人教版九年級上冊化學(xué)化學(xué)方程式及知識點匯總

1、九年級上冊化學(xué)方程式總結(jié) 化 學(xué) 反 應(yīng)化 學(xué) 方 程 式反應(yīng)現(xiàn)象1反應(yīng)現(xiàn)象2類型1紅磷在空氣中燃燒4 P + 5 O2 點燃 2 P2O5紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙化合反應(yīng) 2硫在空氣中燃燒S + O2 點燃 SO2硫在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰，有刺激性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味的氣體。3碳在空氣中燃燒（充分）C + O2 點燃 CO2碳在空氣中燃燒發(fā)紅，放熱碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光,沒有火焰 在空氣中發(fā)出紅光4鐵在氧氣中燃燒3 Fe + 2 O2 點燃 Fe3O4鐵在空氣中不能燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射；生成黑色固體；放出大量的熱5鎂在空氣中燃燒2 Mg + O

2、2 點燃 2 MgO發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白煙，放出大量的熱6氫氣在空氣中燃燒2 H2 + O2點燃2 H2O氫氣在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰；氫氣在氧氣中燃燒與空氣中相同7鋁在空氣中反應(yīng)4 Al + 3 O2 =2 Al2O3鋁在空氣中不能燃燒，但與氧氣能反應(yīng)在純氧中可燃，現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體（Al2O3）8碳在空氣中不充分燃燒2 C + O2 ( 不足 ) 點燃2 CO在空氣中保持紅熱發(fā)出白光并且發(fā)熱，碳消失，生成無色無味的氣體，將它導(dǎo)出，發(fā)現(xiàn)可以燃燒，生成無色無味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁9一氧化碳在空氣中燃燒2 CO + O2點

3、燃 2 CO2一氧化碳在空氣中燃燒藍(lán)色火焰在氧氣中燃燒與空氣中相同。10生石灰化成熟石灰CaO+H2O =Ca(OH)2放出大量的熱，有白色沉淀（氫氧化鈣）生成11二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO3水變酸性,生成碳酸,顏色沒變化,基本上沒什么現(xiàn)象,就是冒氣泡,應(yīng)用于常喝的汽水12過氧化氫分解制氧氣2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2產(chǎn)生大量的氣泡，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃分解反應(yīng)13實驗室用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2高錳酸鉀制造氧氣是最容易控制并且最安全的。產(chǎn)生大量的氣泡，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃14水通電分解2 H2O通電2

4、 H2+ O2正極氧氣，負(fù)極氫氣15氧化汞受熱分解2 HgO 2 Hg + O2生成流體狀汞呈圓珠狀，空氣中極易揮發(fā)成汞蒸氣，并釋放氧氣16氯酸鉀分解制氧氣2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2用集氣法收集氧氣，發(fā)現(xiàn)集氣瓶中的水被排出，原因是：氧氣很難溶于水把帶有火星的木條深入集氣瓶中，觀察到木條復(fù)燃17用石灰石燒生石灰CaCO3高溫 CaO + CO2這個反應(yīng)很容易讓同學(xué)們忽略，但是考得多，你說不記嗎？18碳酸易分解H2CO3= CO2 + H2O產(chǎn)生氣泡 如果滴了紫色石蕊指示劑的話 溶液從紅色變成紫色19氫氣還原氧化銅H2 + CuOCu + H2O黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物

5、質(zhì)，同時試管口有水滴生成置換反應(yīng)20碳還原氧化銅C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2取氧化銅和研好的木炭粉，按其質(zhì)量10：1的比放在研缽中充分研磨，使之混合均勻，裝入硬質(zhì)試管并鋪開（如圖），再用酒精噴燈（或大火焰酒精燈）加熱數(shù)分鐘后，即可看到石灰水變渾濁，而原來的黑色粉末混合物基本變?yōu)榧t色21碳還原氧化鐵3 C + 2 Fe2O3 高溫 4 Fe + 3 CO2 如果把生成的氣體通入澄清石灰水，則會出現(xiàn)混濁紅棕色固體逐漸減少22鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu鐵溶解，有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，23實驗室制氫氣Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2

6、金屬較快溶解,并放出氣體24鎂和硫酸反應(yīng)Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2有氣泡產(chǎn)生溶液顏色不變25鋅和鹽酸反應(yīng)Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2金屬較快溶解,并放出氣體26鎂和鹽酸反應(yīng)Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2發(fā)生劇烈反應(yīng)，白色固體溶解，在固體表面生成大量氣泡得到無色溶液27鐵和鹽酸反應(yīng)Fe + 2 HCl=FeCl2 + H2金屬逐漸溶解 產(chǎn)生少量氣體溶液由無色變?yōu)闇\綠色28鐵和硫酸反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2金屬逐漸溶解 產(chǎn)生少量氣體溶液由無色變?yōu)闇\綠色29鋁和硫酸銅反應(yīng)2 A l + 3 CuSO4 = Al2（SO4）3

