高中化學常用計算公式

1、.1. 有關物質的量（mol）的計算公式（1）物質的量（mol） 即n=；M數(shù)值上等于該物質的相對分子（或原子）質量（2）物質的量（mol）= 即n= NA為常數(shù)6.021023，應謹記（3）氣體物質的量（mol） 即n= Vm為常數(shù)22.4Lmol-1，應謹記（4）溶質的物質的量（mol）物質的量濃度（mol/L）溶液體積（L）即nB=CBVaq（5）物質的量（mol）= 即n= 2. 有關溶液的計算公式（1）基本公式 溶液密度（g/mL） 即 =溶質的質量分數(shù)=100% 即w=100% 物質的量濃度（mol/L） 即CB=（2）溶質的質量分數(shù)、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系： 溶質

2、的質量分數(shù)物質的量濃度 即CB= 單位：g/ml（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）： 原則：稀釋或濃縮前后溶質的質量或物質的量不變！ 濃溶液的質量濃溶液溶質的質量分數(shù)稀溶液的質量稀溶液溶質的質量分數(shù) 即 濃溶液的體積濃溶液物質的量濃度稀溶液的體積稀溶液物質的量濃度 即c（濃）V（濃）c（?。￢（稀）（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）（5）物料守恒：電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性的原子總是守恒的。 3. 有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）（1）基本公式： （2）相同溫度下，溶解

3、度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（w%）的關系： （3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算： （4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：=說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：（混）注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0，）的混合氣體。 （3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：D= 則5. 有關阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的重要推論

4、（說明：該定律及推論只適用于氣體。氣體可以是不同氣體間比較，也可以是同一氣體的比較，即氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體。）前提請記住公式：PV=nRT= = =（1）同溫、同壓下，同體積的氣體，其質量(m)之比等于其相對分子質量(M)之比，等于其密度()之比，即： （2）同溫、同壓下，氣體的體積(V)之比等于其物質的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比，即：（3）同溫、同壓下，同質量的不同氣體的體積(V)之比與其密度()成反比，即：（4）同溫下，同體積氣體的壓強(p)之比等于其物質的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比，即：6. 氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目=發(fā)生變價元素的原子個數(shù)7

5、. 摩爾質量（M）=NA每個該物質分子的質量（m0）； 原子的相對原子質量=8. 有關物質結構，元素周期律的計算公式（1）原子核電荷數(shù)、核內質子數(shù)及核外電子數(shù)的關系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)核內質子數(shù)原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)質子數(shù)所帶的電荷數(shù) 陽離子：核外電子數(shù)質子數(shù)所帶的電荷數(shù)（2）質量數(shù)（A）、質子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關系 （3）元素化合價與元素在周期表中的位置關系對于非金屬元素：最高正價最低負價8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1；氧和氟無正價）。主族元素的最高價主族序數(shù)主族元素原子的最外層電子數(shù)。9. 化學反應速率的計算公式（1）某物質X的化學反應速率： 即=（2）對于下

6、列反應 有或10. 化學平衡計算公式 對于可逆反應：（1）各物質的變化量之比方程式中相應系數(shù)比 （2）反應物的平衡量起始量消耗量 生成物的平衡量起始量增加量表示為：（下列表達的單位若反應過程中體積不變，也可以用濃度代入計算）起始量（mol）abcd變化量（mol）mxnxpxqx平衡量（mol）(反應正向進行)(反應逆向進行)（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉化率（%） 說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。 （注意事項見上面第5點。）恒溫、恒

7、容時：，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。（5）混合氣體的密度（6）混合氣體的平均相對分子質量的計算。其中M（A）、M（B）分別是氣體A、B的相對分子質量；a%、b%分別是氣體A、B的體積（或摩爾）分數(shù)。 11、溶液的pH值計算公式（1） 若，則； 若，則注意：為溶液中H+的總濃度（2）任何水溶液中，由水電離產生的與總是相等的，即： （3）任何水溶液中，水的離子積KW= 注意：指溶液中H+的總濃度和OH-的總濃度的乘積常溫（

8、或25）時： （4）n元強酸溶液中；n元強堿溶液中 12、烴的分子式的確定方法（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n相對分子質量，求得分子式。注意技巧：原子個數(shù)之比若不能簡單處理成最簡整數(shù)時，應用較小數(shù)作為除數(shù)，將一項變?yōu)?，若另一項還不是整數(shù)時，再同時擴大一定的倍數(shù)，即可找出最簡式。當最簡式中H已飽和，則有機物的最簡式即為分子式。（2）商余法： 知相對分子質量，M則 商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。注意： 一個C原子的質量12個H原子的質量； 一個O原子的質量16個H原子的質量=一個CH4的質量知耗氧量A，則 分子式為（CH2）x注意：一個C耗氧的量4個H耗氧的量；若

9、增加一個氧則增加2個H或增加0.5個C，即分子式也可以為：（CH2）x（CO2）a（H2O）b知電子總數(shù)B，則 分子式為（CH2）aHb注意：一個C電子的數(shù)目6個H電子的數(shù)目； 一個O電子的數(shù)目1個C H2 電子的數(shù)目13、依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法 ，所得的商為x，余數(shù)為y。（注意：1個原子團的式量1個O原子的相對原子質量16） 14、有關多步反應的計算有關公式：物質純度=原料利用率（或轉化率）= 產率=說明：多步計算需把各步反應方程式逐一列出，然后根據(jù)各物質之間的物質的量關系一步計算即可；生產過程中各步的轉化率、產率可累積到原料或產物上；原料或中間產物中某元素的損失率可轉化為原料的損失率；原料損失率、中間產物的利用率、產率、轉化率、損失率、吸收率等也可按一定方式轉化為原料的利用率。貼心小提示：高考中有關NA的考查：若只給體積數(shù)，必看二條件：“標況”、“氣體”若給出溶液的濃度和體積，必思考二問題：“強電解質還是弱電解質？”、“是鹽類的水解嗎？”另外，應記住以下幾點：a、各類晶體的構成微粒是什么