中考化學總復習第6節(jié)第2課時常見的堿和pH精講課件40

1、考點梳理,考點一：堿的性質和用途,苛性鈉,火堿,消石灰,白色粉末狀,石灰水,白,極易,微,溫馨提示,有關干燥劑的選擇原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學反應。如,濃硫酸可干燥,O,2,N,2,CO,2,H,2,HCl,等氣體，但不能干燥,NH,3,堿性氣體,NaOH,固體可干燥,O,2,N,2,H,2,NH,3,等氣體，但不能干燥,CO,2,SO,2,HCl,等酸,性氣體,改良酸性土壤不能用,NaOH,因為它有強烈的腐蝕性,強堿沾在皮膚上的事故處理方法：立刻用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液,氫氧化鈉敞口放置于空氣中會吸水發(fā)生潮解,物理性質,與,CO,2,發(fā)生反應而變質,化學性質,使質量增大，因

2、此必須密封保存,NaOH,固體,CaO,溶于水會放熱,Ca(OH,2,溶于水不放熱,2,堿的化學性質,視頻鏈接：酸堿指示劑、中和反應、生石灰,與水反應等,都是,_,堿有相似的化學性質，是因為它們溶于水后產生的陰離子全部,藍,2NaOH,CO,2,Na,2,CO,3,H,2,O,2NaOH,SO,2,Na,2,SO,3,H,2,O,氫氧根離子,或,OH,紅,Ca(OH,2,CO,2,CaCO,3,H,2,O,Ca(OH,2,SO,2,CaSO,3,H,2,O,2NaOH,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,2H,2,O,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,3NaOH,FeCl,3,Fe(O

3、H,3,3NaCl,2NaOH,CuSO,4,Cu(OH,2,Na,2,SO,4,Ca(OH,2,H,2,SO,4,CaSO,4,2H,2,O,Ca(OH,2,2HCl,CaCl,2,2H,2,O,Ca(OH,2,Na,2,CO,3,CaCO,3,2NaOH,Ca(OH,2,CuSO,4,Cu(OH,2,CaSO,4,溫馨提示,酸和堿作用，生成鹽和水的反應叫中和反應,中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反,應。如,CuO,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,都不是中和反應,中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一

4、定是中和反應,熟石灰,來調節(jié)；工廠排出,中和反應的應用：土壤顯酸性，可以用,_,熟石灰,的廢水含有硫酸可以用,_,等堿性物質來中和；胃酸過多的病人,可以服用,_,來中和過多的胃酸，反應的化學方程式是,氫氧化鋁,Al(OH,3,3HCl=3H,2,O,_,AlCl,3,考點二：溶液的酸堿度,1,溶液的酸堿度常用,pH,來表示,pH,的范圍通常在,0,14,之間,pH_7,溶液呈酸性,pH,越小，酸性越強,pH_7,溶液呈堿性,pH,越大，堿性,越強,pH_7,溶液呈中性,使用,pH,試紙,玻璃棒,2,測定溶液,pH,最簡便的方法是,_ _,測定時，用,_,蘸取待,pH,試紙,測液滴在,_,上，立

5、即把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，顏色最為,接近的即為,pH,3,改變溶液,pH,的方法：使溶液的,pH,升高，應加水或堿性溶液；使溶液,水或酸性溶液,的,pH,降低，應加,_ _,溫馨提示,測定溶液的,pH,不能將,pH,試紙浸入待測液中，不能把待,測液倒在,pH,試紙上，也不能先用水將,pH,試紙濕潤，否則會影響實驗結,果。若先用水將,pH,試紙濕潤，若為中性溶液，結果無影響；若為酸性,溶液,pH,會偏大；若為堿性溶液,pH,會偏小,酸溶液一定呈酸性,pH7,但酸性溶液,pH7,的溶液,不一定是酸溶,液，部分鹽溶液也呈酸性，如硫酸銅溶液；堿溶液一定呈堿性,pH7,但堿性溶液,pH7,的溶

6、液,不一定是堿溶液，部分鹽溶液也呈堿性，如,碳酸鈉溶液、草木灰水,含碳酸鉀,溫馨提示,用,pH,試紙只能粗略測定溶液的,pH,為,0,14,的整數值,如,pH,5.6,pH,8.3,等則無法用,pH,試紙測出；用酸度計,pH,計,則可以精確到小數點后,1,位或幾位,正常雨水中溶解了空氣中的,CO,2,而略顯酸性，正常雨水,的pH5.6 ，當雨水的,pH,5.6,時稱為酸雨,重點實驗：酸、堿的化學性質,紅,藍,不,變,紅,溶解,黃,氣泡,淺綠,藍,無,溶解,藍,CuSO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,Cu(OH,2,Cu(OH,2,2HCl=CuCl,2,2H,2,O,鐵銹,黃,Fe,2,

7、O,3,6HCl,2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,紅,白,NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,難點突破,例題,某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗,1,甲同學實驗操作如圖,紅,在燒杯中加入約,5mL,氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈,_,色,接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為,_,2,乙同學對甲同學的結論提出了質疑，并對反應后溶液中的溶質成分進行探究,實驗探究,反應后溶液中的溶質是什么,猜想一：只有,NaCl,

8、猜想二,NaCl,和,HCl,猜想三,NaCl,和,NaOH,猜想三,以上猜想中，你覺得不合理的是,_,為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案,有氣泡,產生,易錯點剖析,氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，滴入一定量的稀鹽酸后,溶液為無色，甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,對反應后溶液中溶質成分的判斷，生成物一定有，反應物可,能有，由于溶液為無色，說明一定不含,NaOH,故猜想三不合理；故要證明其余兩,種猜想，實際就是證明是否含有,HCl,如不含有，則猜想一正確，若含有，則猜想,二正確，故根據鹽酸的化學性質，取少量反應后的溶液于試管

9、中滴入,Na,2,CO,3,溶液,實驗現(xiàn)象：有氣泡產生，則證明猜想二成立。酸與可溶性堿的中和反應一般都沒有,明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑變色或,pH,試紙顯示溶液酸堿性的變化。對反應過程中,對反應后溶液中溶質成分的判斷在中考中屬于重點，分三種情況討論：酸堿恰好,完全反應時，溶質為可溶性生成物；酸過量，堿不足時，溶質為可溶性生成物和,過量的酸；堿過量，酸不足時，溶質為可溶性生成物和過量的堿,同類變式,某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們,停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究,Ca(OH,2,2HCl=CaCl,2,2H,2,O,寫出該中和反應的化學方程式,_ _,探究燒杯內溶液中溶質的成分,提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么,猜想】猜想一：可能是,CaCl,2,和,Ca(OH,2,猜想二：可能只有,CaCl,2,猜想三,_ _,查閱資料】氯化鈣溶液呈中性,可能是,CaCl,2,和,HCl,進行實驗,實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩,溶液無明顯變化,或溶液不變紅色,實驗現(xiàn)象,_ _,結論：猜想一不正確,實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量,先有氣體產生，后產生沉淀,結論：猜想二