氨與氧氣反應ppt課件

1、3、氨與氧氣反應,四）氨的用途,2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2,8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2,了解,練習、某同學用下圖所示裝置作氨催化實驗， 向濃氨水中緩緩通入空氣，并同時將紅熱 螺旋狀鉑伸入瓶中接近氨水液面，回答以 下問題：（1）氨催化氧化的化學方程式 （2）若在反應過程中鉑絲繼續(xù)保持紅熱， 說明該反應屬 熱反應（填“吸”或“放”） （3）若在實驗過程中看到瓶內(nèi)有白煙生成，試用化學方程式 表示出產(chǎn)生白煙全過程的變化為,放,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NH3+HNO3=NH4NO3,二、銨鹽,由NH4+和酸根離子組成的化合物

2、叫銨鹽。 銨鹽都是晶體，為離子化合物,一）物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水，溶于水時水溫降低,1、不穩(wěn)定性：受熱易分解 實驗1-4,所含化學鍵：離子鍵、共價鍵、配位鍵,二）化學性質(zhì),NH3 + HCl = NH4Cl,注意：NH4Cl受熱分解，產(chǎn)生的氣體冷卻又生成NH4Cl,這個過程不是升華,注意：不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣,了 解,練習1、 舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過制成的，可以防火，其原因是,2、0.5mol NH4NO3 在一定條件下可分解成0.2mol HNO3和16.2g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是（ ） A、NO B、N2O C、N2O3 D、N2,D,3、

3、150時，(NH4)2CO3分解產(chǎn)生的混和氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的（ ） A、12倍 B、18倍 C、24倍 D、48倍,A,4、一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為： NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù) 之比為（ ） A、53 B、54 C、11 D、35,A,2、與堿反應 實驗1-5,注意： 銨鹽與強堿反應的離子方程式的書寫,濃溶液 不加熱 NH4+OH - = NH3 +H2O,稀溶液 不加熱 NH4+OH - = NH3 H2O,生成氨氣,固態(tài)反應 無離子方程式,原理：利用與堿的反應檢驗NH4+離子的存在,討論（13頁） NH4+

4、的檢驗,操作：向樣品中加入堿溶液，加熱，若放出的氣體能使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍，證明含NH4,思考：氨態(tài)氮肥為銨鹽，在貯存或施用氨態(tài)氮肥時應注意什么,討論（13頁） NH3的制法,1、工業(yè)制法,2、實驗室制法,反應原理,實驗室常用氨鹽與堿反應制氨氣,注意：堿一般不用NaOH，因為其對玻璃有較強的腐蝕作用,制取裝置,與制O2裝置相似,收集方法,向下排氣法,驗滿方法,用潤濕的紅色石蕊試紙或無色酚酞試紙放于瓶口,干燥氣體,用堿石灰作干燥劑,注意：收集時，導管要插入管底，且管口要塞一團棉花 （減弱與空氣的對流,不能用排液法,注意：不能用濃H2SO4、P2O5 ，也不能用無水CaCl2干燥,試劑-水。

5、注意裝置需防倒吸,尾氣吸收（制氨水,1、下列各方法中，不能用于實驗室制NH3的是（ ） A、對濃氨水進行加熱 B、加熱NH4Cl分解 C、加熱(NH4)2SO4和消石灰混合物 D、向濃氨水中加入固體NaOH,B,2通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸和堿石灰 干燥的是（ ） A、NH3、NO、HCl B、N2、H2、O2 C、H2S、SO2、O2 D、NO、NO2、O2,B,非極性鍵 ：成鍵的共用電子對無偏向的共價鍵,存在于同種元素原子間,極性鍵：成鍵的共用電子對有偏向的共價鍵,存在于不同種元素原子間,極性分子和非極性分子,一、極性分子：電荷分布不對稱的分子,正負電荷重心不重合,非極性分子：

6、電荷分布均勻的分子,正負電荷重心重合,二、常見分子構(gòu)型及分子極性,雙原子分子,三原子分子（AB2型,A2 型,AB型,如：H2、N2、Cl2,如：HCl、HF、HBr,BAB,如：H2O、H2S,如：CO2、CS2,AA 直線形 鍵無極性 非極性分子,AB 直線形 鍵有極性 極性分子,角形 鍵有極性 極性分子,直線形 鍵有極性 非極性分子,二、常見分子構(gòu)型及分子極性,四原子分子,三角錐形 鍵有極性 極性分子,如：NH3、 PH3 、PCl3,平面正三角形 鍵有極性 非極性分子,如：BF3、BCl3、SO3,AB3型,A4型,正四面體 鍵無極性 非極性分子,如：P4（白磷,五原子分子（ AB4型,正四面體 鍵有極性 非極性分子,如：CH4、CCl4 、SiH4、SiCl4、 CBr4,三、極性分子與非極性分子的判斷規(guī)律,單原子分子:無極性（稀有氣體分子,雙原子分子:鍵有極性,分子就有極性;鍵無極性,分子就無極性,多原子分子,ABx,中心原子化合價絕對值與其最外層電子數(shù)相等,就無極性；反之,有極性,ABxCY,一般為極性分子。例：CH3Cl,思考：判斷以下分子的極性、共價鍵的類型 HF、N2、SO2、SO3、PCl3 、PCl5、 BF3、NO、NO2 、CF2 Cl2,四、分子極性對物質(zhì)溶解性的影響,一般遵循“相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑，不易溶于非極性溶劑； 非極