.一個反應是放熱還是吸熱決定于_和_的高低。 （2）（7分）在250C、101KPa時，_mol_物質_燃燒生成_的化合物時所放出的熱量,叫做該反應的燃燒熱；在250C、101KPa時，1克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ，則能表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_22、（8分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、

12、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，由圖中數據分析：該反應的化學方程式可表示為 反應開始至2分鐘末，X的反應速率為： 該反應是由 開始反應的（正、逆或正逆同時）23、（7分）在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。寫出反應的化學方程式： 。再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現象 ，平衡向 反應方向移動，KSCN濃度會 。在燒杯中加入KC1固體，顏色 ，平衡 移動。24、（10分）在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x

13、、y、x之間的關系是 。已知C是氣體，且x+yz，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向 方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為 。加熱后C的百分含量減少，則正反應是 反應（選填“吸熱”、“放熱”）25、(10分)在密閉容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) Hz （2）逆向，固態(tài)或液態(tài) （3） 固態(tài)或液態(tài) （4） 放熱25、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）減?。?）不變26（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量