7、 + 3Cu藍(lán)色的硫酸銅溶液會變色成為無色的硫酸鋁30銅和硝酸銀反應(yīng)Cu + 2 AgNO3 = Cu（NO4）2 + 2 Ag銅表面有著一層銀白色固體溶液由無色漸漸變?yōu)樗{(lán)色31實驗室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O白色固體減少生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體特殊類型32一氧化碳還原氧化銅CO +CuO加熱Cu + CO2黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁33二氧化碳和石灰水反應(yīng)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O澄清石灰水變渾濁繼續(xù)通入后渾濁消失溶液重新變?yōu)槌吻?4甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O發(fā)出藍(lán)色火

8、焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體在上面加一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧35酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3 O2點燃2 CO2 + 3 H2O產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰集氣瓶的內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并能使澄清的石灰水變渾濁的氣體36一氧化碳還原三氧化二鐵3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2玻璃管A中的現(xiàn)象：紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏獴中的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁九年級化學(xué)上冊知識點1.化學(xué)是在分子、原子的基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)；原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。2.物理變化和化

9、學(xué)變化的判斷依據(jù)：是否有新物質(zhì)生成。有是化學(xué)變化，無是物理變化3.蠟燭火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心），溫度最高的是外焰。4.蠟燭燃燒產(chǎn)物：二氧化碳和水 產(chǎn)物的檢驗方法：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）；水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）5.蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的蠟燭蒸氣。6.可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙7.能間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）8.不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗9.加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3。 10.托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（

10、如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿(如：小燒杯)中稱量。 11.左右盤放對的時候：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)；若左右盤放顛倒了：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù)12.玻璃棒的用途：溶解攪拌加速溶解、過濾引流、蒸發(fā)時攪拌防止液體飛濺13.嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明時液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。14.法國科學(xué)家拉瓦錫最早明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。15.純凈物：由一種物質(zhì)組成的，混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。16.空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

11、二氧化碳不屬于空氣污染指數(shù)項目。17.環(huán)境問題：溫室效應(yīng)：二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。18.氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，是無色無味的氣體；密度略大于空氣；（可用向上排空法）氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），19.降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。20.氮氣做冷凍劑、保護(hù)氣、超導(dǎo)材料雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。21.若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸；若不慎將堿液滴到皮膚上，用較多的

12、水沖洗，然后涂上硼酸溶液。22.測定空氣中氧氣含量的實驗原理：4P+5O22P2O5現(xiàn)象： 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實驗結(jié)論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。23空氣的成分，空氣成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%24.化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

13、叫做分解反應(yīng)。 化合反應(yīng)的特點是“多變一”，分解反應(yīng)的特點是“一變多”。26.加熱高錳酸鉀制取氧氣 反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟： 查 裝 定 點 收 移 熄驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。27.分解過氧化氫溶液制取氧氣 2H2O22H2O+O2 28.加熱氯酸鉀制取氧氣 2KClO32KCl

14、+3O229.在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。30.實驗室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣（分離液態(tài)空氣法：利用液氮和液氧的沸點不同）屬于物理變化。31.水的電解實驗 正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。 化學(xué)方程式：2H2O2H2+O2 正氧負(fù)氫，正一負(fù)二 質(zhì)量比 8 ： 132.分子的基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很??； 在不停地運動 分子間存在間隔。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。 33.分子是保持物

15、質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子34.原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子35.水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物36.常用的吸附劑：活性炭（有吸附性：物理性質(zhì)）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。37.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水38.硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 39.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 40.凈化效果最好的是蒸餾；消毒屬于化學(xué)變化，其他凈水方法屬于

16、物理變化41.海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是 O 。 42.既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO43.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又包括質(zhì)子和中子在原子中：原子序數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)44.元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。45.地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；46.生物細(xì)胞中含量最高的元素：O；47.空氣中前二位的元素：N、O48.元素符號的含義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表

17、示氧元素；表示一個氧原子。49.原子個數(shù)的表示法：在元素符號前面加系數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；元素周期表中每一方格提供的信息：50.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。51.陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，帶正電 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，帶負(fù)電52.化學(xué)式含義：A表示物質(zhì)；B表示物質(zhì)的組成；C表示物質(zhì)的一個分子；D表示物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成。53.分子個數(shù)的表示法：在化學(xué)式前加系數(shù)。如：表示3個二氧化碳分子：3CO2

18、；54.氫鉀鈉銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鋁三硅四氧負(fù)二，銅一二、鐵二三，硫二氯一是負(fù)價 55.原子團(tuán)順口溜：負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根 只有銨根是正一56.原子團(tuán)：硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4銨根：NH457.必須背熟的離子符號： K Ca2 Na Mg2Zn2Al3 Fe3 （鐵離子） Fe2（亞鐵離子）AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32NO3 OH等58.在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量均保持不變（ “反應(yīng)前后五不變”）。59.以客觀事實為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律60. 吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)；吸附能力

19、更強(qiáng)的是活性炭。，。61.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。62. 金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)63.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；可燃性；C + O2 點燃 CO2（氧氣充足）2 C + O2 點燃2 CO（氧氣不充足）還原性；C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 64.實驗室制取二氧化碳的方法 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁

20、，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳65.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO + CO2 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 66.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸（2）與水反應(yīng)生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 = H2O+ CO2變紅的紫色石蕊又變回紫色（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO267.滅火：既利用其物理性